粤教版九年级化学44化学方程式(第3课时)课件.ppt

1、化学方程式的有关计算化学方程式的有关计算第四章第四章 4.4化学方程式化学方程式学习目标 1 1、进一步认识化学方程式的意义，在正、进一步认识化学方程式的意义，在正确书写化学方程式的基础上会进行简单确书写化学方程式的基础上会进行简单的计算。的计算。2 2、掌握有关化学方程式计算的、掌握有关化学方程式计算的思路思路和规和规范解题的格式。范解题的格式。3 3、有关化学方程式计算的基本题型、有关化学方程式计算的基本题型化学方程式的意义化学方程式的意义（1）表示化学反应的反应物、生成物和反应条）表示化学反应的反应物、生成物和反应条 件；件；（2）表示化学反应的各物质的质量关系；）表示化学反应的各物质的

2、质量关系；（3）表示各反应物、生成物之间的原子或分子表示各反应物、生成物之间的原子或分子个数之比个数之比。化学方程式的意义？写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式,并算出各并算出各物质的质量比。物质的质量比。2H2 +O2 =2 H2O 22 ：32 ：2 18 4 ：32 ：36若：若：4克克 ：（：（）克）克 ：（）克克点燃点燃若：（若：（）克）克 ：（）克）克 ：36 克克3236324若：（若：（）克）克 ：（）克）克 ：18 克克162 32 g 36g 2g？16g？18g72g？64g？8g 在该反应中，反应物氢气、氧气与生成物水的质量关系是一定的，即它

3、们的 不变。质量比质量比 每一化学方程式都能体现物质间的质量关系，例如：2H2 +O2 2H2O点燃点燃4 ：32 ：365g?X质量比质量比 如果如果 4g 也就是说，反应物与生成物之也就是说，反应物与生成物之间质量比是成间质量比是成 关系。因此，关系。因此，只要知道只要知道 反应物或生成物的质反应物或生成物的质量，我们就可以求出量，我们就可以求出 未知物的未知物的质量。质量。正比例正比例一种一种其他其他 这种解题方法称为这种解题方法称为“比例法比例法”。知识点归结：知识点归结：在化学反应中各物质的质量关系：在化学反应中各物质的质量关系：与物质的相对分子质量和物质的化学计与物质的相对分子质量

4、和物质的化学计量数量数密不可分。密不可分。根据化学方程式的计算依据是根据化学方程式的计算依据是：化学方程式中各物质间化学方程式中各物质间恒定恒定的质量比的质量比 在化学反应在化学反应中各物质的中各物质的质量比质量比 化学化学计量数计量数的乘积之比=相对分子相对分子质量质量x x例题例题：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？解：设可生成氧化镁的解：设可生成氧化镁的质量为质量为X2 Mg +O 2 =2 Mg O点燃点燃48 803g X48-=-3g80XX=5g 答：答：3克镁在氧气中充分燃烧克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁可生成氧化镁 5

5、 g。【书写格式】【书写格式】【解题步骤】【解题步骤】（7）简明地写出）简明地写出答答语语（1）设设未知量未知量（2）写写出反应的化学方程式出反应的化学方程式（3）计）计算算相关相关物质的质量比物质的质量比（4）标标出已知量、未知量出已知量、未知量（5）列列比例式比例式（6）解解比例式比例式题型一、已知反应物的质量求生成物的质量；例题例题1：分解：分解34g双氧水，可以得到多少克氧气？双氧水，可以得到多少克氧气？【解题步骤解题步骤】解：解：设可以得到氧气的质量为设可以得到氧气的质量为x（1）设设出未知量出未知量6832（3）算算出出相关相关物质质量比物质质量比3268x34g=（5）列列出比例

6、式出比例式x=16g（6）解解出比例式出比例式答：可以得到答：可以得到16g氧气。氧气。（7）写出）写出答答案案【书写格式书写格式】（4）标标出已知量、未知量出已知量、未知量34gx（2）写写出化学方程式出化学方程式 2H2O2 2H2O+O2MnO2根据化学方程式进行计算的步骤根据化学方程式进行计算的步骤 解解（1 1）设未知量）设未知量（不要带单位）（不要带单位）（2 2）正确写出化学方程式）正确写出化学方程式（注意配平）（注意配平）（3 3）写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知）写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量量（写在对应化学式的正下方，先写相对分子质量，（写在对应化学式的

7、正下方，先写相对分子质量，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，再写质量；质量单位要写，且要统一。再写质量；质量单位要写，且要统一。（4 4）列出比例式，求解）列出比例式，求解（计算结果按题中要求进（计算结果按题中要求进行，若题中没有要求，除不尽，则保留小数点后一行，若题中没有要求，除不尽，则保留小数点后一位）位）（5 5）简明地写出答案）简明地写出答案代入计算的物质必须是参加反应或生成的代入计算的物质必须是参加反应或生成的纯物质纯物质的质量的质量。）。）现现 在在 你你 会会 做做 吗吗？假如你是长征系列火箭推进器的设计师，已知假如你是长

8、征系列火箭推进器的设计师，已知,火箭升空至少要携带火箭升空至少要携带100kg100kg的液氢，充分燃烧才能获的液氢，充分燃烧才能获得足够的量。你会在火箭助燃仓中填充多少千克的液得足够的量。你会在火箭助燃仓中填充多少千克的液氧来满足这些液氢的完全燃烧氧来满足这些液氢的完全燃烧？2H2+O 2 =2 H2 O点燃点燃4 32100Kg X4-=-100Kg32XX=800Kg 答：需要填充答：需要填充800Kg的液氧来满足液氢的完全燃烧。的液氧来满足液氢的完全燃烧。解：设需要填充液氧的解：设需要填充液氧的 质量为质量为X答：需要1053 KgKg的高锰酸钾。看哪一组找的错误多、快、准，更正得快。

9、看哪一组找的错误多、快、准，更正得快。中国登山协会为纪念我国首次攀登珠穆朗玛峰成功中国登山协会为纪念我国首次攀登珠穆朗玛峰成功50周周年，再次组织攀登，阿旺扎西等一行登山运动员于年，再次组织攀登，阿旺扎西等一行登山运动员于2003年年5月月21日日13：40成功登顶。在登山过程中，人均携带成功登顶。在登山过程中，人均携带4.8Kg的氧气，若实验室用高锰酸钾为原料，制取相同质量的氧气，的氧气，若实验室用高锰酸钾为原料，制取相同质量的氧气，需多少千克的高锰酸钾？需多少千克的高锰酸钾？15832x4.8KgKg X=1053解：设完全分解需要x Kg的高锰酸钾。KMnO4 K2MnO4+MnO2+O

10、2 158 32 x 4.8 Kg有单位有单位未配未配平平无单位无单位 火火 眼眼 金金 睛睛比例不对应2.4g镁条与足量氧气反应，求生成固体质量多少克？镁条与足量氧气反应，求生成固体质量多少克？解：设生成解：设生成MgO的质量为的质量为xgMg+O2 MgO224 562.4 xgX=5.6 答：生成氧化镁的质量为答：生成氧化镁的质量为5.6g。2.456 24相对原子质量相对原子质量Mg-24 0-16点燃点燃火火 眼眼 金金 睛睛看哪一组找的错误多、快、准，更正得快。看哪一组找的错误多、快、准，更正得快。2H2+O2 H2O点燃点燃解：设消耗氧气解：设消耗氧气xg。4 32x x 0.1

11、25kg 答：消耗氧气答：消耗氧气0.125kg。设消耗氧气的质量为设消耗氧气的质量为x。2H2+O2 2H2O 点燃点燃 4 32 1kg x4321kg xx 8kg 答：消耗氧气答：消耗氧气8kg。4 32 1kg x在以氢气为燃料的汽车中，在以氢气为燃料的汽车中，1 1kgkg氢气完全燃烧需消耗氧氢气完全燃烧需消耗氧气多少千克？气多少千克？1kg看哪一组找的错误多、快、准，更正得快。看哪一组找的错误多、快、准，更正得快。我们一定要记住：我们一定要记住：1、要正确写出化学方程式（很关键）。、要正确写出化学方程式（很关键）。2、要准确计算已知量与未知量的相对分子质量（很重、要准确计算已知量

12、与未知量的相对分子质量（很重要）要）,算质量比是不要忘了乘化学计量数。算质量比是不要忘了乘化学计量数。3、解设未知数时、解设未知数时不要不要写单位写单位,（即质量单位不能出现在（即质量单位不能出现在“题设题设”中中），但列比例时一定，但列比例时一定要要写单位，计算结果也写单位，计算结果也要要写单位。写单位。4、已知量与未知量的关系一定要在、已知量与未知量的关系一定要在相应相应的物质下面对的物质下面对齐了，齐了，无关数据不能出现在方程式下方无关数据不能出现在方程式下方。5、按题目要求保留有效数字。按题目要求保留有效数字。6、计算时可以先约分再计算。、计算时可以先约分再计算。例：足量的镁带在标准状

13、况下与例：足量的镁带在标准状况下与11.2升的氧气升的氧气（密度为（密度为1.43g/L)充分燃烧，可以生成多少克充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？氧化镁？解：设可生成氧化镁的质量为解：设可生成氧化镁的质量为X2 Mg +O 2 =2 Mg O点燃点燃32 8016g X32-=-16g80XX=40g 答：充分燃烧后可生成氧化镁答：充分燃烧后可生成氧化镁 40 克。克。依题意，可知：()1.43/11.216Omg LLg 16gX328016gX-=-328016gX11.2升升注意：如果已知体注意：如果已知体积或要算体积时，积或要算体积时，要用密度公式换算要用密度公式换算成质量才代入。成质

14、量才代入。56100tx10例例2：工业上高温煅烧石灰石：工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取和二氧化碳，如果要制取10 t氧化钙，需要碳氧化钙，需要碳酸钙多少吨酸钙多少吨?解：设需要碳酸钙的质量为解：设需要碳酸钙的质量为x x。CaCO3 CaO+CO210056x10t=解得解得 x=18t答：需要碳酸钙答：需要碳酸钙18t18t。题型二、已知生成物的质量求反应物的质量 1、在化学反应、在化学反应:2A+B=C+2D中中,12gA和和10gB完全反应生成完全反应生成8gC,则生成则生成D的质量的质量为为 。2、在反应、在反应A+2B=C

15、+2D中，中，6克的克的A与与足量的足量的B恰好完全反应生成恰好完全反应生成4克的克的D，现，现要得到要得到6克的克的D，需要，需要 克的克的A？3、在反应、在反应2A+B=C+2D中，中，4克的克的A与与6克克的的B恰好完全反应生成恰好完全反应生成8克的克的C，现想制备，现想制备4克的克的D，至少需要，至少需要B 克？克？4、已知化学方程式、已知化学方程式A+2B=C中中,已知已知8克克A物质与物质与16克克B物质恰好完全反应物质恰好完全反应,则生成则生成C物质质量为物质质量为_克克.若若C的相对分子质量为的相对分子质量为12,则则B的相对分子的相对分子质量为质量为_。5、已知反应、已知反应

16、3A+B=3C+2D。其中生成物。其中生成物C和和D的相对分子质量比为的相对分子质量比为3:4,若若A和和B的的混合物混合物34克恰好完全反应克恰好完全反应,则生成物则生成物C的质的质量为量为 。例例2 2、在、在4A5B=4C6D反应中，反应中，已已34gA与与80gB完全反应生成了完全反应生成了54gD。若。若已知已知C的相对分子质量为的相对分子质量为30，则，则A的相对分的相对分子质量是多少？子质量是多少？第三节第三节 利用化学方程式的简单计算利用化学方程式的简单计算 （第二课时）1.1.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧体，燃烧100g100g氢气需要氯气

17、多少克？生氢气需要氯气多少克？生成氯化氢气体多少克？成氯化氢气体多少克？讨论练习讨论练习 H2 +Cl2 2HCl点燃点燃求求HClHCl有另有另一种解法吗一种解法吗?2100g71 XY=3650g x 3550g 2100g73 Y H2 +Cl2 2HCl另一种解法：另一种解法：点燃点燃 2100g71 X解：设燃烧100g氢气需要氯气的质量为X,生成氯化氢气体的质量为YX=X=3550g3550gY Y=3650g3650g答：答：燃烧燃烧100g氢气需要氯气的质量为氢气需要氯气的质量为3550g,生成氯化氢气体的质量为生成氯化氢气体的质量为3650g。100 g X Y100 g X

18、 YH H2 2 +Cl+Cl2 2点燃点燃2HCl2HCl717173732 2 2 100g73271 =X=100 g Y2.2.工业上高温煅烧石灰石工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可可制得生石灰制得生石灰(CaO)和二氧化碳。和二氧化碳。煅烧含煅烧含碳酸钙碳酸钙80%80%的石灰石的石灰石100t100t，生成二氧化，生成二氧化碳多少吨？碳多少吨？解：设生成二氧化碳的质量为解：设生成二氧化碳的质量为x x。CaCO3 CaO+CO210044x100t80%4444100100=100100t t 80%80%X XX=35.2t试一试：试一试：3.3.将氯酸钾和二氧化锰的混合物将氯

19、酸钾和二氧化锰的混合物g g放在试管中，加热不再产生气体为止，剩余固放在试管中，加热不再产生气体为止，剩余固体的质量为体的质量为4.08g4.08g问问:(1)(1)反应中制得了多少克氧气？反应中制得了多少克氧气？(2)(2)原混合物中有多少克氯酸钾？原混合物中有多少克氯酸钾？(3)(3)剩余固体中含有哪些物质？各是多少克？剩余固体中含有哪些物质？各是多少克？分析：分析：本题中代人计算的物质是什么，它的质本题中代人计算的物质是什么，它的质量是多少。这是解题的关键。量是多少。这是解题的关键。(2)设原混合物中氯酸钾的质量为设原混合物中氯酸钾的质量为x。24596X=4.9gX1.92g 解：解：

20、(1)根据质量守恒定律，根据质量守恒定律，O2的质量为的质量为 KClO3 KCl +O2MnO2232245X=96 1.92g1496g -4.08g =1.92g(3)KClO3 和和MnO2KCl 和MnO26克克4.08克克6g -4.9g =1.1g4.08g -1.1g =2.98gY答：答：2KClO3 =2KCl +3O2MnO2再试一试：再试一试：将含将含3克氯酸钾和克氯酸钾和1克二氧化锰的混合物克二氧化锰的混合物加热片刻加热片刻，冷，冷却，称得残余固体的质量为却，称得残余固体的质量为3.04克，根据质量守恒定律可知，生克，根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为多少克？固体

21、残余物中含有什么物质？质量各为成氧气的质量为多少克？固体残余物中含有什么物质？质量各为多少？多少？思路：反应中固体物质质量减轻了，原来思路：反应中固体物质质量减轻了，原来3克克+1克克=4克，克，加热片刻后剩余固体加热片刻后剩余固体3.04克，固体质量为什么会减轻？减克，固体质量为什么会减轻？减轻了多少？此减轻的是什么物质的质量？轻了多少？此减轻的是什么物质的质量？解：解：根据题意，加热片刻生成氧气根据题意，加热片刻生成氧气4克克-3.04克克=0.96克克0.96g24596149设参加反应的设参加反应的KClO3的质量为的质量为X，反应生成，反应生成KCl的质量为的质量为YXY245X=0

22、.96g96149Y960.96g=X=2.45gY=1.49g所以所以反应后固体残余物中反应后固体残余物中 剩余剩余KClO3的质量：的质量：3克克-2.45克克=0.55克克 生成生成KCl 1.49克克 有有MnO2 1克克答：答：4.4.（2011.2011.徐州市）医学上常用双氧水来清洗创口和局徐州市）医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质部抗菌。小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水质量分数，取该双氧水68g68g放入烧杯中，然后加入放入烧杯中，然后加入1g1g二二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为氧化锰，

23、完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为67.4g67.4g。请回答下列问题；。请回答下列问题；（1 1）二氧化锰在反应中的作用是）二氧化锰在反应中的作用是 ，生成的氧气，生成的氧气为为 g g。（2 2）该双氧水溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）该双氧水溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）（1 1）催化作用；）催化作用；1.6 1.6（2 2）设该双氧水中含有的过氧化氢的质量为）设该双氧水中含有的过氧化氢的质量为x x 2H2O2=2H2O+O2 68 32 68 32 x x 1.6g 1.6g x x=3.4g=3.4g该双氧水溶液的溶质质量分数该双氧水溶液的溶质质量分数答：该双氧水溶

24、液的溶质质量分数为答：该双氧水溶液的溶质质量分数为6.13。gx6.1326800000.5100684.3gg4 4（2011.2011.宿迁市）（宿迁市）（8 8分）某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶分）某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：（1 1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为剩余的混合物中二氧化锰的质量为 g g，反应，反应生成氧气的质量为生成氧气的质量为 g g。（2 2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。（3 3）实验表明硫酸铜溶液在

25、该反应中也能起到二氧化）实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用。若用锰的作用。若用5.6g5.6g无水硫酸铜代替二氧化锰进行本实无水硫酸铜代替二氧化锰进行本实验，计算剩余的溶液中溶质的质量分数。（硫酸铜全部验，计算剩余的溶液中溶质的质量分数。（硫酸铜全部溶于水，计算时保留到溶于水，计算时保留到0.1%0.1%）(1)1.0(1)1.0，1.6 1.6 （2 2）设）设68.0 g68.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x x。2H2O+O2 68 32 68 32 x x 1.6g 1.6g x=3.4g 过氧化氢溶液的溶质的质量分数过氧化氢

26、溶液的溶质的质量分数=（3 3）硫酸铜溶液的溶质质量分数）硫酸铜溶液的溶质质量分数=答：答：过氧化氢溶液的溶质质量分数为过氧化氢溶液的溶质质量分数为 5.0%；硫酸铜溶液的溶质质量分数；硫酸铜溶液的溶质质量分数 为为7.8%2H2O2gx6.1326800000.51000.684.3gg00008.71006.50.14.67(6.5gggg.化学方程式计算的依据是化学方程式计算的依据是质量质量关系，若求体积或给关系，若求体积或给出体积，要出体积，要用密度转换成质量用密度转换成质量再计算。再计算。计算须注意的问题：计算须注意的问题：化学方程式表示的是纯净物之间的质量比，因此不纯化学方程式表示

27、的是纯净物之间的质量比，因此不纯量必须转化为纯量，方可带入计算。量必须转化为纯量，方可带入计算。足量反应说明该物质可能有剩余，足量反应说明该物质可能有剩余，恰好完全恰好完全反应说反应说明明物质没有剩余物质没有剩余讨论：H H：1 O1 O：1616若将若将2g2g氢气和氢气和8g8g氧气混合在一密闭的容器中氧气混合在一密闭的容器中使之充分反应，生成水的质量为多少？使之充分反应，生成水的质量为多少？（思考：你代入的应是氢气的质量还是氧气的质量）（思考：你代入的应是氢气的质量还是氧气的质量）2g氢气在氢气在8g氧气中充分燃氧气中充分燃烧，生成水的质量为烧，生成水的质量为 。上面甲、乙、丙三位同学的

28、答案，你认为上面甲、乙、丙三位同学的答案，你认为哪个正确？为什么？哪个正确？为什么？乙乙:甲：甲：解：设生成水的质量为解：设生成水的质量为x2H2+O2 2H2O点燃点燃4 362g x 4362gx=X=18g2H2+O2 2H2Ox=丙：丙：点燃点燃解：设生成水的质量为解：设生成水的质量为x32 368g x32368gX=9g 根据质量守根据质量守恒定律，生成恒定律，生成水的质量为：水的质量为：2g+8g=10g乙乙:解：设生成水的质量为解：设生成水的质量为x2H2+O2 2H2O点燃点燃4 362g x 4362gx=X=18g讨论：从中你受到的启示是什么？从中你受到的启示是什么？H

29、H：1 O1 O：1616若将若将2g2g氢气和氢气和8g8g氧气混合在一密闭的容器中氧气混合在一密闭的容器中使之充分反应，生成水的质量为多少？使之充分反应，生成水的质量为多少？（思考：你代入的应是氢气的质量还是氧气的质量）（思考：你代入的应是氢气的质量还是氧气的质量）涉及某些物质过量的化学方程式的计算：涉及某些物质过量的化学方程式的计算：某些反应物在反应后有剩余，我们说这些物某些反应物在反应后有剩余，我们说这些物质在反应中过量，因为它们没有都参加反应，质在反应中过量，因为它们没有都参加反应，因此计算时，不能用此物质进行求算。因此计算时，不能用此物质进行求算。某同学把某同学把3g3g碳放在给定

30、的氧气中充分燃烧，碳放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下：实验数据如下：第一次第一次第二次第二次第三次第三次给定氧气的质量给定氧气的质量4g4g13g13g8g8g生成二氧化碳的质量生成二氧化碳的质量5.5g 5.5g 11g11g11g11g（1 1）从以上数据说明，这三次实验中第）从以上数据说明，这三次实验中第 次恰次恰好完全反应。好完全反应。（2 2）第）第 次实验碳有剩余，剩余次实验碳有剩余，剩余 g g。（3 3）第）第 次实验中氧气有剩余，剩余次实验中氧气有剩余，剩余 g g。C:12 O:16 C:12 O:16 三三一一1.51.5二二5 5提高题：提高题：练一练：根据信息写

31、出化学方程式练一练：根据信息写出化学方程式1、碱式碳酸铜、碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3经加热生成经加热生成氧化铜、水和二氧化碳氧化铜、水和二氧化碳2、铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气、铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气3 3、氢气和氮气在高温、高压、催化剂的条件下、氢气和氮气在高温、高压、催化剂的条件下生成氨气生成氨气(NH3)(NH3)4 4.氯气对饮用水消毒会产生氯气对饮用水消毒会产生使人致癌的物质，世界环保联盟使人致癌的物质，世界环保联盟建议采用高效消毒剂建议采用高效消毒剂二氧化氯二氧化氯。我国最近研究成功用氯气和亚氯我国最近研究成功用氯气和亚氯酸钠（酸钠（NaClONaClO2 2）反应

32、制得二氧化）反应制得二氧化氯，同时生成氯化钠。氯，同时生成氯化钠。请写出此请写出此反应的化学方程式反应的化学方程式。5 5、高级汽车中常配置有一种汽车安全气袋，内部贮、高级汽车中常配置有一种汽车安全气袋，内部贮有硝酸铵（有硝酸铵（NHNH4 4NONO3 3）。当汽车在高速行驶受到猛烈撞）。当汽车在高速行驶受到猛烈撞击时，硝酸铵迅速分解产生大量的一氧化氮（击时，硝酸铵迅速分解产生大量的一氧化氮（N N2 2O O）气体与另一种氧化物充满气袋。气体与另一种氧化物充满气袋。（1 1）NHNH4 4NONO3 3受撞击后发生分解反应的化学方程式受撞击后发生分解反应的化学方程式是是 。6 6、在汽车排

33、气管上安装尾气净化装置，可使尾气中、在汽车排气管上安装尾气净化装置，可使尾气中的的CO和和NO在催化剂表面发生反应，产生两种空气在催化剂表面发生反应，产生两种空气组成的气体，写出该反应的化学方程式组成的气体，写出该反应的化学方程式_。练习：练习：1.汽车尾气中含有汽车尾气中含有COCO和和NONO等等有毒气体，其净化过程如下：有毒气体，其净化过程如下：用一种纳米材料作催化剂，使用一种纳米材料作催化剂，使COCO和和NONO发生化学反应，生成一种单质和发生化学反应，生成一种单质和一种化合物。其中单质为组成大气最一种化合物。其中单质为组成大气最多的一种气体，化合物是植物光合作多的一种气体，化合物是

34、植物光合作用所需物质。用所需物质。请你根据上述资料书写出该变化请你根据上述资料书写出该变化的化学方程式的化学方程式请写出反应的化学方程式请写出反应的化学方程式7、自来水消毒过程通常会发生化、自来水消毒过程通常会发生化学反应，其反应的微观过程可用学反应，其反应的微观过程可用图表示如下：图表示如下：表示氯原子表示氯原子表示氧原子表示氧原子表示氢原子表示氢原子+8 8、氨气（、氨气（NHNH3 3）是一种重要的化工原）是一种重要的化工原料，用它可以制得氮肥、染料、制冷剂料，用它可以制得氮肥、染料、制冷剂等等。若等等。若表示氮原子表示氮原子 ，表示氢原表示氢原子，请写出在高温高压、催化剂的条件子，请写

35、出在高温高压、催化剂的条件下合成氨气发生的化学方程式。下合成氨气发生的化学方程式。化合化合9 9、下图是某个化学反应前、后的微观模拟图，请根据、下图是某个化学反应前、后的微观模拟图，请根据图示回答：图示回答：反应前反应前反应后反应后（1）该化学反应中参加反应的）该化学反应中参加反应的 和和 与反应与反应后生成的后生成的 各粒子的个数比为各粒子的个数比为 。（2）该反应的基本反应类型是）该反应的基本反应类型是 。（化合、（化合、分解）分解）2：1：2金属铜和氧化铜的混合物金属铜和氧化铜的混合物0.92克在不断通入氢克在不断通入氢气的情况下加热，充分反应后，停止加热并继气的情况下加热，充分反应后，

36、停止加热并继续通氢气直到试管冷却，称量得到续通氢气直到试管冷却，称量得到0.76克固体克固体物质。求反应前混合物中氧化铜的质量？物质。求反应前混合物中氧化铜的质量？有关物质差量的计算:方法一：方法一：解：设混合物中原有金属铜质量为解：设混合物中原有金属铜质量为x CuO+H2 =Cu +H2O 80 64 0.92克克x 0.76克克x氧化铜的质量氧化铜的质量=0.92克克0.12克克=0.8克克答：混合物中有氧化铜的质量为答：混合物中有氧化铜的质量为0.8克。克。80640 120.920 76x.x.x 克克克 方法二：方法二：解：氧化铜中的氧元素的质量为解：氧化铜中的氧元素的质量为 0.92克克 0.76克克=0.16克克 氧化铜的质量氧化铜的质量=0.16克克 =0.16克克(16/80)=0.8克克答：原混合物中氧化铜的质量为答：原混合物中氧化铜的质量为0.8克。克。OCuO 方法三：设参加方法三：设参加CuO的量为的量为xCuO +H2=Cu +H2O?m 80 64 16 x 0.92g-0.72g80160 920 76x.g.g0 8x.g答：原混合物中氧化铜的质量为答：原混合物中氧化铜的质量为0.8克。克。有关物质差量的计算:计算的依据 acacbdbd