暑假初中升高中化学暑期衔接班讲义：化学实验.doc

1、第3讲 化学实验1. 除杂： 解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。 三原则：不引入新杂质；不减少被提纯物质的质量；杂质便于分离。 三要领：根据物理性质或化学性质的差异；确定除杂质方法；选择适宜试剂。 2. 混合物的分离： （1）可溶性与难溶性物质的混合物常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。 （2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：NaCl和KNO3的混合物。 （3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。如BaC

2、l2和NaCl的混合物。可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。BaCl2+ Na2CO3=BaCO3+2NaCl。将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2。最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。 3. 物质的鉴别： 鉴别是通过化学实

3、验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定NaCl溶液，另一瓶则是KNO3溶液。 （1）常见离子鉴别的特效试剂 H+和：紫色石蕊试液或pH试纸。 OH-：无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）变红。 Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀。 SO42-：BaCl2溶液和稀HNO3有白色沉淀。 ：稀HCl和石灰水有CO2。 NH4+：强碱溶液（NaOH）有NH3。使湿润红色石蕊试纸变蓝。 （2）物质鉴别的原则 操作简便：能用物理方法(如：颜色)鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。 现象明显：使待检物

4、质的现象对比度较大。 防止干扰：鉴别Cl和SO42时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。（3）物质鉴别的思路和方法 A. 几种溶液含不同阳离子时，常选用溶液或NaOH溶液做鉴别试剂。 B. 几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂。 C. 几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂。 D. 几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。 E. 一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同，无明显现象。 F. 当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。4. 物质的鉴定： 鉴定是根据待检物

5、质的特性，通过不同的实验将物质的各组分逐一检验出来，从而确定某物质。鉴定与“用实验方法确定或证明”等用语意义相同。如：用化学方法证明某白色固体是硫酸铵。在鉴定时不但要用化学实验检验白色固体是否是铵盐（含NH4+），还要检验它是否是硫酸盐（含）。从而确定此白色固体是。5. 推断题：（1）在题目分析过程中，注意关键字的分析，如某物质溶于水是“生成”还是“得到”，“生成”是反应产物，“得到”既可能有反应产物，也可能有原物质。（2）推理分析要紧扣实验现象，思考时要层次分明。判断的结论要准确，既要明确的肯定，又要明确的否定。【典型例题】例1 用一种试剂鉴别NaCl、NH4NO3、Na2SO4四种无色溶液

6、。例2某白色固体A加热后生成无色气体B和白色固体C，若将白色固体C加入盐酸中可得到无色液体D，将溶液D加入硫酸钠溶液中可得到不溶于稀硝酸的白色沉淀E，气体B通入澄清石灰水中产生白色沉淀F。根据以上实验写出A、B、C、D、E、F六种物质的化学式。例3在右图所示的有关物质转化关系中，各物质均是初中化学所学的物质。C为一种黑色粉末，D为一种气体。请根据框图中物质的转化关系及相关信息，用化学式填写下列空白：（1）若F为可溶性碱，G为蓝色沉淀。则A为 ；D可能为 。（2）若G为蓝色沉淀，H为难溶性盐，则I为 。（3） 若G、H都属于盐，且G为蓝色溶液，则I可能为 ；F可能为 。 例42003年6月5日世

7、界环境日的主题是：“水二十亿人生命之所系”。请你回答下列问题：（1）自来水常用二氧化氯（ClO2）来杀菌消毒，它能转化为可溶解性氯化物。为检验自来水中是否含有氯离子，应选用的化学试剂是 。（2）节约用水，防治水污染具有十分重要的意义。某工厂有甲、乙、丙三个车间，各自排放的污水中均无沉淀物。各车间的污水分别含有以下六种物质中的各两种：KOH、K2SO4、AgNO3、Ba(NO3)2、KCl、HNO3。为防止污染水源，某中学化学兴趣小组配合工厂进行污水检测，结果如下表。 试剂 现象车间石蕊试液氯化钡溶液甲蓝色白色沉淀乙紫色无明显现象丙红色白色沉淀可确定丙车间排放的污水中含有 和 。为变害为利，化学

8、兴趣小组与工厂研究设计如下图污水处理方案。请回答：沉淀A是 ，若各步处理均完全反应，最终排放液C的溶质是 ，在农业上它可用作复合肥料。 例5在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出，过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成。则滤液中含有的金属离子为 ，析出的少量金属为 。例6（1）将H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，红色消失。甲同学认为这是由于H2O2是二元弱酸（H2O2），消耗了OH，而使红色褪去。乙同学认为H2O2具有强氧化性，将酚酞氧化，红色消失。试设计一个实验论证甲、乙两位同学的解释中谁正确。【模拟试题】 相对原子质量（原子量）： H：1 C

9、：12 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Cu：64一. 选择题。 1. 物质发生化学变化的本质特征是 A. 有沉淀析出或气体逸出 B. 有发光或放热的现象 C. 物质的质量没有发生改变 D. 有其它的物质生成 2. 下列有关物质的用途中，利用了其物理性质的是 A. 家庭里蒸馒头用到纯碱 B. 用一氧化碳冶炼金属 C. 用活性炭吸附毒气 D. 用氢气作高能燃料 3. 保护环境，已成为人类共同的呼声。下列现象中，不会造成环境污染的是 A. 汽车排放出未经治理的尾气 B. 含硫煤的燃烧产生的气体排放到空气中 C. 工业废水、含日常使用的合成洗涤剂的生活污水的任意排放 D

10、. 在动力工业上，利用水力发电 4. 下列说法中，错误的是 A. 保持二氧化硫（）化学性质的微粒是硫原子和氧原子 B. 原子是化学变化中的最小微粒 C. 臭氧（）和氧气都是由氧元素组成的单质，它们之间的相互转化都属于化学变化 D. 和属于同一种元素的微粒 5.不能由原子结构示意图判断出 A. 该元素为金属元素 B. 在化学反应中，该原子易失去电子 C. 原子核内的中子数 D. 原子核内的质子数 6. 下列每组物质内，凡同种元素均显示相同化合价的是 A. B. C. D. 7. 下列每组内的物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是 A. 冰、生石灰、天然气 B. 碘酒、纯碱、胆矾 C. 金刚石、

11、烧碱、食盐水 D. 液态氧、食醋、沼气 8. 下列做法中，能使原溶液的显著升高的是 A. 向溶液中加入溶液 B. 向稀硫酸中加入烧碱溶液 C. 向澄清石灰水中加入稀盐酸 D. 向溶液中加入溶液 9. 对于化学反应，下列说法中，正确的是 A. 若反应物是单质，是化合物，则该反应可能属于置换反应 B. 化学计量数（“系数”）之和一定等于之和 C. 参加反应的的质量比一定等于生成的的质量比 D. 现有反应物克，经充分反应后，生成的的质量之和不一定是克 10. 下列化学方程式或电离方程式中，正确的是 A. B. C. D. 11. 下列每组内的物质相互混合后，能发生化学反应的是 A. 硫酸钾溶液和硝酸

12、锌溶液 B. 氯化银和稀硝酸 C. 金属汞和稀硫酸 D. 碳酸钡和稀盐酸 12. 有一瓶无色溶液，可能含有三种物质中的一种或几种。现将该溶液分别做如下实验：（1）向其中滴入氯化钡溶液，则产生白色沉淀；（2）向其中滴入足量稀盐酸，则产生气泡。原无色溶液中不一定含有的物质是 A. B. C. D. 13. 在下列化学变化过程中：代表的物质可以是 A. B. C. D. 14. 下列每组内物质的溶液混合后，最终肯定有沉淀生成的是 A. B. C. D. 15. 将含有两种固体的混合物，放入足量水中后得到白色沉淀，将沉淀滤出后，向滤液中滴加溶液又产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，白色沉淀完全不溶解。有关

13、的下列判断中，错误的是 A. 滤液中滴加溶液，产生的白色沉淀为 B. 原混合物溶于水，过滤后滤液中肯定不含 C. 原混合物溶于水，过滤后滤液中肯定不含 D. 原混合物溶于水，得到的白色沉淀为 16 某温度下，向足量的饱和石灰水中加入少量生石灰，并恢复到原温度，则下列说法中，正确的是 A. 溶液的质量不变 B. 溶液中溶质的质量不变 C. 溶质的溶解度不变 D. 溶液中溶质的质量分数不变 17. 向一定质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液，直至过量。右图横坐标表示加入氢氧化钡溶液的质量/克，根据曲线判断，在图中的轴是指 A. 溶液的 B. 溶质的质量分数 C. 沉淀的质量/克 D. 溶剂的质量/克

14、 18. 金属和分别与质量相等、浓度相同的稀硫酸恰好完全反应，有关的下列说法中，正确的是 A. 两反应中所消耗的金属和的质量相等 B. 两反应中产生的质量相等 C. 反应后所得溶液的质量： D. 反应后所得溶液中溶质的质量分数：二. 填空题 29. 工业生产排放的废气中，因含有二氧化硫而污染空气。 （1）若用过量的氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，则可消除其对空气的污染，反应的化学方程式为_，此反应说明二氧化硫是_性氧化物。 （2）二氧化硫与臭氧（）微热即被迅速氧化成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，这是除去工业废气中二氧化硫的理想方法，写出二氧化硫与臭氧反应的化学方程式：_ _。 30. 当无水联

15、氨（液体，化学式为）与“绿色氧化剂”过氧化氢（液体，化学式为）反应时，会生成氮气（气体）和水（液体），并放出大量的热，故用作火箭推进剂。写出该反应的化学方程式：_。 31. 将碳粉和铜粉的混合物在空气中充分灼烧，所得的黑色固体与原固体混合物质量相等，则在原固体混合物中铜粉的质量分数为_。 32. 在反应中，的式量之比为，已知9.6克与一定质量的恰好完全反应，生成物中含有10.8克。则在此反应中，参加反应的与生成的的质量之比等于_。（写出最简整数比） 33. 有的混合溶液，向其中投入一些锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和一些固体不溶物。向固体不溶物中加入少量稀硫酸，有气泡产生。则固体不溶物中一定含

16、有的物质的化学式为_，可能含有的物质的化学式为_；滤液中一定含有的溶质的化学式为_。 34. 某化工厂甲、乙两车间排放的甲、乙两溶液中，共含有五种溶质。当将甲、乙两溶液按适当质量比充分混合，经沉淀、过滤，滤液中只有一种钾盐。则甲溶液中含有的两种溶质的化学式为_，乙溶液中含有的三种溶质的化学式为_；反应后滤液中溶质的化学式为_，这种滤液可用来浇灌农田。 35. 现有下列仪器装置，请根据以下实验内容来选择、连接适宜的仪器装置，并回答有关问题：（每种装置允许重复选用，每个装置内的药品都是足量的） 某气体可能含有H2、CO、CO2和H2O(气)中的一种或几种，拟通过观察实验现象来研究该气体的组成： 所

17、选择的仪器装置及合理的先后排列顺序是：该气体_（填写装置的代号）。 按上述合理的先后排列顺序，设置第一个装置的目的是_；设置第三个装置的目的是_ _。 三. 计算题 36. 将一定质量的高温煅烧一段时间后冷却，所得固体残留物跟溶质质量分数为的盐酸300克恰好完全反应，并生成4.84克二氧化碳，所得溶液中只含有一种溶质。计算：原高温煅烧一段时间后所得固体残留物中钙元素的质量分数。【试题答案】一. 选择题题号12345678910答案DCDACBCBADCD题号1112131415161718答案DBBCACBCDBBD二. 填空题 29. 30. 31. 80% 32. 12:11 33. 34. 35. （1）B、E、A、C、B、E 检验原气体中是否含有（气） 除去（气），排除对检验的干扰三. 计算题 36. 解：设固体残留物中的质量为，与之反应的的质量为, （其它解法，合理者得分）