第三节氧化还原反应参考模板范本.doc

1、第三节 氧化还原反应名师导航知识梳理一、氧化还原反应的判据1.得到_原子的反应称为氧化反应，失去_原子的反应叫还原反应，有得失的反应称为氧化还原反应。2.元素的_升高的反应叫氧化反应，元素_降低的反应叫还原反应，元素的_发生了变化的反应称为氧化还原反应。3.元素的原子失去_的反应称为氧化反应，元素的原子得到_的反应称为还原反应；有_的转移（得失或偏移）的一类化学反应，是氧化还原反应；不发生_转移（得失或偏移）的一类化学反应，是非氧化还原反应。二、氧化还原反应的基本概念（如图）图2-2三、氧化还原反应的特征和实质1.氧化反应的特征和实质：所谓氧化反应，表现为被氧化元素的_（特征），其实质是该元素

2、的原子失去（或偏离）_的过程。2.还原反应的特征和实质：所谓还原反应，表现为被还原元素的_（特征），其实质是该元素的原子获得（或偏向）_的过程。3.氧化还原反应的本质：_的转移（得失和偏移）。4.氧化还原反应的特征：_的升降。5.氧化还原反应中，得失_总数相等，化合价的_总数相等，且化合价的_总数等于_转移总数。疑难突破1.如何理解氧化还原反应的概念？剖析：本节的概念较多，如氧化、还原、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂、氧化性、还原性、氧化产物、还原产物等，加上对反应中电子得失与化合价的关系缺乏感性认识，所以学习中可能会有一定的难度。比如在分析某一具体的氧化还原反应时，一些概念容易混淆，甚至搞反

3、。因此，我们要紧紧抓住电子转移（得失或偏移）与化合价升降的关系，理清电子转移、化合价升降与氧化、还原、氧化剂、还原剂等概念的关系，并在理解的基础上将有关内容总结归纳，以便于记忆。2.氧化性、还原性强弱与得失电子的难易程度的关系剖析：氧化性、还原性强弱与得失电子的难易程度有关，但并不取决于得失电子数目的多少。一般来说，越易得到电子的物质，氧化性越强；越易失去电子的物质，还原性越强。例如金属钠、铝与盐酸反应，尽管铝失去了3e-,钠只失去了e-，但钠比铝更易失去电子，反应更剧烈，故钠的还原性更强。问题探究问题1 几种不同的物质被氧化或被还原时是否有先后顺序？探究思路：把Cl2通入含有Br-、I-的溶

4、液中会发生反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，Cl2+2I-=2Cl-+I2,Br2+2I-=2Br-+I2,通过溶液颜色的变化可以观察单质的生成。 所以，生成的溴单质会重新被还原为溴离子，有先后顺序。问题2 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如何？探究思路：（1）置换反应全部属于氧化还原反应。（2）复分解反应全部属于非氧化还原反应。（3）有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。（4）有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。以上关系可用下图表示。图2-3问题3 离子反应与氧化还原反应的关系如何？探究思路：离子与离子（或原子）之间发生电子转移的离子反应属于离子氧化还原反应，如金属在溶液中的置

5、换反应；离子与离子（或原子）之间没有发生电子转移的离子反应属于离子非氧化还原反应，如溶液中发生的复分解反应。（反应关系如下图）图2-4典题精讲例1 P单质在反应4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3中是（ ）A.被氧化 B.被还原C.既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原思路解析 ，P在反应中化合价从0降到-3，同时从0升高到+1，故P单质既被氧化又被还原。答案：C例2 下列反应中硫酸既表现了氧化性，又表现了酸性的有（ ）A.2H2SO4（浓）+CuCuSO4+2H2O+SO2B.2H2SO4（浓）+CCO2+2H2O+2SO2C.H2SO4（浓）+NaClNaHSO4+HClD

6、.H2SO4+Na2SO3Na2SO4+H2O+SO2思路解析 硫酸表现氧化性就是反应后组成酸的某元素化合价降低，而酸性是指反应中提供H+而留下酸根。用此标准分析每个反应即可。答案：A例3 下列基本类型的化学反应中，一定属于氧化还原反应的是（ ）A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应思路解析 氧化还原反应可以从反应前后元素化合价发生变化（升降）来判断。元素以单质形态存在（游离态）时化合价为0，元素以化合物形态（化合态）存在时，化合价有正价或负价之分。置换反应是单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物，反应前后元素化合价一定发生变化，一定是氧化还原反应。复分解反应仅是两种化合物

7、相互交换成分，反应前后元素化合价均没有变化，一定是非氧化还原反应。而化合反应和分解反应只有在有单质参加反应（化合）和有单质生成的反应（分解）的情况下，元素化合价才会发生变化，才属于氧化还原反应。有的化合反应（如SO3+H2OH2=SO4）和分解反应（如CaCO3CaO+CO2），反应前后元素化合价没有变化，则属于非氧化还原反应。答案：C知识导学 氧化还原反应的判据： 初中化学：按照一种反应物是否得到氧原子或失去氧原子的标准进行判断。 高中化学：按照元素化合价变化与否的标准来判断一个化学反应是不是氧化还原反应；从电子得失的角度来判断一个化学反应是不是氧化还原反应。 这些判据是层层递进不断深入的,

8、三者之间又存在着一定的关系，如氢气还原氧化铜的反应中，氢原子得到氧原子，氢元素的化合价升高，失去电子。 氧化还原的概念也可用一句口诀表示： 升失氧还、降得还氧。其含义即化合价升高失去电子（电子对偏离）是还原剂被氧化具有还原性（失电子能力）；化合价降低得到电子（电子对偏向）是氧化剂被还原具有氧化性（得电子能力）。 充分理解氧化还原反应中元素化合价的变化与元素原子电子的得失或偏离的关系：元素化合价的变化是氧化还原的外在表现，是容易观察的外在特征，而元素原子的电子得失或偏离则是深含于氧化还原内部的本质，是氧化还原反应发生的原因与根据。 因为氧化反应与还原反应是事物对立的两个方面，即一个或若干个氧化反

9、应中元素化合价降低的总数等于同一个或若干个还原反应中元素化合价升高的总数。 同理，氧化还原反应中电子得失的总数也始终是相等的。疑难导析 对于这一组关系密切而又容易混淆的概念的辨析可将它们的本质联系与区别通过口诀的方法先记忆再理解、应用。 氧化还原反应的化合价升降、电子转移（得失或偏移）与被氧化、被还原关系可归纳为“升失氧，降得还”。 物质的氧化性的实质就是得电子能力；物质的还原性则是其实际上的失电子能力。一般来说，原子最外层电子数越少，半径越大，失电子能力越强，其还原性就越强；原子最外层电子数越多，半径越小，得电子能力越强，其氧化性就越强。问题导思 关键分析有关反应的化学方程式，从最终得到的物

10、质来分析，一种氧化剂总是优先氧化还原性更强的粒子，一种还原剂总是优先还原氧化性更强的粒子。 四种基本反应是按照反应物与生成物的物质形式的基本特征来分类的，如多种反应物只有一种生成物即为化合反应，反之为分解反应；一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质和一种新的化合物的反应即称为置换反应；溶液中进行的离子互换反应被称为复分解反应。 而氧化还原反应与非氧化还原反应是依据元素的化合价变化或电子得失（偏离）来进行分类的，两种标准存在交叉或重叠。 化学反应按溶液中是否有旧离子的消失或新离子的生成来判断,给化学反应进行分类，从而使物质的分类标准更加丰富，而不同的分类标准的子项是允许重叠的。 化学反应从得失

11、电子的角度分为氧化还原反应和非氧化还原反应，离子反应有一部分是氧化还原反应，有一部分是非氧化还原反应。典题导考绿色通道 元素化合价的变化是氧化还原反应的特征，故分析反应中什么元素被氧化，什么元素被还原的题目，就看其在反应前后化合价的变化而定。反应后，化合价升高的元素被氧化，化合价降低的元素被还原，也可能同一种元素在反应中，一部分被氧化，一部分被还原。典题变式 黑火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2，其中被还原的元素是（ ）A.N B.C C.N和S D.N和C答案：C绿色通道 此类题将氧化还原反应和酸的有关概念放在一起进行考查，需要全面考虑。对物质氧化性、还原性可从反

12、应前后化合价的变化去分析，化合价降低的元素被还原，具有氧化性，化合价升高的元素被氧化，具有还原性。典题变式 下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是（ ）A.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OB.2KClO3MnO22KCl+3O2C.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2D.2H2O2H2+O2答案：A绿色通道 氧化还原反应的判断可据反应前后元素化合价是否发生变化而定，有则是，无则不是。这是此类题目的解答思路。典题变式 1.某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（ ）A.一定被氧化 B.一定被还原C.可能被氧化，也可能被还原 D.化合价降低为0答案：C2.下列反应属于非氧化还原反应的是（ ）A.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 B.NH4NO3N2O+2H2OC.2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O D.Cu2（OH）2CO32CuO+CO2+H2O答案：CD