高中人教版化学必修2课后习题-word版.doc
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1、第 1 页 共 30 页 第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律 第一节第一节 元素周期表元素周期表 1碱金属元素原子最外层的电子都是 个,在化学反应中它们容易失去 个 电子;碱金属元素中金属性最强的是 ,原子半径最小的是 。卤素原子最外 层的电子都是 个,在化学反应中它们容易得到 个电子;在卤族元素中非金 属性最强的是 ,原子半径最小的是 。 ( )2查阅元素周期表,判断下列元素中不属于主族元素的是 A磷 B钙 C铁 D碘 ( )3下列关于 F、C1、Br、I 性质的比较,不正确的是 A它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 B被其他卤素单质从其卤化物中置:奂出来的可能性
2、随核电荷数的增加而增大 C它们的氢化物的稳定性随核电荷教的增加而增强 D单质的颜色随核电荷数的增加而加深 ( )4放射性同位素钬166 67 Ho 的原子核内的中子数与核外电子数之差是 A32 B67 C99 D166 5在 6 3Li、 7 3Li、 23 11Na、 24 12Mg、 14 6 C、14 7 N 中: (1) 和 互为同位素; (2) 和 的质量数相等,但不能互称同位素; (3) 和 的中子数相等,但质子数不等,所以不是同一种元素。 6查阅元素周期表,从每个方格中可以得到哪些信息?以一种元素为例,将你获得的信息用图表 示出来。 7在元素周期表中找到金、银、铜、铁、锌、钛的位
3、置(周期和族),并指出这些元素的核电荷数。 8寻找你家中的食品、调味品、药品、化妆品、洗涤剂、清洁剂及杀虫剂等,查阅标签或说明 书,看一看其中含有哪些元素,查阅它们在周期表中的位置;查阅哪些物品中含有卤族元素。试 着向你的家人说明其中卤素的有关性质。 第 2 页 共 30 页 9写出下列反应的化学方程式,并指出氧化剂和还原剂。 (1)锂在空气中燃烧 (2)钾与水反应 (3)溴与碘化钾反应 (4)氯化亚铁与氯气反应 10甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数如表中所示,从周期表中找出这四种元素。 (1)填写下表 (2)写出这几种元素的单质间反应的化学方程式: 甲与乙: 乙与丙: 乙与丁: 11截止到
4、1999 年,人们 P 绎发现了 113 种元素,是否可以说我们已经发现了 113 种原子? 为什么? 12通过各种渠道收集资料,了解放射性同位素在能源、农业、医疗、考古等方面的应用。 以讨论、讲演、墙报等形式在班上交流。 第 3 页 共 30 页 第二节第二节 元素周期律元素周期律 1 元素周期表的第三周期元素, 从左到右, 原子半径逐渐 ; 元素的金属性逐渐 , 非金属性逐渐 。该周期元素中,除稀有气体外,原子半径最大的是 ;最高价氧 化物对应的水化物碱性最强的是 ;最高价氧化物对应的水化物呈两性的是 ;最 高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 。 ( )2元素周期表中某区域的一些元素多用于
5、制造半导体材料,它们是 A左下方区域的金属元素 B金属元素和非金属元素分界线附近的元素 C右上方区域的非金属元素 D稀有气体元素 ( )3根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断,其中错误的是 A铍(Be)的原子失电子能力比镁弱 B砹(At)的氢化物不稳定 C硒(Se)化氢比硫化氢稳定 D氢氧化锶(Sr(OH)2比氢氧化钙的碱性强 4比较下列各组中两种元素金属性或非金属性的强弱。 (1)Na、K (2)B、Al (3)P、Cl (4)S、Cl (5)O、S 5根据元素在周期表中的位置,判断下列各组化合物的水溶液的酸、碱性的强弱。 (1)H3PO4和 HNO3 (2)KOH 和 Mg(OH)2
6、(3)Al(OH)3和 Mg(OH)2 6钫是放射性金属元素。根据它在元素周期表中的位置,你能推测出它的某些性质吗?如颜色、 状态、与水反应的剧烈程度、金属性强弱等。 7镁和钙是第A 族元素。 (1)镁和钙都能与水反应产生氢气,镁反应缓慢,钙则反应较快。请推测同主族的铍和钡与水反应 的剧烈程度。 (2)钙在空气中会与氧气发生缓慢的反应, 所以要把钙保存在密封的容器内。 你认为钡应如何保存? 第 4 页 共 30 页 8已知元素 X、Y、Z、W 的原子序数分别为 6、8、11、13,请回答: (1)它们各是什么元素? (2)不看周期表,你如何来推断它们在周期表中的位置(周期和族)? (3)写出单
7、质 X、Z、W 分别与单质 Y 反应的化学方程式。 9某同学阅读课外资料时,看到了下列有关锗、锡、铅 3 种元素性质的描述: (1)锗、锡在空气中不反应,铅在空气中表面生成一层氧化铅; (2)锗与盐酸不反应,锡与盐酸反应,铅与盐酸反应但因生成的 PBCl2微溶而使反应终止; (3)锗、锡、铅的+4 价氢氧化物的碱性强弱顺序: Ge(OH)4HBrO4HClO4 B原子半径大小:NaSO C碱性强弱:KOHNaOHLiOH D金属性强弱:NaMgAl 9下图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系,已知 B、C、D、E 是非金属 单质,且在常温常压下都是气体; 化合物 G 的焰色反
8、应为黄色, 化合物 I 和 J 通常状况下呈气态; 反应是化工生产中的一种重要固氮反应。 请回答下列问题: (1)A、B、C、D、E、F、G、I、J 各为什么物质? (2)写出下列物质间反应的化学方程式:A 和 B,F 和 CO2,D 和 E,I 和 J。 (3)写出化合物 G 与 I 反应的离子方程式。 第 8 页 共 30 页 10在元素周期表中,氧、硫、硒、碲 4 种元素属于第A 族元素(又称氧族元素),请回答下列 问题。 (1)查阅资料填写下表中的空白。 (2)根据上表中数据,找出氧、硫、硒、碲的熔点、沸点和密度的变化规律。 (3)若要研究氧、硫、硒、碲 4 种元素非金属性强弱的变化规
9、律,你认为可从哪些方面入手? 第二章第二章 化学反应与能量化学反应与能量 第一节第一节 化学能与热能化学能与热能 1从能量的角度看,断开化学键要 ,形成化学键要 。一个化学反应是释放能 量还是吸收能量取决于 。 2从能量形式上看,化学反应中的能量变化通常表现为 的变化,所有的燃烧反应都 要 热量。 3生活中和生产上最常用的燃料里所含的主要元素有 ,它们在燃烧后生成的化合物主 要是 。 4下列反应中,属于放热反应的是 ,属于吸热反应的是 。 煅烧石灰石(主要成分是 CaCO3)制生石灰(CaO) 燃烧木炭取暖 炸药爆炸 酸与碱的中和反应 生石灰与水作用制熟石灰 食物因氧化而腐败 ( )5下列说法
10、中,错误的是 第 9 页 共 30 页 A人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的 B煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料 C我国目前最主要的能源是煤炭 D人体运动所消耗的能量与化学反应无关 ( )6下列说法中,错误的是 A化学反应必然伴随发生能量变化 B.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的 C化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 D能量变化是化学反应的基本特征之一 ( )7金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质(同素异形体)。在 100 kPa 时,1 molC(石 墨)转化为金刚石,要吸收 1.895 kJ 的热能。据此,试判断在 100 kPa 压
11、强下,下列结论正确的是 A石墨比金刚石稳定 B金刚石比石墨稳定 C1 mol C(石墨)比 1 mol C(金刚石)的总能量高 D1 mol C(石墨)比 1 mol C(金刚石)的总能量低 8阅读下面的叙述,回答有关问题。 “生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。作为人类解决能源危机重要途径 之一的“生物质能” ,主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量。古老的刀耕火 种、烧柴做饭、烧炭取暖等粗放用能方式正在被现代科学技术所改变。 ( ) (1)下面有关“生物质能”的说法,不正确的是 A利用生物质能就是间接利用太阳能 B生物质能源是可再生的能源 C生物质能源是解决农村
12、能源的主要途径 D生物质能的缺点是严重污染环境 ( ) (2)沼气是有机废弃物(树叶、秸秆、草类及垃圾、粪便等)在隔绝空气的条件下发酵分解而 成的气体, 主要成分是甲烷。 农村沼气池中发酵后的池底剩余物是很好的沤肥。 下面有关结论中, 错误的是 第 10 页 共 30 页 A沼气是一种清洁的能源 B使用沼气作能源可以保护森林 C使用沼气给农民的生活带来了不便 D使用沼气是对化学能的充分利用 9某反应是放热反应,所放出的热能从何而来?某反应是吸热反应,且所吸收的热能由外加热源 (如酒精灯)提供,提供的热能主要起什么作用? 10下面是两位同学关于吸热反应和放热反应的对话,你同意哪位同学的说法?请陈
13、述理由。 甲同学:凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应。 乙同学:不一定。有些反应在启动时要加热,反应开始后不再加热就能继续进行,如燃烧反 应,这类反应属于放热反应。 提示:在讨论这个问题时,要分清温度和热量两个不同的概念。加热可以是为了提高温度, 也可以是为了给反应系统提供热能(供转化为化学能之用)。 11研究表明,在一定温度和压强条件下,2 mol H2(g)和 1mol O2(g)完全化合生成 2 mol H2O(g) 所放出的热量:与在相同条件下 2 mol H2O(g)完全分解为 2 mol H2(g)和 1 molO2(g)所吸收的热 量在数值上相等;是相同条件下 1 molH2(
14、g)和 05 molO2(g)完全化合生成 1 mol H2O(g)所放出 热量的 2 倍; 比在相同条件下 2 mol H2(g)和 1 molO2(g)完全化合生成 2mol H2O(1)所放出的热量 少。由此,你可得出哪些结论? 12已知在 25、1013105Pa 下,1 mol CH4充分燃烧(C 转化为 CO2气体,H 转化为液态水) 放出的热量为 890 kJ;使 1 kg 水的温度升高 1需热量 4.18 kJ。 (1)1 m3(标准状况)甲烷在 25、1.013105Pa 条件下充分燃烧(生成 CO2气体和液态水),释放出 的热能是多少? (2)若用 1 m3(标准状况)甲烷
15、在 25、 1.013105Pa 条件下充分燃烧所释放的热能加热温度为 25 的水,若热量损失为 20,可使多少干克水沸腾? 第 11 页 共 30 页 第二节第二节 化学能与电能化学能与电能 1原电池中发生的化学反应属于 ,原电池将 能转化为 能。其 中,电子流出的一极是原电池的 极,该极发生 反应,电子流入的一极是原 电池的 极,该极发生 反应。原电池中电解质溶液的作用是 。 2现有 A、B、C、D 四种金属片,把 A、B 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,A 上有 气泡产生;把 C、D 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,D 发生还原反应;把 A、C 用导 线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,电
16、子流动方向为 A导线C。根据上述情况,回答下列问题: (1)在中,金属片 发生氧化反应; (2)在中,金属片 作负极; (3)如果把 B、D 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液,则金属片 上有气泡产生; (4)上述四种金属的活动性顺序是 。 ( )3下列关于充电电池的叙述,不正确的是 A充电电池的化学反应原理是氧化还原反应 B充电电池可以无限制地反复放电、充电 C充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行 D较长时间不使用电器时,最好从电器中取出电池,并妥善存放 ( )4下列各组材料中,不能组成原电池的是 ( )氢氧燃料电池已用于航天飞机。以 30%KOH 溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电 极反应
17、如下: 2H2+4OH 4e=4H 2O O2+2H2O+4e =4OH 据此作出判断,下列说法中错误的是 AH2在负极发生氧化反应 B供电时的总反应为:2H2+O2=2H2O C产物为无污染的水,属于环境友好电池 D燃料电池的能量转化率可达 100 第 12 页 共 30 页 6一次性电池与充电电池有何根本区别?原因何在? 7如何判别干电池的正、负极? 8废电池为什么不能随意丢弃?正确的处理方式是什么? 9.调查以下项目:常用化学电池的种类、名称、形状、电极、电解质、电压、可否再充电、价格、 存放期、特点、用途、回收途径等。列表进行比较或写成调查报告,然后全班展示(如墙报形式) 或座谈交流。
18、 可采用以下调查形式中的一种或两种: 到图书馆或上互联网查阅资料; 到附近商场进行调查; 在家庭或到附近单位及社区进行调查。 10化学电池是一种可移动或便携式电源,它存在以下几方面的不足: 电压较低(有时只能采用串联的方式来解决); 寿命较短只能采用替换或不断充电(可充电电池)的方法来满足需要; 存放期有限。 有人认为化学电池的这三个方面的不足,是由它的工作原理(包括电学原理)所决定的,也有 人认为这是化学电池的制造技术不完善所造成的。你的看法和依据是什么?请与同学交流、讨论。 第 13 页 共 30 页 第三节第三节 化学反应的速率和限度化学反应的速率和限度 1根据已有知识和经验,填写下表。
19、 ( )2 工业制硫酸中的一步重要反应是 SO2在 400500下的催化氧化: 2SO2+O22SO3, 这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行,下述有关说法中错误的是 A使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率 B在上述条件下,SO2不可能 100地转化为 SO3 C为了提高 SO2的转化率,应适当提高 O2的浓度 D达到平衡时,SO2的浓度与 SO3的浓度相等 ( )3氢气是 21 世纪极有前途的新型能源,是各国研究的热点之一。氢能开发的首要问题是 研究如何以水为原料制取氢气。以下研究方向中你认为可行的是 A大量建设水电站,用电力分解水制取氢气 B设法将太阳能聚焦,产生高
20、温,使水分解产生氢气 C寻找更多的化石燃料,利用其燃烧放热,使水分解产生氢气 D寻找特殊化学物质,用于开发廉价能源,以分解水制取氢气 4生产面粉的工厂都要挂上“严禁烟火”的警示牌,请分析其原因。 5已知 KClO3(氯酸钾)在发生分解反应时会释放出 O2并生成 KCl,但反应速率较低。 (1)你设想一下,有哪些条件可能提高 KClO3的分解反应速率? (2)写出 KClO3分解反应的化学方程式。 第 14 页 共 30 页 6按下表所列项目,对自己家里的灶具等进行调查分析,如实填写并与家长及同学交流。 7了解家里存放各种食物的方法,比较其优点和不足,分析可能存在的问题,与家长讨论可行 的改进措
21、施并付诸实施。 复习题复习题 1已知化学能与其他形式的能可以相互转化。回答下列问题。 (1)化学能与其他形式的能相互转化的途径是 。 (2)填写下表: (3)上述反应中属于氧化还原反应的是(填序号) 。 2回答下列问题。 (1)为防止碳素钢菜刀生锈,使用后特别是切过咸菜后,应采取的简易措施是 。 (2)铁与硫可以在一定条件下发生化合反应: Fe+S FeS。 该反应属于放热反应, 不需要催化剂。 第 15 页 共 30 页 现有块状的铁和硫黄, 欲进行反应实验, 反应前宜采取的措施是 , 目的是: 。 ( )3C、 CO、 CH4、 C2H5OH 是常用的燃料,它们每 1 mol 分别完全燃烧
22、生成 CO2(g)及 H2O(1) 时,放出的热量依次为 393.5 kJ、283.0kJ、890.3 kJ、1366.8 kJ。相同质量的这 4 种燃料,完全燃 烧时放出热量最多的是 AC BCO CCH4 DC2H5OH ( )4关于右图所示装置的叙述,错误的是 A锌是负极,其质量逐渐减小 B氢离子在铜表面被还原,产生气泡 C电流从锌片经导线流向铜片 D电子从锌片经导线流向铜片 51 mol C、1 mol CO 分别按下式反应(燃烧): C(s)+ 1 2 O2(g)=CO(g) 放热 110.5 kJ CO(g)+ 1 2 O2(g)=CO2(g) 放热 283.0 kJ C(s)+O
23、2(g)=CO2(g) 放热 393.5 kJ 分析上述化学方程式及有关数据,回答下列问题。 (1)请用数据说明:煤炭充分燃烧是为了节约能源并减少对环境的污染。 (2)单质碳通过先与氧气反应生成 CO(g),再与氧气反应生成 CO2(g),所放出的热量之和与相同质 量的碳与氧气完全反应生成 CO2(g)所放出的热量有何关系?你据此有何猜想,请通过查找资料予 以检验。 6实验室常用大理石与稀盐酸反应制取 CO2。不用纯碱与盐酸或硫酸反应制取 CO2的考虑纯 碱比大理石(或石灰石)成本高,不经济;反应速率太快,难于控制和收集。但反应除可以通过 改变反应条件来控制。作为研究,请你提出用纯碱与盐酸反应
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