选修2第一章--走进化学工业-经典学案(DOC 49页).doc

1、选修2第一章 走进化学工业 课题1 化工生产过程中的基本问题 高二化学组主备人：刘成国 备课组长签字： 导学案（第一课时 班级 姓名 学号 ）备课时间：2012 -2-16教学目标：知识与技能：1.了解生产硫酸的原理、流程，2.了解生产中原料的选择过程与方法：1. 了解化学科学实验与化工生产的区别、利用化学平衡原理分析工业生产条件。情感态度价值观：1.注意生产中的三废处理，防止环境污染强化环保节约意识。重点、难点：学习化工生产中应解决的问题，依据化学反应原理确定生产过程；原理选择、条件控制；“三废”处理及能量利用等。学习过程：（课前预习）一、依据化学反应原理确定生产过程1. 工业制备硫酸，要从

2、以下的几个方面考虑（1）采用的原料应该是自然界中的含 物质，如 、 。（2）生产过程中，要先使硫元素转化成 ，再把 转化成 ，再与水反应制得 。2. 思考与交流：工业生产上制备硫酸的基本原理（1）以S为原料制备SO2化学反应方程式 ，（属 反应）（2）利用催化氧化反应将SO2 氧化成SO3化学反应方程式 ，（属 反应）（3）三氧化硫转化成硫酸化学反应方程式 ，（属 反应）3.工业制硫酸主要生产流程见课本P5二、生产中原料的选择1. 思考与交流：我国生产硫酸需考虑的问题（1）从基建投资、加工费用及环保方面考虑，用 制硫酸优于用 制硫酸。（2）我国天然硫资源 ，而且开采条件 。（3）我国黄铁矿储量

3、比天然硫要 。（4）硫黄制硫酸比黄铁矿制硫酸生产流程 、设备 、三废 少，劳动生产率 ，易于设备 。（5）由于原料多需进口，硫黄制硫酸成本比黄铁矿制硫酸 ，三、生产中反应条件的控制1. 硫酸工业生产的三个主要设备是 、 、 。2. 阅读P6表1-1,思考温度较_时,越有利于SO2转化为SO3二氧化硫催化氧化的反应方程式 ，属 _反应。思考:是否温度越低越有利于SO2 转化为SO3 ?2、提示：应选择温度:(1)低温(4005000C)注意:工业生产中反应温度的选择往往还要考虑该温度下催化剂的活性3. 阅读P6表1-2,思考压强的增大,SO2的转化率_思考:是否压强越高越好 ?3、提示：应选择压

4、强:常压 注意:工业生产中压强的选择：往往还要考虑成本和能量消耗等问题。四、生产中三废处理1.如何处理尾气中的SO2?工业：aSO2 （重新利用）主要反应式 、 。实验室：a=a2.1.2. 如何处理废水中的酸性物质?五、能量的充分利用1.生产1t硫酸需消耗 的电能，硫酸生产的三个过程都是 反应，生产1t硫酸放出的反应垫相当于 的电能。这些废热的利用，可以向外界输出大量 ，大大降低生产 。2.可以利用SO2氧化成SO3时放出的热量用来预热 。课堂巩固提高1、下列说法正确的是 （ ） A合成硫酸的工业尾气可以直接排入大气B进入接触室的气体，必须先经净化、干燥C从沸腾炉中排出的炉渣可以作为肥料D在

5、高温、高压下由和合成2欲除去气体中含有的气体，应选用的试剂是 （ ） A品红 B饱和溶液 C溶液 D烧碱溶液3有关二氧化硫的叙述正确的是 ( ) A二氧化硫不能使溴水、高锰酸钾溶液迅速褪色 B接触法制硫酸的沸腾炉排出的炉气中含SO2 C实验室可用启普发生器制取二氧化硫 D用石灰水很容易区分二氧化碳和二氧化硫4、SO2是重要的大气污染物，大量SO2主要来源 ,SO2不但本身污染大气，它在大气中经尘粒催化，与水、氧气作用，形成危害更大的酸雨，形成酸雨的有关化学方程式为： 。5火力发电厂常用熟石灰吸收煤燃烧产生的SO2气体，并回收制得有用的石膏（CaSO42H2O）则有关反应的化学方程式为 。6、某

6、硫酸厂每天用含60的硫铁矿500 t生产硫酸，如果在沸腾炉内损失5的硫，的转化率为90。每天能生产98的硫酸多少吨？课题1 化工生产过程中的基本问题 同步练习主备人：刘成国备课组长签字：（第二课时 班级 姓名 学号 ）备课时间：2012-2-16教学目标：知识与技能：1.了解生产硫酸的原理、流程，2.了解生产中原料的选择过程与方法：1. 了解化学科学实验与化工生产的区别、利用化学平衡原理分析工业生产条件。情感态度价值观：1.注意生产中的三废处理，防止环境污染强化环保节约意识。重点、难点：学习化工生产中应解决的问题，依据化学反应原理确定生产过程；原理选择、条件控制；“三废”处理及能量利用等。一、

7、 选择题1、关于反应2SO2+O22SO3，在一定条件下达到平衡状态，再加入一定量的18O2，则建立新平衡时，含有18O的物质是(假定原平衡体系中不含18O) ( ) 二氧化硫 氧气 三氧化硫 A B C D2接触法制硫酸的沸腾炉出来的炉气必须经过净化处理，其正确过程是 ( )A洗涤、干燥、除尘 B干燥、除尘、洗涤C除尘、洗涤、干燥 D除去硒和砷的化合物 3、你认为减少酸雨的途径可以采取的措施是（ ）。 少用煤作燃料，把工厂烟囱造高，燃料脱硫，在已酸化的土壤中加石灰，开发新能源。 A B C D4煅烧硫铁矿（主要成份是FeS2），可获得制取硫酸所需的SO2，反应为4FeS2+11O2 2Fe2

8、O3+8 SO2，为了提高SO2的生成速率，下列措施可行的是( )A增加硫铁矿的投入量 B. 向炉内喷氧气，增加氧气的压强 C降低温度 D. 升高温度5导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是 ( ) A臭氧空洞 B酸雨 C光化学烟雾 D温室效应6治理“三废”，保护环境，最主要的方法是 ( ) A减少污染严重的工厂 B把“三废”深埋C提高认识 D变废为宝，综合利用7在工业生产硫酸中，在吸收塔内用来吸收三氧化硫的是 （ ） A B稀 C浓 D8工业上生产硫酸，回收尾气中气体，选用的试剂是 （ ） A B C D浓9. 接触法制硫酸中，进入接触室的气体必须净化、干燥，其主要原因是（ ）A 防止催

9、化剂中B提高反应效率C提高SO2转化率D防止环境污染10、把1.0 g含脉石（）的黄铁矿样品在氧气流中灼烧，反应完全后得0.78g残渣，则此黄铁矿的纯度是（ ）A33 B66 C78 D88 二、非选择题11你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是：少用煤做燃料；把工厂烟囱造高；燃料脱硫；在已酸化的土壤中加石灰；开发新能源（填写标号）_。12工业上用接触法制取硫酸过程中，硫铁矿在沸腾炉中燃烧的化学方程式是 ，该反应中氧化剂是_，还原剂是_，被氧化的元素是_，被还原的元素是_。13、酸雨的形成主要是由于空气中含有 气体。现取一份雨水，每隔一段时间测定其pH，结果如下：测定时间/h01248雨水pH

10、4.734.624.564.554.55 产生上述结果的原因是 。14、 据报道，2003年3月27日巨大的SO2、NO等排放量使广东成为酸雨的重灾区,占全省国土面积63%的17个城市已被国务院划为酸雨控制区,酸雨使大片水稻突然枯死,并且每年因酸雨污染造成的经济损失就达40亿元左右,问：（1） 酸雨导致水稻死亡的原因是什么？（2） 试简叙述酸雨的形成过程，并写出反应方程式。（3） 请提出两条防治酸雨的措施。15、（09高考天津理综）黄铁矿主要成分是FeS2 。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000 g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度

11、为0.02000 molL的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL 。已知：SO2 + 2Fe3 + 2H2O = SO2 + 2Fe2 + 4H Cr2O + 6 Fe2 + 14 H = 2 Cr3 + 6 Fe3 + 7 H2O.样品中FeS2的质量分数是（假设杂质不参加反应）_。.若灼烧6 g FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83 kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4 ，放出13.03 kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式：_。.煅烧10 t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积（标准状况）为_L，制得98的

12、硫酸质量为_ t ，SO2全部转化为H2SO4时放出的热量是_ kJ。课后小结或反思： 课题2 人工固氮技术-合成氨 导学案 主备人 ：刘成国备课组长签字：（第一课时 班级 姓名 学号 ）备课时间：2012-2-17教学目标：知识与技能：1.了解合成氨生产的一般流程和反应原理、反应条件等，2、了解合成氨生产的一般流程和反应原理、反应条件等。过程与方法：1. 使学生理解如何应用化学反应速率和化学平衡原理，选择合成氨的适宜条件。2、介绍合成氨，体现化工生产的过程，体现实验室研究与实际生产之间转化过程。情感态度价值观：1、1.注意生产中的三废处理，防止环境污染强化环保节约意识。重点、难点：学习化工生

13、产中应解决的问题，依据化学反应原理确定生产过程；原理选择、条件控制；“三废”处理及能量利用等。学习过程：（课前预习）农作物需从土壤中摄取大量 ，必须施加氮肥。含氮化合物还用于制造 、 、 、 等。 地壳中含氮量 ，大气中氮气占空气体积的 。氮的固定指的是 。一、合成氨的反应原理1.思考与交流（1）合成氨中，催化剂的主要作用是什么？ （2）合成氨的适宜条件是什么？（3）选择适宜生产条件的原则是什么？（4）合成氨生产时，为什么不采用尽可能高的压强？通常采用10MPa300MPa 的压强？（5）实际生产中，为什么温度不能太高而采用适当高温（400 500 ）？（6）在高温高压下，为什么还要使用催化剂

14、？2. 请分析工业生产主要应考虑哪些问题？3. 使用催化剂的应注意哪些特点？二、合成氨的基本生产过程1、合成氨三个主要步骤是（1）造气 ；（写出化学方程式，下同）（2）净化 ；（3）合成 。2、 制备合成氨的原料气（1）制取N2：物理方法为将空气 ，蒸发分离出 。化学方法为碳在空气中燃烧，O2充分反应后除去CO2制取 。（2）制取H2：用 和 高温反应制得主要反应 ， 。也可用 、 、 、 中的碳氢化合物与水蒸汽在催化剂作用下制备。主要反应 ， 。3. 原料气净化处理（1）原料气净化的原因是什么？（2）用稀氨水吸收H2S杂质 （3）使CO变成CO2 （4）除去CO2 （用K2CO3吸收）4 将

15、原料气合成氨与分离从合成塔出来的混合气体，氨气占总体积的 ，要把混合气体通过冷凝器 ，再导入液氨 。5思考与交流（1） 化学工业上常使没有反应的物质分离出来重复使用的主要原因是什么？（2） 谈谈合成氨工业中还可进行哪些联合生产或深加工？三、合成氨工业的发展1.原料及原料气的净化原料气之一的氮气来自 ，目前氢气主要通过不同的_ 态（煤和焦炭）、 态（石油提炼后的石脑油、重油）、 态（天然气、焦炉气）可燃物为原料。2.催化剂的改进多年来一直用 作催化剂，目前有采用 为基础活性物质的新型催化剂。3.环境保护（1）废渣：可用作 的原料。（2）废气：主要是 和 等有害气体，对H2S的处理，可用直接 法（

16、选择性催化氧化）、 法（用溶剂吸收浓缩），CO2也可用来生产 和 等。（3）废液：主要是含 和含 的污水，处理含氰化物主要用有 、加压 、 分解、 沉淀、 回炉等方法。处理氨废水可用 的方法回收，也可用 治理。 课堂巩固提高 1、一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0% ，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是（ ）A16.7%B20.0%C80.0%D83.3%2、反应 2A（g） + B（g） 2C（g）；H 0 。下列反应有利于生成C的是：（ ） A. 低温、低压 B. 低温、高压 C. 高温、高压 D. 高温、低压3、下列关于催化剂的说法，正确

17、的是A催化剂能使不起反应的物质发生反应B在化学反应前后催化剂性质和质量都不改变C催化剂能改变化学反应速率D在化学反应过程中，催化剂质量和化学性质都不变4、在密闭容器中，反应3A2（g）2A3（g）达到平衡，当升高温度后容器内混合气体总的物质的量减少，则逆反应是_反应（填“放热”或“吸热”），升温前后容器内气体的原子总数_（填“增多”、“减少”或“不变”）。课题2 人工固氮技术-合成氨同步练习 主备人：刘成国备课组长签字：（第二课时 班级 姓名 学号 ）备课时间：2012-2-18教学目标：知识与技能：1.了解合成氨生产的一般流程和反应原理、反应条件等，2、了解合成氨生产的一般流程和反应原理、反

18、应条件等。过程与方法：1. 使学生理解如何应用化学反应速率和化学平衡原理，选择合成氨的适宜条件。2、介绍合成氨，体现化工生产的过程，体现实验室研究与实际生产之间转化过程。情感态度价值观：1、1.注意生产中的三废处理，防止环境污染强化环保节约意识。重点、难点：学习化工生产中应解决的问题，依据化学反应原理确定生产过程；原理选择、条件控制；“三废”处理及能量利用等。一、选择题1对于可逆反应 H0，下列说法正确的是（ ）A达到平衡时反应物和生成物浓度一定相等B达到平衡后加入氨气，重新达到平衡时，氨气的浓度比原平衡时减小C达到平衡时，升高温度加快了吸热反应的速率，降低了放热反应的速率，所以反应向逆反应的

19、速率移动D加入催化剂可以缩短到达平衡的时间，这是因为加快了正反应的速率，而减慢了逆反应的速率2关于氨的合成工业的下列说法正确的是 （ ）A.从合成塔出来的气体，其中氨气一般占15%，所以生产氨的工业的效率都很低B.由于NH3易液化，N2、H2可循环使用，则总的说来氨的产率很高C.合成氨工业的反应温度控制在400500 左右，目的是使平衡向正反应方向进行D.合成氨工业采用10 MPa 30MPa ，是因该条件下催化剂的活性最好3在合成氨工业中，为增加氨的日产量，下列变化过程中不能使平衡向右移动的是（ ）A. 不断将氨分离出来 B.使用催化剂C. 采用500C左右的温度 D. 采用1030MPa的

20、压强4合成氨所需的H2可由煤和水蒸气反应而制得，其中一步的反应为：CO+H2O（g） CO2+H2（正反应放热），下列措施中，能提高CO转化率的是（ ）A.增大压强 B.降低温度 C.增大水蒸气浓度 D.增大CO浓度 5在合成氨时，可以提高H2转化率的措施是 （ ）A.延长反应时间 B.充入过量H2 C.充入过量N2 D.升高温度6、下列有关合成氨工业的途述，可用勒沙特列原理来解释的是（ ）A、使用铁触媒，使N2和H2混合气体有利于合成氨B、高压比常压条件更有利于合成氨的反应C、5000C左右比室温更有利于合成氨的反应D、合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率.7.(正反应为吸热反应)，为了

21、有利于Z的生成，应采用的反应条件是（）A、高温高压B、高温低压 C、低温高压D、低温高压8在3H2 + N2 2NH3反应中，使用催化剂的理由是（ ）。A.使平衡向正反应方向移动 B.没有催化剂该反应不能发生C.使化学反应速率增大 D.遏止逆反应的发生9工业合成氨的反应是在500左右进行，主要原因是（ ）A500时反应速率最快 B500时 的平衡浓度最大C500时 的转化率最高 D500时催化剂能发挥最大效力 10、对于可逆反应下列说法正确的是（ ）A达平衡时反应物和生成物的浓度都相等B达平衡后加入，当重新达到平衡时，的平衡浓度比原平衡时增大，的浓度比原平衡时减少（反应前后体积不变）。C达到平

22、衡时，升高温度，加快了吸热反应速率，降低了放热反应速率，所以平衡向逆反应方向移动。D达平衡后加入，当重新达到平衡时，在混合气中体积分数增大。11. 合成氨厂所需可由煤与水反应制得，其中有一步反应为，欲提高转化率可采用的方法是（ ）降低温度；增大压强；使用催化剂；增大浓度；增大水蒸气浓度A B C D12、在总压强为3105帕下，将氮、氢混和气体通入合成塔，反应达平衡时，按的体积百分含量为20%，平衡时压强为（ ）A、1107帕 B、2.5107帕 C、5107帕 D、10107帕14、某温度时，在一体积为2L的密闭容器中，通入112和24此时容器内压强为p大气压。在该温度和催化剂作用下，H2和

23、N2反应达到平衡，测得平衡时压强为0.95p大气压，下列说法不正确的是（ ）A平衡时，N2物质的量是3.6 mol B平衡时，H2的物质的量是10.8molC平衡时，N2的转化率10% DNH3的体积百分含量是10%小结或反思：1.3纯碱的生产导学案 主备人：刘成国 备课组长签字： （第一课时 班级 姓名 学号 ）备课时间：2012-2-22 教学目标：知识与技能：1.了解纯碱的生产及发展过程，2.了解体现天然碱的生产与化工生产之间的联系及体现技术的发展过程。过程与方法：1.掌握索尔维法联合制碱法（候氏制碱）训练分析能力情感态度价值观：1.了解纯碱的生产及发展对环境的影响及解决方案重点、难点：

24、1.索尔维法联合制碱法（候氏制碱）的化学反应原理，主要原料和生产过程；2.复杂盐溶液体系中固体物质的结晶、分离、提纯。学习过程：（课前预习）碳酸钠的俗名叫 ，是重要的 ，可用来制 、 、 、 和 ，碳酸钠作为原料可用来生产 的化合物，还大量应用于 中。我国素有 “ ”之称思考与交流1.碳酸钠在水中结晶析出主要由哪些因素影岣？2.你认为工业生产碳酸钠的主要原料是什么？一、氨碱法生产纯碱氨碱法是由比利时人 发明的，氨碱法是以 和 为原料生产碳酸钠的过程。 1.生产碳酸氢钠和氯化铵的主要反应方程式是 、 。2.制取碳酸钠的反应方程式是 。3.思考与交流（1）将2ml NH4HCO3和2ml饱和食盐水

25、混合、振荡现象反应方程式（2）用食盐水洗涤煤气（废水中含氨和二氧化碳）时，可能会有白色沉淀，请用化学方程式表示 、 。（3）氨碱法中加入氨的主要作用是什么？4.氨碱法制纯碱的优点是 ，缺点是 。联合制碱法生产原理示意图二、联合制碱法1.根据上图，写出生产纯碱的化学方程式2. 思考与交流：（1）根据联合制碱法生产原理示意图，分析比较它与氨碱法的主要区别是什么？（2）联合制碱法有哪些优点？【课堂巩固提高】1 关于NaHCO3的性质，下列说法正确的是 （ ）A和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少B相同温度下溶解度比Na2CO3要大C热稳定性比Na2CO3小DNaHCO3只能和酸作用不能

26、和碱作用2将下列固体物质放在空气中，逐渐变成溶液后又变成粉末的是（ ）ANa2CO3 BKNO3 CNa2CO310H2ODNaOH3检验小苏打粉末中是否有苏打的方法 是（ ）A、溶于水，加Ca(OH) 2溶液 B、溶于水，加稀CaCl2溶液C、加稀盐酸 D、溶于水，加入NaOH溶液4. 等质量的下列物质分别与足量的盐酸反应，放出二氧化碳气体最多的是( )ACa(HCO3)2BNaHCO3CNa2CO3DCaCO35、我国著名的化工专家侯德榜在20世纪20年代所创立的“侯氏制碱法”誉满全球。“侯氏制碱法”中的碱是指下列的（ ）A、NaOH B、K2CO3 C、Na2CO3 D、NaHCO36工

27、业上常用氨碱法制碳酸钠(将氨和二氧化碳先后通入饱和食盐水而析出小苏打，再经过滤、焙烧，得到纯碱)，但却不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中( )A. KHCO3溶解度较大 B. KHCO3溶解度较小 C. K2CO3溶解度较大 D. K2CO3溶解度较小7、（ 05年高考全国I）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。 主要实验步骤如下： 按图组装仪器，并检查装置的气密性 将a g试样放人锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液 称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g 从分液漏斗滴人6molL-1 的硫酸，直到不再产生气体时为止 从导管A处缓

28、缓鼓人一定量的空气 再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g 重复步骤和的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g 请填空和回答问题： 在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明 （2）装置中干燥管B的作用是 （3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果 （填偏高、偏低或不变） （4）步骤的目的是 （5）步骤的目的是 （6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为 （7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。1.3纯碱的生产 -同步练习 主备人：刘成国 备课组长签字：（第二课时 班级 姓名 学号 ）备课时间：2012-2-25 教学目标：知

29、识与技能：1.了解纯碱的生产及发展过程，2.了解体现天然碱的生产与化工生产之间的联系及体现技术的发展过程。过程与方法：1.掌握索尔维法联合制碱法（候氏制碱）训练分析能力情感态度价值观：1.了解纯碱的生产及发展对环境的影响及解决方案重点、难点：1.索尔维法联合制碱法（候氏制碱）的化学反应原理，主要原料和生产过程；2.复杂盐溶液体系中固体物质的结晶、分离、提纯。一、选择题1能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3的两种白色固体的方法是( ) A. 分别加入到水中，观察其溶解速率 B. 分别加入到盐酸中，观察有无气体生成 C. 分别取少量加入到石灰水中，观察有无沉淀生成 D. 称量后分别放到试管里加热，

30、冷却后称量，比较其加热前后有无质量变化2有五种不纯的Na2CO3样品，分别含有下列杂质，而杂质的质量分数相同。取等质量的这五种不纯的Na2CO3样品，跟同种浓度盐酸分别反应，消耗盐酸最多的是( ) A. NaHCO3 B. K2CO3 C. NH4HCO3 D. NaOH3 下列关于NaHCO3的叙述，不正确的是 （ ）A 它是一种白色粉末，溶解度大于Na2CO3B加热至200左右，可完全分解，利用这种性质，可由NaHCO3制取纯碱C与Na2CO3相似，当质量相同，分别跟足量盐酸反应后，NaHCO3可得到较多的二氧化碳D其分子为NaHCO310H2O在空气中会风化4要除去硫酸钠里混有少量的碳酸

31、钠，应加入的物质是 （ ）A氯化钡溶液 B稀硫酸 C石灰水 D氢氧化钠5将下列固体物质放在空气中，逐渐变成溶液后又变成粉末的是（ ）ANa2CO3 BKNO3 CNa2CO310H2ODNaOH6氨碱法发明人索尔维的国家是 （ ） A.法国 C.德国 C.英国 D.比利时7下列物质的化学式和俗名一致的是( )A.氯化钠(NaCl、食盐)B氢氧化钠(NaOH、纯碱)C碳酸钠(Na2CO3、苏打、烧碱)D碳酸氢钠(NaHCO3、小苏打)8、我国著名的化工专家侯德榜在20世纪20年代所创立的“侯氏制碱法”誉满全球。“侯氏制碱法”中的碱是指下列的（ ）A、NaOH B、K2CO3 C、Na2CO3 D

32、、NaHCO39、把9.3克小苏打和碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)组成的混合物溶于水，配制成100毫升溶液，测得其中钠离子的浓度为0.6mol/L，若将等质量的混合物加热到恒重，则加热后残留固体物质的质量为（ ） A、2.12g B、3.18g C、4.22g D、5.28g 10、对 NaHCO3、Na2CO3、NaHSO4、Na2SO4来说，只能与盐酸反应、不能与NaOH溶液反应的是_；只能与NaOH溶液反应、不能与盐酸反应的是_；既能与盐酸反应、又能与NaOH溶液反应的是_；既不能与盐酸反应，又不能与NaOH溶液反应的是_。11、（1）在常温下，向饱和Na2CO3的溶液中通入足量的

33、CO2会有晶体析出，此晶体是NaHCO3。析出该晶体的原因是 ；（2）在饱和的食盐水中先通入足量的氨，再通入足量的CO2，会有NaHCO3晶体析出，若在饱和的食盐水中先通入足量的CO2，再通入氨气，往往没有晶体析出，原因 。12向100g8%的NaOH溶液中通入一定量的CO2，然后将溶液在低温下蒸干，所得固体的可能成分填入下表： 如果最后得到的固体质量为13.7g，则标准状况下通入的CO2的质量是多少？13 今有Na2CO3、NaHCO3、NaCl组成的混合物100g，加热到质量不再减少为止。剩余残渣为84.5g，将残渣溶于水，滴入足量的AgNO3溶液得到白色沉淀，加足量的稀硝酸后大部分沉淀消

34、失，剩余沉淀为12.26g，试计算混合物中Na2CO3、NaHCO3、和NaCl的质量分数各是多少？课后小结或反思：2.1获取洁净的水 导学案 主备人：刘成国备课组长签字：（第一课时 班级 姓名 学号 ）备课时间：2012-2-26教学目标：知识与技能：了解用混凝法除去天然水中悬浮物的原理及利用化学软化法除去天然水中可溶性杂质的原理。过程与方法：了解蒸馏法、电渗析法等海水淡化的一般方法。情感态度价值观：了解污水的处理方法，通过对水体污染的危害和造成水体污染主要污染物的了解，树立环保意识。 教学重、难点：天然水的净化和污水处理的化学原理，化学在污水处理中的应用及意义学习过程：一、天然水的净化1.混凝法（1）天然水中常含有一些 和