（重点推荐）人教版高中化学选修四高二化学第三单元过关试题.docx

1、高中化学学习材料（精心收集*整理制作）云阳中学高二化学第三单元过关试题一、选择题(本题共18小题，每小题3分，共54分。)1有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是()A两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为11011 molL1B分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同C醋酸中的c(CH3COO)和硫酸中的c(SO)相等D分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同2在100ml下列溶液中，分别加入0.05molNaOH固体，溶液的导电性变化不大的是A. 0.5mol/L的HCl B. 0.5mol/L的CH3COOHC. 蒸馏水 D. 0.5mol/L的氨水3已知某酸H2B在水溶

2、液中存在下列关系：H2BHHB，HBHB2。关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液，下列说法中一定正确的是()ANaHB属于弱电解质B溶液中的离子浓度c(Na)c(HB)c(H)c(OH)Cc(Na)c(HB)c(B2)c(H2B)DNaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为HOH=H2O4常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A新制氯水中加入固体NaOH：c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)BpH8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)CpH11的氨水与pH3的盐酸等体积混合：c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)D0.2 molL1 CH3COOH溶

3、液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合：2c(H)2c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH)5室温下，将1.000 molL1盐酸滴入20.00 mL 1.000 molL1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是()Aa点由水电离出的c(H)1.01014 molL1Bb点：c(NH)c(NH3H2O)c(Cl)Cc点：c(Cl)c(NH)Dd点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热6在由水电离出的c(OH)11013 molL1的溶液中，能大量共存的离子组是()AFe2NaNOCl BBa2NaNOClCSOSONHNa DM

4、g2NaBrClO7温度相同，浓度均为0.2 molL1的(NH4)2SO4，NaNO3，NH4HSO4，NH4NO3，CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是()A B C D8下列说法正确的是()A常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH4B为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸C用0.200 0 molL1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 molL1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和D相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏

5、水、0.1 molL1盐酸、0.1 molL1氯化镁溶液、0.1 molL1硝酸银溶液中，Ag浓度：9. （双选）下列说法正确的是（ ）A.难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大 B.可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀C.难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡 D.一定浓度的NH4Cl溶液可以溶解Mg(OH)210、把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混和，混和液pH=7。则两溶液的体积比是（ ）A. 10:1 B. 1:10 C. 1:2 D. 2:111、pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为（ ）A. pH7 B. pH 7 C. pH7 D

6、.无法判断 12、一定温度下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c（OH）之比为（ ）A. 大于10 B. 小于10 C. 等于10 D. 无法确定13、有体积相同、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是（ ） A. 两溶液物质的量浓度相同 B. 用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同 C.两溶液中OH离子浓度相同 D. 加入等体积的水稀释后，pH仍相等14、将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是： A、c(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH) B、c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+) C、c

7、(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) D、c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)15、下列试纸，使用时预先不能用蒸馏水润湿的是（ ）A. 红色石蕊试纸 B. 蓝色石蕊试纸 C. 淀粉KI试纸 D. pH试纸16、已知某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 AAl3+、CH3COO、Cl BMg2+、Ba2+、Br CMg2+、Cl、Fe2+ DNa+、NH4+、Cl17、0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是( )A c(K+)+c(H+)=c(S2)+c(HS)+c(OH) B c(K+)+ c(S2) = 0.3mol

8、/LC c(K+)=c(S2)+c(HS)+c(H2S) D c(OH-)=c(H+)+c(HS)+2c(H2S)18、下列说法正确的是（ ）ApH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1:10BNa2CO3溶液c（Na+）与c（CO）之比为2:1C0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c（H+）之比为2:1DpH=1的硫酸中加入等体积0.05 mol/L的BaCl2溶液,两者恰好反应C(SO42-)=0二、非选择题(本题共5小题，共46分)19(6)下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中

9、加入NH4NO3晶体，烧杯中不加任何物质。(1)含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为_。(2)实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是_。A水解反应为放热反应 B水解反应为吸热反应CNH4NO3溶于水时放出热量 DNH4NO3溶于水时吸收热量(3)向0.01 molL1 CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO水解平衡移动的方向分别为_、_、_、_(填“左”“右”或“不移动”)。20(10)铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl22H

10、2O)，为制取纯净的CuCl22H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：已知Cu2、Fe3和Fe2的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：Fe3Fe2Cu2氢氧化物开始沉淀时的pH1.97.04.7氢氧化物完全沉淀时的pH3.29.06.7 请回答下列问题：(1)加入氧化剂的目的是_。(2)最适合作氧化剂X的是_。AK2Cr2O7 BNaClO CH2O2 DKMnO4(3)加入的物质Y是_。(4)若不用物质Y而是直接用碱能不能达到目的？_(填“能”或“不能”)。若不能，试解释原因_。(5)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl22H2O晶体？_(填“能”或“不能”)。若能，不用

11、回答；若不能，回答该如何操作？_。(6)若向溶液中加入碳酸钙，产生的现象是_。21(10分)以下是25 时几种难溶电解质的溶解度：难溶电解质Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g91041.71061.51043.0109 在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子。例如：为了除去氯化铵中的杂质Fe3，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2氧化成F

12、e3，调节溶液的pH4，过滤结晶即可。请回答下列问题：(1)上述三种除杂方案都能够达到很好的效果，Fe3、Fe2都被转化为_(填化学式)而除去。(2)中加入的试剂应该选择_为宜，其原因是_。(3)中除去Fe3所发生的总反应的离子方程式为_。(4)下列与方案相关的叙述中，正确的是_(填字母)。AH2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染B将Fe2氧化为Fe3的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤C调节溶液pH4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜DCu2可以大量存在于pH4的溶液中E在pH4的溶液中Fe3一定不能大量存在22(2012大纲全国，29)(10)氯化钾

13、样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。回答下列问题：(1)起始滤液的pH_7(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是_；(2)试剂的化学式为_，中发生反应的离子方程式为_；(3)试剂的化学式为_，中加入试剂的目的是_；(4)试剂的名称是_，中发生反应的离子方程式为_；(5)某同学称取提纯的产品0. 775 9 g，溶解后定容在100 mL容量瓶中，每次取25.00 mL溶液，用0.100 0 molL1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62 mL，该产品的纯度为_。(列式并

14、计算结果)23(10)(2011广东，33)某同学进行实验研究时，欲配制1.0molL1 Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)28H2O试剂(化学式量：315)。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究其原因，该同学查得Ba(OH)28H2O在283K、293K和303K时的溶解度(g/100g H2O)分别为2.5、3.9和5.6。(1)烧杯中未溶物可能仅为BaCO3，理由是_。(2)假设试剂由大量Ba(OH)28H2O和少量BaCO3组成，设计实验方案，进行成分检验。写出实验步骤、预期现象和结论。(不考虑结晶水的检验；室温时BaCO

15、3饱和溶液的pH9.6)限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中，_步骤4：(3)将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)28H2O的含量。实验如下：配制250mL约0.1molL1 Ba(OH)2溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，_，将溶液转入_中，洗涤，定容，摇匀。滴定：准确量取25.00 mL所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将

16、_(填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)molL1盐酸装入50mL酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸VmL。 计算Ba(OH)28H2O的质量分数_(只列出算式，不做运算)。(4)室温下，_(填“能”或“不能”) 配制1.0 molL1Ba(OH)2溶液。参考答案1. A 2. A 3. C 4. D 5. C 6. B 7. A 8. C 9. CD 101112131415161718BBBCBDDDA19.答案：(1)CH3COOH2OCH3COOHOH，使溶液显碱性(2)BD(3)右左左右解析：(1)CH3COONa中CH3COO水解

17、使溶液显碱性，酚酞试液遇碱显红色。(2)生石灰与水剧烈反应且放出大量热，根据烧杯中溶液红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热反应，同时烧杯中溶液红色变浅，则NH4NO3溶于水时吸收热量。(3)酸促进CH3COO的水解；碱抑制CH3COO的水解；与CH3COO带同种电荷，水解都呈碱性相互抑制；Fe2水解呈酸性、CH3COO水解呈碱性，相互促进。20.答案：(1)将Fe2氧化成Fe3，便于生成沉淀与Cu2分离(2)C(3)CuOCu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3也可以(4)不能加碱使Fe3沉淀的同时也能使Cu2沉淀(5)不能应在HCl气流中加热蒸发结晶(6)碳酸钙溶解，

18、产生气泡和红褐色沉淀21.答案：(1)Fe(OH)3(2)氨水不会引入新的杂质(3)2Fe33Mg(OH)2=3Mg22Fe(OH)3(4)ACDE解析：中加入氨水，利用沉淀的生成，将Fe3转化为Fe(OH)3沉淀；中加入氢氧化镁，利用沉淀的转化，将Fe3转化为Fe(OH)3沉淀；中先加入H2O2，将Fe2氧化成Fe3，然后调节溶液pH，使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀。22.答案：(1)大于强碱弱酸盐K2CO3水解，使体系呈碱性(2)BaCl2Ba2SO=BaSO4、Ba2CO=BaCO3(3)K2CO3除去A中的Ba2(4)盐酸2HCO=H2OCO2(5)100%98.40%解析：(1)溶

19、液中含有KCl、K2CO3和K2SO4，CO水解，COH2OHCOOH使溶液显碱性。欲除去CO和SO可向溶液中加入足量BaCl2溶液，过滤，得滤液A含KCl和少量BaCl2，向A中加足量K2CO3溶液，以除去Ba2，过滤得滤液D，D溶液中含有KCl和少量K2CO3，再向D中加稍过量的盐酸，得溶液E，蒸发结晶，得KCl晶体。(2)试剂为BaCl2，中离子方程式为：Ba2SO=BaSO4、Ba2CO=BaCO3。(3)试剂为K2CO3，中加入试剂的目的是除去中引入的Ba2，且引入的CO易除去。(4)试剂为盐酸，中离子反应为2HCO=H2OCO2。(5)100%98.40%。23(1)空气中存在的CO2能与Ba(OH)2反应生成难溶的碳酸钡，而Ba(OH)28H2O能够溶于水(2)步骤2有白色沉淀和气泡生成，证明混合物中含有BaCO3，还可能含有Ba(OH)28H2O步骤3：向沉淀上滴加稀盐酸，用带塞导气管塞紧试管，把导气管插入装有澄清石灰水的烧杯中有无色气体生成，烧杯中的澄清石灰水变浑浊，说明混合物中含有碳酸钡步骤4：取适量滤液于烧杯中，用pH计测其pH值pH9.6，说明有大量的OH，综合上面步骤可知试剂由大量Ba(OH)28H2O和少量BaCO3组成，假设成立(3)搅拌使其完全溶解，并恢复至室温250 mL容量瓶 0.1980100%(4)不能