化学二轮题型必练-基于“气体”的实验装置题.docx

1、第 1 页，共 25 页 2020届高考化学二轮题型对题必练届高考化学二轮题型对题必练 基于基于“气体气体”的实验装置题的实验装置题 1. 某研究性学习小组为合成 1-丁醇 查阅资料得知一条合成路线：CH3CH=CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHO CH3CH2CH2CH2OH CO 的制备原理：HCOOH CO+H2O，并设计出原料气的制备装置（如 图） 请填写下列空白： （1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂 制备氢气、丙烯写出化学方程式_、_； （2） 若用以上装置制备干燥纯净的CO， 装置中a和b的作用分别是_、 _； C和 d中承装的试剂分别

2、是_、_； （3）制丙烯时，还产生少量 SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种 气体，混合气体通过试剂的顺序是_； 饱和 Na2SO3溶液酸性 KMnO4溶液石灰水无水 CuSO4品红溶液 （4）合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的 转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是_； a低温、高压、催化剂 b适当的温度、高压、催化剂 c常温、常压、催化剂 d适当的温度、常压、催化剂 （5）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的 1-丁醇粗品为纯化 1-丁醇，该小组 查阅文献得知：R-CHO+NaHSO3（饱和）RCH（OH）SO3Na；沸点：乙醚 34，1-丁醇

3、118，并设计出如下提纯路线： 粗品滤液有机层1-丁醇、乙醚 操作 3纯品 试剂 1 为_，操作 1为_，操作 2为_，操作 3 为_ 2. 焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂（易被氧化），某研究性学习小组为了 制备少量 Na2S2O5， 并探究 SO2的某些性质， 设计下图所示装置 （夹持装置已略去） 。 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 25 页 请回答下列问题： （1）向 A 中滴加的硫酸最好选用_（填字母）。 A.98%的浓硫酸 B.70%的硫酸 C.10%的稀硫酸 （2）打开分液漏斗旋塞，发现其中的液体不能流下，应采取的操作是_。 （3）关闭 K1、K3，打开 K

4、2一段时间后 E 中有 Na2S2O5晶体析出，装置 E 中发 生反应的化学方程式为_。 （4）关闭 K2、K3，打开 K1，若探究 SO2的漂白性，装置 B 应盛有_溶液； 若探究 SO2的还原性， B 中发生反应的离子方程式可以是_； 观察到装置 C 中 发生的现象是_。 （5）装置 D和 F 的作用为_。 （6）设计实验验证 Na2S2O5晶体在空气中已被氧化：_。 （7）请指出该设计的缺陷：_。 3. 连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，广泛用于纺织工业的还原性染色、清洗、 印花、脱色以及织物的漂白等制取保险粉通常需要二氧化硫 （1）制备二氧化硫 若使用图 1 所示装置制备干燥的

5、 SO2气体，回答以下问题： A 中盛液体的玻璃仪器名称是_，实验开始后 A 中反应的化学方程式为 _ B 装置的作用是_；C 装置的作用_ E 中固体试剂为_ （2）制备保险粉 如图 2，维持 3545通 SO2至锌粉-水悬浮液反应生成 ZnS2O4；然后加入 18%的 氢氧化钠溶液，在 2835下反应生成 Na2S2O4和 Zn（OH）2悬浮液 反应物经压滤除去氢氧化锌沉淀后，往滤液中加入氯化钠，并冷却至 20，使 Na2S2O4结晶析出，滤出晶体后用酒精脱水干燥即得产品 在制取Na2S2O4过程中发生了氧化还原反应， 氧化剂是_； 生成1mol Na2S2O4 转移电子_mol 第 3

6、页，共 25 页 滤液中加入氯化钠使_离子浓度增大，促进 Na2S2O4结晶析出；滤出晶体后 用酒精脱水干燥是因为Na2S2O4在酒精中的溶解度_ （填“较大”或“较小”） ， 且酒精易挥发 制取 Na2S2O4也常用甲酸钠法，控制温度 7080，在甲醇溶液（溶剂）中溶解 甲酸钠（HCOONa），再滴加 Na2CO3溶液同时通 SO2维持溶液微酸性，即可生成 Na2S2O4，反应的离子方程式：_ （3）测定保险粉纯度 Na2S2O4属于强还原剂，暴露于空气中易被氧气氧化Na2S2O4遇 KMnO4酸性溶液 发生反应：5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4=5Na2SO4+3K2SO4+6

7、MnSO4+4H2O 称取3.0g Na2S2O4样品溶于冷水中， 配成100mL溶液， 取出10mL该溶液于试管中， 用 0.10molL-1的 KMnO4溶液滴定 重复上述操作 2 次，平均消耗 KMnO4溶液 18.00mL则该样品中 Na2S2O4的质量分 数为_（杂质不参与反应） 4. 亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强 （I） 经查： Ksp（AgNO2） =2.0 10-8， Ksp（AgCl） =1.8 10-10； Ka（HNO2） =5.1 10-4 请 设计最简单的方法鉴别 NaNO2和 NaCl两种固体_ （）某化学实验小组用如图装置（略去夹持仪器）制备

8、亚硝酸钠，并测定其产品 的质量分数 已知：2NO+Na2O2=2NaNO2； 酸性条件下，NO和 NO2均能与 MnO4-反应生成 NO3-和 Mn2+ （1）这样使用铜丝的优点是_ （2） 装置 A中发生反应的化学方程式为_； 装置 B 中盛放的药品是_ （填 序号） 浓硫酸NaOH 溶液水四氯化碳 （3） 该小组取 5.000g 制取的样品溶于水配成 250mL溶液， 取 25.00mL溶液于锥形 瓶中，用 0.100molL-1酸性 KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如表： 滴定次数 1 2 3 4 消耗 KMnO4溶液体积/mL 20.90 20.12 20.00 19.88 第一次

9、实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_（填代号） a锥形瓶洗净后未干燥 b酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 c滴定终点时仰视读数 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 25 页 酸性 KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为_ 该样品中亚硝酸钠的质量分数为_ 5. 为了探究氨气及氨水的还原性，某兴趣小组同学设计了以下探究活动。 I探究氨气的还原性 该兴趣小组同学利用以下装置（夹持，加热仪器略）探究氯气与氨气的反应，其中 A、F分别为氯气和氨气的发生装置，B 为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。 请回答下列问题： （1） 上述装置接口的连接顺序为 a接 h、 i接 f、 g接

10、_、 _接_、 _ 接 j，其中装置 D的作用是_。 （2）若氨气足量，装置 B中出现的现象为_。 II探究氨水的还原性 该兴趣小组同学探究不同条件下高锰酸钾溶液与氨水的反应，实验如下： 实 验 操作 现象 取 2mL.0.01mol/LKMnO4溶液于试管中， 加入新 开封 1mL浓氨水，加入半滴管蒸馏水，振荡， 用橡皮塞塞住。 产生棕褐色物质（MnO2），约 10min 后溶液紫红色变浅 取 2mL0.01mol/L KMnO4溶液于试管中， 加入新 开封 1mL浓氨水，加入半滴管 1：5 的硫酸，振 荡，用橡皮塞塞住。 产生棕褐色物质（MnO2），溶 液紫红色立刻变浅，约 2min 后

11、溶液紫红色完全退去 取 2mL0.1mol/LKMnO4溶液于试管中，加入新 开封 ImL浓氨水，加入半滴管蒸馏水，振荡， 用橡皮塞塞住。 产生棕褐色物质（MnO2），约 10min 后溶液紫红色变浅 取 2mL0.1mol/LKMnO4溶液于试管中，加入新 开封 1mL浓氨水，加人半滴管 1：5 的硫酸，振 荡，用橡皮塞塞住。 产生棕褐色物质 （MnO2） ， 溶 液 紫红色立刻变浅，约 5min 后溶 液紫红色完全退去 （3）实验中氧化产物为 N，写出该反应的离子方程式：_。 （4）实验说明_。 第 5 页，共 25 页 （5）实 验比实验反应速率_（ 填“快“或“慢”），原因是_。 （6

12、）1：5 的硫酸溶液（密度为 2gcm-3），可用质量分数为 98%的浓硫酸（密度 为 1gcm-3）和蒸馏水按体积比 1：5 配成，则该 1：5的硫酸溶液的物质的量浓度 为_mol/L（用含 1、2的式子表示） （7）由实验 I、II可得出的结论是_。 6. 甲乙两实验小组同学对铁及其化合物的性质进行如下探究： I甲组同学利用如图装置探究过量铁粉与浓 H2SO4反应产生的气体成分 （1）组装好实验仪器后，接下来的实验操作是_； （2）B中观察到品红溶液褪色，D 中收集到 VmL水，说明 A中反应产生气体的成 分是_ II乙组同学对反应后圆底烧瓶溶液中所含金属离子进行探究 （3）铁与浓 H2S

13、O4的反应过程中必有 Fe3+生成取适量反应后的溶液，加入少量 KSCN溶液，不变红色原因是_（用离子方程式表示） （4）取适量反应后的溶液，加人少量酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色该反应原理 的离子方程式为_ （5）取少量反应后的溶液，先滴加少量新制氯水，再滴加 KSCN 溶液，呈现血红 色，继续滴加过量新制氯水，红色褪去 分析其可能的原因是： A溶液中 Fe3+被氧化成更髙价； B_； C_ 请选用下列合适的化学试剂，验证结论 A 是否正确 0lmol/LFeCl3溶液、lmol/LFeCl2溶液、KSCN 溶液、新制氯水、一定浓度的 H2O2 溶液 操作、现象及相关结论为_ 7. 高锰酸钾是常

14、用的氧化剂工业上以软锰矿（主要成分是 MnO2）为原料制备高锰 酸钾晶体如图是实验室制备的操作流程： 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 25 页 上述反应的化学方程式：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+2K2CO3 已知： 物质 K2CO3 KHCO3 K2SO4 CH3COOK 293K溶解度（g） 111 33.7 11.1 217 （1）加热软锰矿、KClO3和 KOH固体时，不采用瓷坩埚而选用铁坩埚的理由是 _；反应的化学方程式为_ （2） 从滤液中得到 KMnO4晶体的实验操作依次是_ （选填字母代号， 下同） a蒸馏 b蒸发 c灼烧 d抽滤 e冷却结晶 （

15、3）制备过程中需要用到纯净的 CO2气体制取纯 CO2净最好选择下列试剂中 _ a石灰石 b浓盐酸 c稀疏酸 d纯碱 （4） 实验时， 若 CO2过量会生成 KHCO3， 导致得到的 KMnO4产品的纯度降低 原 因是_ （5）由于 CO2的通人量很难控制，因此对上述实验方案进行了改进，即把实验中 通 CO2改为加其他的酸从理论上分析，选用下列酸中_，得到的产品纯度更 高 a醋酸 b浓盐酸 c稀硫酸 8. 某化学兴趣小组为合成 1-丁醇，查阅资料得知如下合成路线： CH3CH=CH2+CO+H2 一定条件CH 3CH2CH2CHO CH3CH2CH2CH2OH 已知：CO 的制备原理：HCOO

16、H CO+H2O（常温下甲酸为液体） （1）原料气 CH3CH=CH2、CO和 H2的制备均可用图 1装置： 填写下列空白： 第 7 页，共 25 页 若用上述装置制备氢气，收集装置可选用图 2下列_装置 若用上述装置制备干燥纯净的 CO气体，装置 b的作用是_；c 中盛装的试 剂是_。 为了控制生成一氧化碳的速度，则分液漏斗 a 中盛装的试剂是_。 实验室用浓硫酸和 2-丙醇制备丙烯时，还产生少量 SO2、CO2及水蒸气，该小组 用图 3 试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是_（填序号，试剂可 以重复使用）；写出 2-丙醇与浓硫酸反应生成 SO2、CO2及水蒸气的化学方程式 _； （

17、2）合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的 转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是_。 a低温、高压、催化剂 b适当的温度、高压、催化剂 c常温、常压、催化剂 d适当的温度、常压、催化剂 （3）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的 1-丁醇粗品。为纯化 1-丁醇，该小组 查阅文献得知： R-CHO+NaHSO3（饱和）RCH（OH）SO3Na； 沸点：乙醚 34，1-丁醇 118，并设计出如图提纯路线： 试剂 1 为_，操作 3为_。 9. 已知氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用 为了探究二 氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用

18、的产物， 某学习小组 设计了如下装置来进行实验 请回答相关问题 （1） 为了探究干燥的 SO2能不能使品红褪色， 某同学设计了如右图所示实验装置， 请指出实验装置图设计中的不合理之处 _； _ （2）按照修改后的装置，实验中控制二氧化硫以大约每秒 3个气泡的速度通过品 红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色这说明品红褪色的原因不是二氧 化硫直接导致为此，SO2能使品红的水溶液褪色的可能微粒有_ （3）甲同学实验如下：取等量、相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加 入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，对此，他得出 结论：使品红褪色的微粒是 HSO 3 ;和 SO

19、3 2;，不是 H2SO3你认为他的结论是否 正确_，其理由是_ （4）为了进一步探究，乙组同学做了如下实验：分别取相同浓度的品红水溶液各 20mL于两只小烧杯中，两只烧杯中同时一次性各加入 20mL 0.1mol/L的亚硫酸 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 25 页 钠，20mL 0.1mol/L的亚硫酸氢钠溶液，发现加入亚硫酸钠溶液的品红褪色较快 微粒浓度与褪色快慢关系，请用“多”或“少”填写“_”内容 同浓度溶液 SO 3 2; HSO 3 ; H2SO3 褪色速度 Na2SO3溶液 多 少 少 快 NaHSO3溶液 较上面 _ 较上面 _ 较上面 _ 慢 根据实验和分析，该

20、同学得出的结论是_ 10. “一器多用”可实现多方面的化学实验探究， 某课外活动小组学生利用图所示的仪 器组合（省略夹持和净化装置）来完成下列实验，回答下列问题： （1）仪器 a 的名称为_，仪器 a 在使用前要_ （2）该装置可用于某些气体的制取、收集及尾气处理裝置，表中 3 个实验的设计 方案合理的是_（填序号） 选项 a 中的物质 b 中的物质 c 中收集的气体 d 中的物质 A 稀硝酸 Cu NO H2O B 稀 H2SO4 CaCO3 CO2 NaOH溶液 C 浓氨水 NaOH固体 NH3 H2O （3）氨气和氯气接触时会产生白烟，请写出相应的化学方程式：_ （4）上述装置若 a中的

21、物质为浓硫酸，b 中的物质为 Cu 片，在加热条件下也可制 取 SO2 下列装置可用于 SO2尾气处理的是（夹持仪器已略去）_（填序号） 用 Fe2（SO4）3溶液也可吸收多余的 SO2气体写出 SO2与 Fe2（SO4）3溶液反应 的离子方程式：_ 某小组用反应产生的 CuSO4溶液来制取胆矾，测定所得胆矾（CuSO4xH2O）中 结晶水 x的值，各次 称量的数据如表： 第 9 页，共 25 页 称量 第 1次 第 2次 第 3次 第 4次 第 5次 质量（g） m1=5.4 m2=8.2 m3=7.4 m4=7.2 m5=7.2 则胆矾应放在_ （填仪器名称） 中加热； 必须要进行恒重操作

22、的原因是_； CuSO4xH2O中的 x=_（保留 1位小数）；若测定结果 x偏大，可能的原因是 _（填序号） a加热温度过高 b胆矾晶体的颗粒较大 c加热后放在空气中冷却 11. 某矿样含有大量的 CuS 及少量其它不溶于酸的杂质 实验室中以该矿样为原料制备 CuCl22H2O晶体，流程如图 1： （1）在实验室中，欲用 37%（密度为 1.19gmL-1）的盐酸配制 500mL 6molL-1的 盐酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有_、_ （2） 若在实验室中完成系列操作 a 则下列如图 2实验操作中， 不需要的是_ （填下列各项中序号） CuCl2溶液中存在如下平衡： Cu （H

23、2O） 4 2+ （蓝色） +4Cl-=CuCl42-（黄色） +4H2O 欲用实验证明滤液 A（绿色）中存在上述平衡，除滤液 A外，下列试剂中，还需要 的是_（填下列各项中序号） aFeCl3固体 bCuCl2固体 c蒸馏水 （3）某化学小组欲在实验室中研究 CuS 焙烧的反应过程，查阅资料得知在空气条 件下焙烧 CuS 时，固体质量变化曲线及 SO2生成曲线如图所示 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 25 页 CuS矿样在焙烧过程中，有 Cu2S、CuOCuSO4、CuSO4、CuO生成，转化顺序 为：CuSCu2SCuOCuSO4 CuSO4CuO 第步转化主要在 200300

24、范围内进行，该步转化的化学方程式为_ 300400范围内， 固体质量明显增加的原因是_， 上图所示过程中， CuSO4 固体能稳定存在的阶段是_（填下列各项中序号） a一阶段 b、二阶段 c、三阶段 d、四阶段 该化学小组设计如下装置模拟 CuS矿样在氧气中焙烧第四阶段的过程， 并验证所 得气体为 SO2和 O2的混合物 a装置组装完成后，应立即进行的一项操作是_ b当 D装置中产生白色沉淀时，便能说明第四阶段所得气体为 SO2和 O2的混合 物你认为装置 D 中原来盛有的溶液为_溶液 c 若原 CuS矿样的质量为 10.0g， 在实验过程中， 保持温度在 760左右持续加热， 待矿样充分反应

25、后， 石英玻璃管内所得固体的质量为 8.0g， 则原矿样中 CuS的质量 分数为_ 12. 用电石制备的乙炔气体中常混有少量 H2S气体。 请用图中仪器和药品组成一套制备、 净化乙炔的装置，并可通过测定乙炔的量，从而计算电石纯度。 第 11 页，共 25 页 （1）电石制备乙炔气体的化学方程式_； （2）进行实验时，所制气体从左向右流，仪器的正确连接顺序是_（填接口 字母）； （3）为了使实验中气流平稳，甲中分液漏斗里的液体通常用_； （4）若在标准状况下溴水与乙炔完全反应生成 C2H2Br4，已知称取电石 m g，测得 量筒内液体体积 V mL，则电石纯度可表示为_； （5）若没有装置戊，测

26、定结果将会_（填“偏高”、“偏低”或“不变”）， 理由是（方程式表示）_； （6）干燥乙炔可用_（填选项）； A B C D （7）为了探究乙炔与 HBr发生加成反应后的有关产物，进行以下实验： 纯净乙炔气混合液 操作 a有机混合物 混合液 操作 b有机混合物 操作 b的名称是_； 有机混合物可能含有的物质是_（写结构简式）。 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 25 页 答案和解析答案和解析 1.【答案】Zn+2HCl=ZnCl2+H2；（CH3）2CHOH 浓H2SO4 CH2=CHCH3+H2O；平衡分液 漏斗液面压强与圆底烧瓶内压强；防倒吸；NaOH 溶液；浓硫酸；b； 饱和

27、NaHSO3溶液；过滤；萃取；蒸馏 【解析】解：（1）氢气可用活泼金属锌与非氧化性酸盐酸通过置换反应制备，氧化性 酸如硝酸和浓硫酸与锌反应不能产生氢气，方程式为 Zn+2HCl=ZnCl2+H2；2-丙醇通过 消去反应即到达丙烯，方程式为（CH3）2CHOH 浓H2SO4 CH2=CHCH3+H2O， 故答案为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2；（CH3）2CHOH 浓H2SO4 CH2=CHCH3+H2O； （2）题给装置中，a 的作用保持分液漏斗和烧瓶内的气压相等，以保证分液漏斗内的 液体能顺利加入烧瓶中，因为甲酸易溶于水，所以必需防止液体倒流，即 b的作用是防 止倒吸，若用以上装置制备氢

28、气，就不再需要加热，产生的氢气中必然会混有氯化氢， 所以在收集之前需要除去氯化氢，可以利用 NaOH 溶液吸收氯化氢，d为除去氢气中的 H2O，试剂选用浓硫酸， 故答案为：平衡分液漏斗液面压强与圆底烧瓶内压强；防倒吸；NaOH 溶液；浓硫酸； （3）检验丙烯和少量 SO2、CO2及水蒸气组成的混合气体各成分时，应首先选无水 CuSO4检验水蒸气，然后用品红溶液检验 SO2，并用饱和 Na2SO3溶液除去 SO2；然 后用品红溶液检验 SO2是否除尽，然后用石灰水检验 CO2，用酸性 KMnO4溶液 检验丙烯，因此顺序为， 故答案为：； （4）由于反应是一个体积减小的可逆反应，所以采用高压，有利

29、于增大反应速率和提 高原料气的转化率；正向反应是放热反应，虽然低温有利于提高原料气的转化率，但不 利于增大反应速率，因此要采用适当的温度；催化剂不能提高原料气的转化率，但有利 于增大反应速率，缩短到达平衡所需要的时间，故正确所选项是 b； 故答案为：b； （5）粗品中含有正丁醛，根据所给的信息利用加饱和 NaHSO3溶液形成沉淀，然后通 过过滤即可除去；由于饱和 NaHSO3溶液是过量的，所以加入乙醚的目的是萃取溶液中 的 1-丁醇因为 1-丁醇和乙醚的沸点相差很大，因此可以利用蒸馏将其分离开 故答案为：饱和 NaHSO3溶液；过滤；萃取；蒸馏 （1）制备氢气选用锌粒和稀盐酸；制备丙烯选用 2

30、-丙醇和浓硫酸； （2）在题给装置中，a 的作用保持分液漏斗和烧瓶内的气压相等，以保证分液漏斗内的 液体能顺利加入烧瓶中；b 主要是起安全瓶的作用，以防止倒吸；c为除去 CO中的酸 性气体，选用 NaOH 溶液，d为除去 CO中的 H2O，试剂选用浓硫酸； （3）检验丙烯和少量 SO2、CO2及水蒸气组成的混合气体各成分时，应首先选无水 CuSO4检验水蒸气，然后用品红溶液检验 SO2，并用饱和 Na2SO3溶液除去 SO2；然 后用品红溶液检验 SO2是否除尽，然后用石灰水检验 CO2，用酸性 KMnO4溶液 检验丙烯； 第 13 页，共 25 页 （4）题给合成正丁醛的反应为气体体积减小的

31、放热反应，为增大反应速率和提高原料 气的转化率； （5）饱和 NaHSO3溶液形成沉淀，然后通过过滤即可除去；1-丁醇和乙醚的沸点相差 很大，因此可以利用蒸馏将其分离开 本题考查有机物合成方案的设计，题目难度较大，综合性较强，答题时注意把握物质的 分离、提纯方法，把握物质的性质的异同是解答该题的关键 2.【答案】B；打开分液漏斗上口的玻璃塞（或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽或小孔对准 瓶颈处的小孔） ； SO2+Na2SO3=Na2S2O5； 品红； 2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2+5SO42-+4H+ 或 SO2+Br2+2H2O=2Br-+SO42-+4H+或 2Fe3+SO2+2H

32、2O=2Fe2+SO42-+4H+； 有淡黄色沉淀 生成； 除去多余的 SO2， 防止污染空气； 取少量 Na2S2O5晶体于试管中， 加适量水溶解， 再滴加足量盐酸，振荡，再滴入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成；AB 之间、AE之间没有 防倒吸装置 【解析】解：（1）亚硫酸钠与硫酸的反应是在硫酸电离成离子的条件下进行的，反应 中的浓硫酸不能用 98%的浓硫酸，因为 98%浓硫酸中水很少，硫酸是以分子形式存在， 10%的稀硫酸浓度太小反应速率较慢，所以最好用 70%的硫酸， 故选：B； （2）液体不能流下是因为分液漏斗中压强低于外界压强，要想使其顺利流下应打开上 端的玻璃塞或使分液漏斗玻璃塞上

33、的凹槽对准瓶颈处的小孔，这样内外压强相等，液体 可以顺利流下， 故答案为：打开分液漏斗上口的玻璃塞（或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽或小孔对准瓶颈 处的小孔）； （3）在 E 中二氧化硫和亚硫酸钠反应生成焦亚硫酸钠，反应方程式为： SO2+Na2SO3=Na2S2O5， 故答案为：SO2+Na2SO3=Na2S2O5； （4）二氧化硫能使品红褪色，表现其漂白性，若探究 SO2的漂白性，装置 B应盛有品 红溶液；二氧化硫也具有较强的还原性，能被强氧化性高锰酸钾溶液、溴水等氧化，若 探究 SO2的还原性，B中盛放酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯化铁溶液等，对应的离子方 程式为：2MnO4-+5SO2+2H2O

34、=2Mn2+5SO42-+4H+或 SO2+Br2+2H2O=2Br-+SO42-+4H+或 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+，继续滴加硫酸，生成的二氧化硫就可以和硫化钠中 硫离子反应是生成淡黄色的单质硫，体现二氧化硫的氧化性， 故答案为：品红；2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2+5SO42-+4H+或 SO2+Br2+2H2O=2Br-+SO42-+4H+或 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+；有淡黄色沉淀生 成； （5）尾气中二氧化硫直接排放，会污染空气，装置 D、F作用：除去多余的 SO2，防止 污染空气， 故答案为：除去多余的 SO

35、2，防止污染空气； （6）实验验证 Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的方法：取少量 Na2S2O5晶体于试管中， 加适量水溶解，再滴加足量盐酸，振荡，再滴入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成， 故答案为：取少量 Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，再滴加足量盐酸，振荡，再 滴入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成； 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 25 页 （7）二氧化硫易溶于水，AB 之间、AE之间没有防倒吸装置， 故答案为：AB之间、AE之间没有防倒吸装置。 A制备二氧化硫，E 中二氧化硫和亚硫酸钠反应生成 Na2S2O5晶体，生成的焦亚硫酸钠 易被氧化， 需要先排尽装置中的

36、空气， 可先打开 K1、 K2、 K3， 从 K3通入一段时间氮气。 C探究二氧化硫的氧化性，若探究 SO2的漂白性，B中盛放品红溶液，若探究 SO2的还 原性，B中盛放具有氧化性的溶液。二氧化硫有毒，会污染环境，D、F中可以盛放氢 氧化钠溶液吸收尾气中二氧化硫。 （1）亚硫酸钠与硫酸的反应是在硫酸电离成离子的条件下进行的，98%浓硫酸中水很 少，硫酸是以分子形式存在，10%的稀硫酸浓度太小反应速率较慢； （2）液体不能流下是因为分液漏斗中压强低于外界压强； （3）在 E 中二氧化硫和亚硫酸钠反应生成焦亚硫酸钠； （4）二氧化硫能使品红溶液褪色，表现其漂白性；二氧化硫也具有较强的还原性，能 被

37、强氧化性高锰酸钾溶液、溴水、氯化铁等氧化；继续滴加硫酸，生成的二氧化硫就可 以和硫化钠中硫离子反应生成单质硫； （5）尾气中二氧化硫直接排放，会污染空气； （6）Na2S2O5晶体在空气中被氧化生成 Na2SO4，用氯化钡溶液检验硫酸根离子即可； （7）二氧化硫易溶于水，通过溶液需要防止倒吸。 本题考查物质制备实验及性质探究实验，题目涉及仪器的使用、对试剂的分析评价、对 装置的分析评价、离子检验实验方案设计、二氧化硫的性质、常用化学用语书写等，关 键是理解原理明确各装置作用，是对学生综合能力的考查。 3.【答案】（1）分液漏斗；Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2+H2O；防倒

38、吸影 响制气；浓硫酸干燥二氧化硫；碱石灰； （2）SO2；2；Na+；较小；2HCOO-+4SO2+CO32-=2S2O42-+H2O+3CO2 （HCOO-+2SO2+CO32-+H+=S2O42-+2CO2+H2O）； （3）87%. 【解析】【分析】 本题考查物质制备实验， 关键是对原理的理解， 涉及氧化还原反应、 对装置的分析评价、 物质的分离提纯、化学仪器识别等，侧重考查学生综合运用知识解决问题能力，题目难 度中等。 【解答】 （1）常温下制取二氧化硫，用亚硫酸钠和较浓的硫酸，A中盛液体的玻璃仪器球形 具有玻璃活塞，为分液漏斗，液体为浓硫酸，亚硫酸钠和较浓的硫酸发生复分解反应， 反应

39、为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2+H2O， 故答案为：分液漏斗；Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2+H2O； B 装置为安全瓶，可以防止倒吸影响制气，制备干燥的 SO2气体，浓硫酸具有吸水性 和强氧化性， 但和二氧化硫不发生氧化还原反应， 所以 C装置的作用利用浓硫酸干燥二 氧化硫， 故答案为：防倒吸影响制气；浓硫酸干燥二氧化硫； E 装置：吸收尾气二氧化硫，碱石灰干燥剂是由 NaOH和 CaO组成的固体混合物，碱 石灰呈碱性，能吸收尾气二氧化硫，碱石灰能干燥，同时能防止空气中水蒸气进入集气 第 15 页，共 25 页 瓶， 故答案为：碱石灰； （2）

40、合成保险粉的反应 Zn+2SO2=ZnS2O4，ZnS2O4和 NaOH反应生成 Na2S2O4和 Zn （OH）2，反应的方程式为 ZnS2O4+2NaOH=Na2S2O4+Zn（OH）2，在制取 Na2S2O4过 程中发生了氧化还原反应为 Zn+2SO2=ZnS2O4，SO2中+4 价的硫，ZnS2O4中+3 价的硫， 所以氧化剂是 SO2，生成 1molNa2S2O4转移电子 2mol， 故答案为：SO2；2； 根据同离子效应， 促进 Na2S2O4结晶析出， 滤液中加入氯化钠， 增加了 Na+离子浓度， Na2S2O4在水中溶解度较大，在酒精中溶解度较小，且酒精易挥发，滤出晶体后用酒精

41、 脱水干燥， 故答案为：Na+；较小； Na2CO3溶液显碱性，二氧化硫与甲酸钠在碱性条件下反应，离子反应为： 2HCOO-+4SO2+CO32-=2S2O42-+H2O+3CO2（HCOO-+2SO2+CO32-+H+=S2O42-+2CO2+H2O） ； 故答案为：2HCOO-+4SO2+CO32-=2S2O42-+H2O+3CO2 （HCOO-+2SO2+CO32-+H+=S2O42-+2CO2+H2O）； （3）Na2S2O4与 KMnO4反应产物为 Na2SO4和 MnSO4，则硫元素共升高 6 价，锰元素 共降低 5价，化合价升降应相同，故关系为 5S2O42-6MnO4-， 5

42、6 n 18 10-3 L 0.1mol/L 则 3.0g 样品中 Na2S2O4的质量分数为= 5181030.1 6 17410 3 100%=87%； 故答案为：87%。 4.【答案】（I）分别取两种固体样品少量于试管中加水溶解，再分别滴加酚酞试液， 变红色的为 NaNO2； （）（1）可以控制反应的发生与停止； （2）Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O； （3）bc；2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2+5NO3-+3H2O；69.0% 【解析】解： （I）Ka（HNO2）=5.1 10-4，说明 HNO2为弱酸，最简单的方法鉴别 NaNO2 和 NaC

43、l两种固体的方法为：分别取两种固体样品少量于试管中加水溶解，再分别滴加 酚酞试液，变红色的为 NaNO2， 故答案为：分别取两种固体样品少量于试管中加水溶解，再分别滴加酚酞试液，变红色 的为 NaNO2； （）（1）可通过上下移动铜丝控制反应是否进行，所以使用铜丝的优点是可以控制 反应的发生与停止； 故答案为：可以控制反应的发生与停止； （2） 浓硝酸和铜加热发生反应生成二氧化氮和硝酸铜和水， 方程式为： Cu+4HNO3（浓） =Cu（NO3）2+2NO2+2H2O；通过装置 B中的水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮； 通过装置 C中的干燥剂防止水蒸气进入，与过氧化钠反应； 故答案为：Cu+

44、4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O； （3）a锥形瓶洗净后未干燥，待测液的物质的量不变，对 V（标准）无影响，根据 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 25 页 c（待测）=c(标准)V(标准) V(待测) 分析，c（标准）不变，故 a错误； b酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗，标准液的浓度偏小，造成 V（标准） 偏大，根据 c（待测）=c(标准)V(标准) V(待测) 分析，c（标准）偏大，故 b正确； c滴定终点时仰视读数，造成 V（标准）偏大，根据 c（待测）=c(标准)V(标准) V(待测) 分析，c （标准）偏大，故 c 正确； 故答案为：bc； 该

45、反应中亚硝酸根离子被氧化为硝酸根离子，高锰酸根离子被还原为锰离子，离子方 程式为 2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2+5NO3-+3H2O， 故答案为：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2+5NO3-+3H2O； 消耗高锰酸钾的物质的量是 0.1mol/L 0.02L=0.002mol，则根据方程式 5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2+3H2O可知，亚硝酸钠的物质的量是 0.002mol 5 2=0.005mol，则原样品中亚硝酸钠的物质的量是 0.005mol 250mL 25mL =0.05mol，其 质量为 0.05mol 69g/mol=3.45g，所

46、以样品中亚硝酸钠的质量分数 3.45g 5g 100%=69.0%， 故答案为：69.0% （I）亚硝酸钠的水溶液呈碱性，而氯化钠的水溶液呈中性，则可把这两种物质分别溶 于水，然后滴入酚酞试液的方法加以区分； （）装置 A中是浓硝酸和铜加热发生的反应，反应生成二氧化氮和硝酸铜和水，装置 B中是 A装置生成的二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮； 通过装置 C 中的干燥剂吸 收水蒸气，通过装置 E 中的干燥剂防止水蒸气进入，通过装置 D 中的过氧化钠与一氧 化氮反应，最后通过酸性高锰酸钾溶液除去剩余一氧化氮防止污染空气 （1）可通过上下移动铜丝控制反应是否进行； （2）浓硝酸和铜加热发生反应生成二氧化氮和硝酸铜和水；装置 B中是 A 装置生成的 二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮； （3）根据 c（待测）=c(标准)V(标准) V(待测) 分析不当操作对 V（标准）的影响，以此判断浓度 的误差； 该反应中亚硝酸根离子被氧化为硝酸根离子，高锰酸根离子被还原为锰离子； 根据方程式 5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2+3H2O可求出亚硝酸钠的物质的量， 然