北京市东城区2020届高三二模 化学试卷（有答案）.docx

1、1 东城区 2019-2020 学年度第二学期教学统一检测 高三化学高三化学 2020.6 本试卷共 10 页，共 100 分。考试时长 90 分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试 结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 第一部分（选择题 共 42 分） 本部分共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题列出的 4 个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1下列自然现象发生或形成的过程中，指定元素既没有 被氧化又没有 被还原的是 A溶洞钙 B闪电氮 C火山喷发硫 D光合作用碳 2下列说法不正确 的是 A乙二醇

2、的沸点比乙醇的沸点高 B淀粉和蔗糖水解的最终产物中均含有葡萄糖 C植物油通过催化加氢可转变为半固态的脂肪 D硫酸铵或氯化钠溶液都能使蛋白质发生变性 3下列离子方程式正确的是 A溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2 4Br3Cl 22Fe 32Br 26Cl B硫酸中加入少量氢氧化钡溶液：H+SO42-Ba2 OHBaSO 4H2O C苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O CO 2H2O2C6H5OHCO3 2 D硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag+NH3H2OAgOHNH4+ 4除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂不 正确的是 ACl2（HCl）：饱和食盐水、浓硫酸 BAl

3、Cl3溶液（Fe3+）：氨水、盐酸 CC2H2（H2S）：CuSO4溶液、碱石灰 DNaCl 溶液（SO42-）：BaCO3、盐酸 2 5关于下列消毒剂的有效成分的分析错误 的是 A双氧水 B漂白粉 C滴露 D强氯精 有效成分 H2O2 Ca(ClO)2 分析 可与 NaClO 发生反应 可用 Cl2与 Ca(OH)2制备 分子式为 C8H9OCl 分子中有2种环境 的碳原子 6短周期中 8 种元素 a-h，其原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数递增的变化如图所示。 下列判断不正确 的是 A a、d、f 组成的化合物能溶于强碱溶液 Ba 可分别与 b 或 c 组成含 10 个电子的分

4、子 Ce 的阳离子与 g 的阴离子具有相同的电子层结构 D最高价氧化物对应水化物的酸性：hgb 7右图为用惰性电极电解制备高锰酸钾的装置示意图如下。下列说法正确的是 Aa 为电源正极 B中的 K+通过阳离子交换膜移向 C若不使用离子交换膜, KMnO4的产率可能会降低 D若阴极产生 0.2 mol 气体，理论上可得到 0.2 mol KMnO4 8下列指定微粒的个数比不是 21 的是 A过氧化钠固体中的阳离子和阴离子 B碳酸钠溶液中的阳离子和阴离子 C乙烯和丙烯混合气体中的氢原子和碳原子 D二氧化氮溶于水时，被氧化的分子和被还原的分子 3 9下列根据实验操作及现象进行的分析和推断中，不正确 的

5、是 ANaCl 的琼脂水溶液为离子迁移的通路 B中变红是因为发生反应 2H+2e-H2，促进了水的电离 C中可观察到铁钉裸露在外的附近区域变蓝，铜丝附近区域变红 D和中发生的氧化反应均可表示为 M2e-M2+（M 代表锌或铁） 10 25时， 向10 mL物质的量浓度均为0. 1 molL-1的HCl 和CH3COOH混合溶液中滴加0. 1 molL-1 NaOH 溶液，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是 A未加 NaOH 溶液时：c(H+)c(Cl-)c(CH3COOH) B加入 10 mLNaOH 溶液时： c(OH-)c(CH3COO-)c(H+) C加入 NaOH 溶液至 pH=7 时

6、：c(Cl-)c(Na+) D加入 20 mLNaOH 溶液时：2c(Na+)c (Cl-)c(CH3COO-)c(CH3COOH) 11氨基甲酸铵（H2NCOONH4）是一种氨化剂，易水解，难溶于 CCl4。某小组设计下图所示装置制备氨 基甲酸铵。已知：2NH3(g) + CO2(g) H2NCOONH4(s) H0。 下列分析不正确 的是 A2 中的试剂为饱和 NaHCO3溶液 B冰水浴能提高 H2NCOONH4的产率 操作 现象 一段时间后：中，铁钉裸露在外的附近区域变红； 中 4 C1 和 4 中发生的反应均为非氧化还原反应 D5 中的仪器（含试剂）可用 3 中仪器（含试剂）代替 12

7、图 ac 分别为氯化钠在不同状态下的导电实验（X、Y 均表示石墨电极）微观示意图。 下列说法不正确 的是 A图示中的 代表的离子的电子式为 B图a中放入的是氯化钠固体，该条件下不导电 C能导电的装置中，X上均有气体产生 D能导电的装置中，Y的电极产物相同 13800时，三个相同的恒容密闭容器中发生反应CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) K，一段时间 后，分别达到化学平衡状态。 容器 编号 起始浓度/（mol L1） c(CO) c(H2O) c(CO2) c(H2) 0.01 0.01 0 0 0 0 0.01 0.01 III 0.008 0.008 0.002 0.

8、002 下列说法不正确 的是 A 中达平衡时，c(H2)0.005 mol L1 BIII 中达平衡时，CO 的体积分数大于 25% CIII 中达到平衡状态所需的时间比 中的短 D若 III 中起始浓度均增加一倍，平衡时 c(H2)亦增加一倍 5 14. 实验小组利用传感器探究 Na2CO3和 NaHCO3的性质。 实验操作 实验数据 测量下述实验过程的 pH 变化 下列分析不 正确 的是 A与的实验数据基本相同，说明中的 OH 未参与该反应 B加入试剂体积相同时，所得沉淀质量大于所得沉淀质量 C从起始到 a 点过程中反应的离子方程式为： Ca2 2OH2HCO 3 CaCO 32H2OCO

9、3 2 Db 点对应溶液中水的电离程度小于 c 点对应溶液中水的电离程度 6 第二部分 （综合题 共 58 分） 本部分共 5 小题，共 58 分。 15（11 分）甲烷水蒸气重整制取的合成气可用于熔融碳酸盐燃料电池。 （1）制取合成气的反应为 CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H 206 kJ/mol。 向体积为 2 L 密闭容器中，按 n(H2O) n(CH4) 1 投料： a.保持温度为T1时，测得 CH4(g)的浓度随时间变化曲线如图 1 所示。 b.其他条件相同时，在不同催化剂（、）作用下，反应相同时间后，CH4的转化率随反 应温度的变化如图 2 所示。 图 1

10、图 2 结合图 1，写出反应达平衡的过程中的能量变化：_kJ。 在图 1 中画出：起始条件相同，保持温度为T2（T2 T1）时， c(CH4)随时间的变化曲线。 根据图 2 判断： . a 点所处的状态不是化学平衡状态，理由是 。 . CH4的转化率：cb，原因是 。 （2）熔融碳酸盐燃料电池的结构示意图如下。 电池工作时，熔融碳酸盐中 CO32-移向 （填“电极 A”或“电极 B”） 写出正极上的电极反应： 。 （3）若不考虑副反应，1 kg 甲烷完全转化所得到的合成气全部用于燃料电池中，外电路通过的电子 的物质的量最大为 mol。 7 16（10 分）氯化亚铜（CuCl）可用于冶金、电镀等

11、行业，其制备的一种工艺流程如下： I 溶解溶解： 取海绵铜 （主要含 Cu 和 CuO） ， 加入稀硫酸和 NH4NO3的混合溶液， 控制溶液温度在 6070， 不断搅拌至固体全部溶解，得蓝色溶液（过程中无气体产生） ； II转化转化：向蓝色溶液中加入(NH4)2SO3和 NH4Cl，充分反应后过滤，得到 CuCl 粗品； III洗涤洗涤：CuCl 粗品依次用 pH=2 硫酸和乙醇洗涤，烘干后得到 CuCl 产品。 【资料】CuCl 固体难溶于水，与 Cl-反应生成可溶于水的络离子CuCl2-； 潮湿的 CuCl 固体露置于空气容易被氧化。 （1）过程 I 中： 本工艺中促进海绵铜溶解的措施有

12、 。 氧化铜溶解的离子方程式是 。 充分反应后 NH4+的浓度约为反应前的 2 倍，原因是 。 （2）过程 II 中： (NH4)2SO3的作用是 。 NH4Cl 的用量对铜的沉淀率的影响如下图所示。 n(NH4Cl)/n(Cu2+)1.1 时，CuCl 的沉淀率下降的原因是 （用离子方程式表示） 。 （3）过程 III 中，用乙醇洗涤的目的是 。 （4）产品纯度测定：量取 CuCl 产品 a g 于锥形瓶中，加入足量的酸性 Fe2(SO4)3溶液使其充分溶解， 然后用 0.1000 mol/L KMnO4标准溶液滴定 Fe2+，消耗 KMnO4溶液 b mL。 (本实验中的 MnO4-被还原

13、为 Mn2+，不与产品中杂质和 Cl-反应)。 CuCl 溶于 Fe2(SO4)3溶液的离子方程式是 。 产品中 CuCl（摩尔质量为 99g/mol）的质量分数为 。 8 17 （11 分）我国是世界上较早冶炼锌的国家。在现代工业中，锌更是在电池制造、合金生产等领域有着 广泛的用途。 已知：锌的熔点为 419.6 oC，沸点 907oC。 I右图是古代以炉甘石（ZnCO3）为原料炼锌的示意图。 （1）泥罐内的主要反应为： iZnCO3(s) = ZnO(s) + CO2(g) H1 iiCO2(g) + C(s) = 2CO(g) H 2 总反应：ZnCO3(s) + 2C(s) = Zn(

14、g) + 3CO(g) H3 利用H1和H 2计算时H3，还需要利用 反应的H。 （2）泥罐中，金属锌的状态变化是 ；d 口出去的物质主要是 。 现代冶炼锌主要采取湿法工艺。以闪锌矿（主要成分为 ZnS，还含铁等元素） 、软锰矿（主要成 分为 MnO2，还含铁等元素）为原料联合生产锌和高纯度二氧化锰的一种工艺的主要流程如下： （3）浸出：加入 FeSO4能促进 ZnS 的溶解，提高锌的浸出率，同时生成硫单质。Fe2+的作用类似催化 剂， “催化”过程可表示为： ：MnO22Fe2+4H+ Mn2+2Fe3+2H2O ： 写出的离子方程式： 。 下列实验方案可证实上述“催化”过程。将实验方案补充

15、完整。 a向酸化的 FeSO4溶液中加入 KSCN 溶液，溶液几乎无色，再加入少量 MnO2，溶液变红。 b 。 （4） 除铁： 已知进入除铁工艺的溶液的 pH 约为 3； 控制溶液 pH 为 2.53.5， 使铁主要以 FeOOH 沉淀的形式除去。结合离子方程式说明，通入空气需同时补充适量 ZnO 的理由是 。 9 （5）电解：用惰性电极电解时，阳极的电极反应是 。 （6）电解后的溶液中可循环利用的物质是_ _。 18（15 分）聚酰亚胺是一类非常有前景的可降解膜材料，其中一种膜材料 Q 的合成路线如下。 已知： i ii （1）A 是芳香烃，A B 的化学方程式是 。 （2）B 转化为 C

16、 的试剂和条件是 。 （3）C 中所含的官能团的名称是 。 （4）D 可由 C 与 KOH 溶液共热来制备，C 与 D 反应生成 E 的化学方程式是 。 （5）E F 的反应类型是 。 （6）G 与 A 互为同系物，核磁共振氢谱有 2 组峰，G H 的化学方程式是 。 （7）H 与 F 生成中间体 P 的原子利用率为 100%，P 的结构简式是 （写一种）。 （8）废弃的膜材料 Q 用 NaOH 溶液处理降解后可回收得到 F 和 （填结构简式）。 10 19.（11 分）某小组通过分析镁与酸反应时 pH 的变化，探究镁与醋酸溶液反应的实质。 【实验】在常温水浴条件下，进行实验，记录生成气体体积

17、和溶液 pH 的变化： 取 0.1 g 光亮的镁屑（过量）放入 10 mL 0.10 mol L1 HCl 溶液中； 取 0.1 g 光亮的镁屑放入 10 mL 0.10 mol L1 CH3COOH 溶液（pH = 2.9）中； 取 0.1 g 光亮的镁屑放入 10 mL pH = 2.9 HCl 溶液中。 【数据】 图 1 图 2 （1）起始阶段，中主要反应的离子方程式是 。 （2）起始溶液中 3 (CH COOH) (H ) c c 约为 。（选填“1”、“10”或“102”） （3）起始阶段，导致、气体产生速率差异的主要因素不是 c(H+)，实验证据是 。 （4）探究的反应速率大于的原

18、因。 提出假设：CH3COOH 能直接与 Mg 反应。 进行实验： 。 得出结论：该假设成立。 （5）探究醋酸溶液中与 Mg 反应的主要微粒，进行实验。 与相同的条件和试剂用量，将溶液换成含 0.10 mol L1的 CH3COOH 与 0.10 mol L1 CH3COONa 的混合溶液（pH = 4.8），气体产生速率与对比如下。 a. 实验起始速率 b. 实验起始速率 c. 实验pH=4.8 时速率 2.1 mL min1 2.3 mL min1 0.8 mL min1 对比 ac 中的微粒浓度，解释其 a 与 b、a 与 c 气体产生速率差异的原因： 。 11 （6）综合以上实验得出结论： 镁与醋酸溶液反应时，CH3COOH、H+、H2O 均能与镁反应产生氢气； 。 （7） 实验反思： 120 min 附近， pH 均基本不变， pH() pH() a； a 与 c 对比， c(H+) 几乎相同，但 a 中 c(CH3COOH)约为 c 的 2 倍，使速率 a c （6）CH3COOH 是与 Mg 反应产生气体的主要微粒 （7） 120min 附近， Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH(aq)均达到平衡状态， 因此 pH 基本不变； c(Mg2+) ，、中上述平衡相对逆移，c(OH)减小，pH 减小