氧化性还原性强弱比较模拟题(DOC 5页).doc
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1、氧化还原反应(氧化性还原性强弱比较)A基础训练 1.在3Cl2 +8NH3 =6NH4Cl +N2 反应中,还原性最强的物质是( )A、Cl2 B、NH3 C、NH4Cl D、N22.在反应KI +5KIO3 +3H2S =3I2 +3K2SO4 +3H2O 中,被氧化的碘元素和被还原的碘元素的质量比是A、1:5B、5:1C、6:1D、1:63.下列变化中,需加入氧化剂才能进行的是 ( )A、BrBr2 B、Cr2O72Cr3C、S2HSD、NO3NO4.已知:2BrO3 +Cl2=Br2 +2ClO3 ;5Cl2 +I2 +6H2O =2HIO3 +10HCl;ClO3 +5Cl +6H+
2、=3Cl2+3H2O判断下列物质氧化能力强弱顺序为 ( )A、ClO3BrO3IO3Cl2 B、BrO3Cl2ClO3IO3C、BrO3ClO3Cl2IO3D、Cl2BrO3ClO3IO3 5.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2Z2X2Y2,下列氧化还原反应能发生的是A、2NaW + Z2= 2NaZ + W2B、2NaX + Z2 = 2NaZ + X2C、2NaY + W2 = 2NaW + Y2D、2NaZ + X2= 2NaX + Z26.用KClO3制氧气和用KMnO4 制氧气,若制得相同质量的氧气,上述反应中转移的电子数之比为 ( )A、1:1B、1:2C、2:1D
3、、2:37.在xR2 +y H +O2 =m R3+n H2O 的离子反应中,m 的值为 ( )A、2xB、4C、y/2D、2n8.元素从化合物中被置换成单质时,该元素 ( )A、一定被氧化B、一定被还原C、可能被氧化,也可能被还原D、既不被氧化,也不被还原B提高训练9.下列反应需要加入氧化剂才能实现的 ( )A、SO3SO42 B、HCl Cl2 C、HCO3CO2 D、Cl2 ClO10.根据硫元素的化合价判断,下列既有氧化性、又有还原性的物质是 ( )A、SO2 B、H2SC、H2SO4D、SO3 11.在3S+6KOH =2K2S +K2SO3 +3H2O 的反应中,被氧化的硫与被还原
4、的硫的质量比( )A、13B、34C、21D、1212.已知在某温度时发生如下3个反应:C+CO2 =2CO;C+H2O =CO +H2;CO +H2O =CO2 +H2,由此可判断在该温度下,C、CO、H2 的还原性强弱顺序是 ( )A、CO CH2 B、COH2 C C、CH2 COD、CCOH213.下列反应中,水作氧化剂,且该反应属于置换反应的是 ( )A、2Na + 2H2O = 2NaOH +H2 B、2F2 +2H2O = 4HF + O2 C、H2O+Cl2 =HCl =HClO D、2H2O2H2 +O2 14.由相同条件下的三个反应:2A +B2 =2B +A2;2C +A
5、2 =2A +C2;2B +D2 =2D +B2;可判断 ( )A、氧化性:A2B2C2D2B、还原性:CABDC、2A +D2 =2D +A2可进行 D、2C+B2 =2B+C2不能进行15.对于反应14CuSO4 +5FeS2 +12H2O =7Cu2S +5FeSO4 +12H2SO4 来说,下列结论正确的是 ( )A、FeS2 既是氧化剂,又是还原剂 B、只有CuSO4 作氧化剂C、被氧化的硫和被还原的硫质量比是3:7D、被氧化的硫和被还原的硫质量比是1:116.现有下列三个反应:2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+CL2=2FeCl3 2KMnO4+16
6、HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O 若FeCl2 溶液中含有I 杂质,氧化除去I 杂质可加入试剂 ( ) A、Cl2 B、盐酸C、KMnO4D、FeCl317.有一不纯的铝样品中含有硅和铁两种杂质,现取两份等质量的样品分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应,充分反应后生成等质量的气体。已知在常温下,硅可与强碱溶液反应生成硅酸盐和氢气。则此不纯的铝样品中含铁和硅的质量之比为 ( )A.41 B.21 C.31 D.1118.将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物X,X由K、Cl、Cr元素组成.将1.892gX中Cr元素全部氧化成Cr2O72, Cr2O72可过量的KI中氧
7、化出2.667g I,反应离子方程式是:Cr2O726I14H2Cr33 I7H2O,如果取溶有1.892g X的溶液,加入过量的AgNO3,可得4.52g AgCl沉淀,则表示组成的化学式为( ) A K3Cr2Cl7 B K3Cr2Cl5 C K3Cr2Cl9 D K2CrCl419.有如下微粒Mg2、N2、Cu2、Cl2、Fe2、S2、Fe3、Al,其中只有氧化性的微粒是 ;只有还原性的微粒是 ;既有氧化性又有还原性的微粒是 。20.在一定条件下,RO3n 与I 发生反应的离子方程式为:RO3n +6I + 6H = R +3I2 + 3H2O ,推断RO3n中n的数值为 ,R元素的化合
8、价为 ,R是周期表中 族元素。21.Cl2 和NH3 能发生下列反应:3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 。该反应中氧化剂是 ,还原剂是 。被氧化的NH3 占参加反应的NH3的 ;氧化剂与作还原剂物质的分子个数比为 若有6.8g NH3 参加了反应,则被氧化的NH3 为 g,生成氧化产物 g。C能力训练22、(NH4)2SO4在高温下分解,产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中,化学计量数由小到大的产物分子依次是( ) A.SO2、H2O、N2、NH3B.N2、SO2、H2O、NH3C.N2、SO2、NH3、H2OD.H2O、NH3、SO2、N223、锌与很稀的硝酸反应
9、生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时,被还原的硝酸的物质的量为( )A.2molB.1 molC.0.5molD.0.25mol24、已知在热的碱性溶液中,NaClO发生如下反应:3NaClO2NaClNaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应,其最终产物是( ) A.NaCl、NaClOB.NaCl、NaClO3C.NaClO、NaClO3D.NaClO3、NaClO425、下列做法中用到物质氧化性的是( )A.明矾净化水B.纯碱除去油污 C.臭氧消毒餐具D.食醋清洗水垢26、氮化铝(AlN,Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在
10、一定条件下,AlN可通过反应Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是( )A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂B.上述反应中,每生成1molAlN需转移3mol电子C.AlN中氮元素的化合价为3D.AlN的摩尔质量为41g27、为测试一铁片中铁元素的含量,某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验(以下数据为多次平行实验测定结果的平均值):方案一:将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中,测得生成氢气的体积为580mL(标准状况);方案二:将g铁片完全溶解于过量稀硫酸中,将反应后得到的溶液用0.02000molL1的KMnO4溶液滴定,达到终点时消耗了25.00mL KMn
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