(红对勾)高考化学第二轮专题突破复习-化学反应速率和化学平衡专项训练.doc
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- 关 键 词:
- 红对勾 高考 化学 二轮 专题 突破 复习 化学反应 速率 化学平衡 专项 训练
- 资源描述:
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1、 专项训练化学反应速率和化学平衡时间:45分钟分值:100分一、选择题(每小题5分,共50分)1在一定条件下,将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)B(g)xC(g)2D(g)。2 min末该反应达到平衡,生成0.8 mol D,并测得C的浓度为0.2 molL1。下列判断错误的是()Ax1B2 min内A的反应速率为0.3 mol(Lmin)1CB的转化率为50%D若混合气体的平均相对分子质量不变,则表明该反应达到平衡状态解析:由题意可知2 min末生成的C为0.2 molL12L0.4 mol,依 3A(g)B(g)xC(g)2
2、D(g)始态:3 mol1 mol00转化:1.2 mol0.4 mol0.4 mol0.8 molX :20.4 mol :0.8 mol,所以x1 ,A正确;B的转化率为40%,C错误;,所以v(A)3v(C)30.3 mol(Lmin)1,B正确;假设平衡右移,移动前后气体的质量不变,物质的量减少,即平均相对分子质量减小,所以只有平衡不移动混合气体的平均相对分子质量才不变,D正确。答案:C2化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应,反应物浓度随反应时间变化如下图所示,计算反应48 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度,结果应是()A2.5 molL1
3、min1和2.0 molL1B2.5 molL1min1和2.5 molL1C3.0 molL1min1和3.0 molL1D5.0 molL1min1和3.0 molL1解析:据图可知,4 min时化合物Bilirubin的浓度为20mol/L,8min时其浓度为10mol/L,因此48 min间的平均反应速率为2.5 mol/(Lmin)。进一步分析图像可知04 min间的平均反应速率为5.0mol/(Lmin),由以上分析数据大致可确定平均分解速率基本呈等比递减变化,因此可估算812 min间平均分解速率为1.25mol/(Lmin),1216 min间平均分解速率为0.625 mol/
4、(Lmin),因此16 min时反应物的浓度大致应为10mol/L1.25mol/(Lmin)4 min0.625mol/(Lmin)4 min2.5mol/L,故B项正确。答案:B3在容积可变的密闭容器中,2mol N2和8mol H2在一定条件下发生反应,达到平衡时, H2的转化率为25%,则平衡时氮气的体积分数接近于()A5%B10%C15%D20%解析:依据三段法,平衡时N2、H2、NH3的物质的量分别为4/3、6、4/3,N2的物质的量分数约等于15%,故氮气的体积分数接近于15%,故答案选C。答案:C4已知图一表示的是可逆反应CO(g)H2(g)C(s)H2O(g) H0的化学反应
5、速率(v)与时间(t)的关系,图二表示的是可逆反应2NO2(g)N2O4(g)Hv(逆),可知化学平衡正向移动,因此外界条件的改变可能是升高了温度也可能是增大了压强,所以选项A正确,B错误。由图二可知,t1瞬间,曲线是断开的,因此外界条件的改变不可能是浓度的变化,由于此刻NO2和N2O4的浓度均增大,显然改变的条件是给体系增压,同时压强增大,平衡向正反应方向移动,N2O4的体积分数增大,因此混合气体的平均相对分子质量应增大,选项C和D均错。答案:A5在25 时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:物质XYZ初始浓度/molL10.10.20平衡浓度/molL10.050.0
6、50.1下列说法错误的是()A反应达到平衡时,X的转化率为50%B反应可表示为X3Y2Z,其平衡常数为1 600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数解析:题中有一明显的错误,就是C选项中平衡常数增大,增大压强不可能使平衡常数增大。其他选项均为平衡中的基础计算和基础知识,关键是根据表中数据(0.10.05) :(0.20.05) :(0.10)1 :3 :2可推导出:X3Y2Z。答案:C6将CO2转化成甲醇燃料是减排、环保的一种科学方法,其原理为CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H0B在T2时,若反应处于状态D,则一定有v(正)v(
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