浙江省慈溪市2021-2022高二化学下学期期末考试试题.doc

1、浙江省慈溪市2021-2022高二化学下学期期末考试试题本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量: H 1 C1 2 N 14 0 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28S 32 C1 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.有共价键的离子化合物是A. Ba(OH)2 B. CaCl2 C. H2SO4 D. Na2O2.配制一定

2、物质的量浓度的氯化钠溶液，下列操作规范的是3.下列物质属于电解质，且水溶液呈碱性的是A.镁粉 B.亚硫酸钾 C.硫酸 D.氯化铜4.下列反应中氧化产物和还原产物是同一种物质的是A. Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O B. 2FeCl3+Cu = 2FeCl2+ CuCl2C. SO2+H2O2= H2SO4 D. Br2+2NaI= 2NaBr+I25.下列物质名称不正确的是A.2CaSO4H2O:熟石膏 B.: 2-甲基-4-乙基戊烷C. KAI(SO4)212H2O: 明矾 D. C17H35COOH: 硬脂酸6.下列化学用语表述正确的是A. HCI的电子式: B. CO2

3、分子的比例模型:C. Mg2+结构示意图: D.质量数为31的磷原子: 7.下列说法不正确的是A. C6o和纳米碳管互为同素异形体 B. HCOOCH3和CH3COOH互为同分异构体C.重水和超重水都是水的同位素 D.甲烷与新戊烷互为同系物8.下列说法不正确的是A. FeCl3可用于制备印刷电路板 B.光导纤维的主要成分是硅晶体C. MgO可用做耐高温材料 D.氯气有毒，但可以用于合成药物9.下列说法正确的是A.钠可以从四氯化钛溶液中置换出金属钛B.工业制硝酸用到沸腾炉、接触室、吸收塔等设备C.工业制普通玻璃、工业炼铁的原料都需用到石灰石D.为得到摩尔盐晶体，小火加热蒸发皿至大量晶体析出时，停

4、止加热10.下列说法正确的是A.煤的气化、液化是通过物理变化实现煤的综合利用B.石油的裂解是为了提高轻质油的产量C.沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用D.氢能制备工艺价廉、储存方便，是绿色能源11.下列说法不正确的是A.可以用水鉴别失去标签的苯和四氯化碳B.萃取、分液操作时，分液漏斗中液体的总体积不得超过其容量的3/4C.配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶中有少量的水会导致溶液浓度偏低D.中和热的测定实验中，读取混合溶液的最高温度为终止温度12.下列有关浓硫酸与浓硝酸的叙述，不正确的是A.露置空气中，两者浓度均降低B.常温下，两者均能使铁、铝钝化C.一定条件下，两者均能与铜反应D.具

5、有强氧化性，两者均能氧化SO213.下列离子方程式正确的是A.稀硫酸与硫代硫酸钠溶液混合: S2O32- +2H+= SO2+S+ H2OB.用铝粉和NaOH溶液反应: Al+40H- =AlO2 -+2H2OC.向硫酸铜溶液中加入过量的氨水: Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca2+HCO3- +OH- =CaCO3+H2O14.下列说法正确的是A.乙烯和苯都能与H2发生加成反应，说明二者的分子中均含碳碳双键B.葡萄糖和油脂在氢氧化钠溶液中均能发生水解反应C.医用酒精可以消杀新冠病毒，能使组成病毒的蛋白质变性D.淀粉溶液中加入硫酸，加热

6、45min,再加入少量银氨溶液， 加热，有光亮银镜生成15. 下列关于聚酯纤维的说法正确的是A.聚酯纤维的化学成分与羊毛相同B.0.1mol 该物质与氢氧化钠溶液反应消耗0.2molNaOHC.该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙二醇D.由单体合成聚酯纤维的反应属加聚反应16.下列说法正确的是A.非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数B.短周期元素中某元素的原子序数不可能是同主族元素原子序数的2倍C. L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素D.目前使用的长式元素周期表中，最长的周期含36种元素17.下列说法不正确的是A.中性溶液中- -定存在 c(H+)=c(OH-)B.

7、中和等物质的量浓度等体积的氨水、NaOH溶液，所需HCI的物质的量相同C.相同温度下，pH 相等的盐酸、CH3COOH 溶液中，由水电离产生的c(H+)相等D. pH=14与pH=12的两种NaOH溶液等体积混和后，c (H+) =(10-14+10-12)/218.如图所示，乙装置是简易84消毒液发生器，X 为铁电极，Y为石墨电极。下列判断中正确的是A.钴(Co)的金属性比铜的强B.工作时，SO42-向 Cu电极移动C.电子流动路径: Co电极X溶液YCu电极D.转移0.2mole-,乙中生成0.2molNaClO19.下列说法不正确的是A.反应: N2(g) +3H2(g)2NH3(g)的

8、H0, S0. 起始时充入2.0 mol H2S，反应过程中的部分数据如下表所示:下列说法正确的是A.2min时，H2 的生成速率为0.25molL-1min-1B.上述反应的平衡常数K-=0.675C.3min 时，H2S 的分解率一定小于 60%D.反应达平衡后，升高温度，平衡逆向移动22.如图所示，有关转化关系(X代表卤素)的说法正确的是A.H越小，HX越不稳定 B.按CI、Br、 I顺序，H2依次减小C.H30 D. H1+H2+H3=023.在常温下，向10 mL浓度均为0.1 molL-1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1molL-1的盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如

9、图所示。下列说法不正确的是A.在a点的溶液中:B.在b点(pH=7)的溶液中: C.在c点的溶液pHS2Cl2D. S2Cl2的电子式为: 25.白色固体混合物A，含有KCI、CaCO3、Na2CO3、 Na2SiO3、 CuSO4中的几种， 常温常压下进行如下实验:下列推断不正确的是A.无色溶液B做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃可能观察到紫色B.无色溶液B的PH7C.白色固体F的主要成分是H2SiO3D.混合物A中一定含有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3二、非选择题(本大题共有6小题，共50分)26. (4 分)(1)已知NH3、PH3 常温下都是气体，试比较二者沸点高低: NH3 PH

10、3 ，并解释原因: (2)加热条件下，用化合物PH4I和烧碱反应制取PH的化学方程式为: (3)氨气可以在纯氧中燃烧，利用该原理设计成碱性条件下的氨-氧燃料电池，其正极的电极反应式为: 27. (4 分)将2.56g硫与足量NaOH的热溶液充分反应生成Na2S和Na2S2O3.然后向生成物中加入足量的NaCIO和NaOH的混合溶液，硫元素全部转化为Na2SO4,第二步过程中转移电子nmol.求: n= mol ;写出计算过程 28. (10分) I. 化合物A由三种元素组成，气体B是含氢量最高的烃。固体E既能溶于盐酸，又能溶于氢氧化钠溶液。按如下流程进行实验:(1) E的化学式为: ， 气体C

11、与Na2O2反应的化学方程式为: .(2) A的化学式为: , A 与足量盐酸反应的化学方程式为: .II.某化学活动小组设计如图所示( 部分夹持装置已略去)装置来探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应制备Cl20和得到的固体物质的成分。(1) C中反应时同时生成两种钠盐，写出该反应的化学方程式: 。(2)有关该实验说法正确的是 。A.组装好实验仪器后，先添加药品，然后检查装置气密性B. X为浓盐酸，Y为浓硫酸C. E装置的作用是吸收尾气、防止污染D. Cl2O进入E反应的化学方程式为: Cl2O +2NaOH =2NaCIO+H2O(3)设计实验方案验证C中生成的固体中含有HCO3- : 29.

12、 (10分)研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。(1)已知: 2N2O5 (g) = 2N2O4 (g) +O2 (g) H1= -4.4 kJmol-12NO2 (g) = N2O4 (g) H=-55.3 kJmol-1.则反应: 2N2O5 (g) = 4NO2 (g) +O2 (g)的H=_ kJmol-1.(2)对于反应2N2O5 (g) 4NO2 (g) +O2 (g),在恒容密闭容器中反应达到平衡。t1时充入N2O5 (g), t2时又达到平衡，在下图中画出v正(NO2)随时间变化的趋势图。有人提出如下反应历程:第一步. N2O5 (g) NO2 (g) +NO3

13、(g) 快速平衡:第二步NO2+NO3 NO+NO2+O2慢反应;第三步NO+NO32NO2 快反应。其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡， 下列表述正确的是_.A.v (第一步的逆反应) v (第二步反应)B.反应的中间产物只有NO3C.第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效D.第三步反应活化能较高(3) NO2存在如下平衡: 2NO2(g)N2O4(g) H 氨分子间形成氢键(2) PH4I+ NaOH PH3 + Nal + H2O(3) O2+ 2H2O + 4e- = 40H-27. (4分，结果2分，过程2分) n=0.48方法一:方法二:28. (10分) I. (1) A

14、l(OH)3(1分) 2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2 (2分，未配平扣1分，下同)(2) Al(CH3)3 (1分) Al(CH3)3+3HCl= AICl3+3CH4(1分)II. (1) 2Cl2+H2O+2Na2CO3= =2NaHCO3+2NaCI+Cl2O (2分) (2) CD (2分，漏选一个给1分、错选不给分)(3)取少量反应后固体于试管中，加水溶解，滴加足量BaCl2 溶液，静置一段时间后， 再向其中滴加氢氧化钠溶液，若变浑浊，说明有HCO3-。(取少量固体加热，将产生的气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则说明固体中含有HCO3-.其它合理答案均可)(1分)29. (10分) (1) +106.2 (2分) (2) 作图如图(2分) C (2分)(3) k1=2k2 Kp (2分) BD (1分)达到平衡时，N2O4 与NO2的消耗速率满足条件v(NO2)=2v(N2O4) (1分)30. (10分) (1)三颈瓶(三口瓶等) (1 分)(2) 3C12+ 2Fe(OH)3+ 10KOH=2K2FeO4+ 6KCI+ 8H2O (2分)(3)不能，ClO-在酸性条件下氧化氯离子。( 或高铁酸钾在酸性条件下不稳定而产生Fe3+) (2分， 判断1分，理由1分)(4) EBDC (2分，全对才给分)(5) (2分) 偏高 (1分)