高中化学课本实验汇总(DOC 27页).doc

1、.高中化学课本实验汇总必修一1、粗盐的提纯P5粗盐中除NaCl外，还含有SO42-、Mg2+、Ca2+以及泥沙等杂质HCl试剂的添加顺序能调换吗？2、溶液中SO42- 的检验方法P6_溶液中Ag+ 的检验方法P8_3、蒸馏P7-8注意：沸石、温度计位置、冷却水流向、收集馏分的温度（弃去开始的馏出液）4、萃取、分液P9操作方法：_注意：查漏(方法：_)玻璃塞上的小孔作用_5、电解水P13气体摩尔体积、正氧负氢、氧一氢二实验中正负极气体体积比略小于1：2的原因：(2个)_6、一定物质的量浓度溶液的配制P16注意：每步操作的注意事项、错误操作的误差分析7、胶体的性质和制备P26(1)氢氧化铁胶体制备

2、的方法：_(2)丁达尔效应：(操作和现象)_(3)浊液和胶体过滤之后：_补充：浊液、溶液、胶体利用半透膜实验：_(4)电泳(P28科学视野)补充：带正电的胶粒_；带负电的胶粒_8、离子反应P31-33(现象)(1)Na2SO4+KCl_ (2)NaSO4+BaCl2_(3)NaOH+HCl_ (4)CuSO4+NaOH_(5)NaOH(酚酞)+HCl_ (6)Na2CO3+HCl_9、钠单质的性质P47、P49(1)如何取一小块钠_(2)钠的切割、加热_(3)钠与水的反应_反应方程式：_10、铝单质的性质P48铝熔化实验中的现象：_11、铁单质与水反应P50反应方程式：注意：棉花、肥皂液、氢气

3、的检验12、过氧化钠与水反应P55反应方程式：_现象：带火星的木条如何？试管外壁如何？滴加酚酞后如何？13、碳酸钠和碳酸氢钠的性质P56(1) 外观差别_(2) 溶于水的温度变化_(3) 滴加酚酞溶液的现象_(4) 热分解实验(大管套小管)_(5) 与酸反应的现象_14、焰色反应P57操作方法：_常见焰色：_15、氢氧化铝的性质P58(1) Al2(SO4)3溶液中滴加氨水(2) Al(OH)3加稀盐酸和NaOH溶液16、铁的氢氧化物P60(1) FeCl3溶液和FeSO4溶液中滴加NaOH溶液(2) Fe(OH)2的制备沉淀在空气中放置的现象_如何设计实验长时间观察到白色沉淀：_17、Fe3

4、+的检验P61操作及现象：_化学方程式：_补充：Fe2+的检验方法：(1)_ (2)_18、Fe2+和Fe3+的相互转化P61FeCl3溶液中加Fe粉：_FeCl2溶液中滴加氯水：_补充：FeCl2酸性溶液中滴加H2O2溶液：_19、铝盐和铁盐的净水作用P62现象、离子方程式_20、硅酸的制备P76饱和Na2SiO3溶液(按1：2或1：3稀释)+酚酞+稀盐酸，至红色变浅接近消失。现象？结论？化学方程式？21、硅酸盐阻燃(防火材料)P77小木条或滤纸条分别浸入蒸馏水和硅酸钠溶液中，取出稍沥干后置于酒精灯火焰外焰处。22、H2在Cl2中的燃烧P83现象：_23、氯水漂白P84有色纸条或布条、有色花

5、瓣分别放入干燥氯气和氯水中。24、氯离子的检验P86硝酸银溶液、稀硝酸；碳酸根离子的干扰。25、SO2漂白P90品红褪色，加热后_，解释_26、NO2与水反应P92如何使其尽可能被水吸收_27、氨气的喷泉实验P9728、氨气的制取和性质P98-99制取方法：(1)_ (2)_发烟实验：_29、浓硫酸和铜反应P101化学方程式：_现象：_产物如何检验？注意事项？30、浓硫酸黑面包实验P101解释：(变黑、发泡、白雾、酸味)_必修二1、钾的性质P6钾在空气中的燃烧的现象：_钾与水反应的现象：_2、卤素间的置换反应P93、元素周期律P15-16(1) 镁带。砂纸除去氧化膜，加水，滴酚酞，加热至沸。现

6、象：_(2) 镁带，铝片。砂纸除去氧化膜，加入稀盐酸。现象：_(3) Si、P、S、Cl2分别与H2反应现象：_4、Na与Cl2反应P21现象：_5、化学反应中的热效应P33-34(1) 镁条+稀盐酸_(2) Ba(OH)28H2O+NH4Cl_(3) NaOH+HCl_6、铜锌原电池P40-41现象：_7、原电池设计P42利用提供的原料，设计实验装置：正极、负极、电解质溶液、导线、灯泡等。8、化学反应速率P48(1) H2O2、FeCl3催化，在不同温度下观察。现象：_(2) H2O2相同温度下分别放入FeCl3溶液和MnO2观察。现象：_9、铝热反应P89铝热剂_操作方法：_现象：_10、

7、海水淡化P90两套装置图的认识。11、海带提碘P91灼烧、溶解、过滤、氧化。检验_选修三1、原子光谱P8发射光谱：谱线_背景_吸收光谱：谱线_背景_2、物质颜色P41将下列固体溶于水，颜色与固体相对照CuSO4CuCl22H2OCuBr2NaClK2SO4KBr固体溶液3、Cu的配合物P42向硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，加入乙醇。化学方程式：_现象：_解释：_4、Fe的配合物P43向氯化铁溶液中滴加KSCN溶液。现象：_化学方程式：_5、晶体的形成P61(1) 硫晶体：_(2) 碘晶体：_(3) 硫酸铜晶体：_选修四1、中和热的测定P5(1) 仪器：大烧杯，小烧杯，隔热材料碎纸，盖板，温度

8、计，环形玻璃搅拌棒，量筒(2) 保温的方法：_(3) NaOH稍过量的原因：_(4) 快速加一次性加入NaOH溶液，环形玻璃搅拌棒搅动，读取最高温度。(5) 中和热计算方法2、化学反应速率的测定P18(1) 气密性检查：关闭分液漏斗活塞，拉动(或推动)注射器活塞，松手后活塞恢复原位置，则气密性良好(2) 测10mL H2所需要时间(秒表)3、浓度影响化学反应速率P20KMnO4溶液、不同浓度H2C2O4溶液；溶液褪色时间。化学方程式：_4、温度影响化学反应速率P21(1) Na2S2O3溶液、H2SO4溶液；不同温度下出现浑浊的时间。化学方程式：_(2) KI溶液、H2SO4溶液、淀粉溶液；不

9、同温度下出现蓝色的时间。化学方程式：_5、催化剂影响化学反应速率P22-23(1) H2O2溶液、MnO2；是否使用催化剂；带余烬的小木条是否复燃。注：通过漏斗添加MnO2。(2) H2O2溶液、FeCl3溶液、CuSO4溶液；不同催化剂作用下产生气泡的快慢。现象：_(3) KMnO4溶液、H2C2O4溶液、MnSO4固体；是否使用催化剂；溶液褪色时间。Mn2+的催化作用(4) 淀粉溶液、碘水、H2SO4溶液、唾液；不同催化剂作用下褪色快慢(淀粉水解)。现象：_6、浓度影响化学平衡移动P26-27(1) K2Cr2O7溶液、浓H2SO4、NaOH溶液；H+不同的条件下平衡移动。化学方程式：_现

10、象：_(2) FeCl3溶液、KSCN溶液、NaOH；改变Fe3+以及SCN的浓度影响平衡移动。化学方程式：_现象：_7、温度影响化学平衡移动P28NO2、N2O4；冷热水中颜色变化。化学方程式：_现象： _8、弱电解质的电离P42分别向醋酸、硼酸溶液中滴加等浓度Na2CO3溶液。现象：_9、pH的测定P47(1) pH计(2) pH试纸操作方法：_广泛pH试纸的测定范围_。10、酸碱中和滴定P50-51(1) 认识酸式滴定管、碱式滴定管：准确度、刻度、查漏、润洗、区分(2) 指示剂选取：酚酞、甲基橙、(其它：KMnO4、淀粉等)(3) 操作步骤：查漏、洗涤、润洗、装液、赶气泡、调液面、注液(

11、放入锥形瓶中)、滴定。眼睛注视_，滴定终点判断方法：_(4) 误差分析：_11、盐类水解P54测pH：NaCl Na2CO3 NaHCO3NH4Cl Na2SO4 CH3COONa (NH4)2SO412、实验探究FeCl3水解的影响因素P57浓度？酸碱性？设计实验。13、沉淀的溶解P63Mg(OH)2、蒸馏水、盐酸、氯化铵溶液。现象：_14、沉淀的转化P64(1) AgNO3溶液、NaCl溶液、KI溶液、Na2S溶液。现象：_溶解度由大到小：_ Ksp由大到小：_(2) MgCl2溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。现象：_溶解度由大到小：_ Ksp由大到小：_15、原电池P71盐桥的作用：

12、_16、电解池P79电解CuCl2溶液、石墨电极、湿润的碘化钾淀粉试纸。化学方程式：_现象：_17、Fe的吸氧腐蚀P85Fe(打磨)、NaCl；具支试管；观察导管中的液面。 18、牺牲阳极的阴极保护法P87Zn、Fe、NaCl溶液(H+)、K3Fe(CN)6；电源。化学方程式：_现象：_ 选修五1甲烷的氯代(必修2、P56)(性质)实验：取一个100mL的大量筒(或集气瓶)，用排 水 的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方 (注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸)，等待片刻，观察发生的现象。现象：大约3min后，可观察到混合气体颜色变浅，气体体积缩小，量筒壁上出现

13、油状液体 ，量筒内饱和食盐水液面 上升 ，可能有晶体析出【会生成HCl，抑制了饱和食盐水的溶解】解释： 生成卤代烃 2乙烯、乙炔的制取乙烯乙炔原理反应装置收集方法排水集气法排水集气法或向下排空气法实验注意事项酒精与浓硫酸的体积比为1：3；酒精与浓硫酸混合方法：先在容器中加入酒精，再沿器壁慢慢加入浓硫酸，边加边冷却或搅拌；温度计的水银球应插入反应混合液的液面下；应在混合液中加入几片碎瓷片防止暴沸；应使温度迅速升至170；因反应放热且电石易变成粉末，所以不能使用启普发生器；为了得到比较平缓的乙炔气流，可用饱和食盐水代替水；因反应太剧烈，可用分液漏斗控制滴水速度来控制反应净化因酒精被碳化，碳与浓硫酸

14、反应，乙烯中会混有、等杂质，可用盛有溶液的洗气瓶将其除去。因电石中含有,与水反应会生成,可用硫酸铜溶液或溶液将其除去。3溴苯的实验室制法(如图所示) 反应原料：苯、液溴、铁粉 反应原理：+ + 制取装置：圆底烧瓶、长玻璃导管(锥形瓶)(如图所示) 注意事项：a反应原料不能用溴水。苯与溴水混合振荡后，苯将溴 从溴水中萃取出来，而并不发生溴代反应。b反应过程中铁粉(严格地说是溴化铁)起催化剂作用。c苯的溴代反应较剧烈，反应放出的热使苯和液溴汽化，使用长玻璃导管除导气外，还兼起使苯和液溴冷凝回流的作用，使反应充分进行。d长玻璃导管口应接近锥形瓶(内装少量水)液面，而不能插入液面以下，否则会产生倒吸现

15、象。实验过程中会观察到锥形瓶面上方有白雾生成，若取锥形瓶中的溶液加入经硝酸酸化的硝酸银溶液会产生淡黄色沉淀，证明反应过程中产生了，从而也说明了在铁粉存在下苯与液溴发生的是取代反应而不是加成反应。e反应完毕可以观察到：在烧瓶底部有褐色不溶于水的液体生成，这是溶解了液溴的粗溴苯，将粗溴苯倒入稀溶液中振荡洗涤，可除去溶解在溴苯中的液溴，得到无色不溶于水、密度比水大的液态纯溴苯。4硝基苯的实验室制法(如图所示) 反应原料：苯、浓硝酸、浓硫酸 反应原理：+ 制取装置：大试管、长玻管、水浴加热装置和温度计 注意事项：a反应过程中浓硫酸起催化和脱水作用。b配制一定比例的浓硝酸和浓硫酸的混合酸时，应先将浓注入

16、容器中，再慢慢注入浓，同时不断搅拌和冷却。c混合酸必须冷却至以下才能滴入苯是为了防止苯的挥发；在滴入苯的过程中要不断振荡是因为反应放热。若不振荡会因为温度升高加快了硝酸的分解和苯的挥发及副反应的发生。d为了使反应在下进行，通常将反应器放在的水浴中加热，水浴加热的好处是保持恒温，受热均匀、易于控温()。e将反应后的混合液倒入冷水中，多余的苯浮在水面，多余的硝酸和硫酸溶于水中，而反应生成的硝基苯则沉在容器底部，由于其中溶有而呈淡黄色，将所得的粗硝基苯用稀溶液洗涤除去其中溶有的残留酸后，可观察到纯硝基苯是一种无色，有苦杏仁味，比水重的油状液体。f硝基苯有毒，万一溅在皮肤上，应立即用酒精清洗。5乙酸乙

17、酯的制备 实验原理： 实验装置 反应特点通常反应速率较小。反应是可逆的、乙酸乙酯的产率较低。 反应的条件及其意义a加热。加热的主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯挥发而收集，使平衡向正方向移动，提高乙醇、乙酸的转化率。b以浓硫酸作催化剂，提高反应速率。c以浓硫酸作吸水剂，提高乙醇、乙酸的转化率。 实验需注意的问题a加入试剂的顺序为b用盛饱和溶液的试管收集生成的乙酸乙酯，一方面中和蒸发出来的、溶解蒸发出来的乙醇；另一方面降低乙酸乙酯的溶解度，有利于酯的分离。c导管不能插入到 溶液中，以防止倒吸回流现象的发生。d加热时要用小火均匀加热，防止乙醇和乙酸大量挥发，液体剧烈沸腾。e装置中的长导

18、管起导气兼冷凝作用。f充分振荡试管、然后静置，待液体分层后，分液得到的上层液体即为乙酸乙酯。点拨：苯的硝化反应，实验室制乙烯，实验室制乙酸乙酯。实验中浓 H2SO4所起的作用不完全相同，实验和中浓H2SO4均起催化剂和吸水剂作用，实验中浓H2SO4作催化剂和脱水剂。 能与醇发生酯化反应的酸除羧酸外，还有无机含氧酸，如C2H5OH+HONO2C2H5ONO2+H2O 硝酸乙酯 无氧酸则不行，如C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O 6石油的分馏实验(图所示) 反应原料：原油 反应原理：利用加热和冷凝，把石油分成不同沸点范围的馏分 反应装置：酒精灯、圆底烧瓶、温度计、冷凝器、锥形瓶等 注意事项：

19、a实验前应认真检查装置的气密性。b温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口略低处，以测定生成物的沸点。c冷凝器中冷凝水的流向与气流方向相反，上口出水。d为防止液体暴沸，在反应混合液中需加入少许碎瓷片。e实验过程中收集沸点60150的馏分是汽油，沸点为150300的馏分是柴油。 7溴乙烷的水解(1)反应原料：溴乙烷、NaOH溶液(2)反应原理：CH3CH2Br + H2O CH3CH2OH + HBr化学方程式：CH3CH2Br + HOH CH3CH2OH + HBr注意：(1)溴乙烷的水解反应是可逆反应，为了使正反应进行的比较完全，水解一定要在碱性条件下进行；(2)几点说明： 溴乙烷在水中不能电离出

20、Br-，是非电解质，加AgNO3溶液不会有浅黄色沉淀生成。 溴乙烷与NaOH溶液混合振荡后，溴乙烷水解产生Br-，但直接去上层清液加AgNO3溶液主要产生的是Ag2O黑色沉淀，无法验证Br-的产生。 水解后的上层清液，先加稀硝酸酸化，中和掉过量的NaOH，再加AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀，说明有Br-产生。8乙醇与钠的反应(必修2、P65，选修5、P6768)(探究、重点)无水乙醇水钠沉于试管底部，有气泡钠熔成小球，浮游于水面，剧烈反应，发出“嘶嘶”声，有气体产生，钠很快消失工业上常用NaOH和乙醇反应，生产时除去水以利于CH3CH2ONa生成实验现象：乙醇与钠发生反应，有气体放出，用酒精灯

21、火焰点燃气体，有“噗”的响声，证明气体为氢气。向反应后的溶液中加入酚酞试液，溶液变红。但乙醇与钠反应没有水与钠反应剧烈。9乙醇的催化氧化(必修2、65)(性质)把一端弯成螺旋状的铜丝在酒精灯火焰加热，看到铜丝表面变 黑 ，生成 CuO迅速插入盛乙醇的试管中，看到铜丝表面 变红 ；反复多次后，试管中生成有 刺激性 气味的物质(乙醛)，反应中乙醇被 氧化 ，铜丝的作用是 催化剂 。 闻到一股刺激性气味，取反应后的液体与银氨溶液反应，几乎得不到银镜;取反应后的液体与新制的Cu(OH)2碱性悬浊液共热，看不到红色沉淀，因此无法证明生成物就是乙醛。通过讨论分析，我们认为导致实验结果不理想的原因可能有2个

22、：乙醇与铜丝接触面积太小，反应太慢;反应转化率低，反应后液体中乙醛含量太少，乙醇的大量存在对实验造成干扰。10乙醛的银镜反应(1) 反应原料：2%AgNO3溶液、2%稀氨水、乙醛稀溶液(2) 反应原理： CH3CHO +2Ag(NH3)2OH CH3COONH4 + 2Ag + 3NH3 +H2O(3) 反应装置：试管、烧杯、酒精灯、滴管银氨溶液的配置：取一支洁净的试管，加入1mL2%的硝酸银，然后一变振荡，一边滴入2%的稀氨水，直到产生的沉淀恰好溶解为止。(注意：顺序不能反)(4) 注意事项： 配制银氨溶液时加入的氨水要适量，不能过量，并且必须现配现用，不可久置，否则会生成容易爆炸的物质。

23、实验用的试管一定要洁净，特别是不能有油污。 必须用水浴加热，不能在火焰上直接加热(否则会生成易爆物质)，水浴温度不宜过高。 如果试管不洁净，或加热时振荡，或加入的乙醛过量时，就无法生成明亮的银镜，而只生成黑色疏松的沉淀或虽银虽能附着在试管内壁但颜色发乌。 实验完毕，试管内的混合液体要及时处理，试管壁上的银镜要及时用少量的硝溶解，再用水冲洗。(废液不能乱倒，应倒入废液缸内)成败关键：1试管要洁净 2温水浴加热3不能搅拌4溶液呈碱性。 5银氨溶液只能临时配制，不能久置，氨水的浓度以2为宜。能发生银镜的物质：1甲醛、乙醛、乙二醛等等各种醛类 即含有醛基(比如各种醛，以及甲酸某酯等) 2甲酸及其盐，如

24、HCOOH、HCOONa等等3甲酸酯，如甲酸乙酯HCOOC2H5、甲酸丙酯HCOOC3H7等等 4葡萄糖、麦芽糖等分子中含醛基的糖 清洗方法：实验前使用热的氢氧化钠溶液清洗试管，再用蒸馏水清洗 实验后可以用硝酸来清洗试管内的银镜,硝酸可以氧化银，生成硝酸银，一氧化氮和水银镜反应的用途：常用来定量与定性检验 醛基 ；也可用来制瓶胆和镜子。11乙醛被新制的Cu(OH)2氧化(1) 反应原料：10%NaOH溶液、2%CuSO4溶液、乙醛稀溶液(2) 反应原理：CH3CHO + 2Cu(OH)2CH3COOH + Cu2O+ 2H2O(3) 反应装置：试管、酒精灯、滴管(4) 注意事项： 本实验必须在

25、碱性条件下才能成功。 Cu(OH)2悬浊液必须现配现用，配制时CuSO4溶液的质量分数不宜过大，且NaOH溶液应过量。若CuSO4溶液过量或配制的Cu(OH)2的质量分数过大，将在实验时得不到砖红色的Cu2O沉淀(而是得到黑色的CuO沉淀)。新制Cu(OH)2的配制中试剂滴加顺序 NaOH CuSO4 醛 。试剂相对用量 NaOH过量 反应条件：溶液应为_碱_性，应在_水浴_中加热用途：这个反应可用来检验_醛基_；医院可用于 葡萄糖 的检验。12油脂的皂化反应(必修2、P69)(性质，工业应用)(1) 乙醇的作用 酒精既能溶解NaOH，又能溶解油脂，使反应物溶为均匀的液体 (2) 油脂已水解完

26、全的现象是 不分层 (3) 食盐的作用 使肥皂发生凝聚而从混合液中析出，并浮在表面 13酚醛树脂的制取原理：反应类型 缩聚 浓盐酸的作用 催化剂 ； 导管的作用 起空气冷凝管的作用冷凝回流(反应物易挥发)； 反应条件 浓HCl、沸水浴 生成物的色、态 白色胶状物质 生成物应用 酒精 浸泡数分钟后再清洗。14葡萄糖醛基的检验(必修2、P71)(同前醛基的检验，见乙醛部分)注意：此处与新制Cu(OH)2反应条件为直接加热。15蔗糖水解及水解产物的检验(选修5、P93)(性质，检验，重点)实验：这两支洁净的试管里各加入20的蔗糖溶液1mL，并在其中一支试管里加入3滴稀硫酸(1：5)。把两支试管都放在水浴中加热5min。然后向已加入稀硫酸的试管中加入NaOH溶液，至溶液呈碱性。最后向两支试管里各加入2mL新制的银氨溶液，在水浴中加热3min5min，观察现象。（1）现象与解释：蔗糖不发