(完整版)高中化学选修3第一章测试.doc

1、高中化学选修3第一章测试（满分：100分 考试时间：100分钟）一、选择题。（在每小题给出的选项中，只有一项符合题目要求的，每题2分，共50分）1、下列微粒：质子中子电子，在所有原子中不一定含有的微粒是（ ）A. B. 仅有C. 和D. 和2、某元素原子的核外有四个能层，最外能层有1个电子，该原子核内的质子数不可能为（ ）A. 24B. 18C. 19D. 293、下列四个能级中，能量最高，电子最后填充的是（ ）A. 3sB. 3pC. 3dD. 4s4、下列说法中正确的是（ ）A. 因为p轨道是“8”字形的，所以p的电子走“8”字形B. K能级有3S，3P，3d，3f四个轨道C. 氢原子只有

2、一个电子，故氢原子只有一个轨道D. 以上说法均不正确5、下列原子中未成对电子最多的是（ ）A. CB. OC. ND. Cl6、下面是某些元素的最外层电子排布，各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（ ）A. 2S22P2和2S22P4B. 3S23P4和2S22P4C. 3s2和2s22p5D.3s1和3s23p4 7、同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能是（ ）A. 6B. 12C. 26D. 308、已知R为A族元素，L为A族元素，它们的原子序数分别为m和n，且R、L为同一周期元素，下列关系式错误的是（ ）A. n=m+1B. n=m+10C. n=m+11D. n=m+259、

3、下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（ ）A. NaFB. LiIC. MgCl2D. KBr10、已知An+，B(n+1)+，Cn-，D(n+1)-具有相同的电子层结构，则原子半径由大到小的顺序为（ ）A. CDBAB. ABCDC. DCABD. ABDC11、在前三周期的元素中，原子最外层A. 6种B. 5种C. 4种D. 3种12、A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数为（ ）A. a-8B. a-5C. a+6D. a+413、按照原子核外电子排布规律，各电子层最多容纳的电子

4、数为2n2（n为电子层数，其中，最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个），1999年已发现了核电荷数为118的元素，其原子核外电子层排布是（ ）A. 2,8,18,32,32,18,8B. 2,8,18,32,50,8C. 2,8,18,32,18,8D. 2,8,18,32,50,18,814、碘跟氧可形成多种化合物。其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈+3和+5两种价态，这种化合物的化学式是（ ）A. I2O3B. I2O4C. I4O7 D. I4O915、已知短周期元素的离子aA2+，bB+，cC3-，dD-都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ）A. 原子半径ABCD

5、B. 原子序数dcbaC. 离子半径C3-D-B+A2+D. 单质还原性ABDC16、下列叙述中，A金属的活泼性肯定比B金属强的是（ ）A. A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B. A的氢氧化物为两性化合物，B的氢氧化物为弱碱C. 1molA从酸中置换出H+生成的H2比1molB从酸中置换出H+生成的H2多D. A元素的电负性比B元素的电负性小根据下列5种元素的电离能数据（单位：kJ.mol-1）回答17和18题元素符号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600V4203100

6、4400590017、它们的氯化物的化学式，最可能正确的是（ ）A. QCl2B. RClC. SCl3D. TCl18、利用表中的数据判断，V元素最有可能是下列元素中的（ ）不成对电子数和它的能层数相等的元素共有（ ）A. HB. LiC. NaD. K19、X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z周主族，三种上元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是（ ）A. Mg、Al、SiB. Li、Be、MgC. P、S、OD. N、O、S20、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为nS1、3S23P1和2S22P4，由这三种元素组成的化

7、合物的化学式可能为（ ）A. XYZ2B. X2YZ3C. X2YZ2D. XYZ321、下列电子排布图（每一个小方框表示一个原子轨道）所表示元素的原子中，其能量处于最低状态的是（ ）22、下列有关电负性的说法中正确的是（ ）A. 主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大B. 在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越小C. 金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性D. 在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显正价设X、Y、Z代表三种元素，已知：x+和Y-两种离子具有相同的电子层结构；Z元素原子核内质子数比Y元素内质子数少9个；Y和Z两种元素可以形成四核42个电子的负一价阴离子，据此

8、回答23-24题23、由X、Y、Z三种元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是（ ）A. KClO4B. NaClO4C.KClO3D.NaClO324、Y元素的最高价氧化物的水化物呈（ ）A. 碱性B. 酸性C. 中性D. 两性25、已知X、Y为短周期元素，可形成原子数比为1：3的化合物，若Y的原子序数为m，则x的原子序数为：m+4；m-4；m+8；m-2；m+6；m+5其中正确的是（ ）A. B. C. D. 全部二、非选择题。（50分）26、（7分）有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中A为非金属，A和Z同一族，它们原子的最外层电子排布式为nS1,

9、B和D同一族，它们原子最外层的P能级电子数是S能级的2倍，C元素原子最外层电子数等于D元素原子最外层电子数的1/2。（1）A是 ，B是 ，C是 ，D是 ，E是 。（2）写出C元素基态原子的电子排布式 。（3）用电子排布图表示D元素原子的最外层电子排布 。27、（7分）材料：制冷剂是一种易能压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的，人们曾采用过乙醚，NH3，CH3Cl等做制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃，于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。问题：（1）已知第三周期氢化物的易燃性顺序为：SiH4PH3H2SHCl，判断第二周期CH4、NH3、H

10、2O、HF的易燃性顺序 H2OHF。（2）化合物的毒性：PH3NH3；CCl4CF4，则下列化合物毒性顺序为H2S H2O；CS2 CO2（均填“”，“，（3）CFCl3（或CF3Cl）（4）使大气臭氧层出现空洞；A28、（1）S；C（2）SO2；CO2；SO2（3）Cr；四；1S22S22P63S23P63d54S4；+6（4）2F2+2H2O=4HF+O229、（1）N；N的最外层电子排布式为2S22P3，P轨道是半充满的较稳定状态（2）CsCl（3）Fe第四周期第族；1S22S22P63S23P63d64S2或Ar3d64S2=（4）2Cu+S Cu2S30、（1）钠；硫；碳； ；第三周期第A族；CS2（2）=高温（3）FeS2；4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO231、（1）O；第三周期A族；AlCNOH（2） （3）34；H2SeO4；b（4）2NH3H2O+2H2O2=N2+8H2O或2NH3+2H2O2=N2+6H2O(2分)