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1、最新中考化学复习资料第6讲金属与金属矿物甘肃、兰州三年中考命题点1金属材料1.2017甘肃，7自2011年我省实施找矿战略行动以来，在铜、铅、锌、金、铁、铌、钽等金属方面取得找矿新成果。下列关于铁、锌、铜三种金属及其合金的说法不正确的是()A.铁在潮湿的空气中易生锈B.可以用铁桶盛放硫酸铜溶液C.可以用稀硫酸鉴别锌与铜的金属活动性强弱D.黄铜(铜与锌的合金)的硬度大于纯铜 命题点2金属的化学性质2.2016甘肃，12如图为干电池的结构示意图。请利用所学知识完成下列问题。第2题图(1)碳棒(主要成分是石墨)用作干电池的正极是利用了石墨的_性。(2)干电池的材料很多可以回收利用。例如双氧水与回收的

2、二氧化锰可用于实验室制取氧气，请写出反应的化学方程式_。(3)黄铜是铜与锌的合金，其硬度_(填“大于”或“小于”)纯铜。将足量的锌片放入硫酸铜溶液中，观察到_的现象，说明锌比铜活泼。 命题点3金属活动性顺序3.2015兰州，18取等质量的甲、乙、丙三种金属，分别投入相同浓度的盐酸中，只有甲有气泡产生；再取一小块乙投入丙的硝酸盐溶液中，乙的表面没有丙析出。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是()A.甲乙丙B.甲丙乙C.丙乙甲 D.乙丙甲 命题点4金属的锈蚀和保护4.2016兰州，7下列方法中不能防止铁锅腐蚀的是()A.表层镀锌 B.食盐水浸泡C.制成合金 D.表层涂油 5.2015甘肃，12兰州市

3、中山桥南侧的“将军柱”(铸造材质主要是铁)，距今已有630年的历史，它与中山桥一起组成了“兰州铁路”一景，近日“将军柱”商标获得国家批准。第5题图(1)“将军柱”表面已出现较多锈迹，其主要原因是铁与_等物质共同作用的结果，生活中常用稀硫酸除去铁制品表面的铁锈，其反应的化学方程式为_。(2)废旧金属的回收利用是保护金属资源的重要途径，请你再写出一条保护和节约金属资源的有效方法或途径：_。 6.2015兰州，30联系学过的化学知识，按要求完成下列各题。(1)铁在潮湿的环境下容易生锈，这是铁与_和水共同作用的结果。(2)汽油能洗涤油污，这是利用汽油_油污的性质。(3)金属铝可以加工成铝箔，主要利用铝

4、的_。 命题点5金属单质的冶炼7.2016兰州，16下列关于化学的应用和记载，对其说明错误的是()A.沈卢用“以剂钢为刃，柔铁为茎干”来描述古剑的制作，这里的剂钢指铁的合金B.神农本草经记载有“水银熔化(加热)还复为丹”，其中水银指金属银C.我国古代人民常用明矾水(明矾水显酸性)除去铜器上的铜锈Cu2(OH)2CO3D.梦溪笔谈记载有“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，这过程发生了置换反应2018备考精编考点过关考查1金属材料1.2017玉林下列有关金属的说法错误的是()A.铜能导电B.银能与稀盐酸反应C.镁的活动性比铁强 D.铝具有良好的抗腐蚀性 2.2017苏州下列关于金属的说法中，不正确的是(

5、)A.铜有良好的导电性，常用于制作导线B.所有的金属都能与稀盐酸反应C.铁制品在干燥的空气中不易生锈D.不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械 3.2017湘潭金属的用途很广，我们应该保护好金属资源。回答以下问题：(1)金属能用于做炊具，是因为金属具有_(填“导电性”或“导热性”)。(2)黄铜片和铜片相比较，硬度较大的是_。(3)写出一条防止铁生锈的建议_。 考查2金属的化学性质4.2017益阳铝、铁、铜三种金属与我们的生活密切相关，下列关于铝、铁、铜的说法错误的是()A.铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式为AlCuSO4= AlSO4CuB.用硫酸铝溶液、氯化铜溶液、单质铁三种物质可探究出

6、三种金属的活动性顺序C.铝制品具有抗腐蚀性，是因为铝制器品表面可形成致密的氧化物薄膜 D.我国历史上最早使用的金属是铜 5.2017绥化人类的生活和生产都离不开金属。铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们的生活息息相关。(1)生活中常用铜作导线，主要是利用了铜的_。(2)铝制品具有良好抗腐蚀性能的原因是_。(3)为了验证三种金属的活动性顺序，可选择Al、Cu和下列试剂中的_来达到实验目的。(选填字母序号)A.Al2(SO4)3溶液 B.FeSO4溶液 C.CuSO4溶液(4)请你写出一条保护金属资源的有效途径_。 6.2017内江金属及其金属制品对人类社会的发展有着及其重要的作用。(1)铜

7、锌合金的外观与黄金极为相似，市场上一些不法分子以假乱真，祸害百姓。利用简单的化学知识，将其放入稀盐酸中，观察是否有_产生即可鉴别其真伪。(2)铝、铁、银是日常生活中经常接触到的三种金属。对Al、Fe、Ag三种金属的活动性顺序进行探究，能达到目的一组试剂是_(填序号)。Ag、FeCl2溶液、AlCl3溶液Fe、AlCl3溶液、AgNO3溶液Ag、Fe、AlCl3溶液 考查3金属活动性顺序7.2017郴州为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列试剂可以选用的是()A.ZnSO4溶液B.稀盐酸 C.AgNO3溶液 D.CuSO4溶液 8.2017黄石现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到

8、硫酸亚铁溶液中，只有甲可使溶液中析出铁单质。再将三者加入到硝酸银溶液中，只有乙不能使溶液中析出银单质，则三者的金属活动性从大到小的顺序是()A.甲乙丙 B.乙甲丙 C.甲丙乙 D.无法判断 9.2017临沂有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化，根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是()A.X Y Z B.X Z Y C.Y Z X D.Z Y X 10.2017广安下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是()相同几何外形的金属镁、铝分别与相

9、同浓度的稀盐酸反应，镁反应更剧烈，说明镁比铝的金属活动性强用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属(银、铂、金)以单质形式存在金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属活动性强A. B. C. D. 11.2017天水将一定量的锌粉加入到Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生。则下列情况不可能存在的是()A.滤渣是Ag、Cu、ZnB.滤渣是Ag、Cu、MgC.滤液中含有Zn2、Mg2、NO3D.金属活动性顺序是AgCuZnMg 考查4金属的锈蚀和保护12.20

10、17淮安某博物馆藏有一柄古代铁剑，为防止其生锈，下列做法合理的是()A.定期用清水冲洗，除去灰尘 B.放于体验区，让观众触摸C.用盐水除去铁剑上的锈斑 D.放在充满氮气的展览柜中 13.2017青岛下列防锈措施不合理的是()A.钢管存放在干燥的地方B.用盐水清洗菜刀C.及时清除铁制品表面的锈渍D.在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属 考查5铁的冶炼14.2017北京用“W”型玻璃管进行微型实验，如图所示。下列说法不正确的是()第14题图A.a处红棕色粉末变为黑色B.a处的反应为COFe2O3= 2FeCO2C.b处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成D.可利用点燃的方法进行尾气处理 15.早在春秋战国

11、时期，我国就开始生产和使用铁器。请按要求填空。(1)工业上用赤铁矿石炼铁的原理的化学方程式是_。(2)如图实验中，硬质玻璃管中的现象是_。第15题图(3)下列关于金属的叙述，正确的是_。A.合金中至少有两种金属B.合金一般比组成它们的纯金属硬度更高，熔点更低C.合金一定为混合物D.保护金属资源可以采用刷漆的方法E.工业炼铁，得到的是纯铁F.工业炼铁所需的原料有铁矿石、焦炭、石灰石和空气能力提升1.2017丽水如图为某文化衫图案，你的美(Mg)偷走我的心(Zn)能发生，是由于镁的()第1题图A.延展性好 B.导电性好 C.导热性好 D.金属活动性比锌强2.2017徐州国产大飞机C919机壳采用了

12、先进的铝锂合金材料。已知金属锂(Li)的活动性比铝强。下列有关说法错误的是()A.铝锂合金硬度大、密度小B.铝在空气中表面会形成致密的氧化膜C.锂能与盐酸反应，放出热量、生成氢气D.锂能与氧气反应，生成的Li2O中Li显2价3.2017来宾下列有关金属的叙述，正确的是()A.钢的含碳量低于生铁中的含碳量B.合金的硬度比其纯金属的硬度小C.铝、铁、铜都是银白色金属D.铝能制成铝箔是因为铝有很好的抗腐蚀性4.2017沈阳在下列情况下，埋在地下的铸铁管道腐蚀最慢的是()A.在干燥、致密、不透气的土壤中B.在潮湿、疏松、透气的土壤中C.在潮湿、致密、不透气的土壤中D.在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中5.

13、为了减缓铁制品的锈蚀，下列做法不当的是()A.在车、船的表面喷涂油漆 B.将使用后的菜刀用布擦干C.洗净铁制品表面的油膜 D.在铁制品表面镀上一层锌6.2017娄底某同学为了探究甲、乙、丙三种金属的活动性强弱，做了如下实验。则三种金属的活动性顺序是()实验步骤 实验现象(1)把甲、乙、丙三种金属分别加入稀硫酸中甲、乙表面有气泡产生，丙无明显变化(2)再把甲放入到乙的硫酸盐溶液中无明显现象A.甲乙丙B.乙甲丙 C.丙甲乙 D.丙乙甲7.2017常州向盛有氯化亚铁和氯化铜混合溶液的烧杯中加入一定量的锌粉，充分反应后，得到固体M和溶液N。下列叙述错误的是()A.锌有剩余时，M中一定有Fe、Cu和Zn

14、B.锌有剩余时，N中一定没有FeCl2和CuCl2C.锌无剩余时，M中一定有Cu、可能有FeD.锌无剩余时，N中一定有ZnCl2和FeCl28.2017酒泉一模分别用以下三组物质比较锌和铜的金属活动性：Zn、Cu、稀硫酸；Zn、Cu、MgSO4溶液；Zn、CuSO4溶液。仅用组内物质就能够直接达到目的的是()A.仅有 B. C. D.9.2017平凉一模铁在生产、生活中有广泛的用途。请回答：(1)每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的_和_共同作用的结果；铁也能在酸性溶液中被腐蚀，写出铁与稀硫酸反应的化学方程式：_。(2)为了防止钢

15、铁锈蚀，人们常采用_的方法(任写一种)来达到目的。(3)铁锈的主要成分是Fe2O3，用盐酸可以除去铁锈。写出盐酸除铁锈的化学方程式：_。10.2017巴中为验证Zn、Fe、Cu的金属活动性强弱，某同学设计了如下方案：方案一：Zn、Fe、HCl、Cu方案二：Zn、FeSO4、Cu方案三：ZnSO4、Fe、CuSO4方案四：Zn、Fe、CuSO4(1)选出一种可行的方案，并对此方案作出评价_。(2)写出你所选方案中发生的化学反应方程式_(写出一个即可)。11.2017广安我国早在古代，就有“曾青得铁则化为铜”的记载，意思是可溶性铜的化合物与铁发生反应，得到单质铜。例如：CuSO4Fe= CuFeS

16、O4。(1)CuSO4中硫元素的化合价为_，其溶液颜色为_。(2)该反应的基本反应类型为_。(3)除去ZnSO4溶液中少量CuSO4杂质，下列试剂中最好的是_。A.NaOH溶液 B.Fe C.CuO D.Zn12.2017重庆A我国自行研发的大型客机C919于今年5月成功试飞，请根据所学知识回答问题。(1)选用铝合金做飞机机身而不选用纯铝，主要原因是铝合金硬度和强度_(填“大于”或“小于”)纯铝。(2)飞机所用的下列材料属于合成材料的是_(填序号)。A.塑料扶手 B.纯羊毛毯 C.真皮座套 D.铜制扣件(3)飞机上的镀铬铁制品能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与_接触。(4)若要验证飞机材料中的F

17、e、Cu和Al的金属活动性顺序，只需一种试剂直接与上述三种金属反应就能达到目的，该试剂是_(填序号)。A.硫酸铝溶液 B.硫酸亚铁溶液 C.硫酸铜溶液13.2017宿迁人类社会的发展离不开金属。(1)钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的_等物质发生化学反应的结果。(2)在空气中，铝的表面易生成致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是_(写化学式)。(3)某同学取少量工厂废液溶质是AgNO3、Cu(NO3)2，向其中加入一定量的金属锌，反应结束后，发现溶液仍然是蓝色。据此推断，反应后溶液中一定含有的溶质是_。14.以下均为初中化学教材中的实验，请回答相关问题。第14题图(1)图1是铁锈蚀条件的探究实验，由实验_

18、(填序号，下同)，可知铁生锈需要与氧气接触。(2)图2是实验室模拟炼铁的装置图，实验过程中，a装置内看到的现象是_，整个实验过程中发生了多个化学反应，请写出任意一个化学方程式_。15.铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。如图是某同学验证三种金属的化学性质时完成的部分实验。开始实验后B、D中都有明显的实验现象，而A、C中却没有明显的现象。分析回答问题。第15题图(1)实验时B中发生反应的化学方程式为_。(2)D中实验现象为_。(3)开始实验后A、C没有明显的现象的原因分别是_、_。16.同学们通过实验来验证Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序，实验室提供的药品有：Cu(NO3

19、)2溶液、AgNO3溶液、Fe(NO3)2溶液、稀硫酸、铜丝、铁丝、银丝、铝丝。.小华同学设计并完成了如下实验：把铁丝插入装有稀硫酸的试管中；把铜丝插入装有稀硫酸的试管中；把银丝插入装有稀硫酸的试管中；把铜丝插入装有AgNO3溶液的试管中。你认为小华所做的实验_(填序号)是多余的。中的化学方程式是_。.小贝只选用了上述药品中的三种，通过两步实验，也达到了实验目的。他选用的三种药品是_(写出一种药品组合即可)。.实验后，大家又对金属与盐溶液反应后的溶质与固体成分产生了好奇，他们分别取一定量的铝丝放入到盛有Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液的烧杯中，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液。【提出问题】

20、滤液中所含溶质是什么？【猜想假设】同学们对滤液中所含的溶质做出多种猜想：猜想一：只有Al(NO3)3；猜想二：Cu(NO3)2、Al(NO3)3猜想三：AgNO3、Al(NO3)3；猜想四：Cu(NO3)2、AgNO3、Al(NO3)3。经讨论，大家一致认为其中猜想_不正确。【设计实验】同学们分别对所得滤液或滤渣按照如下方案进行了验证。小贝组：向所得滤渣中滴加稀盐酸，若观察到有气泡产生，则猜想_成立。小华组：将铜丝插入所得滤液，若观察到_，即可证明猜想四成立。参考答案甘肃、兰州三年中考1.B【解析】A.铁在潮湿的空气中易生锈，故正确。B.铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以不能用铁桶盛放硫酸

21、铜溶液，故错误。C.稀硫酸和锌能发生反应，和铜反应，所以可以鉴别锌与铜的金属活动性强弱，故正确。D.黄铜属于铜的合金，合金要比组成它们的纯金属的硬度大，故正确。 2.(1)导电(2)2H2O2 2H2OO2(3)大于锌表面附有一层红色物质，溶液由蓝色变成无色【解析】(1)用碳棒作电极主要利用了石墨的导电性。(2)该反应的反应物是双氧水，生成物是水和氧气，反应条件是在二氧化锰的催化作用下，根据化学方程式的书写方法可以写出该反应的化学方程式为：2H2O2 2H2OO2。(3)黄铜是铜与锌的合金，其硬度大于纯铜；在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能把后面的金属从它的盐溶液中置换出来，锌的活动性比铜

22、的活动性强，因此观察到的现象为锌表面附有一层红色物质，溶液由蓝色变成无色。 3.B【解析】取等质量的甲、乙、丙三种金属，分别投入相同浓度的盐酸中，只有甲有气泡产生，说明甲的金属活动性比氢强，乙、丙的金属活动性比氢弱，即甲乙、丙；再取一小块乙投入丙的硝酸盐溶液中，乙的表面没有丙析出，说明乙的金属活动性比丙弱，即丙乙；则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是甲丙乙。 4.B5.(1)水和氧气Fe2O33H2SO4= Fe2(SO4)33H2O(2)防止金属生锈【解析】(1)铁在与水和氧气同时接触时易生锈；稀硫酸能与氧化铁反应生成硫酸铁和水。(2)防止金属锈蚀是保护和节约金属资源的有效方法。 6.(1)氧

23、气(或空气)(2)溶解(3)延展性【解析】(1)铁生锈是铁在水和氧气(或空气)共同作用下，发生一系列复杂化学变化的结果。(2)油污能溶解在汽油中，所以汽油洗涤油污是利用了汽油能溶解油污的性质。(3)金属铝具有良好的延展性，可以被加工成铝箔。 7.B【解析】A.剑刃硬度要大，所以用碳铁合金，故正确。B.神农本草经记载有“水银熔化(加热)还复为丹”，其中水银指金属汞不是银，故错误。C.明矾水显酸性，能与铜锈反应，用明矾水可以除去铜器上的铜锈Cu2(OH)2CO3，故正确。D.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，此过程为铁与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁，属于置换反应，故正确。 2018备考精编1.B【解析】

24、A.铜具有优良的导电性，故正确。B.银的金属活动性比氢弱，不能与稀盐酸反应，故错误。C.在金属活动性顺序中，镁排在铁的前面，镁的活动性比铁强，故正确。D.铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，具有良好的抗腐蚀性，故正确。 2.B【解析】A.铜有良好的导电性，常用于制作导线，故正确。B.排在氢前面的金属才可以与酸发生反应故错误。C.铁制品锈蚀是铁和空气中的氧气、水共同作用的结果，所以铁制品在干燥的空气中不易生锈，故正确。D.不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械等，故正确。 3.(1)导热性(2)黄铜片(3)涂油漆(合理即可)【解析】(1)金属具有导热性，所以可用制炊具。(2)黄铜片的硬度比铜片

25、的硬度大。(3)铁在与水和氧气同时接触时易生锈，防止铁生锈的措施就是破坏铁生锈的条件，如在金属表面涂油漆、涂油、制成合金等。 4.A【解析】A.铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式：2Al3CuSO4= Al2(SO4)33Cu，故错误。B.由于铁不能与用硫酸铝溶液反应，能与氯化铜溶液反应，可探究出三种金属活动性顺序是铝铁铜，故正确。C.铝制品具有抗腐蚀性，是因为铝制品表面可形成致密的氧化物薄膜，故正确。D.我国历史上最早使用的金属是铜，故正确。5.(1)导电性(2)通常情况下铝能和空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜(3)B(4)合理开发利用金属资源(合理即可)【解析】(1)生活中常用铜作导线，主要是

26、利用了铜的导电性。(2)铝制品具有良好抗腐蚀性能的原因是通常情况下铝能和空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜。(3)为了验证三种金属的活动性顺序，可选择Al、Cu和硫酸亚铁溶液，把铝、铜分别放入硫酸亚铁溶液中时，铝表面附着一层固体，说明铝比铁活泼，铜表面无明显现象，说明铁比铜活泼。(4)合理开发利用金属资源，回收利用废金属，防止金属生锈，寻找金属替代品等，都可以保护金属资源。 6.(1)气泡(2)【解析】(1)将其放入稀盐酸中，如果不产生气泡，说明是金，如果产生气泡，说明是铜锌合金。(2)把Ag分别伸入FeCl2溶液、AlCl3溶液中时，都无明显现象，说明银不如铁和铝活泼，但是无法确定铝和铁的活动

27、性。把Fe分别伸入AlCl3溶液、AgNO3溶液中时，铁表面附着一层银白色固体的是硝酸银溶液，说明铁比银活泼，无明显现象的是氯化铝溶液，说明铁不如铝活泼。把Ag、Fe分别伸入AlCl3溶液中时，都无明显现象，说明铝最活泼，无法确定银和铁的活动性。由以上分析可知，能达到目的一组试剂是Fe、AlCl3溶液、AgNO3溶液。 7.D8.C【解析】位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。将三者分别加入到硫酸亚铁溶液中，只有甲可使溶液中析出铁单质，说明甲的金属活动性比铁强，乙、丙的金属活动性比铁弱，即甲铁乙、丙；再将三者加入到硝酸银溶液中，只有乙不能使溶液中析出银单质，说明甲、丙的金属活

28、动性比银强，乙的金属活动性比银弱，即甲、丙银乙。则三者的金属活动性从大到小的顺序是甲丙乙。 9.B【解析】有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应，说明X、Y、Z中X的活动性最强；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y表面没有变化，说明Z的活动性比银强，Y的活动性比银弱，即ZAgY，故这三种金属的活动性由强到弱的顺序为XZY。 10.A【解析】镁的活动性比铝强，活动性越强与酸反应越剧烈，所以相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应，镁反应更剧烈，故正确。铁的活动性比铜强，所以铁能将硫酸铜溶液中的铜置换出来，故不能用铁桶

29、来配制波尔多液，故正确。大多数金属比较活泼，在自然界中以化合物的形式存在，仅有少数金属如银、铂、金，化学性质稳定，以单质形式存在，故正确。金属铝更耐腐蚀是由于其化学性质活泼，在常温下就可以和氧气反应形成致密的氧化铝薄膜，从而阻止进一步氧化，而不能说明锌的活动性比铝强，故错误。 11.B【解析】A.将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生，说明锌过量，滤渣中含有锌，锌和硝酸铜、硝酸银反应生成的铜和银，故正确。B.镁比锌活泼，因此锌不能和硝酸镁反应，滤渣中不可能含有镁，故错误。C.滤液中含有反应生成的锌离子和没有反应的镁离子，同时含有硝酸根离子，故正确。D.金属活动性顺序是AgCuZnMg，故正确。 1

30、2.D13.B14.B【解析】A.一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，a处红棕色粉末变为黑色，故正确。B.该化学方程式没有注明反应条件，且配平错误，故错误。C.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，b处澄清石灰水变浑浊，证明有CO2生成，故正确。D.根据一氧化碳具有可燃性，为防止污染空气，可利用点燃的方法进行尾气处理，故正确。 15.(1)3COFe2O3 2Fe3CO2(2)红色粉末变成黑色(3)BCDF 能力提升1.D2.D【解析】A.由题意可知，国产大飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料，说明了铝锂合金硬度大、密度小，故正确。B.铝在空气中表面会形成致密的氧化膜，所以铝的耐腐

31、蚀性强，故正确。C.由题意可知，锂(Li)的活动性比铝强，所以锂能与盐酸反应，放出热量、生成氢气，故正确。D.在Li2O中，由于氧显2价，可推出Li显1价，故错误。3.A【解析】A.钢的含碳量低于生铁的含碳量，故正确。B.合金的硬度比其纯金属的硬度大，故错误。C.铝、铁都是银白色金属，铜是紫红色的金属，故错误。D.铝能制成铝箔是因为铝有很好的延展性，故错误。4.A【解析】A.在干燥、致密、不透气的土壤中，铸铁管道不能与氧气、水分充分接触，生锈速度最慢。B.在潮湿、疏松、透气的土壤中，铸铁管道能与氧气、水分充分接触，生锈速度较快。C.在潮湿、致密、不透气的土壤中，由于缺乏氧气，铁制品的生锈速率较

32、慢。D.在呈酸性的潮湿、疏松、透气的土壤中，铸铁管道能与酸性物质反应，同时能与氧气、水分同时接触，生锈速度最快。5.C【解析】A.在车、船的表面喷涂油漆能够防止生锈，做法正确。B.将使用后的菜刀用布擦干，能减缓铁制品的锈蚀，做法正确。C.洗净铁制品表面的油膜，使铁与氧气和水接触，容易生锈，做法错误。D.在铁制品表面镀上一层锌，能够防止生锈，做法正确。6.B【解析】位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，把甲、乙、丙三种金属分别加入稀硫酸中，甲、乙表面有气泡产生，丙无明显变化，说明甲、乙的金属活动性比氢强，丙的金属活动性比氢弱，即甲、乙H丙。位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，再把

33、甲放入到乙的硫酸盐溶液中，无明显现象，说明甲的金属活动性比乙弱，即乙甲。故三种金属的活动性顺序是乙甲丙。7.D【解析】在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。三种金属的活动性顺序为锌铁铜，所以向盛有氯化亚铁和氯化铜混合溶液的烧杯中加入一定量的锌粉，锌会先与氯化铜反应，再与氯化亚铁反应。A.锌有剩余时，M中一定有Fe、Cu和Zn，故正确。B.锌有剩余时，锌和氯化铜、氯化亚铁完全反应，所以N中一定没有FeCl2和CuCl2，故正确。C.锌无剩余时，锌先与氯化铜反应，可能与氯化亚铁反应，所以M中一定有Cu、可能有Fe，故正确。D.锌无剩余时，N中一定有ZnCl2，

34、可能有FeCl2、CuCl2，故错误。8.C【解析】锌能与硫酸反应，说明锌在氢的前面，铜不能与硫酸反应生成氢气，说明金属活动性顺序为HCu；所以能达到目的；锌和铜都不能与硫酸镁反应，说明锌和铜在镁的后面，但是不能说明锌和铜的金属活动性顺序，所以不能达到目的；锌能将硫酸铜中的铜置换出来，说明金属活动性顺序为ZnCu；所以能达到目的，故选C。 9.(1)氧气水FeH2SO4= FeSO4H2(2)刷漆、镀防护层(合理即可)(3)Fe2O36HCl= 2FeCl33H2O 10.(1)方案二：锌能与硫酸亚铁溶液反应生成硫酸锌溶液和铁，说明金属活动性锌铁；铜不与硫酸亚铁溶液反应，说明金属活动性铁铜；故

35、可得出三种金属的活动性顺序为锌铁铜(合理即可) (2)ZnFeSO4=ZnSO4Fe(合理即可)【解析】(1)方案一：Zn、Fe、HCl、Cu，将等质量的三种金属分别放入等量的同种稀盐酸中，产生气泡速率最快的是锌，其次是铁，没有气泡产生的是铜，由此可得出三种金属活动性顺序为锌铁铜，故该方案合理。方案二：Zn、FeSO4、Cu，锌能与硫酸亚铁溶液反应生成硫酸锌溶液和铁，说明活动性锌铁；铜不与硫酸亚铁溶液反应，说明活动性铁铜；由此可得出三种金属活动性顺序为锌铁铜，故该方案合理。方案三：ZnSO4、Fe、CuSO4，Fe与ZnSO4溶液不反应，说明活动性锌铁；铁能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液

36、和铜，说明了活动性铁铜；由此可得出三种金属活动性顺序为锌铁铜，故该方案合理。方案四：Zn、Fe、CuSO4，Zn、Fe均能与硫酸铜溶液反应，说明了活动性锌铜，铁铜，但无法确定铁和锌的活动性强弱，故该方案不合理。(2)锌与硫酸亚铁溶液反应生成硫酸锌溶液和铁，反应的化学方程式为ZnFeSO4= ZnSO4Fe(合理即可)。11.(1)6蓝色(2)置换反应(3)D【解析】(1)在硫酸铜中，铜显2价，氧显2价，所以硫元素显6价，硫酸铜溶液呈蓝色。(2)通过分析曾青得铁则化为铜的反应原理，可知该反应是单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，满足置换反应的条件，所以该反应属于置换反应。(3)除

37、杂原则是，除去杂质，不能引入新的杂质，所以除去ZnSO4溶液中少量CuSO4杂质应加入过量的锌粉。12.(1)大于(2)A(3)氧气和水(4)B【解析】(1)选用铝合金做飞机机身而不选用纯铝，主要原因是铝合金硬度和强度大于纯铝。(2)A.塑料扶手是三大合成材料之一塑料，故正确。B.纯羊毛毯，是天然纤维，故错误。C.真皮座套，用真皮制成的，属于天然材料，故错误。D.铜制扣件属于金属材料，故错误。(3)飞机上的镀铬铁制品能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与氧气和水接触。(4)A.铁和铜都不与硫酸铝溶液反应，说明铁和铜都排在铝的后面，但是不能说明铁和铜的金属活动性顺序，故错误。B.铝能与硫酸亚铁反应，说

38、明铝在铁的前面，铜不与硫酸亚铁反应，说明铁在铜的前面，能证明铝、铁、铜的金属活动性顺序，故正确。C.铝和铁都能与硫酸铜溶液反应，说明铝和铁在铜的前面，但是不能说明铝和铁的金属活动性顺序，故错误。13.(1)氧气和水蒸气(或O2和H2O) (2)Al2O3 (3)硝酸铜和硝酸锌或Cu(NO3)2和Zn(NO3)2【解析】(1)钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的氧气、水蒸气等物质发生化学反应的结果。(2)在空气中，铝表面易生成一层致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是铝和氧气反应生成的氧化铝。(3)由题意可知，向AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的锌粉，发生的反应有锌可置换硝酸银中的银、锌可置换

39、硝酸铜中的铜，生成的铜还可以置换硝酸银中的银。反应后溶液仍为蓝色，说明溶液中一定存在硝酸铜，锌与硝酸银或硝酸铜反应均生成硝酸锌，所以溶液中一定存在硝酸锌，是否存在硝酸银无法确定。14.(1) (2)红色粉末逐渐变为黑色3COFe2O3 2Fe3CO2(合理即可)15.(1)FeCuSO4= FeSO4Cu(2)铁钉表面有气泡产生(3)铜的金属活动性弱于氢，铜丝不和稀盐酸发生反应铝表面有保护膜，没有除锈【解析】(1)B中的铁能置换出硫酸铜中的铜，反应的化学方程式为FeCuSO4= FeSO4Cu。(2)铁能够和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的现象为铁钉表面有气泡产生。(3)若铝表面有保护膜，

40、没有去锈，开始实验后氧化铝先和稀硫酸反应，因此开始没有明显的现象。16.FeH2SO4= FeSO4H2.铜丝、AgNO3溶液、Fe(NO3)2溶液(或铁丝、银丝、Cu(NO3)2溶液).【猜想假设】三【设计实验】一铜丝表面有银白色物质出现【解析】.由、可知，铁比铜活泼；由可知，铜比银活泼，所以无需再做银丝与稀盐酸的反应，故是多余的。把铁丝插入装有稀盐酸的试管中，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式是FeH2SO4= FeSO4H2。.Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序是铁铜银；在验证这三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应，因此可选用金属铜，铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，铜不与氯化亚铁溶液反应，可得出三种金属活动性强弱顺序是铁铜银(或铁丝、银丝、Cu(NO3)2溶液)。.【猜想假设】铝铜银，铝先与硝酸银溶液反应，生成硝酸铝和银，银离子被全部置换出来后，铝在和硝酸铜反应生成铜和硝酸铝，如果溶液中有银离子，则铜离子一定存在，故猜想三不正确。【设计实验】铜 铝 银中只有铝能和盐酸反应放出气泡，所以向所得滤渣中滴加稀盐酸，若观察到有气泡产生，滤渣中有铝，则猜想一正确。将铜丝插入所得滤液，铜比铝活泼，若观察到铜丝表面有银白色物质出现，则说明溶液中有银离子，故猜想四正确。