分析化学题库Ta.doc
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1、0101 试样用量为0.1 10 mg的分析称为- ( ) (A) 常量分析 (B) 半微量分析 (C) 微量分析 (D) 痕量分析0102 试液体积在1 10 mL的分析称为-( ) (A) 常量分析 (B) 半微量分析 (C) 微量分析 (D) 痕量分析0103 准确移取1.0 mg/mL铜的标准溶液2.50 mL,于容量瓶中稀释至500 mL, 则稀释后的溶液含铜(mg/mL)为-( ) (A) 0.5 (B) 2.5 (C) 5.0 (D) 250104 每100 mL人体血浆中,平均含K+18.0mg和Cl-365 mg。已知M(K+)= 39.1 g/mol, M(Cl-) = 3
2、5.5 g/mol。血浆的密度为1.0 g/mL。则血浆中K+和Cl-的浓度为-( ) (A) 1.80 10-1和3.65 mol/L (B) 7.0410-3和1.3010-1 mol/L (C) 4.6010-3和1.0310-1 mol/L (D) 4.6010-6和1.0310-4 mol/L0105 海水平均含 1.08103 mg/g Na+和 270 mg/g SO42-, 海水平均密度为1.02g/mL。已知Ar(Na)=23.0, Mr(SO42-)=96.1,则海水中pNa和pSO4分别为-( ) (A) 1.32 和 2.54 (B) 2.96 和 3.56 (C) 1
3、.34 和 2.56 (D) 4.32 和 5.540106 海水平均含1.08103mg/g Na+和270 mg/g SO42-,海水平均密度为1.02g/mL, 则海水中Na+和SO42-浓度(mol/L)为-( ) 已知 Ar(Na)=23.0, Mr(SO42-)=96.1 (A) 4.7910-5, 2.8710-6 (B) 1.1010-3, 2.7510-4 (C) 4.6010-2, 2.7610-3 (D) 4.7910-2, 2.8710-30107 以下试剂能作为基准物的是-( ) (A) 分析纯CaO (B) 分析纯SnCl22H2O(C) 光谱纯三氧化二铁 (D)
4、99.99%金属铜0108 用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定0.1 mol/L NaOH溶液,每份基准物的称取量宜为Mr(KHC8H8O4)=204.2 -( ) (A) 0.2 g左右 (B) 0.2 g 0.4 g (C) 0.4 g 0.8 g (D) 0.8 g 1.6 g0109 在滴定分析中所用标准溶液浓度不宜过大,其原因是-( ) (A) 过量半滴造成误差大 (B) 造成终点与化学计量点差值大,终点误差大 (C) 造成试样与标液的浪费 (D) (A)、(C)兼有之0110 欲配制As2O3标准溶液以标定0.02 mol/L KMnO4溶液,如要使标定时两种溶液消耗的体积大致相等,则A
5、s2O3溶液的浓度约为-( ) (A) 0.016 mol/L (B) 0.025 mol/L (C) 0.032 mol/L (D) 0.050 mol/L0111 移取一定体积钙溶液,用0.02000 mol/L EDTA溶液滴定时, 消耗25.00 mL;另取相同体积的钙溶液, 将钙定量沉淀为CaC2O4, 过滤,洗净后溶于稀H2SO4中, 以0.02000 mol/L KMnO4溶液滴定至终点,应消耗溶液体积(mL)为-( ) (A) 10.00 (B) 20.00 (C) 25.00 (D) 30.000112 用同一KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液,
6、耗用的标准溶液体积相等,对两溶液浓度关系正确表述是-( ) (A) c(FeSO4)= c(H2C2O4) (B) 2c(FeSO4)= c(H2C2O4) (C) c(FeSO4)=2c(H2C2O4) (D) 2n(FeSO4)= n(H2C2O4)0113 移取KHC2O4H2C2O4溶液25.00 mL, 以0.1500 mol/L NaOH溶液滴定至终点时消耗25.00 mL。今移取上述KHC2O4H2C2O4溶液20.00 mL, 酸化后用 0.0400mol/L KMnO4溶液滴定至终点时消耗溶液体积(mL)是-( ) (A) 20.00 (B) 25.00 (C) 31.25
7、(D) 40.000114 Ba2+可沉淀为Ba(IO3)2或BaCrO4,然后借间接碘量法测定,今取一定量含Ba2+试液, 采用 BaCrO4 形式沉淀测定, 耗去 0.05000 mol/L Na2S2O3 标准溶液12.00 mL。若同量试液采用Ba(IO3)2形式沉淀测定, 应当耗去 0.2000 mol/LNa2S2O3 标准溶液体积(mL)为-( ) (A) 5.00 (B) 6.00 (C) 10.00 (D) 12.000115 称取相同质量As2O3两份, 分别处理为NaAsO2溶液。其中一份溶液酸化后用0.02000 mol/L KMnO4溶液滴定,另一份在弱碱性介质中以I
8、2溶液滴定, 滴定至终点时两种滴定液消耗体积恰好相等, 则I2溶液的浓度(mol/L)是-( ) (A) 0.02500 (B) 0.2000 (C) 0.1000 (D) 0.05000116 称取钢样2.000 g,充分燃烧后产生的SO2通入50.00 mL 0.01000 mol/L NaOH溶液中吸收,过量的NaOH用0.01000 mol/L HCl溶液返滴定至酚酞终点,消耗30.00 mL,则钢样中硫的质量分数为-( ) Ar(S)=32.06, H2SO3的pKa1=1.89,pKa2=7.20 (A) 0.16 (B) 0.32 (C) 0.08 (D) 0.640117 以E
9、DTA滴定法测定石灰石中CaOMr(CaO)=56.08含量, 采用 0.02 mol/LEDTA 滴定, 设试样中含CaO约50 % , 试样溶解后定容至250 mL, 移取25 mL进行滴定, 则试样称取量宜为-( ) (A) 0.1 g 左右 (B) 0.2 g 0.4 g (C) 0.4 g 0.8 g (D) 1.2 g 2.4 g0118 移取KCN溶液20.00 mL,以0.05000 mol/L AgNO3溶液滴定至终点,消耗20.00 mL。KCN溶液的浓度(mol/L)是(Ag+与CN-生成1:2络合物)-( ) (A) 0.025000 (B) 0.05000 (C) 0
10、.1000 (D) 0.20000119 用碘量法测定矿石中铜的含量,已知含铜约50%,若以0.10 mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗约25 mL,则应称取矿石质量(g)为Ar(Cu)=63.50-( ) (A) 1.3 (B) 0.96 (C) 0.64 (D) 0.320120 常量分析与半微量分析划分界限是: 被测物质量分数高于_%为常量分析;称取试样质量高于_g为常量分析。0122 已知某溶液含71 mg/g Cl-,其密度为1.0 g/mL,则该溶液中Cl-的浓度为_ mol/L。Ar(Cl)=35.50123 某水样中含有0.0025 mol/L Ca2+, 其密度为
11、1.002 g/mL, 则该水样中Ca为_mg/g。 Ar(Ca)=40.080124 若每1000g水中含有50 mg Pb2+, 则可将Pb2+的质量浓度表示为_mg/g。0125 在滴定分析中标准溶液浓度一般应与被测物浓度相近。两溶液浓度必需控制在一定范围。若浓度过小,将使_ ;若浓度过大则_。0126 标定下列溶液的基准物是:待 标 液基 准 物HCl12NaOH120127 用邻苯二甲酸氢钾(Mr=204.2)标定约0.05 mol/L 的 NaOH 溶液时, 可称_g试样_份,进行分别标定;若用草酸(Mr=126.07)标定此NaOH溶液,则标定的简要步骤是_。0128 以HCl为
12、滴定剂测定试样中K2CO3含量,若其中含有少量Na2CO3,测定结果将_。 若以Na2CO3为基准物标定 HCl 浓度, 而基准物中含少量K2CO3, HCl 浓度将_。 (填偏高、偏低或无影响)0129 将优级纯的Na2C2O4加热至适当温度,使之转变为Na2CO3以标定HCl,今准确称取一定量优级纯Na2C2O4,但加热温度过高,有部分变为Na2O,这样标定的HCl浓度将_(填偏高、偏低或无影响),其原因是_。0130 标定HCl溶液浓度, 可选Na2CO3或硼砂(Na2B4O710H2O)为基准物。若Na2CO3中含有水,标定结果_,若硼砂部分失去结晶水,标定结果_。 若两者均处理妥当,
13、没有以上问题,则选_(两者之一)作为基准物更好,其原因是_ 。0131 称取分析纯硼砂(Na2B4O710H2O) 0.3000 g,以甲基红为指示剂,用0.1025 mol/L HCl溶液滴定,耗去16.80 mL。则硼砂的质量分数是_。 导致此结果的原因是_。Mr(Na2B4O710H2O)=381.4 0132 欲配制Na2S2O3、KMnO4、K2Cr2O7 等标准溶液, 必须用间接法配制的是_,标定时选用的基准物质分别是_。 0133为标定下列溶液的浓度选一基准物:待 标 液NaOHKMnO4Na2S2O3EDTA基 准 物0134为标定下列溶液的浓度,请选用适当的基准物: 溶 液N
14、aOHEDTAAgNO3Na2S2O3基 准 物0135 为测定下列物质, 请选择滴定剂标准溶液: K2CrO4_; KBr_; I2_; KSCN_。0136 下列基准物常用于何种反应? (填A,B,C,D) (1) 金属锌 _ (A) 酸碱反应 (2) K2Cr2O7 _ (B) 络合反应 (3) Na2B4O710H2O _ (C) 氧化还原反应 (4) NaCl _ (D) 沉淀反应0137 用间接法配制下列标准溶液,为标定其浓度,可选择何种基准物和指示剂:标 准 溶 液基 准 物指 示 剂EDTAKMnO4Na2S2O3I20138 用酸碱滴定法测定 Na2B4O710H2O、B、B
15、2O3和NaBO24H2O四种物质,它们均按反应式 B4O72-+ 2H+ 5H2O = 4H3BO3 进行反应, 被测物与H+的物质的量之比分别是_、_、_、_。0139 现称取等量的H2C2O4KHC2O42H2O两份, 溶解后, 一份用0.1000 mol/L NaOH 溶液滴定, 另一份用 KMnO4溶液滴定, KMnO4与 NaOH消耗的体积相等, 则 KMnO4的浓度为 _mol/L。 0140 为下列各题中溶液的浓度选择适宜的答案(选A,B,C,D) (1) 1.000 mL KHC2O4H2C2O42H2O相当于0.0933 mmol NaOH c(KHC2O4H2C2O42H
16、2O)=_; (2) 1.000 mL KMnO4相当于0.01250 mmol KHC2O4H2C2O42H2O c(KMnO4)=_; (3) 1.000 mL I2相当于0.05000 mmol Fe2+ c(I2)=_; (4) 1.000 mL Na2S2O3相当于0.01000 mmol KH(IO3)2 c(Na2S2O3)=_。 (A) 0.1200 mol/L (B) 0.02500 mol/L (C) 0.01000 mol/L (D) 0.03110 mol/L 0141 40.00 mL H2C2O4溶液, 需20.00 mL 0.2000 mol/L NaOH溶液才能
17、完全中和,而同样体积的H2C2O4溶液在酸性介质中要加20.00 mL KMnO4溶液才能完全反应, 此KMnO4溶液的浓度为_mol/L。 0142 一仅含Fe和Fe2O3的试样,今测得含铁总量为79.85%。此试样中 Fe2O3的质量分数为_ ,Fe的质量分数为_。 Ar(Fe)=55.85, Ar(O)=16.00 0143 采用氧化还原滴定法测定含铬试样。将试样分解后, 氧化Cr()为Cr(), 然后用约0.1mol/L Fe2+溶液滴定。已知试样含铬约10%,欲消耗Fe2+溶液30 mL, 应称取试样约_g。 Ar(Cr)=52.00 0144 称取铁矿石0.2000 g, 经处理后
18、,用0.00833 mol/L K2Cr2O7标准溶液滴定,耗去25.20 mL,则铁矿石中Fe2O3的质量分数为_。 Mr(Fe2O3)=159.70145 已知黄铁矿中硫含量约为 30 % , 为获得约 0.5 g BaSO4沉淀, 应称取试样_ g。 Mr(BaSO4)=233.4, Ar(S)=32.06 0146 称取乙酰水杨酸试样0.5490 g,加50.00 mL 0.1660 mol/L NaOH溶液, 加热煮沸, 反应为: HOOCC6H4COOCH3 + 2NaOH = NaOOCC6H4OH + CH3COONa + H2O过量的碱用27.14 mL HCl溶液回滴。已知
19、1.000 mL HCl相当于0.03814 g Na2B4O710H2O,计算试样的纯度(以%表示)。滴定时用什么指示剂?为什么? Mr(乙酰水杨酸)=180.16; Mr(Na2B4O710H2O)=381.37 乙酰水杨酸的pKa1=3.00, pKa2=12.38 0147 称取0.2000 g含磷试样, 溶解后将磷沉淀为MgNH4PO4, 经洗涤后加入25.00 mL 0.1012 mol/L HCl溶解沉淀,再用0.1008mol/L NaOH滴定至甲基橙变黄,消耗NaOH溶液24.50 mL,计算 P的质量分数。 Ar(P)=30.97 0148 某学生标定一NaOH溶液,测得其
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