高一化学必修二专题一测试题.doc

1、专题一测试题专题一测试题 （时间：（时间：9090 分钟分钟 满分：满分：100100 分）分） 一、选择题(本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分；每小题只有一个选项符合题意) 1下列叙述正确的是 ( ) A离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间 B两种非金属元素形成 AB 型化合物，它一定含共价键 C物质中化学键被破坏，一定发生化学变化 D化学键类型由元素类别决定 2下列各项表达中正确的是 ( ) ANa2O2的电子式为 B 106 g的乙醇和丙醇(化学式为 C3H8O)混合液完全燃烧生成的 CO2为112 L(标准状况) C在氮原子中，质子数为 7 而中子数不一定为 7 D

2、Cl 的结构示意图为 3右图中，a、b、c、d、e 为元素周期表中前四周期的一部分元素， 下列有关叙述正确的是 ( ) A元素 b 位于A 族，有6、2 两种常见化合价 B五种元素中，元素 e 的性质最稳定 C元素 c 和 d 的最高价氧化物对应水化物的酸性：cd D元素 c 和 e 的气态氢化物的稳定性：ce 4根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是 ( ) AK 层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的 K 层电子数相等 BL 层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的 L 层电子数相等 CL 层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的 L 层

3、电子数相等 DM 层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的 M 层电子数相等 5金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。 下列有关48 22Ti 和 50 22Ti 的说法中正确的是 ( ) A.48 22Ti 和 50 22Ti 中均含有 22 个中子 B.48 22Ti 和 50 22Ti 的化学性质不同 C.48 22Ti 和 50 22Ti 互称为同位素 D.48 22Ti 和 50 22Ti 为同一核素 6W、X、Y、Z 均为短周期元素，W 的最外层电子数与核外电子总数之比为 717；X 与 W 同主族；Y 的原子序数是 W 和 X

4、的原子序数之和的一半；含 Z 元素的物质焰色反应 为黄色。下列判断正确的是 ( ) A金属性：YZ B氢化物的沸点：XW C离子的还原性：XW D原子及离子半径：ZYX 7 有M、 R两种主族元素， 已知M2 与R核外电子数之和为20， 则下列说法不正确的是( ) AM 与 R 的质子数之和一定等于 19 BM、R 可能分别处于第二周期和第三周期 CM、R 可能分别处于第三周期和第二周期 DM 和 R 的质子数之差可能等于 7 8某元素 X 最高价含氧酸的相对分子质量为 98，且 X 的氢化物的分子式不是 H2X，则下 列说法正确的是 ( ) AX 的最高价含氧酸的分子式可表示为 H3XO4

5、BX 是第二周期第A 族元素 CX 是第二周期第A 族元素 DX 的最高正化合价为4 9根据主族元素的原子序数，下列有关该元素原子的各项不能确定的是 ( ) A质子数 B中子数 C最外层电子数 D最高正化合价 10对于 XOH 型化合物而言，X 是除 H、O 以外的其他元素时，下列说法中正确的是( ) AXOH 的水溶液不能导电 B当 X 是金属性很强的元素时，XOH 一定是强碱 CXOH 一定是离子化合物 DXOH 一定是共价化合物 11下列关于原子序数为 87 的元素的说法正确的是 ( ) A它位于第六周期第A 族 B它位于第七周期第A 族 C它位于第七周期第A 族 D它的原子最外层有 3

6、 个电子 12下列变化不需要破坏化学键的是 ( ) A加热氯化铵 B干冰升华 C水通电分解 D氯化氢溶于水 13下列说法中正确的是 ( ) A任何原子及其离子，都是核外电子层数等于该元素在周期表中的周期数 B在元素周期表中，从B 族到B 族的 10 个纵列中，所有的元素都是金属元素 C所有稀有气体元素，原子的最外层电子数都是 8 D凡是同种元素的同位素，其各项物理性质、化学性质都相同 14X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素。其中 X、Z 同族，Y、Z 同周期，W 与 X、Y 既 不同族也不同周期；X 原子最外层电子数是核外电子层数的 3 倍；Y 的最高正价与最低 负价的代数和为 6。下列说法

7、不正确的是 ( ) AY 元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 HYO4 B原子半径由小到大的顺序为 WXZ CX 与 W 可以形成 W2X、W2X2两种物质 DY、Z 两元素的气态氢化物中，Z 的气态氢化物更稳定 15对于核电荷数为 37 的元素，下列描述正确的是 ( ) A其单质在常温下跟水反应不如钠剧烈 B其碳酸盐易溶于水 C其原子半径比钾原子半径小 D其氢氧化物不能使 Al(OH)3溶解 二、非选择题(本题包括 5 小题，共 55 分) 16(7 分)有 A 质子数 B 中子数 C 核外电子数 D 最外层电子数 E 电子层数 用代表上述概念的序号，完成下列问题： (1)原子种类由_决定

8、。 (2)元素种类由_决定。 (3)元素有无同位素由_决定。 (4)同位素相对原子质量由_决定。 (5)元素的原子半径由_决定。 (6)元素的化合价主要由_决定。 (7)元素的化学性质主要由_决定。 17(9 分)某元素的同位素A ZX，它的氯化物 XCl2 1.11 g 溶于水制成溶液后，加入 1 mol L 1 的 AgNO3溶液 20 mL 恰好完全反应。若这种同位素原子核内有 20 个中子，求： (1)Z 值是_，A 值是_。 (2)X元素在周期表中的位置是_。 (3)把 X 的单质放入水中其现象是_， 反应的化学方程式是_。 18(11 分)X、Y、Z 三种主族元素的单质在常温下都是

9、常见的无色气体，在适当条件下， 三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、 三核和四核的甲、 乙、 丙三种分子， 且乙、 丙分子中含有 X 元素的原子个数比为 23。请回答下列问题： (1)元素 X 的名称是_，丙分子的电子式为_。 (2)若甲与 Y 单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为_。丙在一定条 件下转化为甲和乙的反应方程式为_。 (3)化合物丁含 X、 Y、 Z 三种元素， 丁是一种常见的强酸， 将丁与丙按物质的量之比 11 混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为_(选填序号)。 a只含共价键 b只含离子键 c既含离子键，又含共价键 19. (14 分)有 X、Y、Z、T、U

10、 五种短周期元素。X、Y、Z 三元素在周期表中的位置如右所 示，三元素的原子序数之和是 41。X 和 T 的单质在不同条件下反应，可以生成 T2X(白色固体)和 T2X2(淡黄色固体)两种化合物。 U 单质在 Z 单质中燃烧时产生苍白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊试液变红。 X Y Z (1)各元素的符号是 X_，Y_，Z_，T_，U_。 (2)Y原子的结构示意图为_。 (3)用电子式表示Y与T组成的化合物的形成过程： _。 (4)YX2和 U2Y 反应的化学方程式为_，其中氧化剂是 _，被氧化的元素是_。 20(14 分)短周期元素 X、Y、Z 组成的化合物 Y2X 和 ZX2。Y2X 溶于

11、水形成的溶液能与 ZX2反应生成一种化合物 Y2ZX3。已知三种元素原子的质子总数为 25，且 Z 和 Y 的原 子序数之和比 X 的原子序数 2 倍还多 1， Z原子的最外层电子数是次外层电子数的 2 倍。 试回答： (1)X、Y、Z 元素的名称及符号。 (2)写出 ZX2的化学式。 (3)写出 Y2X 对应水化物的电子式，并指出其中存在的化学键。 (4)写出 Y2X 溶于水的溶液与 ZX2反应的化学方程式。 答答 案案 1B 2.C 3.D 4.C 5.C 6.B 7.D 8.A 9.B 10.B 11.C 12.B 13.B 14.D 15.B 16(1)AB (2)A (3)B (4)AB (5)AE (6)D (7)D 17(1)20 40 (2)第四周期第A 族 (3)有气泡产生 Ca2H2O=Ca(OH)2H2 18(1)氢 (2)NO 4NH35O2= 催化剂 4NO6H2O (3)c 19(1)O S Cl Na H (2) (3) (4)2H2SSO2=3S2H2O SO2 硫S 2 20(1)氧(O) 钠(Na) 碳(C) (2)CO2 (3) 离子键和极性共价键 (4)2NaOHCO2=Na2CO3H2O