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1、化学 必修二提纲第一章 原子结构与元素周期律第一节 原子结构1.原子 AZX 原子核 质子Z 中子(A-Z)=N 核外电子Z核电荷数=质子数=核外电子数（原子）质子数Z+中子数N=质量数A质量数是原子上的概念，因为一种元素有多种同位素原子，所以元素没有质量数由XXX号元素变为XXX号元素不是化学变化，是核变化不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子例题1.某元素的中性原子，其核外电子数为X，核内中子数为Y，则：不能由此确定该元素的原子量（本题只能由此确定该原子的质量数A=X+Y）2.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布（X） 反例：变价金属、氢离子。2.核素元素：具

2、有相同质子数的同一类原子的总称。核素：一种原子。同位素：同种元素，不同核素。（质子数相同，中子数不同）特点 ：化学性质相似，物理性质差别大 ：自然界中，各同位素所占百分比不变（1）同分异构体：化合物（2）同系物：有机化合物（3）同素异形体：单质（4）同位素：原子例题 求同位素比例：十字交叉法10 0.2 10.8 =1/411 0.83.核外电子排布电子层：由里向外，由低到高层数：1 2 3 4 5 6 7 （n）名称：K L M N O P Q排布规律：（1）由里向外，由低到高 （2）最多2n2 （3）最外层最多8个（4）次外层最多18个（5）倒数第三层最多32个总结 十电子微粒原子：Ne分

3、子：HF H2o NH3 CH4 离子： 阳离子：Na+ Mg2+ Al3+ H3o+ NH4+ 阴离子：F- O2- N3- OH- NH2-例题1.相对分子质量为98的含氧酸： H2SO4 H3PO42.下列元素一定是主族元素的是A 原子核外N电子层上只有一个电子的元素（x，过渡元素）B原子核外M电子层电子数为偶数的元素（x，过渡元素）C原子核外M电子层上电子数小于等于7的元素（）D原子核外N电子层上电子数为2的元素（x，过渡元素）（此题从元素周期表入手理解，KLMN分别代表元素周期表的周期数，而只有前三层长周期不包含过渡元素）第二节 元素周期律与元素周期表1.元素周期表：周期，7个横行，

4、周期序数=电子层数 短周期：1 2 3 长周期：4 5 6 （7是不完全周期） 族，18纵列，族序数=最外层电子数主族A：短周期元素与长周期元素共同组成（7） 副族B：长周期元素组成（7） 0族：第十八列 族：8 9 10 列2 10 18 36 54 86 1182 8 8 18 18 32 26（未满）由长、短周期组成的族，不光为主族，还有0族例题 AC Z DBA+B+C+D=4Z/4Z+10/4Z+142.化合价特点（除稀有气体、O、F外）（1）金属显正价，非金属常显负价（2）最高正价=最外层电子数（3）最高正价+最低负价= 83.离子半径特点（1） 小（2） 大（3）阴离子原子阳离子

5、（4）核外电子排布相同的离子，原子序数越大，半径越小4.焰色反应 钡Ba：黄绿 钙Ca：砖红 铜Cu：蓝绿 钾K：浅紫锂Li：深红 钠Na：黄第三节 元素周期表的应用1.得电子 比较元素单质与H2化合的难易及气态氢化物的稳定性。反应越易进行，气态氢化物越稳定，得电子能力越强。 最高价氧化物酸性越强，得电子能力越强2.失电子与H2O、酸反应置换出H2的难易：反应越易进化，失电子能力越强 最高价氧化物碱性越强，失电子能力越强。3.同周期元素（从左到右） 失电子能力下降，得电子能力增强， 水化物碱性下降，酸性增强， 气态氢化物稳定性增强，（稳定性强则还原性弱，原子非金属性强） 金属性下降，非金属性增

6、强4.同主族元素（从上到下） 失电子能力增强，得电子能力下降，金属性增强，非金属性减弱最高价氧化物的水化物是酸的金属原子：HMnO4 5.应用 BB：耐高温（钛Ti、钽Ta、钼Mo、钨W）金属非金属分界：半导体（B、Si、As、Te、At、Al、Ge、Sb、Po）相对分子量小：地壳中多过渡元素：催化剂第二章 化学键 化学反应与能量第一节 化学键与化学反应1.化学键：相邻原子（广义）间的强相互作用力（稀有气体为单原子分子，没有化学键）分类： 离子键：阴阳离子间的静电作用（包括引力与斥力，选择中注意） 共价键：原子间共用电子离子化合物：有离子键 NH4Cl、Al2O3、MgO共价化合物：只有共价键

7、 AlCl3、NH3H2O、有机物 （非金属氧/氢化物、所有酸）由非金属间组成的离子化合物：NH4Cl判断两物质间化学键是否相同时，只有离子键和有离子键与共价键的化合物一般看作不同类2.电子式共价键： 极性（不同原子） 非极性（同原子）离子键配位键注：判断是否达到八电子稳定结构：1.离子化合物除H都是2.共价化合物：最外层电子数+化合价=8 3.化学键与能量变化化学反应中物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键形成。（化学反应生成新物质，而物质不同化学键也不同，所以化学反应一定有能量变化）吸热反应：中和、金属+酸/水、C、H2、CO作还原剂的氧化还原放热反应：碱+铵盐、分解、化合、铝热、燃烧断旧

8、键：吸收能量 E1E2 吸收能量（这里注意与生物学习的区别，肽键吸收能量断裂，放出能量和水，达到供能的目的。是因为生成了键能更大的化学键，所以看做释放能量，但本质还是吸收能量。）放热：反应物热能生成物 E2E1吸热：反应物热能生成物 E2H2CO3H2OC2H5OH(根据与钠反应的剧烈程度判断)2.胆固醇C25H46O 胆固醇脂C32H50O2 则酸的分子式是_3.在乙酸、乙醇和浓硫酸混合物中加入H218O，过一段时间18O存在于：水和乙酸中 4.下列除杂操作中，错误的是（ ）A乙醇（水）：加足量生石灰充分振荡，蒸馏，收集馏出物B CCl4（乙醇）：多次加水，震荡，分液弃水层C苯（乙烯）：加入

9、溴水震荡，过滤除去沉淀D乙酸乙酯（乙酸）：加入饱和碳酸钠溶液，震荡分液弃水层5.C2H4（乙烯）（H2O）C2H5OH(乙醇)（O2、Cu、）.CH3CHO（乙醛）6. 乙醇、乙酸混合 苯、浓硝酸混合共热 无硫酸催化均不反应7.实验，验证酸性CH3COOHH2CO3H2SiO38.鉴别乙酸（-COOH）、乙醇（-OH）、葡萄糖溶液（-CHO）：新制氢氧化铜悬浊液 乙酸：发生中和，Cu2+显蓝色 乙醇：无现象不反应 葡萄糖：，CU2O，砖红色9.某有机物X在酸性条件下能发生水解反应，产物为Y和Z，同T P下，相同质量的Y蒸气和Z蒸气所占体积相同，化合物可能是：甲酸乙酯10.某脂C6H12O2水解

10、后得到C相同的醇和羧酸，醇氧化得到CH3-CO-CH3，该脂的结构式是：C2H5COOCH(CH3)211.混合物 试剂 分离方法 甲烷（乙烯） 溴水 洗气 乙酸乙酯（乙酸） 饱和碳酸钠溶液 分液 肥皂（甘油） 氯化钠溶液 过滤（盐析）6.糖 1.组成 C、H、O 形式Cn（H2O）m（又称碳水化合物）注：不是所有糖都符合该形式 如C6H12O5鼠李糖 也不是符合该形式的都是糖 如C2H4O2（CH3COOH）乙酸2. 分类： 单糖：葡糖糖、果糖C6H12O6 同分异构 二糖： 蔗糖、麦芽糖C12H22O11 同分异构 多糖： 淀粉、纤维素（C6H10O5）n 混合物 非同分异构 注： 单糖不

11、能水解，只能分解 纤维是材料，纤维素才是多糖 7.葡萄糖C6H12O6 简式CH2OH(CHOH)4CHO -CHO醛基化学性质 -OH：与金属钠反应、酯化反应、氧化 -CHO：得氧的氧化 生成-COOH羧基使KMnO4溶液褪色被氧化（弱氧化剂即可反应） 人体内缓慢氧化：C6H12O6+6O26CO2+6H2O特性：-CHO醛基 菲林试剂：新制氢氧化铜悬浊液（久置被氧化成Cu2O砖红色） 实验时，需中和氢离子再进行试验，否则氢氧根失效（需水浴） 银镜反应 应用：制镜工业8，淀粉、纤维素（C6H10O5）n 混合物 天然高分子、均不溶于水、溶液为胶体（有丁达尔现象）、纤维素能促进消化，但人体内无

12、分解其的酶。均水解为葡萄糖H+酶 （C6H10O5）n+nH2O nC6H12O6 注：只能碱性水解，酸性水解检不出-CHO，会中和掉氢氧化铜溶液9.蛋白质（存在于蛋清中，天然高分子，胶体） 成分：C H O N S 水解：氨基酸（碳上，一个H被一个-NH2取代）（1）盐析：可逆 物理变化轻金属 稀：促进溶解 浓：盐析 （2）变性：不可逆 化学变化强酸碱、紫外线、有机溶剂（福尔马林、乙醇）加热、重金属盐Cu Pb Hg（3）显色反应：化学变化 特性（有苯环的蛋白质）加入浓硝酸淡黄色沉淀（4）燃烧：烧焦羽毛气味第四节 塑料 橡胶 纤维1. 材料 无机 无机非金属材料：硅、硅酸盐 无机金属材料：金

13、属、合金 有机 天然：棉花羊毛蚕丝、天然橡胶（聚异戊二烯）、淀粉 合成：塑料、合成纤维、合成橡胶2. 高分子：相对分子量大，但结构并不复杂 CH2CH2 n （由于n不定，都为混合物）N：聚合度 -CH2CH2-：链节 CH2=CH2：单体例：聚苯乙烯3. 性质（1）溶解性：难溶于水和有机溶剂 （2）受热 热塑性：热软、冷硬 热固性：分解 （3）导电性：良好的绝缘体4.聚合反应（小分子高分子） 加聚：加成 缩聚：如蛋白质脱水缩合4. 橡胶：CC双键有烯烃的性质 优点：绝缘、耐酸碱 缺点：易被氧化（双键不稳定）、易老化5. 纤维 天然纤维 纤维素：棉、麻 蛋白质：丝、毛 化学纤维 人造纤维：人造棉、人造丝（原料是天然纤维） 合成纤维：锦纶、腈纶、涤纶（原料来自石油）26 / 26