最新-化学方程式单元练习题(含答案).doc
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1、最新 化学方程式单元练习题(含答案)一、化学方程式选择题1科学家采用“组分转化”技术,将 CO2和H2按一定比例混合,在一定条件下反应的化学方程式为2CO2 + 6H2= X + 4H2O中,X的化学式是ACH4 BC2H4 CH2CO3 DH2C2O4【答案】B【解析】化学反应前后各种原子个数相等,反应前有2C、4O、12H,反应后(X除外)有4O、8H,所以x中有有2C、4H,X的化学式为 C2H4,故选B。点睛:要顺利解答此题,必须熟练掌握质量守恒定律并会灵活应用,化学反应前后各种原子个数相等,根据反应前后原子个数的差量即可推断出X的化学式。2某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法
2、不正确的是A该反应中共有3种分子B该反应中分子数减少C甲和乙的相对分子质量之和与丙的相对分子质量相等D该反应属于化合反应【答案】C【解析】【分析】根据质量守恒定律可知,甲、乙、丙的分子个数比为1:3:2+ 3 2 【详解】A、根据微观示意图,该反应中共有甲、乙、丙3种分子,故A正确,不符合题意;B、甲、乙、丙的分子个数比为1:3:2,所以该反应中分子数减少,故B正确,不符合题意;C、根据质量守恒定律,甲和乙的总质量等于生成丙的总质量,结合分子个数关系可知,甲和乙的相对分子质量之和与丙的相对分子质量不相等,故C错误,符合题意;D、该反应中反应物两种,生成物一种,属于化合反应,故D正确,不符合题意
3、。故选B。3在化学反应2A+B2=2AB中,A 与B2反应的质量关系如图所示,现将6g A和8g B2充分反应,则生成AB的质量是A12gB11gC9gD14g【答案】A【解析】【详解】由两者反应时的质量关系可知,两者反应的质量比是1:1,则可判断6g A和8g B2充分反应时B2会剩余2g,根据质量守恒定律可知生成的AB会是12g。故选A。4如图表示某个化学反应,据图分析判断,下列各项中,不正确的是A该反应属于置换反应B反应中乙、丙两物质质量比为2: 7C图示中x的数值为4D反应前后氢元素的化合价发生了改变【答案】B【解析】【分析】由化学反应的微观模型图可知,该反应是在一定条件下氢气与四氯化
4、硅(SiCl4)反应生成了硅和氯化氢气体,反应的化学方程式为:,由方程式可知:【详解】A、该反应是一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物,属于置换反应,故A正确;B、反应中乙、丙两物质质量比就是氢气和硅的质量比为:(212):28=1:7,故B不正确;C、由方程式可知,图示中x的数值为4,故C正确;D、由方程式可知,氢元素的化合价由0价变成了+1价,故D正确。故选B。5图反映了某个化学反应各物质质量与时间的关系。下列描述正确的是A该反应是化合反应B甲的相对分子质量大于乙C丙是反应物,甲和乙是生成物Dt1时,丙的质量一定等于甲、乙的质量之和【答案】C【解析】【分析】【详解】A、由
5、图知从0到t1时间内丙物质逐渐减少,甲乙两物质逐渐增加。所以,丙为反应物,甲、乙为生成物,该反应分解反应,描述错误;B、甲的生成量比乙多,但分子个数不知,相对分子质量甲不一定比乙大,描述错误;C、 丙是反应物,甲和乙是生成物,描述正确; D、t1时,参加反应的丙质量一定等于甲、乙的质量之和,描述错误。故选C。6在反应2A+5B=2C+4D中,C、D的相对分子质量之比为9:22若2.6gA与一定量的B恰好完全反应,生成8.8gD则在此反应中B和D的相对分子质量质量比为A4:9B8:11C10:11D13:44【答案】C【解析】【分析】根据质量守恒定律,参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总
6、质量,反应前后原子个数不变,元素种类不变。【详解】C、D的相对分子质量之比为9:22,设生成8.8gD同时生成C的质量为x 根据质量守恒定律,参加反应的B的质量为,则B与D的质量比为。【点睛】相对分子质量之比等于物质的质量比。7在化学反应A+B2=2C中,已知20gA和足量B2充分反应后,生成30gC。已知B的相对原子质量为16,则C的相对分子质量是( )A20B32C48D96【答案】C【解析】根据质量守恒定律可知20gA和B2充分反应生成30gC时参加反应的B2质量应为:30g-20g=10g;设C的相对分子质量是x,则A+B2=2C32 2x10g 30g x=48答案:C。点睛:依据质
7、量守恒定律可知反应物B2的质量,进而确定了B2和C的质量关系,然后依据化学反应中物质之间的质量比等于其相对分子质量和的比求解即可。8将一定量xFeSO4y(NH4)2SO46H2O晶体加入到过量NaOH溶液中,加热生成NH30.85g(假如生成NH3的全部逸出),过滤、洗涤、灼烧,得Fe2O3固体2.0g则x,y的关系正确的是( )Ax:y=1:1Bx:y=1:2Cx:y=1:4Dx:y=2:1【答案】A【解析】【分析】【详解】据质量守恒定律可以知道,晶体中的氮元素和氨气中的氮元素的质量相等,而晶体中的铁元素的质量和生成的氧化铁中的铁元素的质量相等,即:56x:(142)y=(2.0g100%
8、):(0.85g100%)解得:x:y=1:1,故选A9将一定质量的氧化铜和氧化铁混合粉末与足量的CO充分反应后,测得质量减少了4.0g。另取等质量的该粉末用适量的稀硫酸完全溶解后,再加入足量的氢氧化钠溶液,得到了20.5g的沉淀。则粉末中的氧化铜的质量分数为A20%B40%C50%D80%【答案】C【解析】【分析】分别假设氧化铜和氧化铁的质量,进而结合化学方程式、关系式及对应的数据求解,进而求出粉末中氧化铜的质量分数。【详解】设粉末中氧化铜的质量为x,氧化铁的质量为y, 氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠;氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水,硫酸铁和
9、氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠,根据元素守恒列关系式: 结合题干,列出方程: 解得x=8g,y=8g则粉末中氧化铜的质量分数为: ,故选C。【点睛】本题难度不大,但是需要根据方程式、关系式进行大量计算,根据方程式计算时应注意:书写方程式正确,使用数据准确,计算过程完整。10在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,反应前后各物质的质量变化见下表。下列说法错误的是( )物质甲乙丙丁反应前物质的质量(g)83254反应后物质的质量(g)16X524A该反应为分解反应B丙可能是该反应的催化剂C甲、丁两物质反应前后质量变化之比为2:5DX值为28【答案】D【解析】【分析
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