化学实验基础知识归纳(DOC 32页).doc

1、化学实验基础知识归纳一、常用仪器的使用l能加热的仪器（l）试管 用来盛放少量药品、常温或加热情况下进行少量试剂反应的容器，可用于制取或收集少量气体。使用注意事项：可直接加热，用试管夹夹在距试管口 1/3处。放在试管内的液体，不加热时不超过试管容积的l/2，加热时不超过l/3。加热后不能骤冷，防止炸裂。加热时试管口不应对着任何人；给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。（2）烧杯 用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。使用注意事项：加热时应放置在石棉网上，使受热均匀。溶解物质用玻璃棒搅拌时，不能触及杯壁或杯底。（3）烧瓶 用于试剂量较大而又有液体物质参加反应的容器，可分为圆底

2、烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶。它们都可用于装配气体发生装置。蒸馏烧瓶用于蒸馏以分离互溶的沸点不同的物质。使用注意事项：圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可用于加热，加热时要垫石棉网，也可用于其他热浴（如水浴加热等）。液体加入量不要超过烧瓶容积的1/2。（4）蒸发皿 用于蒸发液体或浓缩溶液。使用注意事项：可直接加热，但不能骤冷。盛液量不应超过蒸发皿容积的2/3。取、放蒸发皿应使用坩埚钳。（5）坩埚 主要用于固体物质的高温灼烧。使用注意事项：把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热。取、放坩埚时应用坩埚钳。（6）酒精灯 化学实验时常用的加热热源。使用注意事项：酒精灯的灯芯要平整。添加酒精时，不超过酒精灯容积的2/3；酒精

3、不少于l/4。绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿布扑盖。2分离物质的仪器（1）漏斗 分普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。普通漏斗用于过滤或向小口容器转移液体。长颈漏斗用于气体发生装置中注入液体。分液漏斗用于分离密度不同且互不相溶的不同液体，也可用于向反应器中随时加液。也用于萃取分离。（2）洗气瓶 中学一般用广口瓶、锥形瓶或大试管装配。洗气瓶内盛放的液体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质。使用时要注意气体的流向，一般为“长进短出”。（3）干燥管 干燥

4、管内盛放的固体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质，也可以使用U型管。3计量仪器（l）托盘天平 用于精密度要求不高的称量，能称准到0.1g。所附砝码是天平上称量时衡定物质质量的标准。使用注意事项：称量前天平要放平稳，游码放在刻度尺的零处，调节天平左、右的平衡螺母，使天平平衡。称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘。砝码要用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码。称量干燥的固体药品应放在在纸上称量。易潮解、有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），必须放在玻璃器皿里称量。称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处。（2）量筒 用来量度液体体积，精确度不高。使用注意事项：不能加热和量取热的液

5、体，不能作反应容器，不能在量筒里稀释溶液。量液时，量简必须放平，视线要跟量简内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积。（3）容量瓶 用于准确配制一定体积和一定浓度的溶液。使用前检查它是否漏水。用玻璃棒引流的方法将溶液转入容量瓶。使用注意事项：只能配制容量瓶上规定容积的溶液。容量瓶的容积是在20时标定的，转移到瓶中的溶液的温度应在20左右。（4）滴定管 用于准确量取一定体积液体的仪器。带玻璃活塞的滴定管为酸式滴定管，带有内装玻璃球的橡皮管的滴定管为碱式滴定管。使用注意事项：酸式、碱式滴定管不能混用。25mL、50mL滴定管的估计读数为0.01mL。装液前要用洗液、水依次冲洗干净，并要用待装

6、的溶液润洗滴定管。调整液面时，应使滴管的尖嘴部分充满溶液，使液面保持在“0或 “0”以下的某一定刻度。读数时视线与管内液面的最凹点保持水平。（5）量气装置 可用广口瓶与量筒组装而成。如图所示。排到量筒中水的体积，即是该温度、压强下所产生的气体的体积。适用于测量难溶于水的气体体积。3其它仪器铁架台（铁夹、铁圈） 坩埚钳 燃烧匙 药勺 玻璃棒 温度计 冷凝管 表面皿 集气瓶 广口瓶 细口瓶 滴瓶 滴管 水槽 研钵 试管架 三角架 干燥器 二、化学实验基本操作1、仪器的洗涤玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。2、药品的取用和保存（1）实验室里所用的药品，很多是易燃

7、、易爆、有腐蚀性或有毒的。因此在使用时一定要严格遵照有关规定和操作规程，保证安全。不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味道。注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体l-2mL，固体只需要盖满试管底部。实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放人指定的容器内。（2）固体药品的取用取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。有些块状

8、的药品可用镊子夹取。（3）液体药品的取用取用很少量液体时可用胶头滴管吸取。取用较多量液体时可用直接倾注法：取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子（标签应对着手心）瓶、口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。（4）几种特殊试剂的存放（A）钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。（B）白磷着火点低（40），在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。（C）液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并加些水（水覆盖在液溴上面），起水封作用。

9、（D）碘易升华且具有强烈刺激性气味，盛放在磨口的广口瓶里。（E）浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在黑暗而且温度低的地方。（F）氢氧化钠固体易潮解，应盛放在易于密封的干燥大口瓶中保存；其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。 3、试纸的使用试纸的种类很多。常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、PH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。（l）在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察颜色的变化，判断溶液的性质。（2）在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿。粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到

10、盛有待测气体的试管口（注意不要接触），观察试纸的颜色变化情况来判断气体的性质。注意：使用PH试纸不能用蒸馏水润湿。4、溶液的配制（l）配制溶质质量分数一定的溶液计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.（2）配制一定物质的量浓度的溶液计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6）

11、，用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤23次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度23m处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。5过滤 过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。过滤时应注意：一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与

12、接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。6蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。7蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。操作时要注意：在蒸馏烧瓶中

13、放少量碎瓷片，防止液体暴沸。温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。8分液和萃取 分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。在萃取过程中要注意：将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量

14、不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。9升华 升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。10渗析 利用半透膜（如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等），使胶体跟混在其中的分子、离子分离的方法。常用渗析的方法来提纯、精制胶体溶液。三 例题精讲及练习

15、题训练例题解析1、下图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体。下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是 （A）铜屑和浓硝酸 （B）二氧化锰和浓盐酸 （C）电石和水 （D）碳酸钙和稀盐酸解析：解本题应搞清楚A、B、C、D分别得到什么气体？制气体时是否需要加热？怎样收集？干燥？然后由所给装置可以看出：1、气体发生装置没有热源，不加热排除B答案；2、向上排气法收集气体排除C 3、洗气干燥用浓硫酸A、D都可以。答案： A、D2、AD是中学化学实验中常见的几种温度计装置示意图： （1）从中选出必须使用温度计的实验，把编号填入最适宜的装置图AC下的空格中（多选要倒扣分）。酒精和浓硫酸混合加热制乙烯

16、。电石跟水反应制乙炔。分离苯和硝基苯的混合物。苯跟溴的取代反应。石油分馏实验。浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气。测定硝酸钾在水中的溶解度。食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢。（2）选用装置D做苯的硝化实验，D中长玻璃管的作用是什么？解析：解本题应：（1）要知道那些实验需要温度计？（、不需加热先排除）（2）温度计的水银球插入位置？（要测反应液的温度应该插入液面下故选A； 要测溜出物的沸点故选B；测定硝酸钾在水中的溶解度要选C。答案：（1）A B C （2）减少苯的挥发（或答起冷凝器的作用） 3、实验室配制500毫升0.5摩尔/升的NaCl溶液，有如下操作步骤：把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加入适量

17、蒸馏水溶解。把刚才所得溶液小心转入500毫升容量瓶中，继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度2-3厘米处，小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切。用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都小心地转入容量瓶，并且轻轻摇匀。将容量瓶塞塞紧，充分摇均匀。请填写下列空白：A、操作步骤的正确顺序为（填序号） 。B、本实验用到的仪器有 。C、某同学俯视刻度他所配制的溶液的浓度与理论值比较 （偏高、偏低、无影响）。D、若出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响：没有进行操作步骤4） ；加蒸馏水时不慎超过了刻度 。E、若实验过程中出现以下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度 。向容量瓶中转移溶液时不慎

18、有液滴掉在容量瓶外面 。解析：解本题应：（1）配制溶液的步骤：算、称（量）、溶、移、洗、定、摇；2）配制溶液时所需要的仪器：可根据步骤分析出（天平、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500毫升容量瓶）注意配制多少溶液，用多大容积的容量瓶。3）实验注意事项是什么？如果不注意后果怎样？为什么？答案：A.、 B. 500毫升容量瓶、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平 C . 偏高 D .偏低 偏低 E、失败重做 失败重做 4、实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色，易潮解，100左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（）和（）所示，

19、试回答：（1） B中化学反应的方程式为： （2） D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是： （3） D中的反应的化学方程式为： （4） 装置（）的主要缺点是： （5） 装置（）的主要缺点是： 如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是： 加热解析：要分析1、此题涉及的基本化学反应和基本实验操作有那些？2、从D出来的气体成分是什么然后分析两套实验方案的优缺点？3、作答时必须考虑环保问题。答案：(1)4HCl+MnO2=MnCl2+2H2O+Cl2或16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2加热(2)B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再

20、开始加热D(3) 2Fe+3Cl2=2FeCl3(4)导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染(5) 产品易受潮解在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置5、根据下属实验装置和操作，回答有关问题：（1）按图所示，用两种不同操作分别进行实验，观察管中现象。操作1：先夹紧止水夹a，再使A管开始反应，实验中在B管中观察到的现象是 。B管中发生的反应的离子方程式是： 。操作2：打开止水夹a，使A管开始反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是 。B管中发生的反应的离子方程式是： 。（2）上述装置的实验结束后，取A管内反应所得溶液，隔绝空气小心蒸干后，再高温煅烧（有关装置和操作已略去），

21、最后留下红色固体。将分解时产生的气体按图所示装置依次通过洗气装置，结果试管甲内出现白色沉淀，试管乙内溶液红色褪去，回答：问题1：用化学方程式说明试管甲内产生白色沉淀的原因（不用文字说明） 。问题2：根据实验现象，写出一中A管内溶液蒸干后，在高温煅烧时所发生反应的化学方程式 。这个反应的氧化剂是 还原剂是 。解析： 第一部分，由于Fe(OH)2极易被氧化为Fe(OH)3，溶液中溶解的氧气就能把它氧化。当夹紧a时，A试管便成了一个封闭的体系，产生的氢气使A试管内压强增大，将生成FeSO4的溶液压入B中，从而发生反应，有Fe(OH)2生成。而NaOH溶液中溶解的氧气可将Fe(OH)2迅速氧化，最后转

22、变成Fe(OH)3，所以看到白色沉淀的时间很短。当用操作2时，产生的H2首先通过导气管通入到B中的NaOH溶液中，将其中溶解的O2赶走，再夹紧a时，FeSO4溶液压入B，此时反应所产生的Fe(OH)2在一段时间内不变色；第二部分，围绕FeSO4隔绝空气强热时的产物逆向推理，并利用已学过的氧化还原知识推断出FeSO4反应的方程式。答案（1）操作1：先出现白色絮状沉淀，然后沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红色。Fe2+ + 2OH+ = Fe(OH)2 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 操作2：打开止水夹时，溶液中的导管口泡冒出，夹紧夹子后出现白色絮状沉淀，一段时间内沉淀

23、不变色；（1） 题1： SO3 + H2O + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl高温问题2： 2FeSO4 = Fe2O3 + SO2 + SO3 ; FeSO4 6（2004年江苏）下列分离或提纯物质的方法错误的是（ ） A用渗析的方法精制氢氧化铁胶体 B用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠 C用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡 D用盐析的方法分离、提纯蛋白质答案：C7（06江苏11）下列有关化学实验的叙述正确的是A用待测液润洗滴定用的锥形瓶B配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸C用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶DNa2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中8

24、（06广东18）下列实验中，溶液颜色有明显变化的是 A少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中 B往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液 C少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中 D往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液9（06上海）18右图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是A大理石和稀硫酸制取二氧化碳 B锌粒和稀硫酸制氢气C浓盐酸和二氧化锰制取氯气 D电石和水制取乙炔10（06上海）21为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：测定溶液的pH，溶液显强碱性。取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。在上

25、述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是A一定有SO32离子 B一定有CO32离子C不能确定C1离子是否存在 D不能确定HCO3离子是否存在11（06重庆理综6）下列做法正确的是A.将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中 B.用镊子取出白磷并置于水中切割C.把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶 D.氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气9（06全国理综I 28）（15分）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的学化试剂和实验用品。用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂

26、。A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式 填写表中空格仪器加入试剂加入试剂的目的B饱和NaHCO3溶液CD写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式 试管F中收集满气体后，下一步实验操作是 28CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2仪器加入试剂加入试剂的目的B饱和NaHCO3溶液除去二氧化碳中的氯化氢C过氧化钠固体与二氧化碳反应DNaOH溶液吸收二氧化碳气体2Na2O3+2CO2=2Na2CO3+O2用带火星的木条伸到试管F的管口，如果木条复燃，说明过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，可做供氧剂。10、（06全国理综 26）（15分）可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均

27、已略去）请填空：（2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是 （3）实验中加热试管的目的是： (4) 试管b中加有饱和Na2CO3溶液 ，其作用是 （5）反应结束后，振荡试管b静置，观察到的现象是 26、（15分）(1)先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸 （3分）（如在试管a中最先加入浓硫酸，此题得0分）(2)在试管a中加入几粒沸石（或碎瓷片） （2分） (3) 加快反应速率 及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动 （4分） （4）吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇 （3分） （5）b中的液体分层，上层是透明的油状液体 （3分）11

28、、（06天津理综28）（19分）晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下：300高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅粗硅与干燥气体反应制得3：3323与过量2在10001100反应制得纯硅已知3能与2强烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题：（1）第步制备粗硅的化学反应方程式为。（2）粗硅与反应完全后，经冷凝得到的3（沸点33.0）中含有少量4（沸点57.6）和（沸点84.7），提纯3采用的方法为：。（3）用3与过量2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：装置中的试剂是，装置中的烧瓶需要加热，其目的是：。反应一段时间后，装置中观察到的现象是，装置不能采用普通玻璃管的原因是，装置中

29、发生反应的化学方程式为。为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及。为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是碘水氯水溶液溶液23溶液28（19分） （1）SiO2+2C= Si+2CO （2）分馏（或蒸馏） （3）浓硫酸 使滴人烧瓶中的 SiHCI3 气化 有固体物质生成 在反应温度下，普通玻璃会软化 SiHCI3+H2= Si+3HCI 排尽装置中的空气 bd 课堂精练一、选择题（ ）1.下面试剂存放的方法正确的是 （A）少量白磷保存在二硫化碳中 （B）金属钠保存在四氯化碳 （C）液溴放在少量冷水中

30、（D）氢氟酸保存在玻璃瓶中（ ）2洗涤仪器方法正确的是 用盐酸洗涤长期存放石灰水的试剂瓶 用硝酸洗涤做过银镜反应的试管用浓盐酸洗涤做过高锰酸钾分解实验的试管 用酒精洗涤做过碘升华实验的烧杯用氢氧化钠溶液洗涤盛过苯酚的试剂瓶（A）不对 （B）不对 （C）只有正确 （D）全部正确（ ）3下列试剂，适合用带橡胶塞的细口玻璃瓶盛放的是 （A）液溴 （B）白磷 （C）硝酸 （D）烧碱溶液（ ）4熔融烧碱应选用的器皿是A、石英坩埚 B、普通玻璃坩埚 C、生铁坩埚 D、陶瓷坩埚（ ）5下列试剂在实验室中不宜长期存放，要用时才配制的是 氨水 氯水 硫化氢溶液 银氨溶液 氢氧化亚铁（A） 只有 （B）只有 （C

31、）只有 （D）二、选择题（ ）6某学生做下列实验，需用温度计插入反应物（或待测物）的液体中的是 用乙醇制乙烯 石油分馏 制硝基苯 测定KNO3溶解度 制酚醛树脂（A） （B） （C） （D）全部（ ）7实验室保存下列试剂采用的措施不正确的是 （A）氢氟酸保存在塑料容器中 （B）溴水储存在带磨口塞的棕色瓶内（C）FeSO4溶液中放一枚铁钉 （D）波尔多液盛放在铁容器中（ ）8右图装置可用于 A、加热NaHCO2制CO2 B、用Cu与稀HNO3反应制NO C、用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3 D、用NaCl与浓H2SO4溶液反应制HCl（ ）9下列实验不是采用水浴加热的是 （A）银镜反应

32、（B）酚醛树脂的制备 （C）乙酸乙酯的制备 （D）蔗糖的水解10若某实验小组只有烧碱、盐酸、大理石、硝酸钠、铜片和蒸馏水。从欠缺试剂的角度看，（ ）无法进行的实验项目是(A)制氧气 （B）制纯碱 （C）制氧化铜 （D）制发烟硝酸（ ）11下列各组中的试剂相互混合时，无论哪种试剂过量，产生的现象都相同的是A、Ca(OH)2 , NaHCO3 B、AlCl3 , NaOH C、Na2AlO2 , H2SO4 D 、NaCl , AgNO3 （ ）12下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是 （A）称量前先调节托盘天平的零点 （B）称量时左盘放被称量物，右盘放砝码 （C）潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须

33、放在玻璃器皿里称量，其它固体药品可直接放在天平托盘上称量 （D）用托盘天平可以准确称量至0.01g （E）称量完毕，应把砝码放回砝码盒中三、填空题13量筒是 液体体积的仪器，而滴定管是 液体体积的仪器。量筒的0刻度 方，滴定管的0刻度在 方。看刻度时：对量筒：仰视读数偏 ，对滴定管，仰视读数偏 。滴定时，如果先仰视后俯视，所得结果与正确结果比较偏 。量筒及滴管用蒸馏水洗净后，不能直接量取液体体积，要先_，才可用它来量取液体的体积。14（4分）（1）图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，则量筒中液体的体积是 mL。（2）图表示50mL滴定管中液面的位置

34、，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体 的体积（填代号） 。 A、是a mL B、是（50- a）ml C、一定大于a mL D、一定大于（50- a）ml15有以下气体：H2 Cl2 CH4 HCl NH3 NO H2S SO2用右图中的装置如下操作：（1） 若烧瓶是干燥的，从A口进气可收集 （2） 若烧瓶中充满水，可收集 ，从 进入（3） 若烧瓶充入洗液，用以洗气，应从 进入（4） 若排水测气体体积，则从 ，水量应 16回答下面问题：（1） 在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？答： 。 （2）中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是 。17甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化

35、钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象是：甲与乙或丙混合都产生沉淀；丙与乙或丁混合也产生沉淀；丁与乙混合产生无色气体。回答下面问题： （1）写出丁与乙反应的离子方程式： 。 （2）这四种溶液分别是 甲： 、乙： 丙： 、丁： 18实验室制备硝基苯的主要步骤如下： 配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸，加入反应容器中。 向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。 在5060下发生反应，直至反应结束。 除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。 将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。填写下列空白：配制一定比例

36、的浓硫酸与浓硝酸的混合酸时，操作注意事项是 。（1）步骤中，为了使反应在5060下进行，常用的方法是 。（2）步骤中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是 。（3）步骤中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是 。（4）纯硝基苯是无色，密度比水 ；具有 气味的油状液体。专题训练 一、 单选题（ ）1.下列仪器在使用时，其下端管口紧靠承接器内壁的是 胶头滴管 普通漏斗 分液漏斗 滴定管（A） （B） （C） （D）（ ）2.下列仪器容量瓶 蒸馏烧瓶 漏斗 燃烧瓶 天平 分液漏斗 胶头滴管， 常用于物质分离的是 （A） （B） （C） （D）（ ）3 CO2中混有HCl气体，除去HCl的最好方法是将混合气通

37、过盛有下列中的洗气瓶。A、石灰水 B、饱和Na2CO3 C、饱和NaHCO3 D、饱和食盐水（ ）4为防止吸入氯气而中毒，可用浸透某种物质溶液的毛巾捂住口鼻，这种物质可能是 （A） Na2CO2 （B）KI （C）SO2 （D）浓溴水（ ）5按下述实验方法制备气体，合理而又实用的是 A、锌粒与稀硝酸反应制备H2 B、向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HCl C、亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2 D、大理石与浓硫酸反应制备CO2二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意。）（ ）6实验室中为除去苯中含有的少量苯酚，通常采用的方法是（A）加氢氧化钠溶液，用分液漏斗分离 （B）加乙醇，用分液漏斗（C）加热蒸馏，用分馏法分离 （D）加浓溴水，用过滤法分离（ ）7下列各组气体中，制备装置、收集装置和收集方法均可相同，且都用浓硫酸干燥的是 （A）SO2和H2S （B）O2 和 NH2 （C）CO2 和H2 （D）CH4 和 O2（ ）8下面的实验中没有白色沉淀或晶体析出的是 （A）饱和石灰水中加入少量固体烧碱 （B）饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳（C）氯化钙溶液中通入二氧化碳 （D）硫酸氢钠中加入氯化钡溶液（ ）9在下列溶液中持续通入