晶体结构与性质-课件.pptx

1、 一、分子晶体一、分子晶体1.定义定义：只含分子的晶体称为分子晶体只含分子的晶体称为分子晶体如碘晶体只含如碘晶体只含I2分子，属于分子晶体。分子，属于分子晶体。构成粒子构成粒子：分子构成晶体中粒子间的相互作用力构成晶体中粒子间的相互作用力：分子间作用力分子间作用力 (范德华力和氢键范德华力和氢键)注：分子内原子间以共价键结合，除稀有气体注：分子内原子间以共价键结合，除稀有气体 因为因为 稀有气体分子为单原子分子，无共价键。稀有气体分子为单原子分子，无共价键。碘晶体结构碘晶体结构 (1)组成和结构相似的分子晶体，一般相对分子质量越大，组成和结构相似的分子晶体，一般相对分子质量越大，分子间作用力越

2、强，熔、沸点越高。如熔点：分子间作用力越强，熔、沸点越高。如熔点：I2Br2Cl2F2。(2)若分子间有氢键，则分子间作用力比结构相似的同类晶体大，若分子间有氢键，则分子间作用力比结构相似的同类晶体大，故熔、沸点较高，如沸点：故熔、沸点较高，如沸点：HFHIHBrHCl(3)相对分子质量相同或相近的物质，分子的极性越大，熔、沸相对分子质量相同或相近的物质，分子的极性越大，熔、沸点越高。如沸点：点越高。如沸点：CON2。分子晶体分子晶体:熔、沸点的高低熔、沸点的高低,取决于分子间作用力的取决于分子间作用力的大小。分子晶体分子间作用力越大物质的熔、沸点越大小。分子晶体分子间作用力越大物质的熔、沸点

3、越高高,反之越低。反之越低。分子间作用力的大小比较分子间作用力的大小比较分子晶体熔沸点变化规律课堂练课堂练下列说法正确的是下列说法正确的是()A冰融化时，分子中冰融化时，分子中HO键发生断裂键发生断裂B分子晶体中，分子间作用力越大，通常熔点越高分子晶体中，分子间作用力越大，通常熔点越高C分子晶体中，共价键键能越大，分子的熔、沸点越分子晶体中，共价键键能越大，分子的熔、沸点越高高D分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定B二、原子晶体二、原子晶体1、概念：、概念：相邻原子间相邻原子间以共价键相结合以共价键相结合而而形成形成空间立体网状结构空间立体网状结构的

4、晶体。的晶体。构成粒子：构成粒子：原子原子粒子之间的作用力：粒子之间的作用力：共价键共价键熔化时需克服的作用：熔化时需克服的作用：共价键共价键原子晶体中，成键元素原子半径越小，共价键键能越大，熔点越高。（1）某些非金属单质：硼（）某些非金属单质：硼（B）、硅）、硅（Si）、金刚石（）、金刚石（C）等）等（2）某些非金属化合物：）某些非金属化合物：SiC、SiO2、BN、等等2、常见原子晶体、常见原子晶体3、原子晶体的物理性质原子晶体的物理性质熔点和沸点很高熔点和沸点很高硬度很大硬度很大一般不导电（硅和锗是半导体）一般不导电（硅和锗是半导体）且难溶于一些常见的溶剂且难溶于一些常见的溶剂课堂练1.

5、下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（）A.SO2与SiO2 B.C02与H2O C.C(金刚石)与HCl D.CCl4与SiC2.在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断中不正确的是 （）A.原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度B.原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料C.原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料D.每摩尔原子晶体干冰中含4molCO键BB金属键：金属键：金属阳离子和自由电子之间的强金属阳离子和自由电子之间的强烈的相互作用叫做金属键（电子烈的相互作用叫做金属键（电子气理论）气理论）1）金属键的成键微粒是金属阳离子和自由电子。

6、）金属键的成键微粒是金属阳离子和自由电子。（2）金属键存在于金属单质和合金中。）金属键存在于金属单质和合金中。特征（特征（3）金属键没有方向性也没有饱和性。）金属键没有方向性也没有饱和性。三、金属晶体三、金属晶体.影响金属键强弱的因素及对金属性质的影响金属键强弱的因素及对金属性质的影响影响.金属原子价电子数越多、原子半径越小，金属离子与自由电子的金属原子价电子数越多、原子半径越小，金属离子与自由电子的作用力就越强，作用力就越强，.金属键越强金属键越强,金属晶体熔点就相应越高，硬度也越大。金属晶体熔点就相应越高，硬度也越大。原子间通过金属键结合形成的晶体。原子间通过金属键结合形成的晶体。固体金属

7、单质和合金都属于金属晶体固体金属单质和合金都属于金属晶体组成粒子：金属阳离子和自由电子组成粒子：金属阳离子和自由电子微粒间作用力：金属键微粒间作用力：金属键.金属晶体金属晶体：.金属晶体物理性质金属导电性金属导电性金属延展性金属延展性(4)金属光泽和颜色金属光泽和颜色金属熔点的有的很高有点很低、金属熔点的有的很高有点很低、硬度有的很大有的小硬度有的很大有的小课堂练1 1金属晶体的形成是因为晶体中存在金属晶体的形成是因为晶体中存在 （）A.A.金属离子间的相互作用金属离子间的相互作用 B B金属原子间的相互作用金属原子间的相互作用 C.C.金属离子与自由电子间的相互作用金属离子与自由电子间的相互

8、作用 D.D.金属原子与自由电子间的相互作用金属原子与自由电子间的相互作用 2.试比较下列金属熔点的高低和硬度大小试比较下列金属熔点的高低和硬度大小。（1）Na Mg Al （2）Li Na K Rb Cs C熔点的高低熔点的高低 硬度硬度Na Mg Al Na Mg Na K Rb CsLi Na K Rb Cs四、离子晶体四、离子晶体1、定义：、定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。5、常见的离子晶体：、常见的离子晶体：强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类。强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类。2、构成粒子：、构成粒子：阴、阳离子阴、阳离子3

9、、相互作用力：、相互作用力：离子键离子键4、离子键的特征离子键的特征：无饱和性和方向性无饱和性和方向性离子晶体的物理性质离子晶体的物理性质.熔沸点较高熔沸点较高 ，硬度较大硬度较大 ，难挥发难压缩。难挥发难压缩。一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂。一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂。固态不导电，水溶液或者熔融状态下能导固态不导电，水溶液或者熔融状态下能导电。电。晶格能晶格能1、晶格能的定义：、晶格能的定义：气态气态离子形成离子形成1mol离子晶体离子晶体释放释放的的能量。衡量离子键的强弱。能量。衡量离子键的强弱。2、影响晶格能大小的因素及对离子晶体性质的影响：、影响晶格能大小的因素及对离子晶体性质

10、的影响：练习：比较下列晶体熔沸点高低：练习：比较下列晶体熔沸点高低：(1)NaF KCl NaCl (2)MgO NaCl(1)NaFNaClKCl(2)MgO NaCl阴、阳离子的半径越小，晶格能越大阴、阳离子的半径越小，晶格能越大,形成的离子晶体越稳形成的离子晶体越稳定，而且熔点越高，硬度越大。定，而且熔点越高，硬度越大。阴、阳离子所带电荷越多，晶格能越大阴、阳离子所带电荷越多，晶格能越大,形成的离子晶体越形成的离子晶体越稳定，而且熔点越高，硬度越大。稳定，而且熔点越高，硬度越大。下列性质适合于离子晶体的是下列性质适合于离子晶体的是()熔点熔点218，难溶于水，难溶于水熔点熔点3900，硬

11、度很大，不导电，硬度很大，不导电难溶于水，固体时导电，升温时导电能力减弱难溶于水，固体时导电，升温时导电能力减弱难溶于水，熔点高，固体不导电，熔化时导电难溶于水，熔点高，固体不导电，熔化时导电A B C DA四种晶体类型的比较四种晶体类型的比较 晶体晶体类型类型分子晶体分子晶体原子晶体原子晶体定义定义分子通过分子通过分子间作分子间作用力形成用力形成的晶体的晶体相邻原子间相邻原子间通过共价键通过共价键结合而形成结合而形成的晶体的晶体基本基本微粒微粒分子分子原子原子金属晶体金属晶体离子晶体离子晶体金属原子通金属原子通过金属键形过金属键形成的晶体成的晶体阴、阳离子阴、阳离子通过离子键通过离子键形成的

12、晶体形成的晶体金属阳离子、金属阳离子、自由电子自由电子阴离子、阳阴离子、阳离子离子粒子粒子间作间作用力用力分子间作分子间作用力用力共价键共价键金属键金属键离子键离子键晶体晶体类型类型分子晶体分子晶体原子晶体原子晶体物质物质类别类别多数的非多数的非金属单质金属单质和共价化和共价化合物合物少数非金少数非金属单质和属单质和共价化合共价化合物物物理物理性质性质硬度和密硬度和密度较小度较小,熔、熔、沸点低。沸点低。不导电不导电硬度和密硬度和密度大度大,熔、熔、沸点高沸点高。不导电不导电决定熔决定熔沸点的沸点的因素因素范德华力范德华力(或氢键或氢键)的强弱的强弱共价键的共价键的强弱强弱金属晶体金属晶体离子

13、晶体离子晶体金属单质金属单质(合金合金)离子化合物离子化合物硬度和密度硬度和密度差别较大差别较大,熔、熔、沸点沸点差别差别较较高高,有延展性有延展性,有光泽。易有光泽。易导电、导热导电、导热硬度和密度硬度和密度较大较大,熔、熔、沸点较高沸点较高。固体不导电固体不导电,熔融态或水熔融态或水溶液导电溶液导电金属键强弱金属键强弱离子键强弱离子键强弱(或晶格能或晶格能大小大小)下列数据是对应物质的熔点表，有关的判断正确的是()Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2920 97.8 1291 190 2073 107 57 1723 A.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 B在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构 C同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体 D金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高D.下列六种晶体：下列六种晶体：CO2、NaCl、Na、Si、CCl4、金刚石，它们的熔点从低金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为到高的顺序为_ (填序号填序号)。2.H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，能形成分子晶体的物质是中，能形成分子晶体的物质是_，属于离子晶体的是，属于离子晶体的是_，属于，属于原子晶体的是原子晶体的是_，五种物质的熔点由，五种物质的熔点由高到低的顺序是高到低的顺序是_谢谢！谢谢！再见再见！