人教版化学选修4第二章第三节课件.ppt

1、第二章 化学反应速率和化学平衡问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动第二章 化学反应速率和化学平衡问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动第二章 化学反应速率和化学平衡问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动1理解可逆反应与不可逆反应的概念，学会判断反应理解可逆反应与不可逆反应的概念，学会判断反应的不可逆性及可逆性大小。的不可逆性及可逆性大小。2能描述化学平衡建立的过程。能描述化

2、学平衡建立的过程。3掌握化学平衡状态的特征，并能判断在一定条件下，掌握化学平衡状态的特征，并能判断在一定条件下，可逆反应已达到平衡状态。可逆反应已达到平衡状态。第二章 化学反应速率和化学平衡问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动一、可逆反应与不可逆反应一、可逆反应与不可逆反应当温度一定时，饱和溶液中的固体溶质溶解和溶液中当温度一定时，饱和溶液中的固体溶质溶解和溶液中的溶质分子回到固体溶质表面的结晶过程一直在进行，而且的溶质分子回到固体溶质表面的结晶过程一直在进行，而且两种过程的速率两种过程的速率_，于是饱和溶液的浓度和固

3、体溶质，于是饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都的质量都_。我们把这类过程称作。我们把这类过程称作_。表述这。表述这类过程时，约定采用类过程时，约定采用“”来代替反应式中原来用的来代替反应式中原来用的“”，把从左向右的过程称作，把从左向右的过程称作_；由右向左的反应；由右向左的反应称作称作_。第二章 化学反应速率和化学平衡问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动溶解、结晶过程可表示为：固体溶质溶解、结晶过程可表示为：固体溶质溶解结晶溶解结晶溶液中溶液中的溶质的溶质 溶液中的溶质过程的可逆性是了解溶液中的溶质过程的可逆性是了解_

4、的的基础，过程的限度取决于基础，过程的限度取决于_。化学反应的。化学反应的_非非常普遍。当你学会从常普遍。当你学会从_和和_来观察和分析客观来观察和分析客观事物时，你对自然现象的认识会更加深入、更加全面。事物时，你对自然现象的认识会更加深入、更加全面。第二章 化学反应速率和化学平衡问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动1可逆反应：在可逆反应：在_，既能向，既能向_方向进行，方向进行，又能向又能向_方向进行的反应叫做可逆反应。若正、逆反方向进行的反应叫做可逆反应。若正、逆反应是在应是在_发生的，则不属于可逆反应。如发生的，

5、则不属于可逆反应。如2H2O 2H2O2。可逆反应中的。可逆反应中的_和和_必必须同时存在于同一反应体系中，在相同条件下，正、逆反应须同时存在于同一反应体系中，在相同条件下，正、逆反应都能够自动进行。正、逆反应是相对的，不是绝对的，通常都能够自动进行。正、逆反应是相对的，不是绝对的，通常把把_反应称作正反应，反应称作正反应，_反应称作逆反应。任反应称作逆反应。任何可逆反应，在何可逆反应，在_进行的同时，进行的同时，_也在进行。也在进行。第二章 化学反应速率和化学平衡问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动2不可逆反应：正反

6、应几乎能不可逆反应：正反应几乎能_，而逆反应进，而逆反应进行的程度行的程度_，这样的反应通常称为不可逆反应。如酸，这样的反应通常称为不可逆反应。如酸碱中和反应。碱中和反应。第二章 化学反应速率和化学平衡问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动二、化学平衡状态二、化学平衡状态1化学平衡状态的含义：在一定条件下，当化学平衡状态的含义：在一定条件下，当_时，反应体系中所有参加反应的时，反应体系中所有参加反应的_保保持持_。这时的状态就是在给定条件下反应达到了。这时的状态就是在给定条件下反应达到了“_”。对于。对于_来说，称之为来

7、说，称之为“_”。第二章 化学反应速率和化学平衡问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动2化学平衡状态的特征化学平衡状态的特征(1)反应物和生成物处于同一反应物和生成物处于同一_，_保持保持不变。不变。(2)达到平衡状态时，体系中所有物质的达到平衡状态时，体系中所有物质的_(或或_)保持不变。保持不变。(3)_相等，且不为相等，且不为_，因此体系的反应并，因此体系的反应并_。第二章 化学反应速率和化学平衡问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动3化学平

8、衡状态的建立化学平衡状态的建立(1)只有只有_才能建立化学平衡状态，即化学平衡才能建立化学平衡状态，即化学平衡问题的研究对象是可逆反应。问题的研究对象是可逆反应。(2)以可逆反应以可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)为例，若开始为例，若开始只有反应物，没有生成物，此时只有反应物，没有生成物，此时A和和B的的_最大，因最大，因而而_最大；而最大；而C起始浓度为零，因而起始浓度为零，因而_为零。为零。随着反应的进行，反应物不断减少，生成物不断增多，随着反应的进行，反应物不断减少，生成物不断增多，(正正)越来越小，越来越小，(逆逆)越来越大，反应进行到某一时刻，越来越大，反应进行到某一时刻，(正正

9、)(逆逆)，这时就达到了化学平衡，如下图，这时就达到了化学平衡，如下图的速率时间图象的速率时间图象所示。反应物与生成物浓度随时间变化所示。反应物与生成物浓度随时间变化(浓度时间图象浓度时间图象)关关系如下图系如下图所示。所示。第二章 化学反应速率和化学平衡问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动(3)化学平衡状态的建立除了必须是可逆反应外，还必化学平衡状态的建立除了必须是可逆反应外，还必须有一定的温度、物质的浓度和气体的压强等外界因素的条须有一定的温度、物质的浓度和气体的压强等外界因素的条件。所以，同一个可逆反应在件。所以

10、，同一个可逆反应在_下建立起的化学平衡下建立起的化学平衡状态可能不同；不同的可逆反应，即使在状态可能不同；不同的可逆反应，即使在_下，建立下，建立起的化学平衡状态也不一定相同。起的化学平衡状态也不一定相同。第二章 化学反应速率和化学平衡问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动答案：答案：一、相等保持不变可逆过程正一、相等保持不变可逆过程正(向向)反应逆反应逆(向向)反应反应过程限度过程可逆性的大小可逆性过程的可过程限度过程可逆性的大小可逆性过程的可逆性化学平衡的角度逆性化学平衡的角度1相同条件下正反应逆反应不同条件下反应相

11、同条件下正反应逆反应不同条件下反应物生成物反应物物生成物反应物生成物生成物生成物生成物反应物正反应反应物正反应逆反应逆反应2进行到底几乎等于进行到底几乎等于0第二章 化学反应速率和化学平衡问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动二、二、1.正、逆反应速率相等物质的质量或浓度恒定正、逆反应速率相等物质的质量或浓度恒定限度可逆反应体系化学平衡状态限度可逆反应体系化学平衡状态2(1)反应体系反应条件反应体系反应条件(2)质量浓度质量浓度(3)正反正反应速率与逆反应速率应速率与逆反应速率0没有停止没有停止3(1)可逆反应可逆反应(

12、2)浓度正反应速率逆反应速率浓度正反应速率逆反应速率(3)不同条件相同条件不同条件相同条件第二章 化学反应速率和化学平衡问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动1高炉炼铁的主要反应是：高炉炼铁的主要反应是：2C(焦炭焦炭)O2(空气空气)2CO(放出热量放出热量)，Fe2O33CO2Fe3CO2。炼制。炼制1号生铁号生铁所需焦炭的实际用量远高于按照化学方程式计算所需的量，所需焦炭的实际用量远高于按照化学方程式计算所需的量，且从高炉中出来的气体中含有没有利用的且从高炉中出来的气体中含有没有利用的CO气体，开始，气体，开始，炼

13、铁工程师们认为是炼铁工程师们认为是CO与铁矿石接触不充分之故，于是设与铁矿石接触不充分之故，于是设法增加高炉的高度，然而高炉增高后，高炉尾气中的法增加高炉的高度，然而高炉增高后，高炉尾气中的CO比比例竟没有改变，这是什么原因呢？例竟没有改变，这是什么原因呢？第二章 化学反应速率和化学平衡问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动提示：因为该反应是可逆反应，一旦达到平衡后，再提示：因为该反应是可逆反应，一旦达到平衡后，再增加反应时间也不会改变反应物与产物的量。因此，只靠增增加反应时间也不会改变反应物与产物的量。因此，只靠增加加

14、CO与铁矿石的接触时间是无法降低与铁矿石的接触时间是无法降低CO的排放量的。的排放量的。第二章 化学反应速率和化学平衡问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动2平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态，是在给平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态，是在给定条件下化学反应所能达到的最大限度即该反应进行的限度。定条件下化学反应所能达到的最大限度即该反应进行的限度。此时转化率如何？此时转化率如何？提示：此时反应物在给定条件下的转化率最大。提示：此时反应物在给定条件下的转化率最大。第二章 化学反应速率和化学平衡问题探究问题探究知能定位知

15、能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动1.可逆过程可逆过程第二章 化学反应速率和化学平衡问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动(1)溶解平衡状态的建立：溶解平衡状态的建立：温度一定，当把过量的蔗糖晶体溶解在水里时，一方温度一定，当把过量的蔗糖晶体溶解在水里时，一方面，蔗糖分子不断离开蔗糖表面扩散到水里；另一方面，溶面，蔗糖分子不断离开蔗糖表面扩散到水里；另一方面，溶解在水里的蔗糖分子不断地在未溶解的蔗糖表面聚集成晶体，解在水里的蔗糖分子不断地在未溶解的蔗糖表面聚集成晶体，当

16、扩散和聚集的速率相等时，蔗糖的溶解达到最大限度，形当扩散和聚集的速率相等时，蔗糖的溶解达到最大限度，形成饱和溶液。饱和溶液中的固体溶质溶解和溶液中的溶质分成饱和溶液。饱和溶液中的固体溶质溶解和溶液中的溶质分子回到固体溶质表面的结晶过程一直在进行，且两种过程的子回到固体溶质表面的结晶过程一直在进行，且两种过程的速率相等，于是饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都保持不速率相等，于是饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都保持不变。变。第二章 化学反应速率和化学平衡问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动说明：说明：溶液处在溶解平衡状态时，

17、溶解和结晶的过程溶液处在溶解平衡状态时，溶解和结晶的过程并没有停止，只是速率相等，故溶解平衡状态是一种动态平并没有停止，只是速率相等，故溶解平衡状态是一种动态平衡。衡。(2)可逆过程的表述：把溶解平衡这类过程称为可逆过可逆过程的表述：把溶解平衡这类过程称为可逆过程。表示这类过程时，约定采用程。表示这类过程时，约定采用“”来代替反应式中原来代替反应式中原采用的采用的“”，把从左向右的过程称作正，把从左向右的过程称作正(向向)反应；由右向反应；由右向左的反应称作逆左的反应称作逆(向向)反应。反应。如溶解、结晶的过程可表示为：固体溶质如溶解、结晶的过程可表示为：固体溶质 溶液中溶液中的溶质的溶质2可

18、逆反应与不可逆反应可逆反应与不可逆反应(1)可逆反应与不可逆反应的比较：可逆反应与不可逆反应的比较：第二章 化学反应速率和化学平衡问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动可逆反应可逆反应不可逆反应不可逆反应 定义定义在同一条件下，既能向在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应称为可反应方向进行的反应称为可逆反应。化学方程式中用逆反应。化学方程式中用“”表示，如表示，如N23H2 2NH3正反应几乎能进行正反应几乎能进行到底或逆反应进行的程到底或逆反应进行的程度非常小，这样的反应

19、度非常小，这样的反应通常称为不可逆反应，通常称为不可逆反应，如如NaOHHClNaClH2O第二章 化学反应速率和化学平衡问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动(2)可逆反应的特征：可逆反应的特征：可逆反应必须是在同一条件下，在正反应进行的同可逆反应必须是在同一条件下，在正反应进行的同时，逆反应也在进行。时，逆反应也在进行。可逆反应不能进行到底，也就是说可逆反应无论进可逆反应不能进行到底，也就是说可逆反应无论进行到何种程度，反应物和生成物并存，即任何物质的量都不行到何种程度，反应物和生成物并存，即任何物质的量都不可能为可

20、能为0。注意：注意：判断一个反应是否为可逆反应的关键是可逆反判断一个反应是否为可逆反应的关键是可逆反应必须是在同一条件下。例如，应必须是在同一条件下。例如，2H2O2 2H2O和和2H2O2H2O2不是可逆反应，因为反应条件不一样，而不是可逆反应，因为反应条件不一样，而2SO2O2 2SO3则是可逆反应。则是可逆反应。第二章 化学反应速率和化学平衡问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动案例精析案例精析【例【例1】密闭容器中发生可逆反应：】密闭容器中发生可逆反应：X2(g)Y2(g)2Z(g)。已知起始时。已知起始时X2、

21、Y2、Z各物质的浓度分别为各物质的浓度分别为0.1 molL1、0.3molL1、0.2molL1，反应在一定条件，反应在一定条件下达到平衡时，各物质的物质的量浓度可能是下达到平衡时，各物质的物质的量浓度可能是()Ac(Z)0.3 molL1、Bc(Y2)0.35 molL1Cc(Y2)0.2 molL1Dc(Z)0.4 molL1第二章 化学反应速率和化学平衡问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动解析解析若反应向右进行，则若反应向右进行，则X2、Y2、Z三种物质的物三种物质的物质的量浓度范围依次是：质的量浓度范围依次是

22、：00.1 molL1、0.2 molL10.3 molL1、0.2 molL10.4 molL1；若反应向左进行，；若反应向左进行，则则X2、Y2、Z三种物质浓度范围依次是：三种物质浓度范围依次是：0.1 molL10.2 molL1、0.3 molL10.4 molL1、0 0.2 molL1。答案答案AB点评点评可逆反应总是不能进行到底，得到的总是反应可逆反应总是不能进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物。物与生成物的混合物。第二章 化学反应速率和化学平衡问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动(济南质检题济南质

23、检题)在一密闭容器中进行反应：在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓的浓度分别为度分别为0.2 molL1、0.1 molL1、0.2 molL1。当反应。当反应达到平衡时，可能存在的数据是达到平衡时，可能存在的数据是 ()第二章 化学反应速率和化学平衡问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动解析解析A项数据表明，题中项数据表明，题中0.2 molL1的的 SO3完全转完全转化成了化成了SO2和和O2，即平衡时，即平衡时，c(S

24、O3)0，这是不可能的；，这是不可能的；B项说明在题给浓度的基础上又有项说明在题给浓度的基础上又有0.05 molL1 SO3分解成分解成0.05 mol/L SO2，这是可能的；，这是可能的；C项数据表明项数据表明SO2、SO3的浓的浓度都在原浓度基础上减少了度都在原浓度基础上减少了0.05 molL1，这是不可能的；，这是不可能的；D项数据说明项数据说明SO2完全转化成了完全转化成了SO3，即平衡时，即平衡时c(SO2)0，c(O2)0，这也是不可能的。，这也是不可能的。答案答案B第二章 化学反应速率和化学平衡问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习

25、自主研习课堂师生互动课堂师生互动点评点评解答可逆反应的问题要特别注意，即反应物不解答可逆反应的问题要特别注意，即反应物不可能完全转化为产物，产物也不可以完全转化为反应物。另可能完全转化为产物，产物也不可以完全转化为反应物。另外还要注意量的变化，元素原子不可能凭空增加或减少。总外还要注意量的变化，元素原子不可能凭空增加或减少。总之要注意：之要注意：“可逆可逆”和和“守恒守恒”。第二章 化学反应速率和化学平衡问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动下列反应不属于可逆反应的是下列反应不属于可逆反应的是()ACl2溶于水溶于水BN

26、H3溶于水溶于水C可充电电池的反应可充电电池的反应如如H2OZnAg2O Zn(OH)22Ag D电解水生成电解水生成H2和和O2，点燃，点燃H2和和O2的混合物生成水的混合物生成水第二章 化学反应速率和化学平衡问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动解析解析A选项选项Cl2溶于水是可逆反应，溶于水是可逆反应，Cl2H2OHClHClO，教材上未标，教材上未标“”而写作而写作“”是是因当时尚未学习因当时尚未学习“可逆反应可逆反应”。B选项选项NH3溶于水也是可逆溶于水也是可逆反应，反应，NH3H2O NH3H2O NH O

27、H。C、D选项电解水和点燃选项电解水和点燃H2和和O2生成水、可充电电池的反应二者均生成水、可充电电池的反应二者均不是同时进行的、也不是在相同条件下进行的反应，不是可不是同时进行的、也不是在相同条件下进行的反应，不是可逆反应。逆反应。第二章 化学反应速率和化学平衡问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动答案答案CD点评点评误选误选A的原因是缘于教材上的写法，而忽视了的原因是缘于教材上的写法，而忽视了认识的阶段性；误选认识的阶段性；误选C或或D未能用可逆反应的概念予以审视。未能用可逆反应的概念予以审视。不可逆反应不可逆反应(

28、irreversible reaction)：在一定条件下，：在一定条件下，几乎只能向一定方向几乎只能向一定方向(向生成物方面向生成物方面)进行的反应，如进行的反应，如NaOHHClNaClH2O是不可逆反应。是不可逆反应。反应不可逆的原因是正反应占绝对的优势，而逆反应反应不可逆的原因是正反应占绝对的优势，而逆反应很微弱，因此可认为反应实际上能进行到底。很微弱，因此可认为反应实际上能进行到底。第二章 化学反应速率和化学平衡问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动 研究对象研究对象可逆反应可逆反应 含义含义在一定条件下，当可

29、逆反应进行到一定程在一定条件下，当可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的质量或浓度保持恒定，这种状态称和生成物的质量或浓度保持恒定，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡为化学平衡状态，简称化学平衡第二章 化学反应速率和化学平衡问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动 研究对象研究对象可逆反应可逆反应建立过程建立过程如果把某一可逆反应的反应物装入密闭容器中：如果把某一可逆反应的反应物装入密闭容器中：反应开始时，反应物浓度最大；反应开始时，反应物浓度最大

30、；正正最大，生成最大，生成物浓度为物浓度为0，逆逆为为0反应过程中，反应物浓度逐渐减小，反应过程中，反应物浓度逐渐减小，正正逐渐减逐渐减小；生成物浓度逐渐增大，小；生成物浓度逐渐增大，逆逆逐渐增大逐渐增大达到平衡时，达到平衡时，正正、逆逆相等，此时反应体系中各相等，此时反应体系中各组分的浓度不再变化如图所示：组分的浓度不再变化如图所示：第二章 化学反应速率和化学平衡问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动 研究对象研究对象可逆反应可逆反应特征特征等：平衡时，等：平衡时，正正逆逆0动：平衡时，各反应仍在不断地进行，是动态动：

31、平衡时，各反应仍在不断地进行，是动态平衡平衡定：平衡时，反应体系中各组分的浓度保持一定：平衡时，反应体系中各组分的浓度保持一定，百分含量保持一定定，百分含量保持一定变：外界条件改变时，平衡可能被破坏，并在变：外界条件改变时，平衡可能被破坏，并在新条件下建立新的化学平衡新条件下建立新的化学平衡第二章 化学反应速率和化学平衡问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动【例【例2】在密闭容器中进行】在密闭容器中进行N23H2 2NH3反应，反应，起始时起始时N2和和H2分别为分别为10 mol 和和30 mol，当达到平衡时，当达到

32、平衡时，N2的的转化率为转化率为30%。若以。若以NH3作为起始反应物，反应条件与上述作为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，要使其反应达到平衡时各组成成分的物质的量反应相同时，要使其反应达到平衡时各组成成分的物质的量分数与前者相同，则分数与前者相同，则NH3的起始物质的量和它的转化率正确的起始物质的量和它的转化率正确的是的是()A40 mol,35%B20 mol,30%C20 mol,70%D10 mol,50%第二章 化学反应速率和化学平衡问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动解析解析考查关于化学平衡状态的实质和

33、建立平衡的途考查关于化学平衡状态的实质和建立平衡的途径。径。解本题的主要依据是不论从正反应开始或从逆反应开解本题的主要依据是不论从正反应开始或从逆反应开始，当可逆反应在相同的外界条件下达到平衡时，反应混合始，当可逆反应在相同的外界条件下达到平衡时，反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变的规律。物中各组成成分的百分含量保持不变的规律。第二章 化学反应速率和化学平衡问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动根据题意：可推算出反应达到平衡时各组成成分的物根据题意：可推算出反应达到平衡时各组成成分的物质的量。质的量。N23H2 2

34、NH3起始量起始量10 mol30 mol 0变化量变化量1030%3 mol9 mol 6 mol平衡量平衡量7 mol21 mol 6 mol从逆向思维考虑，若正反应进行到底，可求得生成从逆向思维考虑，若正反应进行到底，可求得生成NH3 20 mol，此，此NH3的物质的量就是从逆向进行上述反应时，的物质的量就是从逆向进行上述反应时，NH3的起始反应量。的起始反应量。第二章 化学反应速率和化学平衡问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动在同温和同一容器中进行逆向反应达到平衡时，各组在同温和同一容器中进行逆向反应达到平衡

35、时，各组成成分的物质的量与上述反应相同。成成分的物质的量与上述反应相同。N2 3H2 2NH3起始量起始量0020 mol平衡量平衡量7 mol21 mol20146 mol可见可见NH3起始量起始量20 mol NH3的转化率的转化率 100%70%。答案答案C第二章 化学反应速率和化学平衡问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动反应反应2SO2O2 2SO3达到平衡后，再向反应容器中达到平衡后，再向反应容器中充入含氧的同位素充入含氧的同位素 O的氧气，经过一段时间后，的氧气，经过一段时间后，O原子存原子存在于在于()A

36、O2 BSO2CO2和和SO2 DO2、SO2和和SO3答案答案D第二章 化学反应速率和化学平衡问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动在在200时，将时，将a mol 氢气和氢气和b mol碘蒸气充入到体积为碘蒸气充入到体积为V L的密闭容器中，发生反应：的密闭容器中，发生反应：I2(g)H2(g)2HI(g)。(1)反应刚开始时，由于反应刚开始时，由于c(H2)_，c(I2)_，而，而c(HI)_，所以化学反应速率，所以化学反应速率_最大，而最大，而_最小最小(或为零或为零)。(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓

37、度的变化随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为趋势为c(H2)_，c(I2)_而而 c(HI)_，从，从而化学反应速率而化学反应速率(正正)_，而，而(逆逆)_(以上均填以上均填“增大增大”，“减小减小”或或“相等相等”)第二章 化学反应速率和化学平衡问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动(3)当反应进行到当反应进行到(正正)与与(逆逆)_时，此可逆反应时，此可逆反应就达到了最大限度。若保持外界条件不变时，混合物中各组就达到了最大限度。若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体

38、积分数，反应分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数，反应物的转化率和生成物的产率都将物的转化率和生成物的产率都将_答案答案(1)mol/L，mol/L0(正正)，(逆逆)(2)减小；减小；增大；减小，增大减小；减小；增大；减小，增大(3)相等，保持不变相等，保持不变第二章 化学反应速率和化学平衡问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动1.直接判断法直接判断法(1)正反应速率逆反应速率正反应速率逆反应速率0。(2)同一物质的消耗速率与生成速率相等。同一物质的消耗速率与生成速率相等。(3)各组分的浓度保持不变。各组分的

39、浓度保持不变。2间接判断法间接判断法(1)各组分的百分含量保持不变。各组分的百分含量保持不变。(2)各组分的物质的量保持不变。各组分的物质的量保持不变。(3)各气体的体积不随时间的改变而改变。各气体的体积不随时间的改变而改变。第二章 化学反应速率和化学平衡问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动3以反应以反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)为例来说明为例来说明混合物体系混合物体系中各成分的中各成分的含量含量各物质的物质的量、质量或各物质的物质的量、质量或物质的量分数、质量分数一定物质的量分数、质量分数一定 平衡平衡

40、各气体的体积或体积分数一各气体的体积或体积分数一定定平衡平衡总体积、总压强、总物质的总体积、总压强、总物质的量一定量一定不一定不一定平衡平衡第二章 化学反应速率和化学平衡问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动 正、逆反正、逆反应速率的应速率的关系关系在单位时间内消耗了在单位时间内消耗了m mol A，同时也生成了同时也生成了m mol A，即，即(正正)(逆逆)平衡平衡 在单位时间内消耗了在单位时间内消耗了n mol B的的同时也消耗了同时也消耗了p mol C，即，即(正正)(逆逆)平衡平衡(A)(B)(C)(D)m

41、n p q，(正正)不一定等于不一定等于(逆逆)(平衡与否该式都成立平衡与否该式都成立)不一定不一定平衡平衡在单位时间内生成了在单位时间内生成了n mol B的的同时消耗了同时消耗了q mol D，均指，均指(逆逆)不一定不一定平衡平衡第二章 化学反应速率和化学平衡问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动 压强压强mnpq时，总压强一定时，总压强一定(其其他条件一定他条件一定)平衡平衡mnpq时，总压强一定时，总压强一定(其其他条件一定他条件一定)不一定平衡不一定平衡第二章 化学反应速率和化学平衡问题探究问题探究知能定位知

42、能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动 混合气体混合气体的平均相的平均相对分子质对分子质量量 一定，当一定，当mnpq时时()平衡平衡 一定，但一定，但mnpq时时 不一定不一定平衡平衡第二章 化学反应速率和化学平衡问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动温度温度任何化学反应都伴随着能量变化，任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时当体系温度一定时(其他不变其他不变)平衡平衡 气体的密度气体的密度()密度一定密度一定()不一定不一定平衡平衡颜色颜色反应体系内有有色物质时

43、，颜色反应体系内有有色物质时，颜色稳定不变稳定不变 平衡平衡第二章 化学反应速率和化学平衡问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动注意：注意：可逆反应达到平衡状态时有两个核心判断依据：可逆反应达到平衡状态时有两个核心判断依据：(1)正反应速率和逆反应速率相等。正反应速率和逆反应速率相等。(2)反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。依据其他有关的量判断可逆反应是否达到平衡状态时，依据其他有关的量判断可逆反应是否达到平衡状态时，最终都要回归到这两个核心依据上来。最终都要回归到这两个

44、核心依据上来。第二章 化学反应速率和化学平衡问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动案例精析案例精析【例【例3】下列方法中可以证明】下列方法中可以证明2HI(g)H2(g)I2(g)已达平衡状态的是已达平衡状态的是_。单位时间内生成单位时间内生成n mol H2的同时生成的同时生成n mol HI一个一个HH键断裂的同时有两个键断裂的同时有两个HI键断裂键断裂百分组成百分组成 HI%I2%反应速率反应速率(H2)(I2)(HI)时时c(HI)c(H2)c(I2)2 1 1时时温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化温度和体

45、积一定时，某一生成物浓度不再变化第二章 化学反应速率和化学平衡问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动温度和体积一定时容器内压强不再变化温度和体积一定时容器内压强不再变化条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化温度和压强一定时，混合气体的密度不再化变温度和压强一定时，混合气体的密度不再化变讨论：在上述讨论：在上述的说法中能说明的说法中能说明2NO2 N2O4达到平衡状态的是达到平衡状态的是_。第二

46、章 化学反应速率和化学平衡问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动解析解析化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。保持不变的状态。化学平衡状态的标志化学平衡状态的标志(1)微观标志：微观标志：正正逆逆0规律：规律：同一物质的生成速率等于消耗速率；同一物质的生成速率等于消耗速率；在方在方程式同一边的不同物质生成速率与消耗速率之比程式同一边的不同物质生成速率与消耗速

47、率之比(或消耗速或消耗速率与生成速率之比，前后比较项必须相反率与生成速率之比，前后比较项必须相反)等于方程式系数等于方程式系数之比；之比；方程式两边的不同物质生成速率与生成速率之比方程式两边的不同物质生成速率与生成速率之比(或消耗速率与消耗速率之比，前后比较必须相同或消耗速率与消耗速率之比，前后比较必须相同)等于方程等于方程式系数之比。式系数之比。第二章 化学反应速率和化学平衡问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动(2)宏观标志、反应混合物中各组分百分含量一定。宏观标志、反应混合物中各组分百分含量一定。规律：规律：各组分

48、的质量分数不变；各组分的质量分数不变；各气体组分的体各气体组分的体积分数不变；积分数不变；各组分的物质的量分数不变；各组分的物质的量分数不变；各组分的分各组分的分子数之比不变；子数之比不变；各组分的物质的量浓度不变时一定平衡各组分的物质的量浓度不变时一定平衡(变化时不一定变化时不一定)；各组分的转化率或产率不变；各组分的转化率或产率不变；若某组若某组分有色，体系的颜色不再改变时一定平衡分有色，体系的颜色不再改变时一定平衡(变化时不一定变化时不一定)。答案答案；第二章 化学反应速率和化学平衡问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师

49、生互动(2009济南质检题济南质检题)在一定温度下的定容密闭容器中，在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，表明反应：当物质的下列物理量不再变化时，表明反应：A(s)2B(g)C(g)D(g)已达平衡的是已达平衡的是()A混合气体的压强混合气体的压强 B混合气体的密度混合气体的密度CB的物质的量浓度的物质的量浓度 D气体的总物质的量气体的总物质的量第二章 化学反应速率和化学平衡问题探究问题探究知能定位知能定位课后强化作业课后强化作业资料备选资料备选自主研习自主研习课堂师生互动课堂师生互动解析解析考查反应：考查反应：A(s)2B(g)C(g)D(g)，方，方程式两边气体分子的

50、化学计量数相等，显然混合气体的压强程式两边气体分子的化学计量数相等，显然混合气体的压强和总物质的量均始终保持不变，不能用来判断反应是否达到和总物质的量均始终保持不变，不能用来判断反应是否达到平衡；由于平衡；由于A是固体，所以是固体，所以(气气)是一个变化量，而是一个变化量，而c(B)也是也是一个变化量，那么当一个变化量，那么当(气气)、c(B)不再变化时说明反应已达平不再变化时说明反应已达平衡。衡。答案答案BC点评点评观察一个化学反应，首先看物质的状态及气体观察一个化学反应，首先看物质的状态及气体物质的化学计量数关系。物质的化学计量数关系。第二章 化学反应速率和化学平衡问题探究问题探究知能定位