突破高考化学实验综合题的策略方法讲义.docx
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1、( (突破高考化学实验综合试题的策略与方法突破高考化学实验综合试题的策略与方法 第第 1 1 页页 共共 1717 页页) ) 突破高考化学实验综合题的策略和方法突破高考化学实验综合题的策略和方法 1(2015 全国卷 T26)(14 分) 草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其 K15.4 10 2,K 25.4 10 5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水, 而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4 2H2O)无色,熔点为 101,易溶于水,受热脱水、升华,170以 上分解。回答下列问题: (1)甲组同学按照如图所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置 C 中可观察到的现象是 _,由此可知草
2、酸晶体分解的产物中有_。装置 B 的主要作用是_。 (2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有 CO,为进行验证,选用甲组实验中的装置 A、B 和下图所示 的部分装置(可以重复选用)进行实验。 乙组同学的实验装置中, 依次连接的合理顺序为 A、 B、 _。 装置 H 反应管中盛有的物质是_。 能证明草酸晶体分解产物中有 CO 的现象是_。 (3)设计实验证明: 草酸的酸性比碳酸的强_。 草酸为二元酸_。 2(2015 全国卷 T28)(15 分) 二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题: (1)工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO
3、2, 该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_。 (2)实验室用 NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制备 ClO2: NH4Cl溶液 盐酸 电解 H2 NaClO2溶液 NCl3溶液 ClO2 NH3 溶液X 电解时发生反应的化学方程式为_。 溶液 X 中大量存在的阴离子有_。 除去 ClO2中的 NH3可选用的试剂是_(填标号)。 a水 b碱石灰 c浓硫酸 d饱和食盐水 (3)用右图装置可以测定混合气中 ClO2的含量: 在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用 50 mL 水溶解后,再加入 3 mL 稀硫酸; 草酸晶体 冰水 澄清 石灰水 ABC DEFGHI 澄清石灰水 水
4、浓氢氧化钠溶液 无水氯化钙 排水集气装置 ( (突破高考化学实验综合试题的策略与方法突破高考化学实验综合试题的策略与方法 第第 2 2 页页 共共 1717 页页) ) 在玻璃液封装置中加入水使液面没过玻璃液封管的管口; 将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收; 将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中; 用 0.1000 mol/L 硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O32 2I+S 4O6 2),指示剂显示终点 时共用去 20.00 mL 硫代硫酸钠溶液。在此过程中: 锥形瓶内 ClO2与碘化钾反应的离子方程式为_。 玻璃液封装置的作用是_。 步骤中加入的指示剂通常为_,滴定至终点的现
5、象是_。 测得混合气中 ClO2的质量为_g。 (4)用 ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐,下列物质最适宜的是 _(填标号)。 a明矾 b碘化钾 c盐酸 d硫酸亚铁 3(2015 海南卷 T17)(11 分) 工业上,向 500600的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁;向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚 铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。 回答下列问题: (1)制取无水氯化铁的实验中,A 中反应的化学方程式为_,装置 B 中加入的试剂是_。 (2)制取无水氯化亚铁的实验中,装置 A 用来制取_。尾气的成分是_。若仍用 D 的装置进行尾 气处理,存在的
6、问题是_、_。 (3)若操作不当, 制得的 FeCl2会含有少量 FeCl3, 检验 FeCl3常用的试剂是_。 欲制得纯净的 FeCl2, 在实验操作中应先_,再_。 4(2016 全国卷 T26)(14 分) 氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用 NH3将 NOx还原生成 N2。 某同学在实验室中对 NH3与 NO2反应进行了探究。回答下列问题: (1)氨气的制备 氨气的发生装置可以选择上图中的_,反应的化学方程式为_。 欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置_(按气流方向,用小写 字母表示)。 ( (突破高考化学实验综合试题的策略
7、与方法突破高考化学实验综合试题的策略与方法 第第 3 3 页页 共共 1717 页页) ) (2)氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的 NH3充入注射器 X 中,硬质玻璃管 Y 中加入少量催化剂,充入 NO2(两端用夹子 K1、K2 夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。 操作步骤 实验现象 解释原因 打开 K1, 推动注射器活塞, 使 X 中的气体缓慢充入 Y 管中 Y 管中_ 反应的化学方程式 _ 将注射器活塞退回原处并固定, 待装置恢复到室温 Y 管中有少量水珠 生成的气态水凝聚 打开 K2 _ _ 5(2016 全国卷 T28)(15 分) 某班同学用如下实验探究 Fe2+、Fe3+
8、的性质。回答下列问题: (1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成 0.1 mol/L 的溶液。在 FeCl2溶液中需加入少量铁屑, 其目的是_。 (2)甲组同学取 2 mLFeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入 1 滴 KSCN 溶液,溶液变红,说明 Cl2可将 Fe2+氧 化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_。 (3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在 2 mL FeCl2溶液中先加入 0.5 mL 煤油,再于液面下依 次加入几滴氯水和 1 滴 KSCN 溶液,溶液变红,煤油的作用是_。 (4)丙组同学取 10 mL 0.1 mol/LKI 溶液, 加入 6 mL 0.
9、1 mol/L FeCl3溶液混合。 分别取 2 mL 此溶液于 3 支试 管中进行如下实验: 第一支试管中加入 1 mL CCl4充分振荡、静置,CCl4层显紫色; 第二支试管中加入 1 滴 K3Fe(CN)6溶液,生成蓝色沉淀; 第三支试管中加入 1 滴 KSCN 溶液,溶液变红。 实验检验的离子是_(填离子符号); 实验和说明: 在 I 过量的情况下, 溶液中仍含有_(填 离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为_。 (5)丁组同学向盛有 H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的 FeCl2溶液, 溶液变成棕黄色, 发生反应的离子方程 式为_;一段时间后,溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色
10、沉淀生成, 产生气泡的原因是_, 生成沉淀的原因是_(用平衡移动 原理解释)。 6(2016 全国卷 T26)(14 分) 过氧化钙微溶于水,溶于酸,可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验 方法。回答下列问题: (一)碳酸钙的制备 石灰石 (含少量铁的氧化物) 盐酸双氧水和氨水 小火煮沸 过滤 滤渣 滤液 碳酸氢铵溶液 氨水 过滤 CaCO3 (1)步骤加入氨水的目的是_。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大,有利于_。 (2)右图是某学生的过滤操作示意图,其操作不规范的是_(填标号)。 a漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁 ( (突破高考化学实验综合试题的策略与方法突破高考化学实验综
11、合试题的策略与方法 第第 4 4 页页 共共 1717 页页) ) b玻璃棒用作引流 c将滤纸湿润,使其紧贴漏斗壁 d滤纸边缘高出漏斗 e用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 (二)过氧化钙的制备 稀盐酸、煮沸、过滤氨水和双氧水 白色结晶 CaCO3 滤液 冰浴 过滤 (3)步骤的具体操作为逐滴加入稀盐酸,至溶液中尚存有少量固体,此时溶液呈_性(填“酸” 、 “碱” 或“中” 。将溶液煮沸,趁热过滤。将溶液煮沸的作用是_。 (4)步骤中反应的化学方程式为_,该反应需要在冰浴下进行,原因是_。 (5)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤,使用乙醇洗涤的目的是_。 (6)制备过氧化钙的另
12、一种方法是:将石灰石煅烧后,直接加入双氧水反应,过滤后可得到过氧化钙产品。 该工艺方法的优点是_,产品的缺点是_。 7(2016 海南卷 T17)(11 分) 某废催化剂含 58.2%的 SiO2、21.0%的 ZnO、4.5%的 ZnS 和 12.8%的 CuS。某同学用 15.0 g 该废催化 剂为原料,回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下: 废 催 化 剂 0.5 mol/L H2SO4 浸出 滤液 滤渣1 滤渣2 浓缩 结晶 粗ZnSO47H2O 粗CuSO45H2O 1.0 mol/L H2SO4 6%H2O2加热浸出 滤液 浓缩 结晶 回答下列问题: (1)在下列装置中,第一次浸出
13、必须用_,第二次浸出应选用_。(填标号) (2)第二次浸出时,向盛有滤液 1 的反应器中加入稀硫酸,后滴入过氧化氢溶液。若顺序相反,会造成 _。滤渣 2 的主要成分是_。 (3)浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是_。 (4)某同学在实验完成之后,得到 1.5gCuSO45H2O,则铜的回收率为_。 8(2017 全国卷 T26)(15 分) 凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法,其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转 化成铵盐,利用如图所示装置处理铵盐,然后通过滴定测量。已知:NH3+H3BO3NH3 H3BO3; NH3 H3BO3+HClNH4Cl+H3BO3。 ( (突破
14、高考化学实验综合试题的策略与方法突破高考化学实验综合试题的策略与方法 第第 5 5 页页 共共 1717 页页) ) 回答下列问题: (1)a 的作用是_。 (2)b 中放入少量碎瓷片的目的是_。f 的名称是_。 (3)清洗仪器:g 中加蒸馏水,打开 k1,关闭 k2、k3,加热 b,蒸气充满管路:停止加热,关闭 k1,g 中蒸 馏水倒吸进入 c,原因是_;打开 k2放掉水,重复操作 23 次。 (4)仪器清洗后,g 中加入硼酸(H3BO3)和指示剂。铵盐试样由 d 注入 e,随后注入氢氧化钠溶液,用蒸馏水 冲洗 d,关闭 k3,d 中保留少量水。打开 k1,加热 b,使水蒸气进入 e。 d
15、中保留少量水的目的是_。 e 中主要反应的离子方程式为_,e 采用中空双层玻璃瓶的作用是_。 (5)取某甘氨酸(C2H5NO2)样品 mg 进行测定,滴定 g 中吸收液时消耗浓度为 cmol/L 的盐酸 V mL,则样品中 氮的质量分数为_%,样品的纯度_%。 9(2017 全国卷 T28)(15 分) 水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。 实验步骤及测定原理如下: 取样、氧的固定 用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与 Mn(OH)2碱性悬浊液(含有 KI)混合,反应生成 MnO(OH)2,实现氧的固定。 酸化,滴定 将固氧后的
16、水样酸化,MnO(OH)2被 I还原为 Mn2+,在暗处静置 5 min,然后用标准 Na2S2O3溶液滴定生 成的 I2(2S2O32+I22I+S4O62)。 回答下列问题: (1)取水样时应尽量避免扰动水体表面,这样操作的主要目的是_。 (2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_。 (3)Na2S2O3溶液不稳定,使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和 _;蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用,其目的是杀菌、除_及二氧化碳。 (4)取 100.00 mL 水样经固氧、酸化后,用 amol/LNa2S2O3溶液滴定,以淀粉溶液作指示剂,终点现象为 _;若消耗 Na
17、2S2O3溶液的体积为 b mL,则水样中溶解氧的含量为_mg/L。 (5)上述滴定完成后,若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏_。(填“高”或“低”) 10(2017 全国卷 T26)(14 分) 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一 些性质进行探究。回答下列问题: (1)在试管中加入少量绿矾样品, 加水溶解, 滴加 KSCN 溶液, 溶液颜色无明显变化。 再向试管中通入空气, 溶液逐渐变红。由此可知:_、_。 (2)为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关 K1和 K2)(设为装置 A)称重,记为 m1 g。将样品装 入石英玻璃
18、管中,再次将装置 A 称重,记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。 ( (突破高考化学实验综合试题的策略与方法突破高考化学实验综合试题的策略与方法 第第 6 6 页页 共共 1717 页页) ) N2 K1 A K2 B 仪器 B 的名称是_。 将下列实验操作步骤正确排序_(填标号);重复上述操作步骤,直至 A 恒重,记为 m3 g。 a点燃酒精灯,加热 b熄灭酒精灯 c关闭 K1和 K2 d打开 K1和 K2,缓缓通入 N2 e称量 A f冷却至室温 根据实验记录,计算绿矾化学式中结晶水数目 x_(列式表示)。若实验时按 a、d 次序 操作,则使 x_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
19、 (3)为探究硫酸亚铁的分解产物,将(2)中已恒重的装置 A 接入下图所示的装置中,打开 K1和 K2,缓缓通入 N2,加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。 N2 K1 A K2 CD 吸收尾气 C、 D 中的溶液依次为_(填标号)。 C、 D 中有气泡冒出, 并可观察到的现象分别为_。 a品红 bNaOH cBaCl2 dBa(NO3)2 e浓 H2SO4 写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_。 11(2017 海南卷 T17)(10 分) 以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取 MgSO4 7H2O 的过程如图所示: 硼镁泥的主要成分如下表: MgO SiO2 FeO、Fe2O3 C
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