分析化学教案 .doc

1、分析化学教案一、 教学对象： 农学、园艺、生态、植保、生物技术、生物科学、蚕学、动物医学、动物科学、土地资源、林学等有关专业。二、 开课学期： 一年级下学期，二年级上学期三、 学时、学分：26学时，15学分四、 任课教师：xxx五、编写时间：二OO四年七月教 案 设 计一、 本章教学目标及基本要求二、 本章教学内容及学时分配三、 本章教学内容的重点及难点四、 本章教学内容的深化及拓宽五、 本章教学方式六、 本章小结第一章 定量分析误差及数据处理本章教学目标及教学基本要求：学生通过本章的学习，应达到以下教学目标：1重点掌握误差的分类、性质、来源、表示方法以及它们之间的关系；2.了解误差是定量分析

2、中的中心问题，是建立各种分析方法的主要依据；3.掌握分析数据的处理办法；4.掌握有效数字的概念、意义、记录方法，会合理的使用有效数字。本章教学内容及学时分配：第一节 误差及产生原因（45分钟）第二节 准确度和精密度（60分钟）第三节 分析数据的处理（30分钟）第四节 有效数字极其运算规则（45分钟）本章教学内容的重点及难点：本章重点 误差的分类、性质、来源、表示方法以及它们之间的关系；可疑值的取舍；有效数字的使用。本章难点 系统误差和偶然误差的区别；准确度与精密度之间的关系；置信度与平均值的置信区间的意义本章教学内容的深化及拓宽1. 向学生介绍了误差的分类、性质、来源、表示方法后，进一步介绍准

3、确度与精密度之间的关系。同时，结合分析化学实际，使学生能够灵活运用所学误差的知识，判断误差对分析结果准确度的影响，并会采取措施，减少误差，使分析结果达到所需要的准确度。2. 向学生介绍了有效数字的概念、意义、记录方法后，使学生能够结合使用的仪器，合理的使用有效数字，并运用有效数字进行正确的计算。第一课时内容（2学时）本次课教学内容（主要知识点）第一节 误差及产生原因第二节 准确度和精密度本次课教学方式由定量分析测定，导入测定中会产生分析误差，进而介绍误差的分类、性质、来源、表示方法。（主要以讲述方式进行）本次课师生活动设计1. 首先向大家介绍“误差”的概念，然后让大家想一想“听了老师的讲述知道

4、一个什么事实”并启发大家回答“误差是客观存在的”。2. 强调误差具有加和性，即分析结果总的误差等于各步产生误差的总和，为实验课做铺垫。3. 在介绍系统误差和偶然误差的概念后；强调系统误差和偶然误差的区别；并举例让学生判断。指出下列情况各引起什么误差：(1) 称量时试样吸收了空气中的水分； (2) 所用砝码被腐蚀；(3) 天平零点稍有变动；(4) 试样未经充分混匀；(5) 读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准；(6) 蒸馏水或试剂中，含有微量被测定的离子本次课讲课提纲（主要板书）第一章 定量分析误差及数据处理第一节误差及产生原因一、系统误差：由确定性的、经常性的原因产生的误差。1.性质（1）重

5、复性：重复测定，重复出现。（2）单向性：或偏高、或偏低，总是向一个方向偏离。2.主要来源(1)方法误差(2)仪器和试剂误差(3)操作误差二、偶然误差：由不确定的、难以控制的偶然因素综合作用的结果。1.性质（1）对称性（2）单峰性（3）有界性第二节 准确度和精密度一、 准确度和误差准确度：测定值与真值之间相符合的程度，用误差表示：绝对误差：E XT相对误差：Er E/T100%XT,产生正误差，分析结果偏高；X2 mol/L）： MnO4- + e MnO42- + 4H2O 0= 0.564V 酸度影响反应进行的程度。优点：（1）应用范围广（2）自身指示剂缺点：（1）选择性差，干扰严重 （2）

6、间接法配置标准溶液2KMnO4的配制与标定w配制w标定基准物质：Na2C2O4 ; H2C2O42H2O；As2O3; 纯铁丝 2MnO4- 5C2O42- 16H+ 2Mn2+ 10CO2 8H2O标定条件：酸度：0.51.0 molL-1 H2SO4温度：7085 90 速度：产物Mn2自催化作用：慢快慢 指示剂：KMnO4自身指示剂 终点： 浅红色 30s不颜色不褪净 3应用：（1） H2O2测定（2）（2） 水中耗氧量的测定（COD）二、 重铬酸钾法w优点：（1）K2Cr2O7 容易提纯，直接法配制标准溶液可长期保存。 （2）受还原性质干扰少于KMnO4。基本原理：Cr2O72-14H

7、+ 6e 2Cr3+ 7H2O 0 = 1.33V指示剂：二苯胺磺酸钠（还原态无色；氧化态紫红色）1铁矿石中全铁的测定（标准方法）2土壤有机质的测定三、 碘量法1.方法简介w基本反应 I2 + 2e 2I- 0 = 0.545VI2： 较弱的氧化剂； I-：中强度还原剂指示剂 I2-淀粉 蓝色配合物 （1）直接碘量法（碘滴定法） 用 I2 标液直接滴定电势比其低的还原性物质。（2）间接碘量法（滴定碘法）使I2I- ,用 NaS2O3 标液滴定电势比其高的氧化性物质。2碘量法测定条件：（1）溶液酸度：中性或弱碱性强酸性：I + O2 + 4H+ 2I2 2H2O 强碱性：3I2 + 6OH I IO3 3H2