云南省曲靖市2023届高三下学期第二次教学质量监测理综化学试题.docx

1、云南省曲靖市2023届高三下学期第二次教学质量监测理综化学试题一、未知1近年来，我国航空航天事业取得了很多令世界瞩目的成就。下列有关说法不正确的是A航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是硅单质B当光束通过空间站热控材料使用的纳米气凝胶时会产生丁达尔效应C因失重，空间站核心舱内，宇航员不能完成萃取实验D航天器返回舱外层的隔热瓦使用的是耐高温金属材料2对乙酰氨基酚为解热镇痛类药，曾为许多新冠肺炎感染者减轻了疼痛，其分子结构如图所示。下列有关说法正确的是A其分子式为C8H10NO2B该分子中所有碳原子可能共面C能与NaOH溶液反应，但不能与Na2CO3溶液反应D与互为同系物3设NA为阿伏加德罗常数的

2、值。下列叙述正确的是A标准状况下，11.2LCH4与11.2LCl2在光照下充分反应后，气体分子数为NAB46g乙醇中含有的C-H键的数目为5NAC1molL-1的NaClO溶液中含有的ClO-数目小于NAD1molAl3+完全转化为转移电子数为4NA4X、Y、Z、W是短周期主族元素，工业上通过液化空气再分离获得X元素的单质X2；Y元素基态原子最外电子层的s、p能级上电子数相等；Z元素的+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是AX元素的最简单氢化物分子的空间构型为三角锥形BY元素最高价氧化物的晶体类型为共价晶体CZ元素

3、的离子半径小于W元素的离子半径DZ元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应5下列实验操作及现象均正确且能得出相应结论的是实验操作实验现象实验结论A向BaCl2溶液中通入SO2和气体X产生白色沉淀白色沉淀不一定为BaSO4B向某溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液变为蓝色溶液中存在Fe2+C向盛有浓HNO3的两支试管中分别加入除去氧化膜的镁带和铝片加入镁带的试管中迅速产生红棕色气体，加入铝片的试管中无明显现象金属性：MgAlD向盛有鸡蛋清的两支试管中分别滴加饱和氯化钠溶液和饱和硫酸铜溶液均有固体析出蛋白质均发生变性AABBCCDD6实验室模拟工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸(HOOC-CHO

4、)，原理如下图1所示，谈装置中M、N均为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸。直流电源可用普通锌锰干电池，简图如下图2所示，该电池工作时的总反应为Zn+2+2MnO2=Zn(NH3)22+Mn2O3+H2O。下列说法正确的是A干电池提供电流很弱时，可接入电源充电后再使用B以干电池为电源进行粗铜电解精炼时，金属锌质量减少6.5g时，理论上精炼池阳极质量减少6.4gCN电极上的电极反应式：HOOC-COOH+2e-+2H+=HOOC-CHO+H2OD若有2molH+通过质子交换膜并完全参与反应，则电解生成的乙醛酸为1mol7已知：常温下Ka1(H2SO3)=1.410-2，Ka2(H2SO3)=6.01

5、0-8，通过下列实验探究含硫化合物的性质。实验1：测得0.1molL-1H2SO3溶液pH=2.1。实验2：向10mL0.1molL-1NaHSO3溶液中逐滴加入5mL水，用pH计监测过程中pH变化。实验3：用0.1molL-1NaOH溶液滴定10mL0.1molL-1H2SO3溶液。实验4：向10mL0.1molL-1Na2S溶液中加入10mL0.1molL-1MnSO4溶液，充分混合，产生粉色沉淀，再加几滴0.1molL-1CuSO4溶液，产生黑色沉淀。下列说法不正确的是A由实验1可知：0.1molL-1H2SO3溶液中c()Ksp(CuS)8连二亚硫酸钠(Na2S2O4)是重要的化工产品

6、，可用于食品漂白等，实验室用如图1、2所示的工艺流程及制取装置模拟制备，进一步制备可用于木材防腐剂、收敛剂及颜料的皓矾并对皓矾所含结晶水进行测定。已知：连二亚硫酸钠易溶于水、难溶于乙醇，在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化；二价锌在水溶液中：pH10.5时，主要以Zn(OH)42-形式存在，其它pH范围主要以Zn(OH)2形式存在。请回答下列问题：(1)仪器b的名称为_；操作I是_。(2)加入NaOH前，需通SO2入一段时间，作用除了充当反应物以外还有_。写出制取连二亚硫酸锌的化学方程式_。(3)下列说法正确的是_。A向Na2S2O4溶液中加的NaCl，可以是溶液也可以是固体B使用锌粉的水悬浊

7、液主要是为了加快反应速率C单向阀的主要作用是防倒吸D洗涤Na2S2O42H2O时，用冰水洗涤效果比酒精好(4)请选择最佳操作并排序完成制备Na2S2O42H2O晶体。安装好整套装置并检查装置的气密性_加入NaCl，冷却至室温，过滤、洗涤，干燥得晶体。a.将一定量的Zn粉与NaOH溶液混合搅拌成悬浊液b.将一定量的Zn粉与蒸馏水混合搅拌成悬浊液c.将一定量的Zn粉与HCl混合搅拌成悬浊液d.向悬浊液中通入SO2至澄清，并加热e.2835加热条件下，向悬浊液中通入SO2至澄清f.2835加热条件下，向悬浊液中加入Na2SO3溶液g.向溶液中滴加HCl至pH在8.2以下h.向溶液中滴加NaOH至pH

8、在8.210.5之间i.向溶液中滴加NaOH至pH在10.5以上(5)结晶水含量测定：称量干燥坩埚的质量为m1g，加入制备纯净的皓矾后总质量为m2g。将坩埚加热，然后置于干燥器中冷却至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为m3g。皓矾分子中结晶水的个数为_(写表达式)；若使用的坩埚内附有少量热稳定性很好的物质，则测定结果_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。9氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金工业，也用作催化剂和杀菌剂。以辉铜矿(Cu2S)为原料生产CuCl的工艺如图1所示。已知：CuCl难溶于醇和水，溶于c(Cl-)较大的体系CuCl(s)+Cl-，潮湿空气中易水解、氧化。(1)写出Cu

9、在元素周期表中的位置_铜焰色试验的光谱属于_光谱(填“吸收”或“发射”)。(2)步骤1是“氧化酸浸”，该过程生成蓝色溶液和浅黄色沉淀。写出加快反应速率、提高铜的浸出速率的措施_(填一条即可)，反应的化学方程式_。(3)步骤3为主要反应，Cu+的沉淀率与加入的NH4Cl的量关系如图2所示。反应的离子方程式_；比较c(Cu+)相对大小：B点_C点(填“”“”“”或“=”)。以上反应可分为如下四步反应历程，写出其中第三步的反应：第一步：2NO=(NO)2第二步：C+(NO)2=C(O)+N2O第三步：_第四步：2C(O)=CO2+C(4)NH3催化还原氮氧化物技术(SCR)是目前应用最广泛的烟气氮氧

10、化物脱除技术。反应原理如图1所示：用Fe作催化剂时，在氨气足量的情况下，当c(NO2)：c(NO)=1：1时，脱氮率最佳。按最佳脱氮率，每生成2molN2，转移电子数目为_。(5)除上述方法外，还可用电解法将NO转变为NH4NO3，其工作原理如图2。N极的电极反应式为_，通入NH3的主要原因是_。11化合物F是一种用于预防和治疗心、脑及其它动脉循环障碍疾病的药物，以A(C7H5OCl)为原料合成F的路线如下图：已知：R-CHO。回答下列问题：(1)A的名称是_；EF的反应类型是_；Y的结构简式为_。(2)下列说法正确的是_。A有机物B能发生消去反应B有机物C中含酰胺基C有机物D中的碳原子轨道杂化类型有两种D有机物E、F分子中均有一个手性碳原子(3)C可在一定条件下发生缩聚反应，反应的化学方程式为_。(4)G的相对分子质量比A大14，符合下列条件的G的同分异构体(不考虑立体异构)有_种，写出满足1H-NMR谱有四组峰且峰面积之比为2：2：2：1的两种结构简式_。i属于芳香族化合物；ii.具有与A相同的官能团。(5)请结合题中信息，设计以为有机原料制备化合物的合成路线(无机试剂任选)_。