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1、最新中考化学化学综合题试题经典一、中考化学综合题1金属是人类生活中的常用的材料。（1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是_。（填“元素符号”）（2）铁钉在初中化学实验中多次出现，下图展示了光亮铁钉的一系列变化。()变化中，铁钉主要与空气中的_发生反应。()变化中除去铁锈的化学方程式为_。()如果用a、b分别代表光亮的铁钉和无锈铁钉，则它们的质量关系_。Aab Ca=b D无法比较 （3）为探究锌、铁、铜三种金属的活动性，以及它们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验，你认为不需要进行的实验是_（填字母序号）。A将铁粉放入硫酸锌溶液 B将铁粉放入稀硫酸 C将铁粉放入硫酸铜溶液

2、 D将铜片放入稀硫酸（4）该同学查阅资料得知，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3），他以铜锈为原料设计并完成如下实验（杂质不与稀硫酸反应，且不含铜元素。图中部分物质略去）。 无色气体A是_，溶液C中所含的阳离子是_，固体D中含有的物质是_。在蓝色溶液B中加入铁粉时，发生反应的化学方程式为_。已知铜锈样品的质量10g，固体F的质量是3.2g，则铜锈中含Cu2(OH)2CO3的质量分数是_。【答案】Al 水和氧气 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O B C 二氧化碳 Fe2+ 铁、铜 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 55.5% 【解析】（1）地壳中元素的含量用质量分数

3、表达，由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙、。含量最多的金属元素是铝；（2）铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果；铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以铁锈的质量等于反应前铁的质量与反应的氧气、水的质量和，所以锈蚀后的铁钉的质量大于原铁钉的质量；（3）金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后

4、的金属从它的盐溶液中置换出来。A.将铁粉放入硫酸锌溶液中，不反应，证明铁在锌后； B.将铁粉放入稀硫酸中，发生反应生成氢气，证明铁在氢前；C.将铁粉放入硫酸铜溶液中，发生反应，溶液由蓝色变成绿色，铁的表面有红色固体析出，证明铁在铜前； D.将铜片放入稀硫酸中，不反应证明铜在氢后，由ABD三组实验即可证明锌铁氢铜，所以C实验不需要进行；（4）碱式碳酸铜和盐酸反应生成氯化铜、水、二氧化碳，氯化铜溶液是蓝色的，所以A为二氧化碳，B为氯化铜；铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，所以溶液C中一定有亚铁离子；固体D中含有的物质是铜；在氯化铜溶液中加入铁粉时，发生反应的化学方程式为Fe+ CuCl2= FeCl

5、2 + Cu 设Cu2（OH）2CO3的质量分数为X，固体F是铜，即生成的铜的质量是3.2g，10gX(128228100%)=3.2g，X=55.5%2用煤直接做燃料如果不进行处理，会因煤中的硫生成SO2气体造成大气污染。(1)现有南方产的一种煤含硫8%。某火力发电厂燃烧100t这种煤，假设燃烧时煤中的硫全部转化为SO2，则产生SO2的质量是_?(2) 如在煤中混入粉末状的石灰石，则燃烧产生的SO2会与CaCO3反应生成CaSO3进入炉渣而减少大气污染。取50g此炉渣(含24%CaSO3)逐滴加入20%的盐酸，请在图坐标中画出相应的曲线图(纵坐标为盐的质量，请设定具体物质；并标出曲线中必要的

6、数据)。_已知设炉渣已不含石灰石，炉渣其它成分不与盐酸反应；CaSO3和盐酸反应类似于CaCO3(3)向燃烧后的烟气喷洒石灰浆也可吸收SO2生成CaSO3。现用一万元分别购买两种原料来除去SO2，相关数据如下表:方法物质相对分子质量纯度价格 (元/t)除SO2的量 (t)A石灰石10090%20014.4B熟石灰7494%50014.6方法B比方法A除SO2的量略大，而且工业上多数采用方法B。其原因分别是:_。【答案】16t 单位价格（即10000元）氢氧化钙吸收二氧化硫的量更多；石灰浆纯度较高，吸收二氧化硫气体更加充分 【解析】【详解】根据反应的化学方程式计算解答。(1)设生成二氧化硫的质量

7、为x。S+O2SO232 64100t8 xx=16t答：生成二氧化硫的质量为16t。(2)设纵坐标为氯化钙的质量（或为亚硫酸钙的质量）。炉渣中CaSO3的质量为50g24=12g。设生成氯化钙的质量为y，反应消耗盐酸的质量为m。CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2+H2O120 73 11112g y my=7.3gm=11.1g反应消耗盐酸溶液的质量为7.3g20=36.5g。相关曲线图为：(3)由表中数据可知，14.614.4；单位价格（即10000元）氢氧化钙吸收二氧化硫的量更多；9490，石灰浆纯度较高，吸收二氧化硫气体更加充分。3利用下图所示装置进行实验。（1）请从影响化学反应

8、速率因素的角度分析，关闭K2，打开K1，蜡烛燃烧更旺的原因。（2）请从物资性质的角度分析，关闭K1，打开K2，蜡烛熄灭的原因。（3）请写出B中反应的化学方程式。【答案】24.（1）氧气浓度增大；（2）二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大；（3）2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2O 【解析】(1)打开K1，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，氧气浓度增大，氧气能支持燃烧，观察到蜡烛燃烧的更旺，发出白光；(2)关闭K1、打开K2，石灰石的主要成分碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，B中产生二氧化碳，进入烧杯中，生成的二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，能使蜡烛熄灭；（3）B中

9、发生的化学方程式为：2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2O。4碳和碳的化合物是初中化学学习的重要内容。1金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，下列有关说法正确的是_（填字母代号。）A都是黑色固体 B硬度相同C完全燃烧都生成二氧化碳 D碳原子的排列方式相同2碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂等的生产。如何检验一瓶碳酸钠溶液中是否混有氢氧化钠？请简要写出实验步骤和现象_。下边是某趣味实验装置图，其气密性良好。打开分液漏斗的活塞后，可观察到气球胀大的现象。请用化学方程式解释产生此现象的原因 _。3如下图是实验室中制取气体常用到的仪器，请回答下列问题：请写出用D装置制取氧气的化学方

10、程式：_。实验室可用碳化钙（CaC2）固体和水反应来制取乙炔（C2H2）气体，该反应必须严格控制加水的速率，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂，则制取乙炔的最适合发生装置是_；若用E装置采用排水法来收集乙炔，乙炔气体从_进（填“a”或“b”）。（4）乙炔（C2H2）是一种重要的化工原料。常用碳化钙（CaC2）与水反应制取乙炔，同时生成氢氧化钙。若要制取5.2g乙炔气体，理论上需要碳化钙的质量是_。【答案】C 向该试管中滴加足量的CaCl2溶液(或BaCl2溶液等) ，静置，取上层清液，向其中滴加酚酞溶液，看酚酞溶液是否变红 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2+ H2O 2KM

11、nO4 K2 MnO4 + MnO2 + O2 （或2KClO3 2KCl + 3O2 ） B b 12.8g 【解析】（1）A、金刚石是无色透明的固体，不是黑色的，错误；B、金刚石是自然界最硬的物质，而石墨是自然界最软的物质之一，错误；C、它们都是碳元素组成的单质，所以它们具有相同的化学性质，都可以燃烧，充分燃烧后的产物都是二氧化碳，正确；D、由于金刚石、石墨和C60结构中碳原子的排列方式不同，它们的物理性质差别很大，错误。故选C；（2）由于碳酸钠的水溶液也显碱性，要验证氢氧根离子要先除去碳酸根离子，所以检验一瓶碳酸钠溶液中是否混有氢氧化钠，可以取该溶液少许，加入足量CaCl2溶液（或BaC

12、l2溶液等），静置，取上层清液滴加酚酞溶液，若溶液变成红色，则该粉末中含有NaOH；若溶液没有变成红色，则该粉末中不含NaOH；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，如果气密性良好，观察到气球胀大的现象，反应方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；（3）用D装置制取氧气的化学方程式，反应的化学方程式为：2KMnO4 K2 MnO4 + MnO2 + O2 （或2KClO3 2KCl + 3O2 ）；根据分析可知，装置B能够很好的控制反应的进行和开始，并能够控制反应速率所以应该用B装置来制取乙炔，采用排水法收集时要从b管进入，把水从a管排出；（4）设需要碳化钙的质量

13、为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H264 26X 5.2g=12.8g答：理论上需要碳化钙12.8g。5甲、乙两组同学为探究氢氧化钙的化学性质，分别做了如下相同的四个实验：请回答下列问题：(1)试管D中的现象是_。(2)以上实验中，能发生反应但无明显现象的化学方程式_。（继续探究）实验结束后，甲、乙两组同学分别将本组A、B、C、D四支试管中的物质各倒入一个洁净的大烧杯中，充分反应后静置，发现：甲组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色。则上层清液中一定含有的溶质是_(指示剂除外)，可能含有的溶质是_。乙组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为红色，则上层清液中一定没有的离子是_。（拓展延伸）甲、

14、乙两组同学共同讨论后一致认为两个烧杯底部的白色沉淀为同一物质，请写出本实验过程中产生该白色沉淀的化学方程式_(写一个即可)。【答案】溶液变浑浊 氯化钙 氯化钠 氢离子 【解析】【分析】氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。【详解】(1) 二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故试管D中的现象是溶液变浑浊。(2) 稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，能发生反应但无明显现象，化学方程式为。继续探究甲、乙两组同学分别将本组A、B、C、D四支试管中的物质各倒入一个洁净的大烧杯中，充

15、分反应后静置,甲组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色,说明不含碱性物质。则上层清液中一定含有的溶质是氯化钙，可能含有的溶质是氯化钠。乙组烧杯底部有白色沉淀为碳酸钙，上层清液为红色，说明溶液显碱性，则上层清液中一定没有的离子是氢离子。拓展延伸碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,故白色沉淀的化学方程式为。【点睛】碱能使无色酚酞溶液变红色，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。6如图为实验室常见的气体制备、收集和性质的实验装置，据图回答。(1)指出B装置中标号仪器名称：_。(2)实验室用大理石与稀盐酸反应制取CO2应选择的发生装置是_(填装置序号，下同)，收集装置

16、是_，反应的化学方程式是_。(3)实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气，应选择的发生装置是_。为探究氨气的性质，小红利用图中F装置进行氨气与氧化铜反应的实验，实验中观察到黑色氧化铜粉末变成红色。（提出问题）得到的红色粉末是什么？查阅资料：Cu2O是红色，易与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O（猜想假设）红色粉末是CuCu2O_（设计实验）小明设计如下实验验证红色粉末中是否含有Cu2O：实验步骤实验现象实验结论取红色粉未于试管中，加人足量稀硫酸_红色粉末中含有Cu2O（实验反思）小明设计的实验无法证明红色粉末中是否含有Cu，原因是_。【答案】分液漏斗 B E C

17、aCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 A Cu、Cu2O 固体减少，溶液由无色变蓝色 氧化亚铜和稀硫酸反应生成铜 【解析】(1)根据常见仪器解答；（2）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能够溶于水，密度比空气大；(3)根据反应物的状态、反应条件解答；【猜想假设】根据猜想结合Cu和Cu2O都是红色解答；【设计实验】根据实验步骤和实验结论分析解答；【实验反思】根据Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O解答。（1）是分液漏斗；（2）实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳

18、不需要加热，应选择的发生装置是B；二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用E装置收集；反应的化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；（3）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气，应选择的发生装置是A；【猜想假设】Cu、Cu2O；【设计实验】取红色粉未于试管中，加人足量稀硫酸，固体减少，溶液由无色变蓝色，说明红色粉末中含有Cu2O；【实验反思】小明设计的实验无法证明红色粉末中是否含有Cu，原因是氧化亚铜和稀硫酸反应生成铜。7根据影响溶解度的因素和溶解度曲线回答问题。（1）从化学教材下册37页得知，硝酸钾受温度影响溶解度变化明显，

19、氯化钠的溶解度受温度影响小，而氢氧化钙的溶解度反常，如图1。KNO3中混有少量NaCl，要得到较纯净的KNO3，可采取的措施是_。现有一瓶硝酸钾的不饱和溶液，要使其饱和，可采用的方法是_。（2）图2，烧杯A中盛有饱和的氢氧化钙溶液。现向烧杯B中加入生石灰时，烧杯A中变浑浊，可能的原因是_a反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度变小b反应消耗水后，氢氧化钙结晶析出c生石灰与水反应生成的氢氧化钙不溶于水d烧杯B发生的反应与烧杯A无关【答案】降温结晶；加入硝酸钾；ab。【解析】【详解】（1）：由图中溶解度曲线知低温时，硝酸钾会析出，氯化钠不会析出，故可以用降温结晶，过滤的方法除去氯化钠；将不饱和溶液变为

20、饱和，可以添加溶质，故可以添加硝酸钾；（2）：加入生石灰，生石灰和水反应产生热，温度升高，氢氧化钠溶解度变小会有析出，故水会变浑浊，选ab。【点睛】首先分析所给物质的溶解度变化，进而根据题意判断是否有物质析出，做出正确结果。8A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题。（1）t1时，溶解度相同的物质是_。（2）若保持溶液质量不变，将C的饱和溶液变为不饱液的方法是_。（3）t2时，把50gA放入50g水中，所得溶液中溶质和溶液的质量比为_（填最简整数比）。（4）将t2时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，降温度温至t1时所得溶液中溶剂质量由大到小顺序为_。【答案】A、C 降低温

21、度 1:3 C、B、A 【解析】【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【详解】（1）通过分析溶解度曲线可知，t1时，溶解度相同的物质是A、C；（2）C物质的溶解度随温度的降低而增大，所以若保持溶液质量不变，将C的饱和溶液变为不饱液的方法是：降低温度；（3）t2时，A物质的溶解度是50g，所以把50gA放入50g水中，所得溶液中溶质和溶液的质量比为25g：75g1：3；（4）

22、t2时，A物质的溶解度最大，C物质的溶解度最小，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液中，A中的溶剂最少，C中的溶剂最多，所以将t2时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，降温度温至t1时，溶剂质量不变，所得溶液中溶剂质量由大到小顺序为 C、B、A。9化学式一实验为基础的科学，实验室科学探究的重要手段。（1）某化学兴趣小组的同学利用下图微型实验装置进行探究实验。写出一个双球管中可能反应的化学方程式。挤压右滴管并微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要什么条件？相同质量的磷、铁、镁分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是_。（2）实验室可利用下图实验装置制取纯净、干燥的CO，然后用CO还

23、原Fe2O3并检验气体产物。已知CO发生装置中的反应为：H2C2O4H2O+CO2+COA装置中能观察到什么现象？ 写出B装置中反应的化学方程式。 要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置接_、_接_、_接_、_接_。 从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，请简述改进措施。（3）将30.9 g 氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的固体混合物装入试管中，加热制取氧气，同时生成氯化钾。待反应完全后，将试管冷却，称量，可以得到21.3 g 固体物质。请计算原固体混合物中氯酸钾的质量。【答案】（1）2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2（或2H2O2 2H2O+O2

24、）温度达到可燃物着火点，可燃物与氧气接触 磷（2）Ca(OH)2溶液变浑浊 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2h、g接e、f接c（或d）、d接（或c）b在A装置后增加一个尾气处理装置（合理即可）（3）生成氧气的质量为30.9g21.3g=9.6g，设原混合物中氯酸钾的质量为x2KClO3 2KCl+3O2245 96x 9.6g=解得x= 24.5g【解析】（1）碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙、水，过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，反应方程式分别为：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2（或2H2O2 MnO2 2H2O+O2）燃烧需要同时具备的三个条件：物质有可燃性

25、、温度达可燃物的着火点、与氧气充分接触；此实验说明燃烧的条件：温度达到可燃物着火点，可燃物与氧气接触设1g磷、铁、镁分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气的质量分别为x、m、n4P + 5O2点燃2P2O5124 1601g x124/1g=160/x x1.29g2Mg + O2点燃2MgO48 321g m48/1g=32/m m0.67g3Fe + 2O2点燃Fe3O4168 641g n168/1g=64/n n=0.38g; 消耗氧气最多的是磷（2）二氧化碳能使Ca(OH)2溶液变浑浊 一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2先除掉一氧化碳中可能混有的二

26、氧化碳，然后用浓硫酸干燥一氧化碳，将一氧化碳通入还原金属氧化物的反应装置，然后吸收二氧化碳所以连接顺序是，h、g接e、f接c（或d）、d接（或c）b ；一氧化碳会污染空气，所以应在A装置后增加一个尾气处理装置（合理即可）（3）生成氧气的质量为30.9g21.3g=9.6g，设原混合物中氯酸钾的质量为x2KClO3 2KCl+3O2245 96x 9.6g245/x=96/9.6g x=24.5g答：略10燃煤产生的烟气中含有二氧化硫，直接排放会污染空气，它与水反应形成酸雨污染环境，某科研小组利用海水除去二氧化硫，其工艺流程见下图：请回答下列问题：（1）二氧化硫中硫的化合价是 。（2）用熟石灰中

27、和稀硫酸的化学方程式是 。（3）亚硫酸（H2SO3）被空气中氧气氧化为硫酸，写出反应的化学方程式 。（4）为了研究脱硫率（脱硫率是已除去的二氧化硫的量占总二氧化硫量的百分比与温度、烟气中SO2浓度的关系，他们进行了探究实验。实验结果如下：实验序号温度/烟气中SO2浓度/10-2gL-1脱硫率/%I232.5%99.5II233.2%97.1III402.5%94.3由表中实验数据可得出的结论是 。（5）目前，科学家正在研究在一定条件下将乙烯（C2H4）和烟气混合除去二氧化硫，其反应的过程可分为如下三步：第一步：O2与Cu+反应生成Cu+(O2)第二步：Cu+(O2)与SO2反应生成Cu+(SO

28、3)2第三步：Cu+(SO3)2与C2H4反应生成S、CO2、H2O和Cu+。反应中Cu+的作用是 。除去二氧化硫的总反应的化学方程式是 。【答案】（1）+4价 。（2） H2SO4Ca(OH)2Ca2SO42H2O 。（3） 2H2SO3O22H2SO4。（4）温度越低，烟气中SO2浓度越低，脱硫率越高（或“温度越低，脱硫率越高”或“烟气SO2浓度越低，脱硫率越高”）。（5） 催化作用 。2O2SO2C2H4Cu+S2CO22H2O 。【解析】试题分析：（1）二氧化硫中氧元素显2价，所以硫的化合价是+4价。（2）熟石灰为氢氧化钙，与稀硫酸发生中和反应，化学方程式为H2SO4Ca(OH)2Ca2SO42H2O。（3）根据题意可知，反应物为亚硫酸和氧气，生成物为硫酸；所以反应的化学方程式为2H2SO3O22H2SO4。（4）实验I、IIIII相比可知：温度越低，烟气中SO2浓度越低，脱硫率越高（或“温度越低，脱硫率越高”或“烟气SO2浓度越低，脱硫率越高”）。（5）根据题意可知：Cu+在反应前后均存在。没有做为反应的反应物或生成物。且起到了促进反应发生的作用。所以其作用为催化作用。根据题意可知：反应物为二氧化硫、氧气和乙烯；生成物为S、CO2、H2O；Cu+为催化剂；所以反应的化学方程式为：2O2SO2C2H4Cu+S2CO22H2O 。考点：实验方案的设计与评价