苏教版初中化学知识归纳(DOC 16页).doc

1、 . 第1-2章知识点归纳（1）点燃1、氧气的化学性质：（1）与某些金属、非金属反应非金属碳点燃C+O2=CO2木炭在氧气中燃烧比在空气中更旺，发出白光，放出热量，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊点燃2C+O2=2CO硫点燃S+O2=SO2硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体磷点燃2P+5O2=2P2O5红磷在空气中燃烧产生白烟，放热，生成白色粉末H2点燃2H2+O2=2H2O纯净的氢气在空气中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，放热，罩在火焰上方的烧杯壁有水雾金属铁点燃3Fe+2O2=Fe3O4铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热镁2Mg+

2、O2=2MgO镁在空气中燃烧发出耀眼白光，放热，生成白色粉末铜2Cu+O2=2CuO铜丝在空气中灼烧发黑铝4Al+3O2=2Al2O3酶点燃点燃（3）能与氧气反应的化合物有：CO、CH4、C6H12O6、SO2、H2SO3，反应方程式：尘埃 2CO+O2=2CO2 、CH4+2O2=2H2O+CO2 、C6H12O6+6O2=6H2O+6CO2 、 2SO2+O2=2 SO3 、2 H2SO3+O2=2 H2SO42、根据右图回答下列问题：（1）该实验目的：测定空气中氧气的含量（2）该实验现象：红磷燃烧产生大量白烟、倒吸入集气瓶中的水占集体瓶容积的1/5。（3）该实验原理：红磷燃烧消耗了氧气，

3、生成固体，使得集气瓶中的压强变小，在大气压的作用下，烧杯中的水被压入集气瓶中。（4）若测定结果偏小，可能是：装置漏气、红磷量不足、没等到冷却就打开止水夹。（5）若测定结果偏大，可能是：红磷点燃后没有迅速伸入集气瓶3、二氧化碳的化学性质 （1）如右图所示，可观察到下面的蜡烛比上面的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，且密度比空气大（灭火原理） （2）二氧化碳能与可溶性碱反应： CO2+Ca(OH)2= CaCO3+ H2O（一般用于检验二氧化碳） CO2+2NaOH= Na2CO3+ H2O（一般用于吸收二氧化碳）光照片叶绿素（3）能与水反应，为了证明该反应发生，可先在水中滴加紫色

4、石蕊试液，再通入二氧化碳，可观察到紫色变成红色，说明反应发生，【CO2+ H2O = H2CO3】，再加热，红色又变成紫色，说明碳酸不稳定，【 H2CO3 = CO2+ H2O】高温（4）能与水发生光合作用：6H2O+6CO2 =C6H12O6+6O2（5）能与碳反应： CO2+C=2CO第1-2章知识点归纳（2）1、氧气、二氧化碳的实验室制法氧气二氧化碳药品高锰酸钾双氧水、二氧化锰石灰石（或石）、稀盐酸反应原理P36P36P43收集方法向上排空气法（密度比空气大）只能用向上排空气法（密度比空气大且能溶于水）排水法（不易溶于水）检验方法用带火星的木条伸入集气瓶中，复燃，证明是氧气将气体通入澄清

5、石灰水中，变浑浊，证明是二氧化碳验满方法用带火星的木条放在集气瓶口，复燃，证明已收集满氧气将燃着的木条放在集气瓶口，火焰熄灭，证明已收集满2、高锰酸钾制取氧气（实验中注意事项）操作步骤注意事项目的1连接仪器，检查装置气密性略防止漏气，收集不到气体2.加药品药品平铺在试管底部反应充分3.固定装置a试管口略向下倾斜防止水倒流引起试管炸裂b试管口塞一小团棉花防止高锰酸钾随气流进入导管或水槽C伸入试管的导管不能太长防止气体难以排出4加热先预热再集中加热防止试管受热不均匀炸裂5收集向上排空气法导管伸到集气瓶底部有利于排出空气排水法等到气泡连续均匀冒出时才收集防止收集的氧气不纯实验结束时，先将导管移出水面

6、再停止加热防止水倒吸进试管引起试管炸裂6.检验氧气用带火星的木条伸入瓶中，若木条复燃，则为氧气（或用燃着的木条伸入瓶中，若燃烧更旺，则为氧气）7验满向上排空气法用带火星的木条放到瓶口，若木条复燃，则已满排水法有气泡从集气瓶口往外冒，则已满注：收集一瓶干燥的氧气，可用向上排空气法；收集一瓶较纯净的氧气，可用排水法。3、氧气的工业制法：分离液态空气法，属于物理变化。是利用氮气和氧气的沸点不同，将液态空气控制温度蒸发，先蒸发出来的是氮气，剩下的是液氧。4、催化剂在化学反应中能增大化学反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后都不变。第1-2章知识点归纳（3）1、碳酸氢铵的化学性质：（1）不稳定性加热

7、碳酸氢铵实验现象：白色固体变少、产生刺激性的氨臭味、容器口有水珠、产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。 反应化学方程式：NH4HCO3= NH3+ H2O +CO2 碳酸氢铵保存方法：密封保存在阴凉处。 （2）与酸溶液反应产生二氧化碳气体 （3）与碱反应产生氨气2、氮气的用途：用作灯泡填充气、用作粮食、瓜果的保护气（氮气化学性质稳定）； 液氮用于医疗手术、用于制氮肥。3、碱式碳酸铜的化学性质： （1）受热分解：现象：粉末由绿色变成黑色、容器口有水珠、产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。 反应化学方程式：Cu2(OH) 2CO3=2CuO + H2O +CO2 (2)与酸反应产生二氧化碳气体。4、做镁带

8、燃烧实验所用的实验仪器：坩埚钳、石棉网、酒精灯。5、CO2含量呈上升趋势的原因：含碳燃料（化石燃料）的大量燃烧、绿色植物不断减少。6、进入久未开启的菜窖时要做灯火试验。7、可以证明水是由氢、氧元素组成的实验有：电解水和氢气在氧气中燃烧。8、水的电解实验： 为了增强水的导电性，可在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液加水方法：先将两玻璃管的活塞打开，再从长颈漏斗处加水直到水面到达两活塞处，然后关闭活塞再打开电源。通电现象：正极产生气体与负极产生气体的体积比为1：2；正极产生的气体能使带火星木条复燃；负极产生的气体能燃烧。反应方程式：2H2O= 2H2+ O29、硬水：是指溶有较多钙、镁元素的水。硬水

9、软化的常用方法是煮沸。 硬水与软水的区分方法：分别取样，加入肥皂水，产生泡沫多，垢状物少的是软水；产生泡沫少，垢状物多的是硬水。10、污水处理过程中，为了除去固体悬浮物，可用过滤的方法；用明矾可以吸附水中悬浮颗粒，形成大颗粒，加速沉降；用活性炭可以吸附有色或有异味的气体或液体（吸附性属于物理性质）；用氯气可杀菌消毒。11、二氧化碳的用途：“干冰”用于人工降雨、人造云雾、致冷剂（干冰升华吸收）生产汽水（二氧化碳能溶于水，并与水反应生成碳酸）能促进绿色植物光合作用能灭火（二氧化碳既不燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大）第三章知识点归纳班级 1.物质都是由微粒构成的，构成物质的基本微粒是分子、原子、

10、离子。2.微粒的共性有：都很小，都在不断地运动，微粒之间有空隙。3.由分子构成的物质如常见：氧气、氢气、二氧化碳、水、双氧水等，由原子构成的物质如：金属、稀有气体、金刚石，由离子构成的如：常见的盐（氯化钠）、酸、碱。4.由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身不变，只是分子间的空隙发生了改变。在发生化学变化时，分子本身发生了改变，变成了新的微粒。5.分子在化学变化中可以再分，分成原子，而原子在化学变化中不可再分，只能重新组合。6.原子是由原子核和核外电子构成的，原子核由质子、中子构成。电子的质量很小， 原子的质量主要集中在原子核上。电子在核外作高速运动，原子得到或失去电子后就变成了离子。离子

11、通过失去或得到电子还能变成原子。7.相对原子质量的规定：课本70页。 8.元素是具有相同质子数的同一类原子的总称。元素分金属元素、稀有气体元素和非金属元素。9.元素之最、元素与人体健康：课本77-78页 10.单质、化合物、氧化物的概念：课本76页 11.常见元素的化合价： 课本83页 单质的化合价为0。12.元素符号和化学式表示的意义。 如：H ：氢元素，一个氢原子。Fe ：铁元素，一个铁原子，铁这种物质。 H2O ：水，一个水分子，水由氢、氧元素组成，水分子由氢原子和氧原子构成。第四章知识归纳 1、燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反应。2、物质燃烧一般需要同时满足三个条件：物质具有可燃性；

12、可燃物与氧气接触；可燃物的温度要达到它的着火点。3、在氧气充足时，碳完全燃烧生成 CO2；氧气不充足时，碳不完全燃烧生成CO。 一氧化碳是无色无味的剧毒气体。也可以燃烧，也是一种常见的气体燃料。碳、氢元素的可燃物燃烧速度放热生成物完全燃烧（氧气充足）快多碳、氢分别生成CO2和水不完全燃烧（氧气不充足）慢少碳、氢元素生成CO、碳氢化合物和微小炭黑颗粒5、可燃性气体在点燃前需验纯，常见的三种可燃性气体CO、CH4、H2。6、针对3个条件，要阻止物质燃烧，灭火的三个原理分别是：隔绝可燃物，如森林灭火可以设置隔离带；隔绝氧气，如油锅起火盖锅盖；降低温度至着火点以下，如用水灭火。7、常见的消防标志：书本

13、P988、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量之和等于反应后的各物质质量之和。验证实验：凡是有气体参加或气体生成的化学反应，必须在密闭容器中进行。9、质量守恒定律的意义：肯定不变（各3个）肯定变（各1个）可能变（填1个）宏 观 元素种类元素质量物质总质量物质种类分子个数微 观原子个数原子种类原子质量分子种类第五章知识点归纳（1）1 共性：有金属光泽、硬度小、良好的导电性、导热性、延展性。 金属物理性质 特性：铁银白色、有磁性；铁粉黑色；铜紫红色2金属的化学性质：常见的金属有铝、铁、铜（写出它们下列反应的化学方程式）点燃 （1）与O2能反应：4Al + 3O2 = 2Al2O33Fe + 2

14、O2 = Fe3O4 2Cu + O2 = 2CuO （2）与稀硫酸或稀盐酸的反应：在金属活动性顺序里，位于氢 前面 的金属能置换出酸（如盐酸、稀硫酸）中的 氢 ，而位于氢 后面 的金属则不能。 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3 H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2现象：铁钉表面出现 气泡 ，溶液由 无 色变成 浅绿 色，反应过程中 铁钉质量逐渐 减少 ，溶液质量 增加 。（3）与盐溶液的反应：在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于其 后 面的金属从它

15、们的 盐 溶 液 里置换出来（钾、钙、钠除外）。Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu（湿法炼铜反应原理）现象：铁钉表面出现 红色物质 ，溶液由 蓝 色变成 浅绿 色，反应后溶液质量 减小 。以上（2）（3）反应中反应的基本类型是 置 换 反 应 该这种反应类型的基本特征是 一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和化合物 3金属元素在自然界中，除极少数不活泼的金属（如： 铂、金、银 ）有单质存在，其余大多数金属以 化合物 存在。4铁的矿物主要有：赤铁矿 Fe2O3 红棕色；磁铁矿 Fe3O4 黑色 有磁性5常见的铁合金有 生铁 和 钢 ，人类历史上使用最早的合金是 青铜 ，世界上最常见

16、、应用很广的合金是 钢 。合金的硬度一般比各成分金属的硬度 大 ；多数合金的熔点 低于 组成它的成分合金。第五章知识点归纳（2）6在实验室中用CO还原Fe2O3的实验中：高温（1）观察到的现象： 红棕色粉末变成黑色； 澄清石灰水变浑浊 ；尖嘴处火焰为蓝色 （2）发生的反应方程式为：A处：3CO + Fe2O3 =2Fe + 3CO2点燃 B处：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+H2O C处：2CO + O2 = 2CO2（3）实验中的注意事项有：实验开始时， 先 通CO， 后 点燃酒精喷灯； （目的是：排尽装置的空气，防止加热时发生爆炸） 实验结束后， 后 停止通CO， 先 熄灭酒精

17、喷灯； （目的是：防止铁重新被氧化；防倒吸） 7（1）工业炼铁的设备：高炉高温 （2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石 （3）原理：3CO + Fe2O3 =2Fe + 3CO2（4）产品：生铁（5）焦炭的作用是：通过燃烧提供热量；与CO2生成CO （6）石灰石的作用：除杂 （7）冶炼过程中用热空气不用冷空气的原因：使反应能持续在 高温环境下进行，提高反应速度。 （8）生铁出口低于炉渣出口的原因：生铁的密度比炉渣大8铁在空气中生锈，主要是铁跟 O2 、 H2O 等物质相互作用，发生的一系列复杂的化学反应。铁锈是一种 疏松多孔 的物质，铁锈的主要成分是 Fe2O3 。 稀硫酸、醋酸溶液、食盐水都能 加

18、快 铁的生锈速度。 9防止金属制品生锈的方法：保持铁制品表面洁净干燥；在铁制品表面覆盖保护层；改变金属的部结构，如制成不锈钢10回收利用废金属的优点：不仅可以节约金属资源，还可以减少对环境的污染第六章 知识点归纳1.溶液是一种或几种物质 以分子或离子的形式分散 到另一种物质里形成的 均一的 、 稳定的 的 混合物 。2.加快固体在水中的溶解，一般采用的做法有加热 、搅拌 、 振荡 、将固体 研碎 。影响固体溶解性大小的主要因素包括： 溶质的种类 、 溶剂的种类、 温度。3.物质溶于水形成溶液的过程中，通常伴随热量的变化。有些物质溶于水时使溶液的温度升高，如NaOH、H2SO4 (浓)，与水反应

19、温度升高的是 CaO （填化学式，下同）；有些物质溶于水时使溶液的温度降低,如 NH4NO3 。4.物质溶于水后形成的溶液凝固点 比水低 ，沸点 比水高 。某些溶液能导电，如食盐溶液、硫酸溶液、氢氧化钠溶液。5.溶液由 溶质 和 溶剂 组成，溶质是指被 溶解 的物质，可以是固体、液体或气体。最常用的溶剂是 水 。溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量6. 溶液发生化学反应时，反应前后的溶质种类改变，而溶剂种类通常不变。如锌粒与稀硫酸恰好完全反应，反应前稀硫酸溶液中的溶质是 硫酸 ，溶剂是 水 ，反应后所得溶液的溶质是生成的 硫酸锌 ，溶剂是原稀硫酸溶液中的 水 。7.在一定温度下，一定量的 溶剂

20、里，不能再溶解 该种溶质 的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，若还能 该种溶质 的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。8.溶液中溶质的质量分数计算公式： 溶质的质量 * 100溶液的质量9.浓溶液的稀释：（1）稀溶液的质量 浓溶液 的质量+ 加入水的 的质量（2）溶液稀释前后 溶质 的质量不变，计算公式：浓溶液 的质量浓溶液 的溶质质量分数 稀溶液 的质量 稀溶液的溶质质量分数10根据化学方程式进行有关溶液的计算时，由于溶液是混合物而代入化学方程式中计算的量必须是纯净物的量，故应以溶质的质量代入。11.配制一定溶质质量分数的溶液通常采用的操作步骤为： 计算 、称量、 配制或溶解 。用氯化钠固体配制一定

21、溶质质量分数的溶液时需用的仪器为托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；用98%的浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸时不需用的仪器为 托盘天平、 药匙 。12.（1）固体物质的溶解度是指在 一定温度下 ，该物质在 100g 溶剂（通常为水）里达到 饱和状态 时所溶解溶质的 质量。（2）影响固体物质溶解度的主要因素： 溶质的种类 、 溶剂的种类、 温度。（3）影响气体物质溶解度的主要因素：气体和水本身的性质。温度：随温度 升高 气体溶解度 降低 ；压强：随压强 增大 溶解度 增大 。13.两种结晶方法：蒸发结晶：适用于所有固体溶质；降温结晶（又称 冷却热饱和溶液法 ）：适用于_溶解度受温度影响较大的

22、_物质。如_KNO3_。若要除去KNO3中少量NaCl用_ 降温结晶_方法；若要除去NaCl中少量KNO3用 蒸发结晶_方法；除去NaCl中少量CaCO3用_过滤_方法。第七章 酸、碱、盐知识归纳一：溶液的酸碱性。1、酸碱性、PH、及指示剂在其中的变色的情况PH酸碱性石蕊酚酞举例7碱性蓝色红色碱溶液、氨水、石灰水纯碱溶液、肥皂水、2、pH值围014，pH7时，pH值越大，碱性越强。要粗略测定溶液酸碱度常用pH试纸（读数为“整数”），其颜色为黄色，测定方法为：用玻璃棒取样品滴在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照。3、点滴板的作用：节约药品、便于观察实验现象。4、大多数农作物适宜在pH为

23、6.57.5之间的土壤中生长，pH8都不宜作物生长。5、正常雨水pH为5.66.0（因溶有空气中的CO2），pH5.6的降水为酸雨（排放到空气在SO2在尘埃催化下与氧气、水形成硫酸）。二、常见的酸1、物理特性： 浓盐酸：有挥发性，打开瓶塞有白雾，保存方法：密封。浓硫酸：有吸水性（可作干燥剂），密度比水大，溶于水放出大量热，稀释方法：将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，用玻璃棒不断搅拌。保存方法：密封。硝酸：有挥发性，见光易分解，保存方法：密封保存在棕色瓶中。2、化学性质酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使酚酞变色，pH7。与酸：Na2CO32HCl2Na ClH2OCO2与碱溶液：Na2CO3Ca(OH

24、) 2CaCO32NaOH与盐溶液：Na2CO3CaCl 2CaCO32NaCl4、NaHCO3：（1）俗称“小打”，白色固体，可溶于水。可用于治疗胃酸过多。 发酵粉主要成分；（2）化学性质：NaHCO3HClNa ClH2OCO25、CaCO3：（1）石、石灰石、贝壳、蛋壳、珍珠等的主要成分。白色难溶于水。可作建筑材料，生产生石灰、水泥、玻璃及炼铁。CaCO3CaOCa(OH)2H2ONa2CO3CO2高温（2）化学性质：CaCO32HClCaCl2H2OCO2CaCO3 CaOCO26、NH4HCO3：（1）白色易溶，又称“碳铵”。（2）化学性质：NH4HCO3 H2ONH3CO2与酸：N

25、H4HCO3HClNH4ClH2OCO2与碱溶液反应产生氨气7、K2CO3：（1）草木灰的主要成分，水溶液呈碱性。（2）化学性质： 能使无色酚酞变红，pH7。（与碳酸钠相似）K2CO32HCl2KClH2OCO2K2CO3Ca(OH) 2CaCO32KOHK2CO3CaCl 2CaCO32KCl五、酸碱盐的应用1、化学工业上的“三酸两碱”：硫酸、盐酸、硝酸和烧碱、纯碱。2、化学肥料：（1）根据化肥中含有的植物营养元素，可以把化肥分为：氮肥，磷肥，钾肥，复料（2）氮肥除氨水、有机氮肥（如尿素），还有铵态氮肥和硝态氮肥（如硝酸钠）（3）检验铵态氮肥：取样，加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在容器口，若变蓝，则为铵态氮肥。（NH4)2SO42NaOHNa2SO42NH32H2ONH4NO3NaOH Na NO3NH3H2O（4）铵态氮肥不能与熟石灰、草木灰（含碳酸钾）等碱性物质混用，会降低肥效。六、金属活动性顺序表的应用： 排在H前面的金属能置换出酸中的氢，H后面的则不能排在前面的金属能把后面的金属从它的盐溶液中置换出来（K,Ca,Na除外）.下载可编辑.