新人教版高中化学必修2课件：化学键分子间作用力.ppt

1、1认识化学键的含义，并从化学键的角度理解化学反应的实质。2.了解分子间作用力和氢键及其对物质性质的影响第三节 化学键第3课时 化学键 分子间作用力1.化学键离子键使阴、阳离子结合形成 ，共价键使原子结合形成 ，人们把这种使 相结合或 相结合的作用力通称为 。化学键的形成主要通过原子的价电子的 或来实现。离子化合物共价分子离子之间原子之间化学键转移共用一、化学键2.化学反应的实质化学反应的实质是 过程，如H2和Cl2反应生成HCl可用如下过程表示：旧化学键的断裂和新化学键的形成例1.下列过程有化学键破坏的同时又有化学键形成的是()A.碘升华 B.冰融化C.浓盐酸挥发 D.NH4Cl受热分解解析解

2、析A项碘升华只破坏分子间作用力；B项冰融化只破坏分子间作用力和氢键；C项浓盐酸挥发只破坏分子间作用力；D项是化学反应，既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成。D化学键破坏的几种情况：(1)化学反应过程中反应物中的化学键将被破坏。如H2Cl2 2HCl，HH、ClCl键均被破坏。(2)离子化合物的溶解过程：离子化合物溶解于水时，在水分子的作用下电离成为自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。(3)离子化合物的熔化过程：离子化合物在加热熔化时会发生电离，生成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。归纳总结归纳总结(4)有些共价化合物溶于水后，能与水发生反应，其分子内的共价键被破坏。如CO2、SO2、SO3等

3、。(5)有些共价化合物属于电解质，溶于水后在水分子的作用下发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏。如HCl、H2SO4、CH3COOH等。(6)对于某些很活泼的非金属单质，溶于水后，能与水发生反应，其分子内共价键被破坏。如Cl2、F2等。例2.在下列变化I2升华，烧碱熔化，NaCl溶于水，HCl溶于水，O2溶于水，Na2O2溶于水中，未发生化学键破坏的是_；仅发生离子键破坏的是_；仅发生共价键破坏的是_；既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是_。解析：I2和O2是单质，在存在形式变化过程中未破坏化学键，NaCl是离子化合物，HCl是共价化合物，NaOH和Na2O2既含共价键又含离子键

4、，但NaOH熔化时只破坏离子键，而Na2O2溶于水发生了化学反应既破坏了离子键又破坏了共价键。答案二、分子间作用力和氢键二、分子间作用力和氢键1.分子间作用力分子间作用力 定义定义：把分子聚集在一起的作用力叫做把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力分子间作用力（也叫（也叫范德华范德华力力）。）。（1）分子间作用力比化学键弱得多，是一种分子间作用力比化学键弱得多，是一种微弱的相互作用微弱的相互作用。（2）它主要影响物质的熔、沸点等它主要影响物质的熔、沸点等物理性质物理性质，而化学键主要影响物质，而化学键主要影响物质的的化学性质化学性质。（3）一般来说，对于一般来说，对于组成和结构相似组成和结构

5、相似的物质，的物质，相对分子质量相对分子质量越大越大，分子间作用力，分子间作用力越大越大，物质的熔、沸点，物质的熔、沸点越高。越高。如卤素单质：如卤素单质：又如气态氢化物：又如气态氢化物：（4）分子间作用力主要存在于由分子间作用力主要存在于由分子构成的物质分子构成的物质中，如：中，如：多数非金属单质、稀有多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。-150-125-100-75-50-2502550751002345CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸点沸点/周期

6、周期一些氢化物的沸点一些氢化物的沸点 为什么为什么HF、H2O和和NH3的沸点会反常呢？的沸点会反常呢？讨论：2.氢键氢键 定义定义 由于氢氢原子的存在而使分子间产间产生的一种种比分子间间作用力稍强的相互作用氢键氢键。（1）氢键氢键不属属于化学键学键，比化学键学键弱得多，比分子间间作用力稍强，也属属于分子间间作用力的范畴畴（2）形成条件：）形成条件：氢原子与氢原子与得电子能力很强、原子半径很小的原子形成的分子之间得电子能力很强、原子半径很小的原子形成的分子之间。如如HF、H2O、NH3等分子间易形成氢键。等分子间易形成氢键。冰中的氢键冰中的氢键（3）结果）结果1：氢键的形成会使含有氢键的物质的

7、熔、沸点大大升高。如：氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。这是因为固体熔化或液体汽化时，必须破坏水的沸点高、氨易液化等。这是因为固体熔化或液体汽化时，必须破坏分子间作用力和氢键分子间作用力和氢键思考：思考：为什么冰会浮在水面上？为什么冰会浮在水面上？雪花为什么是六角形的？雪花为什么是六角形的？讨论讨论 ：如果水分子之间没有氢键存在，如果水分子之间没有氢键存在，地球上地球上 将会是什么面貌？将会是什么面貌？（4）结果）结果2：氢键的形成对物质的溶解性也有影响，如：氢键的形成对物质的溶解性也有影响，如：NH3极易溶于水。极易溶于水。例3.关于氢键，下列说法不

8、正确的是()A.HF的沸点比HCl的沸点高是由于HF分子间存在氢键所致B.水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键C.NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键D.在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键解析解析：氢键是某些氢化物(NH3、H2O、HF)分子间存在的比分子间作用力稍强的作用力。它的存在使氢化物的熔点、沸点相对较高，因此HF的沸点高是由氢键所致，水在结冰时体积膨胀是由于水分子大范围的以氢键相互联结，形成相对疏松的晶体，从而在结构上有许多空隙，造成体积膨胀。氨分子和水分子之间主要是以氢键结合的，故A、B、D选项正确；NH3的稳定性取决于NH键，而不是氢键，故C不正确。C例4.2

9、019河北武邑中学高一段考下列事实与氢键有关的是（）A.水加热到很高的温度都难以分解B.水结成冰体积膨胀C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而逐渐升高D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱解析：A错，水受热分解要破坏共价键，加热到很高温度都难以分解，说明共价键很强，与氢键无关。B对，水结成冰时，水分子间以氢键结合成排列规整的晶体，冰的结构中有空隙，造成体积膨胀。C错，CH4、SiH4、GeH4、SnH4的分子之间只存在范德华力，随相对分子质量的增大，范德华力逐渐增大，其熔点逐渐升高。D错，HF、HCl、HBr、HI受热分解发生化学变化，与共价键有关，与氢

10、键无关。B例5.试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况(填“离子键”、“极性键”、“非极性键”或“分子间作用力”)：(1)NaCl溶于水时破坏_。(2)HCl溶于水时破坏_。(3)SO2溶于水时破坏_。(4)酒精溶于水时破坏_。(5)NaOH和HCl反应时形成_和_。(6)反应2H2O2=2H2O中，被破坏的是_，形成的是_。(7)CaCl2和Na2CO3反应时，被破坏的化学键有_，形成的化学键有_。(8)Na2O熔化时被破坏的化学键是_。解析解析NaCl、HCl、SO2中分别含有离子键、极性键、极性键，溶于水时被破坏相应的化学键；酒精溶于水时破坏分子间作用力；可解决(1)、(2)、(3)、(4)；而(5)、(6)、(7)是考查化学变化中化学键的变化情况，根据各物质中的化学键类型判断即可；(8)中Na2O是离子化合物，熔化时破坏离子键。答案答案(1)离子键(2)极性键(3)极性键(4)分子间作用力(5)离子键极性键(6)非极性键极性键(7)离子键离子键(8)离子键归纳总结化学键、分子间作用力和氢键的比较相互作用化学键分子间作用力氢键存在范围作用力比较影响范围相邻原子(离子)之间分子之间某些含强极性键氢化物分子之间(如HF、H2O、NH3等)强很弱比化学键弱，比分子间作用力强物质的物理性质及化学性质物质的物理性质物质的物理性质