苏教版高中化学必修二专题一第一单元-原子核外电子排布与元素周期律-同步测试(解析版)(DOC 20页).docx

1、小学英语、英语课件、英语教案、小学英语试题、英语导学案、英语单词短语苏教版高中化学必修二专题一第一单元 原子核外电子排布与元素周期律 同步测试一、单选题（共15题；共30分）1.短周期元素X,Y,Z,W在元素周期表中的相对位置如图所示已知Y和W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（ ）YZXWA.原子半径：XZWB.气态氢化物的稳定性：YZWC.Z,W均可形成含Y元素的离子化合物D.最高价氧化物对应水化物的酸性：YXW2.有一个未完成的离子方程式：+XO3+6H+=3X2+3H2O，据此判断下列说法正确的是（ ） A.X2的电子式为 B.X元素在周期表中处于A族C.X元素的原子最外电子层

2、上有7个电子D.X可能是周期表中第二周期元素3.下列事实中能证明碳的非金属性比硅强的是（ ） 往Na2SiO3溶液中通入CO2产生白色沉淀 石墨是导体，晶体硅是半导体 制玻璃过程中发生反应Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2CH4比SiH4稳定 A.B.C.D.4.蓝宝石的主要成分为第A族某元素的氧化物，关于该氧化物的描述正确的是（ ） A.该氧化物为Fe2O3B.该氧化物具有较高的熔点C.该氧化物易溶于水D.该氧化物能与强酸反应，但不能与强碱反应5.有关叙述：能说明M比N的非金属性强的叙述是（ ） 非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质NM原子比N原子容易得到电子单质M跟H2

3、反应比N跟H2反应容易得多气态氢化物水溶液的酸性HmMHnN最高价氧化物对应水化物的酸性HmMOxHnNOy熔点MN A.B.C.D.全部6.已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是（ ） A.原子半径：AsClBrB.热稳定性：HClAsH3HBrC.还原性：As3S2ClD.酸性：H3AsO4H2SO4H3PO47.下列关于A族元素的叙述正确的是（ ） A.A族元素是同周期中原子半径最大的元素（惰性气体元素除外）B.A族元素是同周期中非金属性最弱的元素C.A族元素的最高正价都是+7价D.A族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数8.下列根据元素周期表和元素周期律得

4、出的推断中正确的是（ ） A.金属元素原子最外层电子数越少，该金属失电子能力越强B.铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体材料C.aA2+、bB+、cC3三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数cabD.若存在简单阴离子R2 ， 则R一定位于A族9.下列有关物质性质的比较正确的是（ ） 第A族元素的单质从上到下，失电子能力减弱元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强还原性：S2ClBr酸性：HClO4H2SO4H3PO4 A.B.C.D.10.X，Y，Z，R，W是5种短周期主族元素，原子序数

5、依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3 ， XW4；已知Y，R同主族，Z，R，W同周期，下列说法错误的是（ ） A.原子半径：ZRWB.气态氢化物稳定性：HnWHmRC.X2W6分子中各原子最外层电子均满足8电子结构D.Y，Z形成的化合物中只含离子键11.X，Y，Z，M，W为五种短周期元素X，Y，Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X 与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76gL 1 ， W在短周期主族元素中原子半径最大下列说法正确的是（ ） A.原子半径：WYXB.元素X与M形成化合物的空间构型可以是正四面体型、直线型或

6、平面型等C.将X Z2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种D.Y元素的含氧酸都属于强酸12.已知118号元素的离子aW3+、bX+、CY2、dZ都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是（ ） A.原子半径YZXWB.氢化物的稳定性H2YHZC.离子的氧化性aW3+bX+D.a+3c213.下列事实不能作为判断非金属性强弱依据的是( ) A.单质的熔点、沸点高低B.非金属之间发生的置换反应C.非金属与氢气生成气态氢化物的难易程度D.非金属元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱14.下列叙述中正确的是（ ） A.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B.

7、凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同15.下列各组性质比较的表示中，正确的是 A.还原性：HFHCIHBrHIB.稳定性：HFHClHBrBr2I2F2D.密度：F2Cl2Br2CIBrI，根据易得不易失，易失不易得原则，F原子最容易得电子，得电子后也就最不容易失电子，离子的还原性：F-CI-Br-HCIHBrHI。C非金属性越强，与水反应越容易：F2Cl2Br2I2。【评价】元素周期律的综合应用。二、填空题16.【答案】强；非金属性；稳定； 【解析

8、】【解答】元素的金属性越强，其对应最高氧化物水化物的碱性越强；故答案为：强；元素的非金属性越强，形成的共价键越稳定，其对应气态氢化物的稳定性越稳定；故答案为：非金属性；稳定；元素的非金属性越强，其对应最高氧化物水化物的酸性越强，其对应气态氢化物的稳定性越稳定，已知非金属性：SiP，则酸性：H2SiO3H3PO4；非金属性：SCl，则气态氢化物稳定性：H2SHCl；故答案为：；【分析】根据金属性与碱性强弱的关系分析；根据非金属性越强，氢化物越稳定判断；非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物酸性越强，氢化物越稳定17.【答案】13；14；13；1327Al；16；18；34；18 【解析】【解答】

9、解：Al为13号元素，质量数为27，则含有13个质子，14个中子，最外层电子数为13，可表示为1327Al，1634S2可说明质子数为16，中子数为18，带有2个负电荷，最外层电子数为18， 故答案为：微粒质子数中子数质量数最外层电子数ZAXAl131427131327AlS2161834181634S2【分析】Al为13号元素，质量数为27，则含有13个质子，14个中子，1634S2可说明质子数为16，中子数为18，带有2个负电荷，以此解答该题18.【答案】；=； 【解析】【解答】（1）核外电子排布相同时，原子序数越小，半径越大，所以离子半径：Al3+Na+ ， 故答案为：；（2）S的非金属

10、性大于Se，所以最高价氧化物对应水化物酸性：H2SO4H2SeO4 ， 故答案为：；（3）MgO晶体中离子所带电荷较NaF多、离子半径较NaF小，所以晶格能：NaFMgO，故答案为：；（4）F的非金属性大于O，所以键的极性：HFHO，故答案为：；（5）Si、SiC都是原子晶体，Si中 SiSi的键长大于SiC中SiC的键长，所以晶体的熔点：SiSiC，故答案为：；（6）水中含有分子间氢键，熔沸增大，所以H2OH2S，故答案为：；（7）由能级能量顺序，可知能级能量：E（4s）E（3d），故答案为：；（8）24Cr核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1 ， 未成对电子数为6，2

11、5Mn核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s2 ， 未成对电子数为5，所以未成对电子数：24Cr25Mn，故答案为：；（9）aA2+、cC3具有相同的电子层结构，则A为金属元素，C为非金属元素，A、C两元素的电负性非金属元素的电负性大于金属元素的电负性，所以电负性：AC，故答案为：；（10）H2S的质子数为12+16=18，HCl的质子数为1+17=18，核外电子数=质子数，所以电子总数：H2S=HCl，故答案为：=；（11）元素的电子构型为ns2np3 ， 为第A族；B元素的电子构型为ns2np4 ， 为第A族，所以第一电离能：AB，故答案为：【分析】（1）核外电子数相同的

12、，原子序数越小，半径越大；（2）元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强；（3）离子所带电荷越多、离子半径越小，晶格能越大；（4）元素的非金属性越强，键的极性越强；（5）原子晶体中，键长越短，熔沸点越高；（6）根据水中含有分子间氢键，熔沸点增大；（7）由能级能量顺序：1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f；（8）根据原子的核外电子排布式来判断；（9）非金属元素的电负性大于金属元素的电负性；（10）分子中核外电子数=质子数；（11）根据同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，注意同一周期的第A元素的第一电离能大于第A族的，第A族的大于第A族的19.【答案】氯 【

13、解析】【解答】解：令A的原子序数为x，则B的原子序数为x+81，C的原子序数为x+8+1，则：（x+81）+（x+8+1）=4x，解得x=8，所以A为O元素，B为P元素，C为Cl元素， 故答案为：氯【分析】由短周期元素A、B、C在周期表中的位置，可知A处于第二周期，B、C处于第三周期，令A的原子序数为x，用x表示出B、C的原子序数，根据B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍列方程求x，判断A、B、C元素20.【答案】H；Be；F；Si；K；锂；硼；磷；氯；钙 【解析】【解答】1、4、9、14、19号的元素符号为：H；Be；F；Si；K3、5、15、17、20号的名称是：锂；硼；磷；氯；

14、钙，故答案为：H；Be；F；Si；K；锂；硼；磷；氯；钙【分析】书写元素符号时应注意：有一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写三、综合题21.【答案】（1）Al；二；IVA（2）深红棕色（3）K（4）14C（5）HF；CH4；HClO4（6）Br2+H2OHBr+HBrO 【解析】【解答】解：（1）由元素在周期表中的位置可知，c在第三周期第A族，则c为Al，d在第二周期第A族，则d为C元素， 故答案为：Al；二；IVA；（2）常温下为液态的单质为溴，溴单质的颜色为深红棕色，故答案为：深红棕色； （3）a为Na、b为K，金属性K大于钠，则将相同大小

15、的a、b两种元素的单质分别投入热坩埚中，K反应比较剧烈，故答案为：K；（4）d为C元素，其核素中中用于考古时测定文物的年代的为14C，故答案为：14C； （5）d为C、F为F元素，非金属性：FCl，则对应氢化物稳定性大小为：HFCH4；g为Cl，氯元素的最高价氧化物对应水化物为高氯酸，化学式为：HClO4 ， 故答案为：HF；CH4 HClO4；（6）h为Br元素，其单质为溴单质，e为O元素，其氢化物为水，溴单质与水反应生成溴化氢和次溴酸，反应的化学方程式为：Br2+H2OHBr+HBrO，故答案为：Br2+H2OHBr+HBrO【分析】（1）c在第三周期第A族，则c为Al，d在第二周期第A族

16、，则d为C元素；（2）以上各元素的单质中，只有溴单质在常温下为液态，颜色为深红棕色；（3）a为Na元素、b为K元素，金属性越强，反应越剧烈；（4）d为C元素，其中14C可用于考古时测定文物的年代；（5）d为C、F为F元素，非金属性越强，对应氢化物越稳定；g为Cl，其最高价氧化物对应水化物为高氯酸；（6）h为Br元素、e为O元素，溴单质与水反应生成溴化氢和次溴酸22.【答案】（1）31（2）P；Cl；O（3）HClO4（4）H2O；H2S 【解析】【解答】解：（1）由A元素的最低价为3价，则最高价为+5价，它的最高价氧化物为A2O5 ， 含氧56.34%，设相对原子质量为x， 则 100%=56

17、.34%，解得x=31，故答案为：31；（2）由元素在周期表中的位置可知，A、B、C同周期相邻元素，B、D为同主族元素，则C为Cl，D为O，故答案为：P；Cl；O；（3）A、B、C同周期，从左到右元素的非金属性在增强，三种元素最高价氧化物的水化物的化学式依次为H3PO4、H2SO4、HClO4 ， Cl的非金属性最强，则HClO4的酸性最强，故答案为：HClO4；（4）B、D同主族，气态氢化物的化学式依次为H2S、H2O，非金属性OS，则稳定性H2OH2S，H2S的还原性最强，故答案为：H2O；H2S【分析】A元素的最低价为3价，则最高价为+5价，它的最高价氧化物为A2O5 ， 含氧56.34%，设相对原子质量为x，则 100%=56.34%，解得x=31，确定A为P