高中化学面试常考题.docx

1、原电池，原电池，氧化还原反应氧化还原反应，乙醇，甲烷，化学反应速率，化学平衡，钠，乙醇，甲烷，化学反应速率，化学平衡，钠，铝铝，铜，铁，氯气，化学反应热，铜，铁，氯气，化学反应热，物质物质 的量的量，元素周期表，元素周期律，硝酸，硫酸，气体摩尔体积，盐类的水解，元素周期表，元素周期律，硝酸，硫酸，气体摩尔体积，盐类的水解，酯化反应酯化反应。 1.认识原子核；认识原子核；2.同位素；同位素；3.溶液浓度的计算；溶液浓度的计算；4.碱金属； ；碱金属； ；6.葡萄糖果糖的结构；葡萄糖果糖的结构；7.浓硫酸的性质；浓硫酸的性质；8.烷烃结构烷烃结构 式及其表示；式及其表示； 9.甲烷的性质；甲烷的性

2、质； 10.酯化反应；酯化反应； 11.共价键；共价键； 12.离子反应的概念；离子反应的概念； 13.气体的摩尔体积；气体的摩尔体积； 14.加成聚合反应；加成聚合反应； 15.现代科学中的化学；现代科学中的化学；16.萃取萃取；17.核素；核素；18.氢键；氢键；19.碳原子见连接的多样性；碳原子见连接的多样性；20.苯；苯；21.从铝矿中提取铝；从铝矿中提取铝；22. 不同类型的不同类型的晶体； 氧化还原反应氧化还原反应 教学目的教学目的： 1、在复习四种基本类型的反应以及从得氧、失氧的角度划分氧化反应和还原反应的基础上，使学生了解化学 反应有多种不同的分类方法，各种分类方法由于划分的依

3、据不同而有不同的使用范围。2、初步掌握根据化合价的 变化的观点分析氧化还原反应的方法。 教学重难点教学重难点：用化合价升降的观点理解分析氧化还原反应。 教学过程教学过程： （板书板书）第二章化学物质及其变化 第三节氧化还原反应 一、化学反应的类型 （讲述讲述）对初中学习的化学反应基本类型回顾一下，具体的类型以及表达式。 （板书板书）基本类型反应 （讲述讲述）主要有化合、置换、分解、复分解四种，这种分类的依据是反应物和生成物的类别以及反应前后物质 种类的多少。 （板书板书）反应类型表达式 化合反应 A+B=AB 分解反应 AB=A+B 置换反应 A+BC=AC+B 复分解反应 AB+CD=AD+

4、CB （讨论讨论） Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 属于哪种反应类型？ CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 从初中氧化还原反应的概念判断是氧化还原反应吗？ （分析）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2，该反应是由两种化合物生成一种单质和一种化合物的反应，它不属于四种基 本类型的反应中的任何一种。可见，四种基本反应类型的分类方法只能从形式上划分，不能反映化学反应的本 质，也不能包括所有化学反应。通过 CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 的反应说明说明初中所学的氧化还原反应比较片面，不 能真实地反映氧化还原反应的本质。 （板书板书）二、氧化还原反应（分析） 1、从得氧失氧角度分析氧化还原反应

5、的概念 在初中化学，我们曾经学习过木炭还原氧化铜的反应： 高温 CuO+C=Cu+CO2 通过上述反应方程式可以看出，C 夺取 CuO 中的氧变成二氧化碳，而发生氧化反应；CuO 失去氧，变成铜单 质而发生还原反应。所以一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应，就叫氧化还原反应。 （说明说明） “氧化”与“还原”尽管表现不同，彼此对立，但它们相伴而生，同时进行，是不可分割的统一整体。 2、从元素化合价的升降分析氧化还原反应的概念 （设问设问）请分析下列氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论讨论氧化还原反应和元素化合价 的升降有什么关系？ 同时介绍一下，用化合价判断氧化还原反应

6、的双线桥法。 书写步骤书写步骤： 1、标出变化了的元素的化合价。2、箭头总是从反应物指向生成物。3、箭头指向同种元素。4、升价在上， 降价在下。 从上面的化学反应方程式可以看出，CuO 中 Cu 的化合价由+2 价变成 Cu 单质中的 0 价，Cu 的化合价降低了， 我们说 Cu 被还原了；同时 H 元素化合价升高了，我们说 H 被氧化了。因此凡是有元素化合价变化的反应就是 氧化还原反应。 （板书板书）氧化还原反应的特征：反应前后物质化合价发生变化（也是判断氧化还原反应的依据）氧化反应：物 质所含元素化合价升高，被氧化，为氧化反应。还原反应：物质所含元素化合价降低，被还原，为还原反应。 （学生

7、活动学生活动）同理请分析： H2O+C 高温H2+CO Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （结论结论）通过 Fe 和 CuSO4 的反应可知，并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应，因此凡是有元素化合 价升降的化学反应就是氧化还原反应。 (巩固练习巩固练习1)分析下列各反应中判断下列反应哪些是氧化还原反应， 哪些是非氧化还原反应？哪个元素被氧化， 哪个元素被还原？ 1、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 2、2H2O 通电=2H2+O2 3、NaOH+HCl=NaCl+H2O (巩固练习巩固练习 2)在 3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+10NO+3H2SO4+8H2O 反应中，被氧化的元素是（C）A、CuB、 NC、Cu 和 SD、O 和 S 总结：通过化合价变化判断氧化还原反应的关键： 1、正确判断各反应和生成物各元素的化合价及其变化。 2、凡是有化合价升价的化学反应都是氧化还原反应。 3、用双线桥法表示氧化还原反应的各种关系。