新人教版高中化学必修一-第二章-化学物质及其变化--单元测试题.docx

1、第二章化学物质及其变化单元测试题一、选择题(本题包括15小题,每小题4分,共60分。在每小题只有一个正确答案) 1.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为()选项纯净物混合物电解质非电解质A盐酸冰水混合物硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾盐酸铁碳酸钙D胆矾食盐水氯化铜碳酸钠2.下列分类标准不正确的是()A.化学反应分为:氧化还原反应、非氧化还原反应(标准:是否有电子的转移)B.分散系分为:溶液、胶体、浊液(标准:能否产生丁达尔效应)C.纯净物分为:单质、化合物(标准:组成物质的元素种数)D.化合物分为:电解质、非电解质(标准:溶于水或熔融状态能否导电)3.下列分类不正确

2、的是()A.纯碱、烧碱均属碱类B.CO2、SiO2、SO2均属酸性氧化物C.醋酸、硫酸、硝酸均属酸类D.Na2CO3、Na2SO3、NaCl都属钠盐4.下列反应的离子方程式正确的是()A.把金属铁放入稀硫酸中:2Fe+6H+2Fe3+3H2B.将氢氧化铁放入盐酸中:Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2OC.氢氧化钡跟硫酸铜溶液反应:Ba2+SO42-BaSO4D.石灰石跟盐酸反应:CO32-+2H+H2O+CO25.在无色溶液里能大量共存,但加入盐酸后不能大量共存的离子组是()A.Fe3+、K+、NO3-、Ag+B.Mg2+、Na+、CO32-、SO42-C.K+、Al3+、Cl-、NO3-D

3、.Na+、K+、CO32-、Cl-6.下列图示中说法正确的是() A B C D7.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是()A.Zn2+2OH-Zn(OH)2ZnCO3+2NaOHZn(OH)2+Na2CO3B.Ba2+SO42-BaSO4Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2OC.Ag+Cl-AgClAgNO3+KClAgCl+KNO3D.Cu+2Ag+Cu2+2AgCu+2AgClCuCl2+2Ag8.人体血红蛋白中含有Fe2+,如果误食亚硝酸盐会使人中毒,因为亚硝酸盐会使Fe2+转变成Fe3+,生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒,说明维生素C具

4、有()A.氧化性B.还原性C.酸性D.碱性9.已知:2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2,2FeCl2+Cl22FeCl3,2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。若某溶液中有Fe2+、I-和Cl-,要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-,可加入的试剂是()A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl10.某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol,加入下列物质,溶液导电性增强的是()A.0.50 mol NaOHB.100 mL水C.0.50 mol酒精D.0.50 mol Na2SO411.下列说法正确的是()A.液态HCl、固态AgCl

5、均不导电,所以HCl、AgCl是非电解质B.NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质C.碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物一定是碱性氧化物D.非金属氧化物不一定是酸性氧化物,酸性氧化物不一定都是非金属氧化物12.有下列三个反应,下列说法正确的是()Cl2+FeI2FeCl2+I22Fe2+Br22Fe3+2Br-Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2+3H2OA.反应中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2B.根据以上方程式可以得到氧化性:Cl2Fe3+Co2O3C.在反应中当1 mol Co2O3参加反应时,2 mol HCl被氧化D.可以推理得到Cl2+FeB

6、r2FeCl2+Br213.下列各组中的两个反应,可用同一离子方程式表示的是()A.CaCO3和HCl、K2CO3和HClB.BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4C.HCl和Na2CO3、HCl和NaHCO3D.NaOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO314.臭氧具有强氧化性,可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝,有关反应为O3+2KI+H2O2KOH+I2+O2,对于此反应,下列说法正确的是()A.反应中O3是氧化剂,H2O和KI是还原剂B.在反应中,每消耗1 mol O3转移2 mol电子C.氧化产物I2和还原产物O2的物质的量之比为11D.由此反应可知,氧化性强弱顺序为O3I2

7、O2 15.在一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是Cr2O72-和Pb2+,则生成1 mol Cr2O72- 所需PbO2的物质的量为()A.3.0 molB.1.5 molC.1.0 molD.0.75 mol二、填空题(本大题共1小题,共10分)16.已知反应SO3+H2OH2SO43NO2+H2O2HNO3+NO2F2+2H2O4HF+O22Na+2H2O2NaOH+H2Na2O+2HCl2NaCl+H2OSiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O(1)上述反应中不属于氧化还原反应的有(填序号,下同)。H2O被氧化的是,H2O被还原的是,属于氧化还原反应,但其中的H2O既不被氧化又

8、不被还原的是。(2)用双线桥分析反应的电子转移方向和数目: 。(3)用单线桥标出反应的电子转移方向和数目: 。(4)写出反应的离子方程式: 。三、实验探究题(本大题共2小题,共24分)17.(12分)如图为一“铁链”图案,小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl和FeCl3五种物质,图中相连的两种物质均可归属为一类,相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题:(1)请将分类依据代号填入相应的括号内:()两种物质都是钠的化合物()两种物质都是氧化物()两种物质都是盐(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入饱和的图中某种物质M的水溶液,继续

9、煮沸可制得一种红褐色胶体。物质M的化学式为。证明有红褐色胶体生成的实验操作是 。18.(12分)某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液,在该溶液中加入一定量的稀盐酸,然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。请回答下列问题:(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有(填字母)。A.天平B.烧杯C.漏斗D.玻璃棒(2)OA段反应的离子方程式为 。(3)AB段反应的离子方程式为 。(4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液,观察到的现象是,反应的离子方程式为。四、解答题(本大题共1小题,共6分)19.以下12种物质为中

10、学化学常见的物质。水银NaClNaHCO3干冰H2SO4C2H5OH熔融的CaCO3大理石Cu(OH)2Fe(OH)3胶体S氨水请按下列分类标准回答问题:(1)属于非电解质的是(填序号,下同),能导电的是。(2)制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为,当看到液体呈色时,则代表胶体已经制备完成。Fe(OH)3胶体中常混有FeCl3和HCl,将其装入半透膜袋,浸入蒸馏水中进行分离,该分离方法称为;面粉厂静电除尘利用的原理是胶体的。(3)写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式:;将干冰升华过后的少量气体通入NaOH溶液中,试写出反应的离子方程式: 。参考答案1.B2.B3.A解析 A项,纯碱是Na2C

11、O3,属于盐,错误;B项,CO2、SiO2、SO2均能与碱反应生成盐和水,属酸性氧化物,正确;C项,醋酸、硫酸、硝酸电离出的阳离子全部是H+,均属酸类,正确;D项,Na2CO3、Na2SO3、NaCl都由钠离子和酸根离子构成,属钠盐,正确。4.B解析 A项不符合反应事实,正确的离子方程式为Fe+2H+Fe2+H2;B项正确;C项中忽略了Cu2+与OH-的反应;D项中CaCO3不溶于水,应用化学式表示。5.D解析 选项A中Fe3+有颜色;选项B中Mg2+与CO32-不能大量共存;选项C中加入盐酸后仍能大量共存。6.A解析 物质易失电子则还原性强,与失电子数的多少无关。Ca2+只有氧化性,Fe2+

12、既有氧化性又有还原性。7.C解析 ZnCO3是难溶物质,应写成化学式,且反应不能发生,A错误;根据离子方程式知没有生成难电离物质水,B错误;AgCl难溶于水,且反应不能发生,D错误。8.B解析 亚硝酸盐会使Fe2+转变成Fe3+,说明亚硝酸盐有氧化性,服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒,说明维生素C具有还原性,B正确。9.C解析 由题中所给化学方程式可知,氧化性由强到弱的顺序为KMnO4Cl2FeCl3I2。若选Cl2,则Fe2+、I-都会被氧化;若选KMnO4,则Fe2+、I-和Cl-都被氧化;若选HCl,则I-不会被除去;选FeCl3,则只把I-氧化而不影响Fe2+和Cl-。10.D11.D解

13、析 HCl水溶液能导电,AgCl熔融状态下能导电,所以HCl和AgCl为电解质,A错误;NH3、CO2的水溶液虽然导电,但NH3、CO2本身不能电离产生自由移动的离子,NH3和CO2均是非电解质,B错误;碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物,如Al2O3属于两性氧化物,C错误;非金属氧化物不一定是酸性氧化物,如CO是不成盐氧化物,酸性氧化物不一定都是非金属氧化物,如Mn2O7为酸性氧化物,但属于金属氧化物,D正确。12.C解析 反应中的氧化产物分别是I2、Fe3+、Cl2,故A错误; 氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,在反应中,Cl2I2,在反应中,Br

14、2Fe3+,在反应中,Co2O3Cl2,氧化性顺序是Co2O3Cl2Br2Fe3+,故B错误; 在反应中当1 mol Co2O3参加反应时,有6 mol的HCl参加反应,其中2 mol HCl被氧化,故C正确; 根据还原性顺序:Br-Fe2+,Cl2和FeBr2反应时,氯气先氧化亚铁离子,再氧化溴离子,故D错误。13.D14.B15.A解析 PbO2与Cr3+反应,产物是Cr2O72-和Pb2+,化合价变化为Pb由+4价变为+2价,Cr由+3价变到+6价,氧化还原反应中氧化剂与还原剂得失电子数目相等,表现为化合价升降总数相等,设所需PbO2的物质的量为x,则1 mol2(6-3)=x(4-2)

15、,x=3.0 mol。16.(1)(2)(3)(4)2Na+2H2O2Na+2OH-+H2解析 反应中无元素化合价的改变,不属于氧化还原反应;H2O中O被氧化为氧气时,H2O作还原剂;H2O中H被还原为氢气时,H2O作氧化剂;在反应中仅有氮元素化合价发生改变,因此NO2既是氧化剂又是还原剂,H2O既不是氧化剂又不是还原剂。17.(1)CBD(2)FeCl3用一束光照射烧杯内的液体,若能产生丁达尔效应,则证明生成了Fe(OH)3胶体解析 (1)从物质组成结合给出的物质类别判断分类标准;(2)氢氧化铁胶体的制备用FeCl3饱和溶液且需加热,鉴别胶体要用丁达尔效应。18.(1)BD(2)H+OH-H

16、2O(3)Mg2+2OH-Mg(OH)2(4)有白色沉淀生成Ag+Cl-AgCl解析 乙图中OA段表明OH-先与H+反应,AB段为OH-与Mg2+反应,B点对应溶液为NaCl溶液,加入AgNO3溶液发生反应Ag+Cl-AgCl。19.(1)(2)FeCl3 +3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl红褐渗析电泳(3)NaHCO3Na+HCO3-CO2 +2OH-CO32- +H2O解析 (1) 水银是金属单质,可导电,不是化合物,既不属于电解质也不属于非电解质;NaCl晶体不导电,其水溶液可导电,属于电解质;NaHCO3晶体不导电,其水溶液可导电,属于电解质;干冰不导电,其与水反应生成的碳酸可

17、导电,但本身不能电离出自由移动的离子,属于非电解质;H2SO4不导电,其水溶液可导电,属于电解质;C2H5OH不导电,其水溶液也不导电,属于非电解质;熔融的CaCO3可导电,属于电解质;大理石不导电,其为混合物,既不是电解质也不是非电解质;Cu(OH)2不导电,熔融状态下可导电,属于电解质;Fe(OH)3胶体是混合物,既不是电解质也不是非电解质,胶体具有吸附性,胶体粒子可带电,胶体可导电;S是非金属单质,不导电,既不是电解质也不是非电解质;氨水可导电,是混合物,既不是电解质也不是非电解质。(2)制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中,化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl, 当看到液体呈红褐色时,则代表胶体已经制备完成;分离溶液和胶体的方法是渗析,胶体粒子不能透过半透膜,离子可以透过半透膜;面粉厂利用胶体的电泳的性质来静电除尘。(3)碳酸氢钠是盐,属于强电解质,在水溶液中完全电离,故电离方程式为NaHCO3Na+HCO3-;干冰升华过后的少量气体是二氧化碳,少量二氧化碳与氢氧化钠反应的离子方程式为CO2 +2OH-CO32- +H2O。