化学必修2全套精编教学案假期上课(DOC 56页).doc

1、第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表 第1课时【教学目标】1了解核外电子的排布（B）2能画出118号元素的原子结构示意图（B）（一）知识与技能 原子核外电子排布规律（二）过程与方法 掌握原子核外电子排布规律，通过1-20号元素的原子和离子结构示意图的学习，扩展到主族元素的电子排布规律的认识，初步体会归纳与演绎的学习方法。（三）情感与价值观 通过原子核外电子排布规律，了解物质运动的复杂性和特殊性【重点难点】1了解原子的结构，能画出118号元素的原子结构示意图 2核外电子排布规律【预习检测】1原子是由、和三部分构成的。2在原子中，质量集中在上，其大小是由和之和决定的。3在原子中：4原子不显电性

2、的原因：一、元素周期表的发展历程1第一张元素周期表 2元素周期表的演变(1)演变：随着化学科学的发展，为_留下的空位先后被填满。(2)编排依据：由相对原子质量改为原子的_。二、现行元素周期表1原子序数(1)含义：按照元素在_给元素编号，得到原子序数。(2)原子序数与原子结构的关系：原子序数_。2元素周期表(1)编排：把_相同的元素，按原子序数_的顺序从_到_排成横行叫做周期。把_相同的元素，按电子层数_的顺序由_到_排成纵行，叫做族。(2)元素周期表的结构周期 a个数：元素周期表中有_个周期。b特点：每一周期中元素的_相同。c分类：周期族a个数：元素周期表中有_个纵行，但只有_个族。b特点：元

3、素周期表中主族元素的族序数等于其_。c分类：主族：在族序数后标A，如周期表中第14个纵行表示为第_族。副族：在族序数后标B，如周期表中第6个纵行表示为第_族。0族：最外层电子数为_(He为_)，其化合价定为_。族：周期表中第_纵行。常见族的特别名称：第A族：_元素；第A族：_元素；0族：_元素。知识点一元素周期表的结构1下列说法中正确的是()A元素周期表的七个周期永远不会改变 B元素周期表有九个横行，分为七个周期C元素周期表有十八个纵行，分为十六个族D元素周期表有十八个纵行，分为十八个族2国际无机化学命名委员会将长式周期表原先的主、副族族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为第

4、18列，按这个规定，下列说法不正确的是()A不仅有第2列元素的原子最外层有2个电子B第14列元素形成化合物种类最多 C第3列元素种类最多D第16、17列元素都是非金属元素3下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是() 知识点二由元素在周期表中的位置推导其原子序数4甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是()Ax2 Bx4 Cx34 Dx265已知A为A族元素，B为A族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期元素。下列关系一定错误的是()Anm1 Bnm11 Cnm25 Dnm10知识点三元素在周

5、期表中位置的推断6原子序数为x的元素位于周期表中的第A族，则原子序数为x1的元素不可能为().A第A族 B第A族 C镧系元素 D第B族72007年3月21日，全国科学技术名词审定委员会公布111号元素(符号为Rg)的中文名称为钅仑，该元素所在周期是()A第七周期 B第五周期 C第六周期 D第四周期练基础落实119世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是()A提出原子学说 B制出第一张元素周期表 C提出分子学说 D发现氧气2已知元素的原子序数，可以推断元素原子的()质子数核电荷数核外电子数离子所带电荷数A B C D3由长周期元素和短周期元素共同构成的族是()0族主族副族第族A B C D4下列

6、说法不正确的是()A已知原子的核电荷数，可以推知该原子的周期序数B原子的电子层数等于该原子的周期序数，前20号元素中，阳离子的电子层数等于对应原子的周期序数减去1，阴离子的电子层数等于对应原子的周期序数C知道原子的周期序数，就能确定该元素在周期表中的位置D知道原子的周期序数，还不能确定该元素在周期表中的位置5有 a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，阳离子所带正电荷ab；阴离子所带的负电荷cd，则四种元素的原子序数关系是()Aabcd Bbadc Ccbad Dbacd练方法技巧元素推断的方法6.短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，

7、已知B、C两元素原子的最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，A、B、C三元素应分别为()AC、Al、P BO、P、Cl CN、Si、S DF、S、Ar7下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是() 8已知元素周期表中前七周期的元素种数如下所示(第七周期填满，元素种类为32)：周期序数一二三四五六七元素种类数28818183232分析元素周期序数和元素种类数的关系，然后预测第八周期最多可能含有的元素种数为()A18 B32 C50 D64题号12345678答案练综合拓展9在下列各元素组中，除一种

8、元素外，其余元素可以按某种共性归属一类。请选出各组中的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给六种类型的编号填入表内。元素组例外元素其他元素所属类型编号(a)S、Na、Mg、Al(b)P、N、Sn、As(c)K、Ca、Al、Zn(d)Cu、Fe、Ag、Ca其他元素所属类型编号：主族元素；过渡元素；同周期元素；同主族元素；金属元素；非金属元素。10.A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。(1)写出A、B、C三种元素名称：_、_、_。(2)B位于周期表中第_周期第_族。(3)写出A的气态氢化物与B的

9、最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_。第2课时元素的性质与原子结构【教学目标】（一）知识与技能 1掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律，微粒半径及大小比较。 2通过实验操作，培养学生实验技能。（二）过程与方法 1运用归纳法、比较法，培养学生抽象思维能力2通过实验探究，自主学习，归纳元素周期律，培养学生探究能力（三）情感与价值观 培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质；培养学生辨证唯物主义观点：量变到质变规律。【重点难点】1元素化合价随原子序数的递增而变化的规律2微粒半径及大小的比较元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律，探究能力的培养。【学习过程】一

10、、碱金属元素1原子结构特点(1)相同点：碱金属元素原子的_相同，都为_。(2)递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结构中，_依次增多，原子半径依次_。2碱金属的物理性质根据教材表11碱金属的主要物理性质，归纳碱金属的物理性质的相似性和递变性：相似性：除_略带金属光泽外，其余的都呈_色；它们的质地都比较_，有_性；密度都比较_，熔点都比较_，导电性和导热性_。递变性：随着核电荷数的增多，碱金属的密度逐渐_，熔、沸点逐渐_。3碱金属的化学性质根据教材实验，完成下表钾钠与O2反应(燃烧)剧烈燃烧，火焰呈_色，生成_色固体剧烈燃烧，火焰呈_色，生成_色固体与H2O反应(水中滴加酚酞)浮、_、游、_、

11、红、雾(水蒸气)、火(钾燃烧)浮、_、游、_、红实验结论(1)相似性：都能与O2和H2O发生_反应，都表现强_。(2)递变性：_比_的还原性更强，更易与O2和H2O反应。(3)有关反应方程式：与O2反应：锂与氧气反应：4LiO22Li2O钠在不同条件下与O2反应：常温下：_，加热(或点燃)：_。小结从Li到Cs在空气中燃烧，其产物越来越复杂。与水反应：钠与水反应：_。钾与水反应：_。二、卤族元素卤族元素包括_、_、_、_、_5种元素，它们位于元素周期表的第_纵行，属于第_族。1原子结构特点(1)相同点：卤族元素原子的_相同，都为_。(2)递变性：从F到I，卤族元素原子的_增多，原子半径_。2卤

12、族元素的物理性质阅读教材的资料卡片，归纳卤素单质物理性质的变化规律：单质的颜色逐渐_，密度逐渐_，熔、沸点逐渐_。3卤族元素的化学性质(1)卤族单质与氢气的反应F2Cl2Br2I2相似性都能与H2化合递变性反应条件暗处光照加热持续加热反应剧烈程度逐渐_产物的稳定性逐渐_(2)卤素单质间的置换反应实验操作实验现象化学方程式结论静置后，液体分层，上层_，下层_2NaBrCl2=_Br2、I2的氧化性逐渐_静置后，液体分层，上层_，下层_2KCl2=_静置后液体分层，上层_，下层_2KIBr2=三、同主族元素的性质与原子结构的关系1元素性质的影响因素元素的性质主要与原子核外电子的排布，特别是与_有关

13、。2同主族元素性质的递变规律同主族元素从上到下原子核外电子层数_，原子半径_，失电子能力_，得电子能力_，金属性_，非金属性_。知识点一碱金属的原子结构及单质性质的相似性和递变性1钾的金属活动性比钠强，根本原因是()A钾的密度比钠的小 B钾原子的电子层数比钠原子多一层C钾与水反应比钠与水反应剧烈 D加热时，钾比钠更易气化2下列关于碱金属的描述正确的是()A碱金属都可以保存在煤油中 B碱金属元素的单质硬度小、密度小、熔点低C在空气中加热均可生成多种氧化物 D碱金属与水反应，均漂浮在水面上3下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述不正确的是()A碱金属原子最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去

14、B碱金属单质是强还原剂 C碱金属单质都能在氧气里燃烧生成过氧化物D碱金属单质都能与水反应生成碱知识点二卤素的原子结构及单质的相似性和递变性4砹(At)是原子序数最大的卤族元素，对砹及其化合物的叙述，正确的是()A与H2化合的能力：At2I2 B砹在常温下为白色固体C砹原子的最外层有7个电子 D砹易溶于水，难溶于四氯化碳5在盛有少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液，再加入少量四氯化碳，振荡静置后可观察到的现象是()A溶液呈橙色不分层 B溶液分两层，上层呈橙色C溶液分两层，下层呈橙色 D溶液呈紫色不分层6甲、乙、丙三种溶液各含有一种X(X为Cl、Br、I中的一种)，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为

15、橙色，将此溶液倒入丙中，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有()ABr、Cl、I BBr、I、Cl CI、Br、Cl DCl、I、Br知识点三同主族元素性质的递变规律及相似性7X、Y是元素周期表第A族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是()AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多 BX的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来8镭是元素周期表中第七周期第A族元素，关于其叙述不正确的是()A镭的金属性比钙弱 B单质能与水反应生成氢气C在化合物中呈2价 D碳酸镭难溶于水练基础落实1下列各组比较不正确的是()A锂与水

16、反应不如钠与水反应剧烈B还原性：KNaLi，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C熔、沸点：LiNaK D碱性：LiOHNaOHKOH2关于锂的结构和性质的判断：与水反应比钠剧烈；锂的原子半径比钠小；锂的氧化物暴露于空气中易吸收CO2；锂的阳离子的最外层电子数和钠离子的最外层电子数相同；锂是还原剂。其中错误的是()A只有和 B只有和 C只有和 D只有和3化学实验中传导输送高浓度溴气所用的导管最好用()A铁管 B橡胶管 C玻璃管 D铜管4实验室里下列药品的保存方法中，正确的是()A溴化银保存于棕色瓶中 B液溴以少量的水液封后用橡皮塞塞紧C碘保存于细口玻璃瓶中 D氢氧化钠溶液盛放在带磨口玻璃塞的试

17、剂瓶中5卤素单质的性质与F2Cl2Br2I2的变化规律不相符的是()A与氢气反应的剧烈程度 B气态氢化物的稳定性C单质还原性的强弱 D与水反应的剧烈程度6医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带含有较丰富的()A碘元素 B铁元素 C钾元素 D锌元素练方法技巧同主族元素性质应用技巧7向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应。将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是()ANaCl和KI BNaCl、KCl和I2 CKCl和NaBr DKCl和NaCl8已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。下面有关锂及其化合物的性质的叙述不正确的是()A锂在过量氧

18、气中燃烧，主要产物是Li2O而不是Li2O2BLi2CO3受热很难分解C在相同温度下，溶解度Li2CO3小于LiHCO3 D少量的锂保存在固体石蜡中9试管中装有足量煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属。可观察到金属在煤油和水的界面附近上下往复运动。下列说法不正确的是()A此碱金属可能是钾或钠 B反应过程中煤油不会燃烧C碱金属上下运动是由于与水反应产生了H2 D若是金属钾则上下运动的幅度比钠小10已知元素aA、bB、cC、dD、eE的结构示意图分别为：请回答下列问题：(1)属于同周期的元素是_(填元素符号，下同)，属于同主族的元素_。(2)金属性最强的元素是_，非金属性最强的元素是_。(3)

19、上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_。11实验室常用氯化钠固体和浓硫酸共热来制取氯化氢，有关反应如下：NaClH2SO4(浓)NaHSO4HClNaCl(固)NaHSO4(固)Na2SO4HCl某实验操作步骤和现象如图所示：(1)写出有关物质的化学式。A：_，B：_，C：_，D：_，E：_，F：_，G：_。(2)若要从橙黄色溶液中分离出有色溶质，采用的分离方法是_，分离时所使用的主要仪器是_。第3课时核素同位素【教学目标】（一）知识与技能了解元素周期表的结构以及周期、族等概念；了解周期、主族序数和原子结构的关系（二）过程与方法通过自学有关周期表的结构的知识，培养学生分析问题、解决问

20、题的能力【教学重点难点】周期表的结构；周期、主族序数和原子结构的关系【学习过程】一、质量数 1定义原子的质量主要集中在_上，质子和中子的相对质量都近似为_。忽略电子的质量，将_的相对质量取_相加，所得的数值叫做质量数。2关系式质量数(A)_。3.X表示的意义：它表示的是_为Z，_为A的X元素的原子。二、元素、核素、同位素1概念辨析(1)元素：具有相同_的_原子的总称。(2)核素：具有一定数目的_和一定数目的_的_原子。(3)同位素：_相同而_不同的同一元素的_原子，互称同位素。2元素、核素、同位素之间的关系(1)同种元素可以有若干不同的_，这些_之间互称_；(2)核电荷数相同的不同核素，虽然它

21、们的_不同，但仍属_元素；(3)同位素是指同一元素的不同核素之间的相互称谓，不指具体的原子。3同位素的特点(1)同位素的各种核素的化学性质基本相同，在元素周期表占据_，物理性质有差别。(2)天然存在的同位素，相互间保持_。4同位素的应用考古利用_测定一些文物的年代；_和_用于制造氢弹；利用放射性同位素释放的射线_、治疗_和_等。知识点一质量数的应用及计算1据报道，某些花岗岩会产生具有放射性的氡(Rn)，从而对人体造成伤害，该核素核内中子数与质子数之差为()A86 B136 C50 D2222R元素的质量数为A，Rn的核外电子数为x，则Wg Rn所含中子的物质的量为()A(Axn) mol B(

22、Axn) molC.(Axn) mol D.3硼有两种天然同位素10B和11B，硼元素的相对原子质量为10.8，则10B与11B的质量之比为()A14 B522 C101 D11知识点二核素、同位素42010年以来我国严格抑制了稀土资源的开发和出口，从而引起了美国等西方国家的不满和恐慌。下列有关稀土资源和的说法正确的是()A. 和互为同位素 B. 和的质量数相同C. 和是同一种核素 D. 和的核外电子数和中子数均为625.H、H、H、H、H2是()A氢的5种同位素 B5种氢元素C氢的5种同素异形体 D氢元素的5种不同粒子6下列叙述错误的是()A13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B1

23、H和2H是不同的核素，质子数相等C14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 D6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等练基础落实1下列微粒中，决定元素种类的是()A质子数 B中子数 C质量数 D核外电子数2决定核素种类的是()A质子数 B中子数 C原子的最外层电子数 D质子数和中子数3下列互为同位素的是()AH2D2 B14N14C C16O17O D金刚石石墨4.NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，表示的是()A核外有13个电子，其中6个能参与成键 B核内有6个质子，核外有7个电子C质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子5下列关于

24、指定粒子构成的几种描述中，不正确的是()A37Cl与39K具有相同的中子数B第114号元素的一种核素X与82Pb具有相同的最外层电子数CH3O与OH具有相同的质子数和电子数 DO与S2具有相同的质子数和电子数6有六种微粒，它们分别是M、N、X、Q、Y2、Z，它们所属元素的种类为()A3种 B4种 C5种 D6种7法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是()A该粒子不显电性 B该粒子质量数为4C在周期表中与氢元素占同一位置 D该粒子质量比氢原子大8已知X元素的某种同位素的氯化物XCln 为离子化合物

25、，在该化合物中X元素的微粒的核内中子数为m，核外电子数为y，则该同位素的符号是()A.X B.yX C.X D.X练方法技巧相对原子质量的计算技巧9铜有两种天然同位素Cu和Cu，已知铜元素的近似相对原子质量为63.5，则Cu的原子个数百分数是 ()A75% B25% C50% D45%10自然界中氯化钠是由Na与Cl和Cl所构成的。已知氯元素的相对原子质量是35.5，则11.7 g氯化钠中，含Cl的质量为()A1.5 g B1.65 g C1.775 g D1.85 g练综合拓展11按要求填空：(1)X原子的中子数：N_。(2)阳离子的中子数：AXn共有x个电子，则N_。(3)阴离子的中子数：

26、AXn共有x个电子，则N_。(4)中性分子或原子团的中子数：12C16O2分子中，N_。(5)A2原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2所含电子的物质的量为_。12据报道，某些花岗岩会产生放射性的氡()，从而对人体产生伤害。请回答：(1)该原子的质量数是_，质子数是_，中子数是_。(2)请将以下Rn的原子结构示意图补全。(3)请根据Rn的原子结构预测氡气的化学性质：A非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应 B比较活泼，能与钠等金属反应C不太活泼，与氮气性质相似 D很难与其他物质发生反应你选择_选项，理由是_。(4)研究发现，镭能衰变为，故称为镭射气；钍能衰变为，故将称为钍射气；锕能衰变

27、为，故将称为锕射气。、是_(填字母序号)。A同种元素 B同位素 C同种核素 D同种原子第4课时习题课一、构成原子的各种数量关系X(原子)二、元素周期表的结构2元素周期表中族的排列顺序A、A、BB、B、B、AA、03主族元素原子结构与其在周期表中的位置关系原子的电子层数_序数，原子的最外层电子数_序数。三、元素性质与原子结构的关系1碱金属从Li到Cs，它们的最外层电子数均为_，单质的主要化学性质：与_和_反应。随原子序数的递增，它们的电子层数_，原子半径_，元素的金属性_，单质的还原性_，其对应阳离子的氧化性_。2卤族元素从F到I，它们的最外层电子数均为_，单质的主要化学性质：与_、_反应，可发

28、生_反应。随原子序数的_，它们的电子层数_，原子半径_，元素的非金属性_，单质的氧化性_，其对应阴离子的还原性_。一、选择题1根据同主族元素性质的变化规律，下列推断中错误的是()A砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定BF2与水反应比Cl2与水反应剧烈C铷的硫酸盐易溶解于水，则其氢氧化物一定是强碱D氯化氢比溴化氢稳定，HClO4酸性强于HBrO422007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于的说法正确的是()A. 和的质子数相同，互称为同位素B. 和的中子数相同，互称为同位素C. 和的核外电子数相同，是同一种核素D. 和的质量

29、数不同，不能互称为同位素3原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此被称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是191Ir，则其核内的中子数与质子数之差是()A37 B47 C114 D2684下列各组比较不正确的是()A熔点：LiNaK B碱性：LiOHNaOHKOHC还原性：KNaLi D氧化性：CsRbK52009年3月1日16时13分10秒，“嫦娥一号”卫星在北京航天飞行控制中心科技人员的精确控制下，准确落于月球东经52.36、南纬1.50的预定撞击点。“嫦娥一号”担负的四大科学目标之一是探测下列14种元素的含量和分布情况：K、Th(钍)、U(

30、铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)，其中属于主族元素的有()A4种 B5种 C6种 D7种6下列关于卤化氢的说法不正确的是()A卤素原子半径越大，氢化物越稳定 B卤素原子半径越大，氢化物越不稳定C卤素氢化物稳定性：HFHClHBrHID卤族单质与氢气越难反应，生成的氢化物越不稳定7某离子的结构示意图与Mg2相同，则下列说法正确的是()A该离子一定在第三周期 B该离子一定在第二周期C若该离子是阳离子，则一定在第三周期 D若该离子是阴离子，则一定在第三周期8已知A的原子序数是x，B2与A3具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为 ()Ax5 B

31、x5 Cx1 Dx19同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是()A所含分子数和质量均不相同 B含有相同的分子数和电子数C含有相同的质子数和中子数 D含有相同数目的中子、原子和分子题号123456789答案二、非选择题10最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期第A族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：(1)铯的原子核外共有_层电子，最外

32、层电子数为_，铯的原子序数为_。(2)铯单质与水剧烈反应，放出_色气体，同时使紫色石蕊试液显_色，因为_(写出化学方程式)。(3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性_(填“弱”或“强”)。11(1)原子序数大于4的主族元素A和B的离子为Am和Bn，它们的核外电子排布相同，据此判断：A和B所属周期数之差为_。A和B的核电荷数之差为_(用含m、n的代数式表示)(2)A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含的元素种类数分别为m和n。如果A和B同在第A族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为_；当B在A的下一周期时，B的原子序数为_；如果A和B同在第A族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为

33、_；当B在A的下一周期时，B的原子序数为_。12在探索生命奥秘的过程中，科学家们日益认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的关系，约占人体质量99.97%的11种宏量元素全部位于周期表前20号元素之内，除H、N、P外还有：(1)能形成化合物种类最多的元素是_；(2)原子结构中，第二层比第三层电子多1个的元素是_，与它处在同一周期并相邻的非金属元素是_；(3)其中，最活泼的金属元素是_，它的相邻元素是_，_；(4)剩余两种元素，它们的离子电子层结构相同，且带电量也相同，但电性相反，这两种元素是_和_。(以上填元素符号)13现有两种氧原子和，它们可分别形成16On和18Om两种单质。请回答：(1

34、)1 mol 16O中所含的中子数为_个。1 mol 18O中所含的中子数为_个。(2)1 mol 16On中所含的中子数为_mol，1 mol 18Om中所含的中子数为_mol。(3)若在同温、同压、同体积时，16On和18Om的中子数之比为65，则nm_。14某研究性学习小组设计了如下图所示的实验，以此来验证氯、溴、碘三种卤素单质的氧化性顺序。图中A、B、C分别是浸有饱和溴化钠溶液、饱和碘化钾溶液、冷水的棉球，烧杯D中盛有氢氧化钠溶液。实验时，从左端导管口缓慢通入氯气，待B处出现明显现象时再对B棉球进行加热。请利用下表提供的信息，结合所学知识，完成下列问题：卤素单质颜色和状态蒸气颜色在水中

35、的溶解度水溶液的颜色熔点/沸点/Cl2黄绿色气体在一定量水中溶解的溶质的物质的量逐渐减少淡黄绿色10134.6Br2深红棕色液体红棕色橙红色7.258.78I2紫黑色固体紫色黄褐色113.5184.4(1)棉球A的现象：_。(2)棉球B上反应的离子方程式：_。(3)棉球C的现象：_。(4)氢氧化钠溶液的作用是：_，写出其中一反应的离子方程式：_。第二节元素周期律第1课时原子核外电子的排布【教学目标】（1）、了解原子核外电子的排布；（2）、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律；（3）、微粒半径及大小的比较。【教学重点难点】掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律；【学习过程】一、核外电子的分层排布1电子的能量(1)在多电子原子里，电子的能量_。(