2019届高中化学高三实验选择题汇编.docx

1、2019届高中化学高三实验选择题汇编1实验室利用反应TiO2（s）+CCl4（g）=TiCl4（g）+CO2（g），在无水无氧条件下，制取TiCl4装置如下图所示有关物质的性质如下表物质熔点/沸点/其他CCl4-2376与TiCl4互溶TiCl4-25136遇潮湿空气产生白雾下列说法正确的是A. A和E分别盛装碱石灰和氢氧化钠溶液B. 点燃C处酒精灯后再往A中通入N2C. TiCl4遇潮湿空气反应的化学方程式：TiCl4+3H2O=H2TiO3+4HClD. 分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是萃取2下列实验操作与实验目的或结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A向0.1molL-1 Na

2、2SO4溶液中滴加BaCl2溶液至不再产生沉淀，再滴加0.1mol/L Na2CO3无现象证明Ksp（BaSO4）Fe3+A. A B. B C. C D. D33用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是A. 制取并收集少量氨气B. 比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C. 制取并检验乙烯D. 比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱4一种从含Br-废水中提取Br2的过程，包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。已知：Br2CCl4正十二烷密度/gcm-33.1191.5950.753沸点/58.7676.8215217下列说法正确的是A. 用甲装置过滤时，需不断搅拌B. 用乙装置将Br-

3、氧化为Br2C. 丙装置中用正十二烷而不用CCl4，是因为其密度小D. 可用装置丁进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br25下列实验操作和现象能获得相应实验结论的是A. A B. B C. C D. D6下列实验操作、现象与结论均正确的是选项操作现象结论A向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体溶液颜色变浅FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl平衡向逆反应方向移动B用乙醇与浓硫酸反应制乙烯，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中高锰酸钾溶液的紫红色褪去乙烯能被酸性高锰酸钾氧化C向装有X溶液的试管中滴入浓NaOH溶液，将干燥的红色石蕊试纸置于试管口无明显现象X溶液中无NH4+D常

4、温下，向浓度、体积都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞变红，前者红色更深结合质子的能力:CO32 HCO3A. A B. B C. C D. D7某学习小组设计实验探究H2S的性质,装置如图所示。下列说法正确的是（ ）A. 若F中产生黑色沉淀,则说明H2SO4的酸性比H2S强B. 若G中产生浅黄色沉淀,则说明H2S的还原性比Fe2+强C. 若H中溶液变红色,则说明H2S是二元弱酸D. 若E中FeS换成Na2S,该装置也可达到相同的目的8下列实验装置或操作能达到实验目的的是A. A B. B C. C D. D9对于下列实验事实的解释，不合理的是选项实验事实解释A加热蒸干MgS

5、O4溶液能得到MgSO4固体；加热蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固体H2SO4不易挥发，HCl易挥发B电解CuCl2溶液，阴极得到Cu；电解NaCl溶液，阴极得不到Na得电子能力：Cu2+Na+H+C浓HNO3能氧化NO，稀HNO3不能氧化NOHNO3浓度越大，氧化性越强D钠与乙醇反应平缓；钠与水反应剧烈羟基中氢的活性：C2H5OH2OA. A B. B C. C D. D10下列实验能达到目的是A. 验证NH3的溶解性 B. 分离提纯碘 C. 检验SO2和CO2 D. 制取SO211下列实验方案中，不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A比较H2CO3、HCN的酸性强弱用pH计测定同温

6、度同浓度的NaHCO3溶液和NaCN溶液的pH，比较pH大小B区别植物油和矿物油向植物油和矿物油中分别加入烧碱溶液，加热，冷却后观察是否分层C检验淀粉是否水解生成葡萄糖向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，观察是否有红色沉淀生成D验证氧化性：Co2O3Cl2向Co2O3固体中滴加浓盐酸，有黄绿色气体生成A. A B. B C. C D. D1212下列装置(部分仪器略去)，能按顺序完成对应实验的是A. A装置，能验证非金属性ClS B. B装置，定量测定化学反应速率C. C装置可以完成乙酸乙酯制取实验 D. D装置可以从碘的CCl4溶液中分离出碘1

7、3下列装置或操作能达到实验目的的是（）A. A B. B C. C D. D14某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示（夹持装置略）。实验开始前，向装置中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气。已知：在溶液中，FeSO4NOFe(NO)SO4（棕色），该反应可用于检验NO。下列对该实验相关描述错误的是A. 装置F、I中的试剂依次为水，硫酸亚铁溶液B. 装置J收集的气体中不含NOC. 实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞D. 若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应15根据实验目的设计如下装置的连接中，正确的是A. 制备收集C2H4: 连接acg

8、B. 制备收集NO: 连接 bcedC. 制备收集NH3:连线bdecD. 制备收集Cl2连接afced16通过测定混合气中O2含量可计算已变质的Na2O2 (含Na2CO3) 纯度，实验装置如图(Q为弹性良好的气囊)。下列分析错误的是A. 干燥管b中装入碱石灰B. Q气球中产生的气体主要成份O2、CO2C. 测定气体总体积必须关闭K1、K2，打开K3D. 读完气体总体积后，关闭K3,缓缓打开K1；可观察到Q气球慢慢缩小17下列根据实验操作和现象所得出的结论合理的是( )A. A B. B C. C D. D18下列实验不能达到实验目的的是A. A B. B C. C D. D19按如图所示装

9、置进行实验，下列说法不正确的是A. 利用图甲装置，可以防止铁钉生锈B. 利用图乙装置，可以用乙醇和浓硫酸制备乙烯C. 利用图丙装置，可以加热NH4Cl固体制NH3D. 利用图丁装置，可以研究Ca(OH)2的溶解度随温度的变化20已知草酸晶体(H2C2O42H2O)的熔点为101，170分解。下列选用的装置和药品能达到实验目的的是A. A B. B C. C D. D21下列装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A. 用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B. 用图2装置可演示NO的喷泉实验C. 用图3装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色D. 用图4装置验证苯中是否有独立的碳碳双键22下表

10、中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是（ ）A. A B. B C. C D. D23如表实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A向装有石灰石的简易启普发生器中加入浓醋酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中苯酚钠溶液产生浑浊酸性：醋酸碳酸苯酚B将氯水加入到NaBr溶液中，所得混合溶液加入到KI和CCl4混合溶液中，振荡、静置先无色NaBr溶液变黄色、后下层溶液显紫红色非金属性：ClBrIC向装有固体NaOH试管中加入浓氨水，产生的气体通入到AlCl3溶液中，AlCl3溶液中出现白色浑浊碱性：NaOHNH3H2OAl(OH)3D向稀硫酸和硫化钠的混合溶液中滴入少

11、量AgNO3溶液出现黑色沉淀说明Ksp(Ag2SO4)Ksp(Ag2S)A. A B. B C. C D. D24某课外实验小组设计的下列实验不合理的是（）A. 制备并观察氢氧化亚铁B. 证明过氧化钠与水反应放热C. 鉴别碳酸钠与亚硫酸钠D. 制备少量干燥的氯化氢气体2525下列装置不能完成相应实验的是（ ）A. 甲装置可用于制备氨气B. 乙装置可除去CO2中少量的SO2杂质C. 丙装置可探究S、C、Si的非金属性强弱D. 丁装置可分离CCl4萃取碘水后的分层液体26下列有关实验的选项正确的是（ ）A. A B. B C. C D. D27依据反应2NaIO3+5SO2+4H2O=I2+3H2

12、SO4+2NaHSO4，并利用下列装置从含NaIO3的废液中制取单质碘的CCl4溶液并回收NaHSO4。其中装置正确且能达到实验目的的组合是A. B. C. D. 28进行下列实验，相关说法正确的是A. 图甲：蒸干CuSO4饱和溶液，制备CuSO45H2O晶体B. 图乙：可形成红色喷泉，证明HC1极易溶于水C. 图丙：配一定物质的量浓度NaOH溶液，若定容时视线如图，则所配NaOH溶液浓度偏低D. 图丁：除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠29由下列实验及现象不能推出相应结论的是A. A B. B C. C D. D30某同学查阅教材得知，普通锌锰电池筒内无机物质主要成分为MnO2、NH4Cl、Zn

13、Cl2等物质。他在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：下列有关实验的叙述中，不正确的是A. 操作中玻璃棒的作用是加快固体溶解速度B. 操作的操作名称是过滤C. 操作中盛放药品的仪器是坩埚D. 操作的目的是除去滤渣中杂质31下列实验过程中的相关步骤正确的是选项实验操作A检验Fe(NO3)2晶体是否变质将样品溶于稀硫酸,滴入几滴KSCN溶液B验证Mg(OH)2和Fe(OH)3的Ksp大小取2mL 1.0mol/L NaOH 溶液，先滴3 滴1.0mol /L MgCl2溶液,再滴3 滴1.0mol/L FeCl3溶液C比较醋酸和碳酸酸性强弱pH 计分别伸入0.1mol/L CH3

14、COONa 溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液中,读取pHD测定中和反应反应热混合前分别用冲洗干净的温度计测量50mL0.50mol/L HCl溶液与50mL 0.55mol/L NaOH 溶液的温度A. A B. B C. C D. D32按如图各装置进行实验能成功完成相应实验的是A. 图1:证明非金属性强弱：CSi B. 图2:制备氢氧化亚铁C. 图3:分离碘并回收苯 D. 图4:制取和收集乙酸乙酯33下列有关各实验的叙述中正确的是A. 澄清石灰水变浑浊，证明蔗糖与浓硫酸反应生成了CO2B. 进行H2、NH3、CO2、Cl2、NO、NO2等气体的收集C. 当X选用苯时可进行NH3或HC

15、l的吸收，并防止倒吸D. 可用于NH3的干燥，收集并吸收多余NH334利用下列实验装置不能完成相应实验的是（ ）A. 用装置测量生成氧气的化学反应速率B. 用装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C. 装置中分液漏斗内的液体可顺利加入蒸馏烧瓶D. 装置可实现制取CO2实验中的“即关即止，即开即用”的作用35下列装置不能达到实验目的是：（ ） A. A B. B C. C D. D36下列有关各实验的叙述中正确的是 （ ）A. 利用CCl4密度大于乙醇，进行CCl4与乙醇混合物的分离B. 进行H2、NH3、CO2、Cl2、NO、NO2等气体的收集C. 当X选用苯时可进行NH3或HCl的吸收

16、，并防止倒吸D. 可用于NH3的干燥，收集并吸收多余NH337下列实验方案中能达到相应实验目的的是ABCD方案目的探究浓度对化学反应速率的影响灼烧海带成海带灰证明铁粉能与水蒸气反应产生氢气蒸干NH4Cl溶液制备NH4Cl晶体A. A B. B C. C D. D38实验室根据侯氏制碱原理制备少量 NaHCO3 固体的四个主要步骤中，不能实现实验目的的是A. A B. B C. C D. D参考答案1C【解析】A、因TiCl4遇潮湿空气即水解产生白雾，所以E中不能盛放氢氧化钠溶液，故A错误；B、应先通氮气一段时间，排尽装置内的空气后，再点燃C处的酒精灯，故B错误；C、TiCl4遇潮湿空气产生白雾

17、，即盐酸的小液滴，所以反应的化学方程式为TiCl4+3H2O= H2TiO3+4HCl，所以C正确；D、CCl4与TiCl4互溶，但二者的沸点相差较大，所以分离的操作名称是蒸馏，故D错误。本题正确答案为C。2B【解析】A表达式形式相同的难溶物，溶度积常数大的物质能转化为溶度积常数小的物质，硫酸钡、碳酸钡都是白色沉淀，所以转化过程没有明显现象，不能判断二者的大小，故A错误；B向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝色，说明溶液中含有碘，后者有黄色沉淀，说明溶液中含有碘离子，原来的溶液是KI3溶液，说明KI3溶液中存在I3-I2+I-平衡，故B正确；C氢氧化铝只能溶

18、解在强酸中，若Y是CO2气体，观察到出现白色沉淀，沉淀不溶解，即气体不可能是二氧化碳，故C错误；D酸性溶液中硝酸盐具有强氧化性，则溶液变黄色，可能为亚铁离子被硝酸根离子氧化，故D错误；故选B。点睛：本题考查化学实验方案评价，涉及氧化性强弱比较、化学平衡、溶度积大小比较、氢氧化铝的性质等，明确实验原理、物质性质是解本题关键，注意D中隐含条件的挖掘，酸性条件下，硝酸根离子能氧化亚铁离子生成铁离子，为易错点。3B【解析】A. 制取并收集少量氨气，原理可行，但收集装置不对，只有进气管没有出气管，无法收集氨气，A不正确；B. 比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性，虽然两者受热温度不同，但是碳酸氢钠在

19、较低的温度下分解而碳酸钠在较高的温度下不分解，可以说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定，B正确；C. 制取乙烯时要使用温度计控制加热温度在170，缺少温度计，C不正确；D. 比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱，由于浓盐酸有挥发性，二氧化碳中有氯化氢杂质，氯化氢通入硅酸钠溶液中与其反应生成硅酸沉淀，无法证明碳酸与硅酸的酸性强弱，D不正确。本题选B。4B【解析】A、过滤时是不能搅拌的，否则可能使滤纸破损，故A错误；B、由于氯气的氧化性强于溴，多余的氯气和挥发的溴都能被NaOH溶液吸收，所以B正确；C、丙装置的分液漏斗错误，萃取与萃取剂的密度大小无关，故C错误；D、根据溴单质和正十二烷的沸点可知，先蒸馏出来的是Br

20、2，故D错误。本题正确答案为B。5D【解析】A. 将1mL、0.1mol/L的NaCl溶液滴入到2mL、0.1mol/LAgNO3溶液中，AgNO3过量，将反应后的溶液加入到1mL、0.1mol/L的KI溶液中，一定有AgI黄色沉淀生成，所以不能判断AgI和AgCl溶解度的大小，故A错误；B. 因Zn足量，则生成氢气的多少只与溶液中氢离子的物质的量有关，与反应速率无关，故B错误；C. 因反应生成的气体中含有挥发出的乙醇杂质，乙醇也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以不能证明反应生成的气体中是否含有乙烯，故C错误；D. 将碳酸钠溶液分别滴入到醋酸和硼酸溶液中，醋酸溶液中产生气泡，说明反应生成了CO2，

21、则醋酸的酸性强于碳酸，硼酸溶液中无明显现象，说明硼酸与碳酸钠未反应，则碳酸的酸性强于硼酸，所以酸性：醋酸硼酸，故D正确；答案选D。6D【解析】A. 向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体，化学平衡不移动，故溶液颜色不变，A不正确；B. 用乙醇与浓硫酸反应制乙烯，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液的紫红色褪去，不能说明乙烯能被酸性高锰酸钾氧化，因为挥发出的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液的紫红色褪去，B不正确；C. 向装有X溶液的试管中滴入浓NaOH溶液，将干燥的红色石蕊试纸置于试管口无明显现象，不能说明X溶液中无NH4+，因为试纸没有用水润湿（还应适当加热），C不正

22、确；D. 常温下，向浓度、体积都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞，溶液均变红，前者红色更深，说明水解程度CO32 HCO3，即结合质子的能力:CO32 HCO3，D正确。本题选D。点睛：从离子方程式Fe3+3SCN-Fe(SCN)3来分析，该化学平衡与KCl无关，故加入少量KCl固体不影响该化学平衡的状态。7B【解析】A. 硫化氢和硫酸铜反应生成黑色沉淀硫化铜和硫酸，不能说明H2SO4的酸性比H2S强（当然也不能说明氢硫酸的酸性比硫酸强），只能说明硫化铜不溶于硫酸，A不正确；B. 若G中产生浅黄色沉淀，证明硫化氢可以被Fe+氧化，则说明H2S的还原性比Fe2+强，B正确；C

23、. 若H中溶液变红色，则说明H2S的水溶液呈酸性，但是不能说明氢硫酸是几元酸，C不正确；D. 若E中FeS换成Na2S，由于硫化钠可溶于水，无法达到该装置随开随用、随关随停的目的，D不正确。本题选B。点睛：在复分解反应中，通常都是强酸制弱酸，但是不能因此而误认为弱酸不能制强酸。本题中氢硫酸与硫酸铜反应，就是一个典型的弱酸制强酸的例子，该反应之所以能发生，是因为硫化铜的溶解度特别小，难溶于水、难溶于酸。8D【解析】A. 乙醇与乙酸互溶，不能用分液法分离，A错误；B. 产生蒸气进入饱和碳酸钠溶液时不能将导管伸入溶液中，防止倒吸，B错误；C. 蒸馏时温度计水银球应位于烧瓶支管口略下方，冷却水应低进高

24、出，C错误；甲烷与氯气光照条件下发生取代反应，D正确。答案选D。9B【解析】A、硫酸镁溶液中：Mg22H2OMg(OH)22H，盐类水解是吸热反应，升高温度，促进水解，但硫酸属于难挥发性酸，因此加热蒸干得到的是MgSO4，氯化镁溶液：MgCl22H2OMg(OH)22HCl，加热促进水解，HCl易挥发，加热促进HCl的挥发，更加促进反应向正反应方向进行，因此加热蒸干得到的是Mg(OH)2或MgO，解释合理，故A说法正确；B、根据电解原理，电解CuCl2溶液，阴极上发生Cu22e=Cu，说明Cu2得电子能力大于H，电解NaCl溶液，阴极发生2H2e=H2，说明H得电子能力强于Na，得电子能力强弱

25、是Cu2HNa，因此解释合理，故B说法错误；C、浓硝酸能氧化NO，而稀硝酸不能氧化NO，说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，即硝酸浓度越大，氧化性越强，解释合理，故C说法正确；D、钠与乙醇反应平缓，钠与水反应剧烈，说明水中H的浓度大于乙醇中c(H)，即羟基中氢的活性：CH3CH2OHCl2，故D正确；故选C。点睛：本题考查化学实验方案的评价，解题关键：把握酸性比较、物质性质、沉淀转化、实验技能，A、比较弱酸的强弱，测相应的盐的pH，水解能力强，则酸越弱。C、易错题，检验水解产物葡萄糖，应选加碱，中和作催化剂的酸，使溶液呈碱性。12A【解析】A. A装置，2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2

26、+5Cl2+8H2O，Cl2+Na2S=2NaCl+S，能验证非金属性ClS ，故A符合题意；B. B装置漏气，无法定量测定化学反应速率，故B不符合题意；C. C装置导管口浸入液面下可引起倒吸，故C不符合题意；D. D装置不能从碘的CCl4溶液中分离出碘，故D不符合题意。故选A。13C【解析】A收集氨气的集气瓶口需要塞一团棉花，以提高收集氨气的纯度，故A错误；B左侧烧杯中发生Zn与硫酸铜的反应，不能构成原电池，应将图中两个烧杯中电解质互换可构成原电池，故B错误；C关闭止水夹，从长颈漏斗加水，出现漏斗下端导管与烧瓶内液面的差，且一段时间液面差不变，则气密性良好，故C正确；DCO2的密度比空气大，

27、利用向上排空气法收集，则应从长导管进气，故D错误；故选C。14B【解析】根据实验装置图，在装置E中Cu与稀硝酸反应制备NO，实验开始前向装置中通入一段时间的N2排尽装置内的空气，由于HNO3具有挥发性，制得的NO中混有HNO3（g）和H2O（g），装置F用于除去NO中的HNO3（g），装置G中的无水CaCl2用于干燥NO，装置H用于探究NO与Cu粉的反应，装置I用于检验NO。A，装置F中盛放水除去NO中的HNO3（g），根据题意用FeSO4溶液检验NO，装置I中盛放FeSO4溶液，A项正确；B，检验NO的反应为FeSO4+NOFe（NO）SO4，该反应为可逆反应，NO不能被完全吸收，NO难溶于

28、水，装置J的气体中含有NO，B项错误；C，实验结束后，为了防止倒吸，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞停止通入NO，C项正确；D，若观察到装置H中红色粉末变黑色，说明NO与Cu作用产生了黑色固体，说明NO与Cu发生了反应，D项正确；答案选B。点睛：本题考查NO的制备、NO的性质和NO的检验，明确实验目的和实验原理是解题的关键，正确分析各装置的作用是解题的基础。15D【解析】制备收集C2H4，没有控制温度的温度计， A错误；NO与氧气反应，不能用排空气法收集，B错误；硫酸吸收多余的NH3，易产生倒吸，C错误；饱和食盐水除去氯化氢气体，浓硫酸吸收水蒸气，碱石灰吸收多余的氯气，D正确；正确答案选D。

29、点睛：实验室用浓硫酸和乙醇反应制备乙烯气体，需要反应温度为170，也就是需要温度计来控制温度。16D【解析】加入硫酸与样品反应在Q气球中得到二氧化碳和氧气，用碱石灰吸收二氧化碳和水蒸气，在量筒中排水测氧气的量，进而计算过氧化钠的量，选项A、选项B都正确。测定气体的总体积是利用Q气球的膨胀将瓶中的空气挤入右边进行排水量气，所以必须关闭K1、K2，打开K3。选项C正确。读完气体总体积后，关闭K3，缓缓打开K1，还要再打开K2，才可观察到Q气球慢慢缩小，原因是不打开K2体系是密闭的，气球体积无法减小，选项D错误。17D【解析】A、石蜡油的主要成分为烃类化合物，高温下发生裂解和裂化，生成含碳原子数较少

30、的烷烃和烯烃，所以能使溴的四氯化碳溶液褪色，但生成物中的烯烃不一定为乙烯，A错误；B、常温下，铝在浓硝酸中发生钝化，表面被氧化为一层致密的氧化物膜，发生了化学反应，B错误；C、硝酸易挥发，也能与Na2SiO3溶液反应生成白色沉淀，2HNO3+Na2SiO3=2NaNO3 +H2SiO3，所以出现的白色沉淀可能是CO2引起的，也可能是HNO3引起的，故无法说明H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强，C错误；D、蔗糖变黑，说明蔗糖脱水生成碳单质，说明浓硫酸具有脱水性，体积膨胀，生成了气体，说明浓硫酸具有强氧化性，将碳氧化为CO2，本身还原为SO2等，D正确。正确答案为D。18C【解析】A、要将CO

31、和CO2分离，关闭b，打开a，混合气体进入左边广口瓶装置，CO与氢氧化钠溶液不反应，可分离出被右边广口瓶中浓硫酸干燥过的纯净的CO，装有NaOH溶液的广口瓶用来吸收CO2，此时广口瓶中发生的反应方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；再关闭a，打开b，利用稀硫酸与碳酸钠反应生成CO2通过浓硫酸干燥得纯净的CO2，选项A正确；B、若长颈漏斗中液面不下降，说明装置气密性好，选项B正确；C、蒸发浓缩结晶所用的仪器为蒸发皿，坩埚用于灼烧固体，选项C错误；D、利用分液将水层和溴的四氯化碳溶液分离，选项D正确。答案选C。19C【解析】A. 图甲装置是电解池，铁钉作为电解池的阴极，相当于把铁钉保

32、护起来，可以防止铁钉生锈，A正确；B.实验室制备乙烯，用乙醇和浓硫酸加热到170，温度计的水银球插入到液体中，B正确；C. 加热氯化铵固体会分解为氯化氢和氨气，但是氯化氢和氨气相遇会反应又变回氯化铵固体，C错误；D.Mg与盐酸反应是放热反应，如果Ca(OH)2有析出，说明氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，D正确；答案选C.20D【解析】A.铜和浓硫酸在加热条件反应生成二氧化硫，应用酒精灯外焰加热，A错误；B.常温下铝遇浓硫酸钝化而无法制取二氧化氮，B错误；C.已知草酸晶体(H2C2O42H2O)的熔点为101，170分解，熔化温度低于分解温度，试管口应向上倾斜，C错误；D.苯与溴苯的沸点相差

33、较大，可用蒸馏法分离，D正确。答案选D。21D【解析】试题分析：A氨气的密度比空气密度小，则图中氨气的收集方法不合理，图中为向上排空气法，A错误；BNO不溶于水，则不能演示NO的喷泉实验，B错误；CFe与电源负极相连，为阴极，不能失去电子，则不能制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色，应Fe与电源正极相连，C错误；D苯与溴水、高锰酸钾均不反应，则图中实验可验证苯中是否有独立的碳碳双键，D正确；答案选D。【考点定位】本题考查化学实验方案的评价【名师点晴】该题为高频考点，把握物质的性质、实验装置的作用、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，题目难度不大。22A【解析

34、】A. 氢氧化钙的溶解度比氢氧化镁大，所以加入足量的氧化镁溶液充分搅拌后，可以把氢氧化钙转化为氢氧化镁，过滤、洗涤后得到氢氧化镁，A正确；B.氯酸钾的氯元素是+5价的，不与硝酸银反应，B不正确；C. 与硝酸钡反应生成不溶于水、可溶于稀盐酸的白色沉淀，这样的盐可能是碳酸盐，但不可能是亚硫酸盐，因为在酸性条件下，亚硫酸钡可以被硝酸根离子氧化为硫酸钡，硫酸钡不溶于盐酸，C不正确；D. 因为硝酸银溶液过量，所以肯定有黄色沉淀产生，无法证明氯化银和碘化银的溶度积的大小关系，D不正确。本题选A。点睛：要证明碘化银的溶度积比氯化银小，应该在足量的氯化钠溶液中滴加少量的硝酸银溶液，充分振荡后，再滴加少量的碘化

35、钾溶液，观察是否有黄色沉淀生成，若有，则证明氯化银容易转化为碘化银，所以碘化银的溶度积比氯化银小。23D【解析】A浓醋酸有挥发性，生成的二氧化碳中含有醋酸，将此气体通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊，不能说明碳酸的酸性比苯酚的酸性强，故A错误；B将氯水加入到NaBr溶液中，生成溴和氯化钠，但氯水可能过量，再将所得混合溶液加入到KI和CCl4混合溶液中，溴、氯均氧化碘离子生成碘单质，不能说明三者氧化性的强弱，故B错误；C向装有固体NaOH试管中加入浓氨水，氢氧化钠固体吸收水时放出大量的热，降低氨气溶解性，促进氨气的生成，不是利用氢氧化钠的碱性强于氨水，故C错误；D银离子与硫离子、硫酸根离子反应均生成沉

36、淀，向稀硫酸和硫化钠的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，出现黑色沉淀，说明硫化银更难溶，即Ksp(Ag2SO4)Ksp(Ag2S)，故D正确。24C【解析】A.氢氧化亚铁为易被氧气氧化的白色固体，先利用铁和硫酸反应产生的氢气排除装置内的空气，然后再利用容器内气体压差的变化，把硫酸亚铁溶液压入到氢氧化钠溶液中，产生氢氧化亚铁白色沉淀，A正确；B.过氧化钠与水反应产生大量的热，达到了脱脂棉的着火点，脱脂棉迅速燃烧起来，B正确；C.碳酸钠与亚硫酸钠分别与稀盐酸反应，产生的二氧化碳和二氧化硫气体，两种气体都能使澄清的石灰水变浑浊，无法区分两种盐，C错误；D. 浓硫酸具有吸水性，在吸水的过程中，放出大量

37、的热，有利于浓盐酸中氯化氢气体的挥发，可以得到干燥的氯化氢气体，D正确；答案选C。点睛：氢氧化亚铁的制备必须隔绝空气的环境下进行，否则易被氧气氧化；二氧化碳和二氧化硫两种气体的鉴别可以用品红溶液或酸性高锰酸钾溶液或溴水溶液，不能用澄清的石灰水鉴别。25B【解析】ACaO与水混合放热，使氨气逸出，可实现固体与液体混合制备氨气的实验，故A正确；B因二者均与碳酸钠溶液反应，所以不能除去SO2杂质，除杂试剂应为饱和碳酸氢钠溶液，故B错误；C. 若圆底烧瓶中生成气体，说明硫酸的酸性比碳酸强，试剂瓶中生成白色沉淀，说明碳酸的酸性比硅酸强，因最高价氧化物对应水化物酸性越强，其对应元素的非金属性越强，因此比较

38、硫、碳、硅非金属性强弱的实验方案合理，故C正确；DCCl4萃取碘水后分层，且有机层在下层，则图中分液操作及仪器合理，故D正确；答案选B。点睛：本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大。把握气体的制备、混合物分离提纯及基本实验技能等为解答本题的关键，本题的易错点是B项，解题时要注意CO2和SO2性质的区别和联系，因二者均与碳酸钠溶液反应，所以不能除去SO2杂质，除杂试剂应为饱和碳酸氢钠溶液。26B【解析】A、容量瓶不能用于溶解、反应、稀释溶液的容器，故A错误；B、Cl2H2OHClHClO，饱和NaCl中Cl抑制Cl2与水的反应，HCl易溶于水，因此可以除去Cl2中HCl，故B正确；C、CCl4

39、不溶于水，且密度大于水，因此下层为紫色，上层几乎无色，故C错误；D、为防止生成Fe(OH)2被氧化成Fe(OH)3，因此胶头滴管的尖嘴应伸入到溶液中，故D错误。27C【解析】铜与浓硫酸反应需要加热，故错误；气体和液体反应，且防倒吸，故正确；用四氯化碳从废液中萃取碘，静置后分液，故正确；蒸发溶液用蒸发皿，故错误；故选C。点睛：本题考查了化学实验装置的综合应用，题目难度中等，解题关键：明确常见装置特点及化学基本操作方法，D为易错点，注意加热灼烧固体才用坩埚。28B【解析】A. 蒸干CuSO4饱和溶液，得到的是CuSO4固体，A项错误；B.HC1极易溶于水可形成红色喷泉,B项正确；C.若定容时视线如

40、图，则少加了蒸馏水，所配NaOH溶液浓度偏高，C项错误；D.碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠，D项错误。答案选B.29C【解析】A.溶液显黄色，加入铁粉后：，黄色逐渐消失，滴加后颜色不变，其中作还原剂，其还原性大于还原产物，A项正确。B.瓶内出现黑色颗粒，说明有生成，则中碳元素化合价降低，作氧化剂，B项正确。C.二氧化硫具有还原性,能够还原酸性高锰酸钾使其褪色,体现的是二氧化硫的还原性，而不是漂白性，C项错误。D.氯化铵受热易分解为氨气和氯化氢，在试管的上部氨气和氯化氢又反应生成氯化铵固体，D项正确。答案选C.30D【解析】试题解析：A操作中玻璃棒起到搅拌加速溶解的作用，故A正确；B普通锌锰电池筒内

41、无机物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质，NH4Cl、ZnCl2易溶于水，MnO2难溶于水，操作是把固体与溶液分离，应是过滤，故B正确；C由图可知操作是在坩埚内灼烧滤渣，通常把泥三角放在三角架上，再把坩埚放在泥三角上，故C正确；D二氧化锰是黑色固体，能作双氧水的催化剂，灼烧后的滤渣能加快双氧水分解产生氧气，能证明黑色固体是二氧化锰，所以该实验的目的不是除去滤渣中杂质，故D错误。考点：化学实验基本操作31D【解析】A项，将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，H+和NO3-同时存在的溶液具有强氧化性，亚铁离子被氧化成铁离子，干扰了检验，故A错误；B项，向2mL1.0mol/LNaOH

42、溶液中先滴3滴1.0mol/LMgCl2溶液，会生成Mg(OH)2白色沉淀；但由于NaOH过量，再滴3滴1.0mol/LFeCl3溶液时，FeCl3直接与NaOH反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀，而不会与沉淀Mg(OH)2反应,所以不存在沉淀的转化问题，故B错误；C项，用测盐溶液pH的方法比较醋酸和碳酸酸性强弱，应测定等浓度的CH3COONa溶液和NaHCO3溶液的pH，若测Na2CO3溶液的pH，比较的是醋酸和HCO3-的酸性强弱，故C错误；D项，测定中和反应的反应热，需要测量反应前的初始温度，为保证测量结果准确，温度计应该洁净，所以混合前分别用冲洗干净的温度计测量50mL0.50mol/L

43、HCl溶液与50mL0.55mol/LNaOH溶液的温度，故D正确。32C【解析】A、稀盐酸易有挥发性，反应产生的二氧化碳中含有氯化氢，能使硅酸钠反应生成硅酸沉淀的不一定是碳酸，故无法证明非金属性CSi，选项A错误；B、为防止制得的的氢氧化亚铁被氧化，必须将滴管插到液面以下或在液面上加苯覆盖以防止空气中氧气进入溶液氧化产生的氧化亚铁，选项B错误；C、碘溶于苯中，利用沸点的不同蒸馏使苯分离出来并回收苯，实验装置及操作正确，选项C正确；D、制取和收集乙酸乙酯时必须用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯而不能用氢氧化钠溶液，选项D错误。答案选C。33D【解析】A、蔗糖与浓硫酸反应还可生成SO2，SO2与品红作用生成无色不稳定物质，SO2能否被品红溶液全部吸收，也不确定，都会导致进入澄清石灰水的气体中含有SO2，而SO2也能使澄清石灰水变浑浊，故A错误；B、这是排空气收集气体的装置，但NO能与空气中的氧气反应，故B不正确；C、苯的密度比水的小，应在水的上面，故C错误；D、氨气是碱性气体，故用碱石灰干燥，氨气密度比空气的小，可用向上排空气法收集，又氨气极易溶于水，因此要用倒置漏斗防止倒吸，故D正确。本题正确答案选D。点睛：如SO2与品红作用生成无色不稳定物质，NO能与空气中的氧气反应，苯的密度比水的小，这些似乎都是简单知识，但却是解