人教版化学九年级上册第五单元化学方程式 达标测试卷（含答案）.doc

1、第五单元达标测试卷限时：45分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Cl35. 5K39Ca40一、选择题(本题包括14小题,1 10题每题2分,11 14题每题3分，共32分)1. 下列现象不能用质量守恒定律解释的是()A. 蜡烛燃烧后质量变小 B. 镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质量大C. 酒精敞口放置一段时间后质量变小 D. 纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小2. 下列装置可用于验证质量守恒定律的是() 3. 2022年12月4日，神舟十四号重返地球,运载火箭常配有氢氧发动机。从变化观念和平衡思想认识反应:2H2O22H2O。下列说法正确的是

2、()A. 氢气加氧气在点燃条件下生成水 B. 反应前后元素种类不变，化合价也不变C. 2 g氢气和1 g氧气反应生成3 g水 D. 反应中氢分子和氧分子的个数比为2：14. 下列化学方程式书写正确的是()A. PO2P2O5 B. H2O2H2O2C. 2H2O2H2O2 D. MgO2MgO25. 完全电解a g水，在正极上得到10 mL气体，则在负极上得到气体的质量和体积分别是()A. a g，10 mLB. a g，20 mLC. a g，20 mLD. a g，5 mL6. 下列各项：原子的数目元素的化合价元素的种类物质的种类原子的质量分子的种类，其中在化学反应前后一定发生变化的是()

3、A. B. C. D. 7. 某纯净物3. 2 g在氧气中完全燃烧，生成4. 4 g二氧化碳和3. 6 g水，关于该物质的下列说法中正确的是()A. 该物质是由碳原子、氢原子、氧原子构成的 B. 该物质由碳、氢两种元素组成C. 该物质由碳、氢、氧三种元素组成 D. 该物质中碳、氢原子个数比为3：18.铜与浓硫酸在加热条件下能发生反应生成硫酸铜、水和一种有刺激性气味的气体，该气体可能是()A. H2 B. HCl C. SO2 D. NH39. 在化学反应A2BC=BA2C中，反应物BC与生成物B的质量关系如图所示。若2 g A2和80 g BC恰好完全反应，则生成A2C的质量为()A. 64

4、g B. 18 g C. 80 g D. 9 g (第9题) (第11题)10. 将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法错误的是()物质甲乙丙丁反应前质量/g302050反应后质量/g1416a20A. a5 B. 甲和乙为反应物C. 丙可能是该反应的催化剂 D. 甲、乙、丁的相对分子质量之比为2：1：211. 某反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是()A. 反应前后元素的种类及化合价均未发生改变B. 参加反应的和的微粒个数比是4：3C. 反应涉及的物质中，是由原子构成的单质，只有属于氧化物D. 该反应生成的单质和化合物的质量比是3：2012. 在

5、反应2A3B=2C4D中，A与B的相对分子质量之比为1：1，用一定质量的A与12 g B恰好完全反应，生成11 g C，则下列说法中错误的是()A. 若A的相对分子质量是32，则C的相对分子质量是88B. B与D的相对分子质量之比是16：9C. 同时生成D的质量是9 gD. 反应中，A与C的质量之比是8：1113. 工业上，高温煅烧石灰石可制取生石灰(CaCO3CaOCO2)。现有100 g碳酸钙，高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为67 g。下列推断不符合客观事实的是()A. 生成CO2的质量是33 gB. 生成物中CaO的质量是42 g C. 剩余固体中钙元素的质量分数大于40%D. 剩余

6、固体中碳元素与氧元素的质量之比大于1：414. 将20 g H2、O2、N2的混合气体点燃，完全反应后生成18 g水，则剩余气体不可能是()A. N2和H2 B. O2和N2 C. 2 g N2 D. H2、O2和N2二、填空题(本题包括4小题，共40分)15. (6分)写出下列反应的化学方程式。(1)有刺激性气味气体生成的化合反应：_。(2)实验室加热纯净物制取氧气：_。(3)有水生成的化合反应：_。16. (10分)(1)已知氨气(NH3)与氧化铜在加热的条件下反应生成金属铜、空气中含量最多的气体单质和一种氧化物X，写出该反应的化学方程式：_，该反应中NH3与N2的质量比为_。(2)某物质

7、(化学式为C2H6)燃烧时生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式：_。(3)在一定条件下，A、B能发生化学反应生成C和D，其微观示意图如图所示。若D为空气中体积分数最大的气体，则该反应的化学方程式为_；若D为氧化物，且反应中A、B的分子个数比为5：4，则该反应的化学方程式为_。17. (12分)(1)学校运动会上短跑项目“发令枪”里的火药成分为KClO3、MnO2和红磷，当扣动扳机时，撞针撞击火药，产生热量使KClO3分解产生O2；并引燃红磷产生白烟。试写出步反应的化学方程式：_；的基本反应类型是_。(2)“84”消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠(NaClO)，制取它的化学方程式为

8、2NaOHX=NaClONaClH2O，则X的化学式为_，NaClO中氯元素的化合价为_。(3)固体MgH2是氢能源汽车的供能剂，MgH2可以和水反应生成氢氧化镁，同时释放出氢气，该反应的化学方程式是_。(4)科学研究证明，水在光照和TiO2作催化剂的条件下，能分解为氢气和氧气，写出有关反应的化学方程式：_。18. (12分)有A、B、C、D四种元素，已知A是地壳中含量居第二位的非金属元素，B元素原子核内没有中子，C元素的单质可使带火星的木条复燃，C、D两种元素形成的一种化合物是人体呼出气体中的一种成分，该物质能使澄清石灰水变浑浊。请回答：(1)A为_；B为_；C为_；D为_。(均填元素符号)

9、(2)铁在C元素形成的单质中燃烧反应的化学方程式为_。(3)镁条燃烧反应的化学方程式为_。(4)仅由B、C两种元素组成的化合物E、F在一定条件下都能反应生成C的单质。请写出相关反应的化学方程式_；_。三、探究实验题(本题包括1小题，共12分)19. (12分)物质发生化学变化前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变？小刘、小李按下面的步骤进行探究：(1)【提出假设】物质发生化学变化前后总质量不变。(2)【设计并进行实验】小刘设计的实验装置和选用的药品如A所示，小李设计的实验装置和选用的药品如B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。这两个实验所发生反应的化学方程式

10、分别为：小刘的实验：_；小李的实验：_。(3)【结论与解释】小刘认为：在化学反应中，反应后生成的各物质的总质量与参加反应的各物质的总质量相等；小李认为：在化学反应中，反应后生成的各物质的总质量与参加反应的各物质的总质量不相等。你认为_的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是：_；请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因：_。(4)【反思与评价】在探究化学变化中反应物和生成物的质量关系时，若是_。四、计算题(本题包括2小题，共16分)20. (8分)我国著名的化学家侯德榜发明了联合制碱法，大大提高了原料的利用率，其反应原理之一为NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl。某化工厂消耗1

11、17 t氯化钠，理论上可生产碳酸氢钠的质量是多少？21. (8分)将氯酸钾和二氧化锰的混合固体30 g加热一段时间，发现剩余固体的质量是20. 4 g，求参加反应的氯酸钾的质量。答案一、1. C点拨：质量守恒定律适用于所有的化学变化，C中酒精挥发使其质量减小，属物理变化，不能用质量守恒定律解释。2. A点拨：验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的反应需在密闭容器中进行实验，如C、D；B是物理变化，不能验证质量守恒定律。3. D点拨：化学方程式中的“”读成“和”或“与”等，不能读作“加”，A错误；该反应前后氢、氧元素的化合价发生了变化，B错误；该反应中氢气、氧气、水的质量比为(22)：32：(2

12、18)1：8：9，C错误；化学方程式中粒子数量比等于化学计量数之比，该反应中，氢分子与氧分子的个数比为2：1，D正确。4. C点拨：书写化学方程式必须遵守两个原则，即尊重客观事实和遵守质量守恒定律，A未配平，B、D违背客观事实。5. C点拨：电解水的化学方程式为2H2O2H2O2，正极产生氧气，负极产生氢气，正负极产生气体的体积比为1：2，质量比为8：1，因此负极产生气体的质量为a g，体积为20 mL。6. D点拨：化学变化前后原子的种类、数量、质量不变，元素的种类、质量不变，元素的化合价可能改变，物质的种类、分子的种类一定改变。7. C点拨：3. 2 g该物质中所含碳元素质量为4. 4 g

13、100%1. 2 g，所含氢元素质量为3. 6 g100%0. 4 g，1. 2 g0. 4 g1. 6 g3. 2 g,则该物质中含C、H、O三种元素,所含碳、氢原子个数比为：1：4，故C正确。8. C点拨：化学反应前后元素的种类不变，反应物为Cu与H2SO4，得到的气体中一定不含Cl、N，B、D错误，H2是无味气体，A不正确。9. B方法规律：本题采用图像分析法解答。分析图像可知，参加反应的BC与生成的B质量比为5：4，则80 g BC完全反应生成B的质量为64 g，根据质量守恒定律，生成A2C的质量为2 g80 g64 g18 g。10. D点拨：反应后甲物质减少了16 g，属于反应物，

14、反应后乙物质减少了4 g，属于反应物，反应后丁物质增加了20 g，属于生成物，a302051416205，故A正确；甲和乙为反应物，故B正确；丙可能是该反应的催化剂，故C正确；甲、乙、丁的化学计量数不能确定，所以相对分子质量之比也不能确定，故D错误。11. D点拨：由化学反应的微观示意图可知，该反应是镁与二氧化碳反应生成了氧化镁和碳，反应的化学方程式是2MgCO2C2MgO。由方程式可知，反应前后Mg、C元素的化合价发生了改变；MgO、CO2均属于氧化物；生成的C、MgO的质量比为12：803：20，D正确。12. A点拨：根据“在反应2A3B=2C4D中，A与B的相对分子质量之比为1：1”，

15、则可假设A和B的相对分子质量均为a，设反应的A的质量为x，则，故x8 g；根据质量守恒定律可求得生成D的质量为8 g12 g11 g9 g。若A的相对分子质量为32，则，解得Mr(C)44，则C的相对分子质量是44，故A错误；，则，B说法正确；根据分析，可求出生成D的质量为8 g12 g11 g9 g，C选项说法正确；根据分析，反应中A与C的质量之比是8 g：11 g8：11，D选项说法正确。13. D点拨：由质量守恒定律知，反应生成的CO2的质量为100 g67 g33 g，故A正确；设生成物中CaO的质量是x，CaCO3CaOCO2 56 44 x 33 g，x42 g，故B正确；碳酸钙中

16、钙元素的质量分数为100%40%，反应后部分碳酸钙转化为氧化钙，固体中钙元素的质量不变，但固体的质量减小，所以剩余固体中钙元素的质量分数大于40%，故C正确；碳酸钙中碳元素与氧元素的质量之比为12：(163)1：4，碳酸钙部分分解后，剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比小于1：4，故D错误。故选D。14. D点拨：混合气体点燃，完全反应后生成18 g水，则参加反应的H2、O2总质量为18 g，剩余气体可能为N2或N2与过量的H2或N2与过量的氧气，D错误。二、15. (1)SO2SO2(2)2KMnO4K2MnO4MnO2O2(3)2H2O22H2O16. (1)2NH33CuO3CuN23H2

17、O；17：14(2)2C2H67O24CO26H2O(3)4NH33O22N26H2O4NH35O26H2O4NO17. (1)2KClO32KCl3O2；化合反应(2)Cl2；1(3)MgH22H2O=Mg(OH)22H2(4)2H2O2H2O218. (1)Si；H；O；C(2)3Fe2O2Fe3O4(3)2MgO22MgO(4)2H2O2H2O2；2H2O22H2OO2三、19. (2)FeCuSO4=FeSO4Cu；2HClNa2CO3=2NaClH2OCO2(3)小刘；小李的实验中反应生成的气体逸散到空气中去了；化学反应前后原子种类、数目和质量都没有发生变化(4)有气体参加或生成的反应，应放在密闭容器中进行实验四、20. 解：设生成碳酸氢钠的质量为x，NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl58. 5 84117 t x x168 t答：可生产碳酸氢钠的质量是168 t。21. 解：设参加反应的氯酸钾质量为x。反应中产生氧气的质量为30 g20. 4 g9. 6 g2KClO32KCl3O2245 96x 9. 6 gx24. 5 g答：参加反应的KClO3质量为24. 5 g。