化学二轮题型必练-化学实验综合题.docx

1、第 1 页，共 20 页 2020届高考化学二轮题型对题必练届高考化学二轮题型对题必练 化学实验综合题化学实验综合题 1. 硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛 已知：硼镁矿主要成分为 Mg2B2O5H2O，硼砂的化学式为 Na2B4O710H2O利用 硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为： 回答下列有关问题： （1） 硼砂中B的化合价为 _ ， 溶于热水后， 常用H2SO4调pH23制取H3BO3， 反应的离子方程式为 _ X 为 H3BO3晶体加热脱水的产物，其与 Mg 制取粗 硼的化学方程式为 _ （2）MgCl27H2O需要在 HCl 氛围中加热，其目的是 _ 若用惰性电极电解 MgC

2、l2溶液，其阴极反应式为 _ （3）镁-H2O2酸性燃料电池的反应机理为 Mg+H2O2+2H+=Mg2+2H2O， 则正极反应 式为 _ 若起始电解质溶液 pH=1，则 pH=2时溶液中 Mg2+离子浓度为 _ 已知 KspMg（OH）2=5.6 10-12，当溶液 pH=6时， _ （填“有” 或“没有”）Mg（OH）2沉淀析出 （4）制得的粗硼在一定条件下生成 BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼现 将 0.020g粗硼制成的 BI3完全分解，生成的 I2用 0.30molL-1 Na2S2O3（H2S2O3为弱 酸）溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液 18.00mL盛装 N

3、a2S2O3溶液的仪器应为 _ 滴定管（填“酸式”或“碱式”）该粗硼样品的纯度为 _ （提 示：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-） 2. 硼镁泥是一种工业废料，主要成份是 MgO（占 40），还有 CaO、MnO、Fe 2O3、 FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等 工业。从硼镁泥中提取 MgSO4 7H2O 的流程如下： 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 20 页 根据题意回答下列问题： （1）实验中需用 1mol L1的硫酸 80mL，若用 98的浓硫酸来配制，除量筒、玻 璃棒外，还需要的玻璃仪器有_。 （2） 加入的Na

4、ClO可与Mn2反应产生MnO2沉淀， 该反应的离子方程式： _。 （3）在调节 pH56 之前，还有一种离子也会被 NaClO 氧化，该反应的离子方 程式为：_。 （4）如何检验滤液中 Fe3是否被除尽，简述检验方法_。 （5）已知 MgSO4、CaSO4的溶解摩如下表： 温度（） 40 50 60 70 MgSO4 30.9 33.4 35.6 36.9 CaSO4 0.210 0.207 0.201 0.193 “除钙”是将 MgSO4和 CaSO4混合溶液中的 CaSO4除去，根据上表数据，简要说 明主要操作步骤_、_。 （6）如果提供的硼镁泥共 100g，得到的 MgSO4 7H2O

5、196.8g，则 MgSO4 7H2O的 产率为_。 3. 二氧化硫常用作消毒剂和漂白剂，也是一种重要的工业原料 （1）下列关于 SO2的说法正确的是 _ ASO2使溴水褪色，体现出 SO2的漂白性 BSO2通入紫色石蕊试液中，先变红后褪色 CSO2和 Cl2混合通入品红溶液，品红一定褪色 DSO2通入 BaCl2溶液中无明显现象，SO2和 NH3或 NO2混合通入该溶液中，均 会生成白色沉淀 （2）工业上常以 SO2为原料制取 H2SO4现用如图所列各装置设计实验，实现碳 和浓硫酸的反应并验证各种反应产物： 第 3 页，共 20 页 这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置的

6、编号）： _ _ _ _ _ _ （3）保险粉（Na2S2O4）广泛用于印染行业和食品储存行业可以将 SO2通入草酸 钠（Na2C2O4）和足量 NaOH的混合溶液中制取保险粉离子方程式为 _ （4） 工业尾气中的 SO2可在铜的作用下催化氧化， 所发生反应为： 2SO2+2nCu+ （n+1） O2+（2-2n）H2O=2nCuSO4+（2-2n）H2SO4每吸收标准状况下 11.2L SO2，被 SO2 还原的 O2的质量为 _ g 4. 为了探究氨气及氨水的还原性，某兴趣小组同学设计了以下探究活动。 I探究氨气的还原性 该兴趣小组同学利用以下装置（夹持，加热仪器略）探究氯气与氨气的反应，

7、其中 A、F分别为氯气和氨气的发生装置，B 为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。 请回答下列问题： （1） 上述装置接口的连接顺序为 a接 h、 i接 f、 g接_、 _接_、 _ 接 j，其中装置 D的作用是_。 （2）若氨气足量，装置 B中出现的现象为_。 II探究氨水的还原性 该兴趣小组同学探究不同条件下高锰酸钾溶液与氨水的反应，实验如下： 实 验 操作 现象 取 2mL.0.01mol/LKMnO4溶液于试管中， 加入新 开封 1mL浓氨水，加入半滴管蒸馏水，振荡， 用橡皮塞塞住。 产生棕褐色物质（MnO2），约 10min 后溶液紫红色变浅 取 2mL0.01mol/L KMnO4溶液

8、于试管中， 加入新 开封 1mL浓氨水，加入半滴管 1：5 的硫酸，振 荡，用橡皮塞塞住。 产生棕褐色物质（MnO2），溶 液紫红色立刻变浅，约 2min 后 溶液紫红色完全退去 取 2mL0.1mol/LKMnO4溶液于试管中，加入新 开封 ImL浓氨水，加入半滴管蒸馏水，振荡， 用橡皮塞塞住。 产生棕褐色物质（MnO2），约 10min 后溶液紫红色变浅 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 20 页 取 2mL0.1mol/LKMnO4溶液于试管中，加入新 开封 1mL浓氨水，加人半滴管 1：5 的硫酸，振 荡，用橡皮塞塞住。 产生棕褐色物质 （MnO2） ， 溶 液 紫红色立刻变

9、浅，约 5min 后溶 液紫红色完全退去 （3）实验中氧化产物为 N，写出该反应的离子方程式：_。 （4）实验说明_。 （5）实 验比实验反应速率_（ 填“快“或“慢”），原因是_。 （6）1：5 的硫酸溶液（密度为 2gcm-3），可用质量分数为 98%的浓硫酸（密度 为 1gcm-3）和蒸馏水按体积比 1：5 配成，则该 1：5的硫酸溶液的物质的量浓度 为_mol/L（用含 1、2的式子表示） （7）由实验 I、II可得出的结论是_。 5. 如图是实验室制备 1，2-二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备 已略） 已知： CH3CH2OHCH2=CH2+H2O CH3CH2OH

10、CH3CH2OCH2CH3+H2O 相关数据列表如表： 乙醇 1，2-二溴乙烷 乙醚 溴 状态 无色液体 无色液体 无色液体 红棕色液体 密度/gcm-3 0.79 2.2 0.71 3.10 沸点/ 78.5 132 34.6 58.8 熔点/ -l30 9 -1l6 -7.2 水溶性 混溶 难溶 微溶 可溶 请完成下列填空： （1）实验中应迅速将温度升高到 170左右的原因是_ （2）气体发生装置使用连通滴液漏斗的原因_ （3）安全瓶 B在实验中有多重作用，其一可以检查实验进行中 B 后面的装置中导 管是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶 B中的现象_； （4）装置 D中品红溶液的作用是_；

11、第 5 页，共 20 页 （5）容器 C、F中都盛有 NaOH溶液，F中 NaOH 溶液的作用是_； （6） 反应过程中用冷水冷却装置 E 不能过度冷却 （如用冰水） ， 其原因是_ （7）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和 浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多，如果装置的气密性没有问题，试分析 可能的原因_；（写出两条即可） （8）除去产物中少量未反应的 Br2后，还含有的主要杂质为_，要进一步提 纯，下列操作中必须用到的是_（填入正确选项前的字母）； A重结晶 B过滤 C萃取 D蒸馏 6. 下图是两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画） 回答下列问题： （

12、1） 实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是 （填“”、 “”） 烧杯，该烧杯中发生反应的离子方程式是： ，通过实验甲可比较出 Na2CO3、NaHCO3两种固体， 更稳定。 （2）实验乙用来验证 Na2O2与 CO2的反应，观察到的实验现象是：包有 Na2O2的 棉花着火燃烧。写出 Na2O2与 CO2反应的化学方程式 ，棉花能着火燃 烧说明该反应特点是 。 （3）取 10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分进行加热，将生成的 CO2气体通入 足量澄清石灰水中完全吸收，测得生成沉淀 4.0g。则原混合物中碳酸钠的质量分 为 7. 实验室用下图装置制取少量溴苯，填写下列空白。 (1)在烧

13、瓶 a中装的试剂是 、 、 。 (2)请你推测长直导管 b 的作用： 一是 ， 二是 的作用。 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 20 页 (3)导管 c 的下口出现白雾，原因是 (4)反应完毕后，向锥形瓶 d 中滴加 AgNO3溶液有 生成，其离子方程式为 ；生 成溴苯的化学反应方程式为 。 (5)反应完毕后，将烧瓶 a中的液体倒入盛有冷水的烧杯里，可以观察到烧杯底部有 褐色不溶于水的液体，这可能是因为 的缘故。纯溴苯为无色液体，它比水 _(轻或重)。获得纯净的溴苯应进行的实验操作是 _ 8. 某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。 (1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现

14、象，请写出相应的化学方程式 _、 _。 在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇催化氧化反 应是_反应。 (2)甲和乙两个水浴的作用不相同。甲的作用是_；乙的作用是 _。 (3)反应进行一段时间后，试管 a 中能收集到不同的物质，它们是_。集气 瓶中收集到的气体的主要成分是_。 (4)若试管 a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验， 试纸显红色，说明液体中还含有 _。要除去该物质，可先在混合液中加入_(填写字 母)。 a氯化钠溶液 b苯 c碳酸氢钠溶液 d四氯化碳 然后，再通过_(填实验操作名称)即可除去。 9. 氮元素及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用 亚硝酸（HNO2

15、）是一种弱酸、具有氧化性 （1）已知：25时，Ka（HNO2）=5.0 10-4 ，Kb（NH3H2O）=1.8 10-5 室温下，0.1molL-1的 NH4NO2溶液中离子浓度由大到小顺序为 _ （2）酸性工业废水中 NO3-可用尿素CO（NH2）2处理，转化为对空气无污染的物 质，其反应的离子反应方程式为 _ 工业上以 NH3、CO2为原料生产尿素，该过程实际分为两步反应： 第一步合成氨基甲酸铵：2NH3（g）+CO2（g）=H2NCOONH4（s）H=-272kJmol-1 第 7 页，共 20 页 第二步氨基甲酸铵分解： H2NCOONH4（s） =CO （NH2） 2（s） +H2

16、O （g） H=+138kJmol -1 （3）写出以 NH3、CO2为原料合成尿素分热化学方程式： _ （4）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件：T时，在一体积为 10L密闭容器中 投入 4molNH3和 1molCO2 ，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如图 1 所示 反应进行到10min时测得CO2的物质的量为0.26mol， 则第一步的反应速率v （CO2） = _ 已知总反应的快慢由慢的一步决定，则在此条件下，合成尿素两步反应中慢反应 的平衡常数 K= _ 电化学方法可用于治理空气中的氮氧化物 NOx （5） 如图 2是用食盐水做电解液电解烟气脱氮的一种原理图， NO 被阳

17、极产生的氧 化性物质氧化为 NO3-，尾气经氢氧化钠溶液吸收后排入空气 电解池中 NO 被氧化成 NO3-的离子方程式为 _ 研究发现，除了电流密度外，控制电解液较低的 pH 有利于提高 NO 去除率，其 原因是 _ 10. 某课外小组设计了如图所示的实验装置（图中固定装置已略去），进行 SO2性质的 研究 （1）从物质分类的角度，SO2属于_（填“酸性”或“碱性”）氧化物写 出硫酸型酸雨形成的反应方程式：_，_ 图中 D 装置可用来验证 SO2具有该性质，其中所加入的试剂是_ 当向该装置通入SO2时， A中紫色石蕊溶液变红， 用化学用语解释其原因是_ （2）从元素化合价的角度分析 SO2的性

18、质 当向该装置通入 SO2一段时间后，可观察 C中溶液褪色，MnO4-转化为 Mn2+，说 明 SO2具有_ 性，反应的离子方程式为_ 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 20 页 如验证 SO2还具有另一方面的性质， 可选择的药品是_ A 过氧化氢 B 浓 硫酸 C氯水 D硫化钠溶液 11. 亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强 （I） 经查： Ksp（AgNO2） =2.0 10-8， Ksp（AgCl） =1.8 10-10； Ka（HNO2） =5.1 10-4 请 设计最简单的方法鉴别 NaNO2和 NaCl两种固体_ （）某化学实验小组用如图装置（略去夹持仪器

19、）制备亚硝酸钠，并测定其产品 的质量分数 已知：2NO+Na2O2=2NaNO2； 酸性条件下，NO和 NO2均能与 MnO4-反应生成 NO3-和 Mn2+ （1）这样使用铜丝的优点是_ （2） 装置 A中发生反应的化学方程式为_； 装置 B 中盛放的药品是_ （填 序号） 浓硫酸NaOH 溶液水四氯化碳 （3） 该小组取 5.000g 制取的样品溶于水配成 250mL溶液， 取 25.00mL溶液于锥形 瓶中，用 0.100molL-1酸性 KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如表： 滴定次数 1 2 3 4 消耗 KMnO4溶液体积/mL 20.90 20.12 20.00 19.88

20、第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_（填代号） a锥形瓶洗净后未干燥 b酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 c滴定终点时仰视读数 酸性 KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为_ 该样品中亚硝酸钠的质量分数为_ 12. 某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验 （1）装置 A中发生反应的化学方程式为 _ 第 9 页，共 20 页 （2）装置 D中试管口放置的棉花应浸一种溶液，这种溶液是 _ ，其作用是 _ （3）装置 B的作用是贮存多余的气体当 D处有明显的现象后，关闭旋塞 K，移 去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时 B 中现象是

21、_ ， （4） 实验中， 取一定质量的铜片和一定体积 18molL-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共 热，反应完毕时，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为 还有一定量的硫酸剩余，其原因是 _ 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 20 页 答案和解析答案和解析 1.【答案】+3；B4O72-+2H+5H2O=4H3BO3；3Mg+B2O3高温 2B+3MgO；防止 MgCl2水解 生成 Mg （OH）2； 2H2O+Mg2+2e-=H2+Mg （OH）2； H2O2+2H+2e-=2H2O； 0.045molL-1； 没有；碱式；99% 【解析】解：（1）硼砂的化学式为 N

22、a2B4O710H2O，钠元素化合价为+1 价，氧元素化 合价-2 价，依据化合价代数和计算得到硼元素化合价为+3价；用 H2SO4调 pH23，硼 砂中的 Na2B4O7在酸溶液中生成 H3BO3 ，反应的离子方程式为： B4O72-+2H+5H2O=4H3BO3，X为 H3BO3晶体加热脱水的产物判断为 B2O3，与 Mg 反应 生成粗硼和氧化镁，反应的化学方程式为 3Mg+B2O3高温 2B+3MgO， 故答案为：+3；B4O72-+2H+5H2O=4H3BO3；3Mg+B2O3高温 2B+3MgO； （2）MgCl27H2O需要在 HCl 氛围中加热，是为了防止氯化镁水解生成氢氧化镁；

23、若 用惰性电极电解 MgCl2溶液，阴极氢离子得到电子生成氢气，水的电离平衡破坏，水电 离生成氢氧根离子浓度增大，和镁离子形成氢氧化镁沉淀，合并写出阴极反应式为： 2H2O+Mg2+2e-=H2+Mg（OH）2； 故答案为：防止 MgCl2水解生成 Mg（OH）2；2H2O+Mg2+2e-=H2+Mg（OH）2； （3）镁-H2O2酸性燃料电池的反应机理为 Mg+H2O2+2H+=Mg2+2H2O， 正极上是过氧化 氢得到电子生成水的反应， 正极反应式 H2O2+2H+2e-=2H2O； 若起始电解质溶液 pH=1， 则 pH=2时溶液中，氢离子浓度减小 0.1mol/L-0.01mol/L=

24、0.09mol/L，依据反应方程式得 到 Mg2+离子浓度=0.045mol/L；KspMg（OH）2=5.6 10-12，当溶液 pH=6 时，c（OH-） =10-8mol/L， 则 Qc=c （Mg2+） c2（OH-） =0.045mol/L 10-16mol/L=4.5 10-18KspMg （OH） 2，说明无氢氧化镁沉淀生成； 故答案为：H2O2+2H+2e-=2H2O；0.045molL-1；没有； （4）硫代硫酸钠溶液呈碱性，选择碱式滴定管；硫代硫酸钠的物质的量为： 0.30mol/L 0.018L=0.0054mol，根据关系式：BBI33 2I23S2O3 2-，n（B）

25、=1 3n（S2O3 2-） =0.0018mol， 硼的质量为：11g/mol 0.0018mol=0.0198g，粗硼中硼的含量为： 0.0198g 0.02g 100%=99%， 故答案为：碱式；99% 硼镁矿主要成分为 Mg2B2O5H2O，硼砂的化学式为 Na2B4O710H2O利用硼镁矿制取 金属镁及粗硼的工艺流程中硼镁矿加入氢氧化钠浓溶液过滤得到氯化镁， 加入浓盐酸溶 解通过蒸发浓缩得到氯化镁结晶水合物，在氯化氢气流中加热得到氯化镁固体，过电解 得到镁； 滤液中主要是 NaBO2， 通入适量二氧化碳气体得到硼砂， 溶于热水后， 用 H2SO4 调 pH23制取 H3BO3，加热得

26、到 B2O3； （1）硼砂的化学式为 Na2B4O710H2O，依据元素化合价标注计算硼元素化合价；用 H2SO4调 pH23，硼砂中的 Na2B4O7在酸溶液中生成 H3BO3 ，X为 H3BO3晶体加热脱 水的产物判断为 B2O3，与 Mg 反应生成粗硼和氧化镁； 第 11 页，共 20 页 （2）氯化镁在水溶液中水解生成氢氧化镁；惰性电极电解 MgCl2溶液阴极氢离子得到 电子生成氢气，水的电离平衡破坏，水电离生成氢氧根离子浓度增大，和镁离子形成氢 氧化镁沉淀，合并写出电极反应； （3）燃料电池中正极上是过氧化氢得到电子生成水；依据电解质溶液 PH变化结合电 池反应计算镁离子浓度；PH=

27、6计算氢氧根离子浓度，结合生成镁离子浓度计算浓度商 和溶度积常数比较分析是否生成氢氧化镁沉淀； （4）硫代硫酸钠溶液呈碱性，选择碱式滴定管，根据反应方程式及滴定数据计算出粗 硼中硼的含量 本题考查了盐类的水解、原电池原理和电解池原理的分析，沉淀溶解平衡的计算应用， 题目难度稍大，计算是难点，计算时要充分利用题目所给数量关系和表中数据，根据质 量关系和质量分数的概念快速解题 2.【答案】（1）烧杯、100mL的容量瓶、胶头滴管 （2）Mn2+ClO-+H2O=MnO2+2H+Cl- （3）2Fe2+ClO-+2H+=2Fe3+Cl-+H2O （4）取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液不变

28、红色，说明滤液中不含 Fe3+；如果溶液变红色，说明滤液中含 Fe3+ （5）蒸发浓缩；趁热过滤 （6）80% 【解析】【分析】 本题考查了从硼镁泥中提取 MgSO47H2O的方法，涉及配制一定物质的量浓度的溶液 的仪器选择、铁离子检验方法、物质分离的方法，产率计算等，侧重考查学生分析问题 能力，题目难度较大。 【解答】 硼镁泥是一种工业废料，主要成份是 MgO（占 40%），还有 CaO、MnO、Fe2O3、FeO、 Al2O3、 SiO2等杂质， 加入硫酸酸解 PH=1， 得到溶液硫酸镁、 硫酸钙、 硫酸锰、 硫酸铁、 硫酸亚铁、硫酸铝，加入次氯酸钠氧化亚铁离子为铁离子，沉淀锰离子，过滤后

29、的滤液 中利用溶解度随温度变化，除去硫酸钙，得到硫酸镁溶液，通过蒸发浓缩趁热过滤得到 MgSO47H2O， （1）用 98%的浓硫酸来配制 1.00mol/L的硫酸 80.0mL，应选择 100ml容量瓶，一般步 骤为：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器有：量筒、烧杯、 玻璃棒、100ml容量瓶， 还需要的玻璃仪器：烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管； 故答案为：烧杯、胶头滴管、100mL容量瓶； （2）NaClO 溶液在加热条件下将溶液中的 Mn2+氧化成 MnO2，反应的离子方程式为 Mn2+ClO-+H2O=MnO2+2H+Cl-； 故答案为：Mn2+ClO-+H2O=

30、MnO2+2H+Cl-； （3）溶液中含有 Fe2+，具有还原性，可与 NaClO 发生氧化还原反应，反应的离子方程 式为：2Fe2+ClO-+2H+=2Fe3+Cl-+H2O； 故答案为：2Fe2+ClO-+2H+=2Fe3+Cl-+H2O； （4）三价铁离子遇到 KSCN溶液显血红色，通常利用 KSCN 溶液检验三价铁离子的存 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 20 页 在， 取少量滤液， 向其中加入硫氰化钾溶液， 如果溶液不变红色， 说明滤液中不含 Fe3+； 如果溶液变红色，说明滤液中含 Fe3+； 故选：取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液不变红色，说明滤液中不含

31、Fe3+；如果溶液变红色，说明滤液中含 Fe3+； （5）有温度对硫酸镁、硫酸钙的溶解度影响，温度越高，硫酸钙溶解度越小，可以采 用蒸发浓缩，趁热过滤方法除去硫酸钙； 故答案为：蒸发浓缩，趁热过滤； （6）100g 硼镁泥中氧化镁的物质的量为： 100g40% 40g/mol =1mol，根据镁原子守恒，生成 MgSO47H2O 的物质的量为 1mol，质量为 246g/mol 1mol=246g，MgSO47H2O的产率 为： 196.2g 246g 100%=80.0%， 故答案为：80.0%。 3.【答案】D；E；D；A；B；A；C；2SO2+C2O42-+4OH- S 2O4 2-+2

32、CO 3 2-+2H 2O；8 【解析】解：（1）A二氧化硫具有还原性，溴单质具有氧化性，二者发生氧化还原 反应，SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，体现了二氧化硫的还原性，故 A 错误； B二氧化硫水溶液中反应生成亚硫酸显示酸性，二氧化硫的漂白性具有选择性不能使 石蕊试液褪色，故 B错误； CSO2和 Cl2混合通入品红溶液，二者按照 1：1 恰好反应生成硫酸和盐酸， SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，不能使品红溶液褪色，故 C错误； DSO2通入 BaCl2溶液中无明显现象，SO2和 NH3或 NO2混合通入该溶液中，氨气和 二氧化硫发生反应生成亚硫酸铵，结合钡离

33、子生成亚硫酸钡白色沉淀，二氧化氮具有氧 化性能氧化二氧化硫为硫酸，硫酸根离子结合钡离子生成硫酸钡白色沉淀，故 D 正确； 故答案为：D； （2）木炭粉与浓硫酸发生反应选择固液加热装置选择 E，检验二氧化碳和二氧化硫时 用到的溶液中均含有水，所以先检验水的存在选择 D，二氧化碳和二氧化硫均可以使澄 清石灰水变浑浊，所以先检验二氧化硫，再除去，再检验二氧化硫是否除净，选择装置 ABA， 最后检验二氧化碳， 选择 C， 尾气有毒需进行尾气处理， 这些装置的连接顺序 （按 产物气流从左至右的方向）是 EDABAC， 故答案为：EDABAC； （3）将 SO2通入草酸钠（Na2C2O4）和 NaOH 的

34、混合溶液生成 Na2S2O4，根据元素守恒 可知产物还有碳酸钠和水，反应的离子方程式为 2SO2+C2O42-+4OH- S2O42-+2CO32-+2H2O， 故答案为：2SO2+C2O42-+4OH- S2O42-+2CO32-+2H2O； （4）在反应：2SO2+2n Cu+（n+1）O2+（2-2n） H2O=2n CuSO4+（2-2n） H2SO4中， 每摩尔二氧化硫失去 2mol电子， 而每摩尔氧气能得到 4mol电子，所以 1molSO2能还原 0.5molO2，每吸收标准状况下 11.2L即 0.5mol SO2，被 SO2还原的 O2的质量为 0.25mol 32g/mol

35、=8g， 故答案为：8； 第 13 页，共 20 页 （1）A二氧化硫具有还原性，溴单质具有氧化性，二者发生氧化还原反应； B二氧化硫水溶液中反应生成亚硫酸显示酸性，二氧化硫的漂白性具有选择性； CSO2和 Cl2混合通入品红溶液，二者按照 1：1 恰好反应生成硫酸和盐酸； DSO2通入 BaCl2溶液中无明显现象，SO2和 NH3或 NO2混合通入该溶液中，氨气和 二氧化硫发生反应生成亚硫酸铵，结合钡离子生成白色沉淀，二氧化氮具有氧化性能氧 化二氧化硫为硫酸； （2）检验二氧化碳和二氧化硫时用到的溶液中均含有水，所以先检验水的存在，二氧 化碳和二氧化硫均可以使澄清石灰水变浑浊，所以先检验二氧

36、化硫，再除去，最后检验 二氧化碳； （3）将 SO2通入草酸钠（Na2C2O4）和 NaOH 的混合溶液生成 Na2S2O4，根据元素守恒 可知产物还有碳酸钠和水，根据电荷守恒书写离子方程式； （4）根据电子得失守恒计算被 SO2还原的 O2的质量； 本题主要考查元素化合物知识与反应产物的实验检验方案设计、仪器连接顺序，题目难 度中等，涉及知识点较多，综合性强，答题时注意元素化合物基础知识和化学原理知识 的灵活运用 4.【答案】c；b；e；d；干燥氯气；B瓶中有浓厚的白烟并在容器内壁凝结； 2MnO4-+2NH3H2O=2MnO2+N2+4H2O+2OH-或 2MnO4-+2NH3=2MnO2

37、+N2+2H2O+2OH-；高锰酸钾能氧化浓氨水，加入硫酸能加快氧 化速率；慢；实验中高猛酸钾浓度比实验中小； 1012 1:5 ；氨气、氨水中-3 价的 N均 显示还原性，能被强氧化剂如氯气、高锰酸钾溶液氧化 【解析】解：（1）A 用于制备氯气，F用于制备氨气，氯气经饱和食盐水除去氯化氢， 浓硫酸干燥氯气，氨气经碱石灰干燥后通入 B中，氨气密度比空气小，氯气密度比空气 大，为使二者充分混合，则氯气从 c 进入、氨气从 b 进入，则顺序为 c、b、e、d， 故答案为：c、b、e、d； 干燥氯气； （2）氨气与氯气反应生成氮气和氯化氢，氨气过量，可生成氯化铵，可观察到 B 瓶中 有浓厚的白烟并在

38、容器内壁凝结， 故答案为：B瓶中有浓厚的白烟并在容器内壁凝结； （3）实验中氧化产物为 N2，同时生成二氧化锰，反应的离子方程式为 2MnO4-+2NH3H2O=2MnO2+N2+4H2O+2OH-或 2MnO4-+2NH3=2MnO2+N2+2H2O+2OH-， 故答案为：2MnO4-+2NH3H2O=2MnO2+N2+4H2O+2OH-或 2MnO4-+2NH3=2MnO2+N2+2H2O+2OH-； （4）实验对比，高锰酸钾反应充分，反应速率更大，故答案为：高锰酸钾能氧 化浓氨水，加入硫酸能加快氧化速率； （5）浓度越大，反应速率越大，则实 验比实验反应速率慢， 故答案为：慢；实验中高猛

39、酸钾浓度比实验中小； （6）质量分数为 98%的浓硫酸（密度为 1gcm-3）和蒸馏水按体积比 1：5配成，可假 设体积分别为 1mL、5mL，则硫酸的物质的量为 198%g 98g/mol=0.011mol，溶液的体积为 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 20 页 1:5 2103L，则物质的量浓度为 0.011mol 1+5 2103L = 1012 1:5 mol/L，故答案为： 1012 1:5 mol/L； （7）由实验 I、II可得出氨气、氨水都具有还原性，可被强氧化剂如氯气、高锰酸钾等 氧化， 故答案为：氨气、氨水中-3 价的 N均显示还原性，能被强氧化剂如氯气、高锰酸

40、钾溶 液氧化。 A 用于制备氯气，F用于制备氨气，氯气经饱和食盐水除去氯化氢，浓硫酸干燥， 氨气经碱石灰干燥后通入 B中，氨气密度比空气小，氯气密度比空气大，为使二者充分 混合， 则氯气从 c 进入、 氨气从 b 进入； 氨气与氯气反应生成氮气和氯化氢， 氨气过量， 可生成氯化铵； （3） 实验中氧化产物为 N2， 同时生成二氧化锰， 结合质量守恒书写离子方程式； （4）实验对比，高锰酸钾反应充分； （5）浓度越大，反应速率越大； （6）质量分数为 98%的浓硫酸（密度为 1gcm-3）和蒸馏水按体积比 1：5配成，可假 设体积分别为 1mL、5mL，则硫酸的物质的量为 198%g 98g/m

41、ol=0.011mol，溶液的体积为 1:5 2103L，以此计算浓度； （7）由实验 I、II可得出氨气、氨水都具有还原性。 本题综合考查物质的性质实验，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、实验能力和 计算能力的考查，注意把握物质的性质、实验的原理和基本操作，把握浓度的计算，难 度中等。 5.【答案】减少副产物乙醚生成；使连通滴液漏斗里的溶液容易滴下；B中长直玻璃管 内有一段液柱上升；验证二氧化硫是否被除尽；吸收挥发的溴蒸气；过渡冷却 1，2-二 溴乙烷易凝结成固体而发生堵塞；：浓硫酸将部分乙醇氧化发生副反应生成乙醚 乙醇挥发乙烯流速过快，未完全发生加成反应；乙醚；D 【解析】解： （1）

42、由题可知 140时有副产品乙醚的生成，为了减少副产物乙醚生成， 实验中应迅速将温度升高到 170； 故答案为：减少副产物乙醚生成； （2）连通滴液漏斗使上下容器中的压强相同，液体容易流下，所以气体发生装置使用 连通滴液漏斗的原因使连通滴液漏斗里的溶液容易滴下； 故答案为：使连通滴液漏斗里的溶液容易滴下； （3）如果 E中发生堵塞，B中压强增大，长直玻璃管中液面会上升； 故答案为：B中长直玻璃管内有一段液柱上升； （4）无水乙醇和浓硫酸混合液制备乙烯时，会有副产物二氧化硫生成，而二氧化硫能 使品红褪色，所以用品红溶液检验二氧化硫是否被氢氧化钠吸收完全； 故答案为：验证二氧化硫是否被除尽； （5）

43、挥发的溴蒸气，能够污染大气，需要进行尾气吸收，用氢氧化钠吸收； 故答案为：吸收挥发的溴蒸气； （6）液溴易挥发，反应过程中应用冷水冷却装置 E，能减少液溴挥发；由表中数据可 知 1，2-二溴乙烷的熔点为 9，如用冰水冷却时温度太低，1，2-二溴乙烷会凝结为固 第 15 页，共 20 页 体，从而导致导管堵塞； 故答案为：过渡冷却 1，2-二溴乙烷易凝结成固体而发生堵塞； （7）乙醇在浓硫酸作催化剂作用下会有乙醚等副产物生成，反应太剧烈时乙醇部分挥 发浓硫酸将部分乙醇氧化，乙烯流速过快，未完全发生加成反应； 故答案为： 浓硫酸将部分乙醇氧化发生副反应生成乙醚乙醇挥发乙烯流速过快， 未完全发生加成

44、反应； （8）在制取 1，2一二溴乙烷的过程中还会有副产物乙醚生成；除去 1，2 一二溴乙烷 中的乙醚，可以通过蒸馏的方法将二者分离，所以 D正确； 故答案为：乙醚；D 实验室制备 1，2-二溴乙烷流程：装置 A中：乙醇在浓硫酸做催化剂、脱水剂条件下发 生消去反应生成乙烯，反应方程式：CH3CH2OH 浓硫酸 170 CH2=CH2+H2O，全瓶 b 可以防止 倒吸；当 c堵塞时，气体不畅通，则在 b中气体产生的压强将水压入直玻璃管中，甚至 溢出玻璃管， 装置 C 中盛有氢氧化钠可以和制取乙烯中产生的杂质气体二氧化硫发生反 应，除去乙烯中带出的酸性气体，装置 D 中品红溶液验证二氧化硫是否被除

45、尽，液溴易 挥发，反应过程中应用冷水冷却装置 E，能减少液溴挥发，E 装置中：乙烯与液溴发生 加成反应生成 1，2-二溴乙烷化学方程式为：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br，反应剩余的 溴化氢、溴等有毒，能够污染大气，需要进行尾气吸收，用 F吸收，据此分析作答 本题考查了 1，2-二溴乙烷实验室制取、乙烯的制取、实验装置的理解评价等，注意基 础知识的掌握，本题难度中等 6.【答案】（1） ；Ca2+ +2OH +CO 2=CaCO3+H2O；Na2CO3； （2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；该反应能放出大量的热； （3）32.8%。 【解析】【分析】 本题考查了碳酸钠

46、和碳酸氢钠的热稳定性，碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热分解；过 氧化钠与水及二氧化碳反应均放热。 【解答】 （1）碳酸钠加热不分解、碳酸氢钠受热分解产生碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳使 澄清石灰水变浑； （2）过氧化钠与二氧化碳反应放热； （3）4g沉淀为 CaCO3，所以 n(CO2)=0.04mol，n(NaHCO3)=0.08mol，碳酸氢钠质量分 数为 67.2%； 故答案为： （1） ；Ca2+ +2OH +CO2=CaCO3+H2O；Na2CO3； （2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；该反应能放出大量的热； （3）32.8%。 7.【答案】(1)苯，铁粉，Br2, (2)导气