步步高高中化学选修4第一章-第三节课件.pptx

1、第三节化学反应热的计算第一章化学反应与能量学习目标定位1.知道盖斯定律的内容，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。2.学会有关反应热计算的方法技巧，进一步提高化学计算的能力。新知导学达标检测内容索引新知导学1.盖斯定律的理解盖斯定律的理解(1)大量实验证明，不管化学反应是 完成或 完成，其反应热是 的。(2)化学反应的反应热只与反应体系的 和 有关，而与反应的_无关。一、盖斯定律一步分几步相同始态终态途径(3)始态和终态相同反应的途径有如下三种：H _H1H2H3H4H52.盖斯定律的应用盖斯定律的应用根据如下两个反应.C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJmol1(1)虚拟路

2、径法反应C(s)O2(g)=CO2(g)的途径可设计如下：则H kJmol1。110.5(2)加合法利用“加合法”求C(s)O2(g)=CO(g)H的步骤：写出目标反应的热化学方程式，确定各物质在各反应中的位置，。将已知热化学方程式变形，得反应，CO2(g)=CO(g)O2(g)H3283.0 kJmol1 ；将热化学方程式相加，H也相加：得，则H kJmol1。110.5317.3 kJmol1解析解析根据盖斯定律，将方程式得目标方程式，所以H348.3 kJmol1(31.0 kJmol1)317.3 kJmol1。答案解析特别提醒(1)热化学方程式的化学计量数加倍，H也相应加倍。(2)热

3、化学方程式相加减，同种物质之间可加减，反应热也相应加减。(3)将热化学方程式颠倒时，H的正负必须随之改变。例例2已知P4(白磷，s)5O2(g)=P4O10(s)H12 983.2 kJmol1 答案试用两种方法求白磷转化为红磷的热化学方程式。答案答案(1)“虚拟路径”法根据已知条件可以虚拟如下过程：根据盖斯定律HH1(H2)42 983.2 kJmol1738.5 kJmol1429.2 kJmol1热化学方程式为P4(白磷，s)=4P(红磷，s)H29.2 kJmol1(2)“加合”法P4(白磷，s)5O2(g)=P4O10(s)H12 983.2 kJmol1P4O10(s)=5O2(g

4、)4P(红磷，s)H22 954 kJmol1上述两式相加得：P4(白磷，s)=4P(红磷，s)H29.2 kJmol11.根据根据热化学方程式热化学方程式例例3已知：C(s)O2(g)=CO(g)H110 kJmol1,6 g炭不完全燃烧时，放出的热量为_kJ。二、反应热的计算答案解析55解析解析由热化学方程式：C(s)H110 kJmol112 g110 kJ6 gE2.根据盖斯定律计算根据盖斯定律计算例例4已知下列反应：答案解析则反应SO2(g)Ca2(aq)ClO(aq)2OH(aq)=CaSO4(s)H2O(l)Cl(aq)的H_。H1H2H3SO2(g)Ca2(aq)ClO(aq)

5、2OH(aq)=CaSO4(s)H2O(l)Cl(aq)的H，则HH1H2H3。3.根据燃烧热数值计算根据燃烧热数值计算例例5已知葡萄糖的燃烧热是2 804 kJmol1，当它氧化生成1 g水时放出的热量是A.26.0 kJ B.51.9 kJC.155.8 kJ D.467.3 kJ答案解析解析解析葡萄糖的燃烧热的热化学方程式：C6H12O6(s)6O2(g)=6CO2(g)6H2O(l)H2 804 kJmol1，由此可知，生成6 mol18 gmol1108 g水放出2 804 kJ热量，则生成1 g水时放出的热量为2 804 kJ10826.0 kJ。4.利用键能计算利用键能计算例例6

6、通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热。答案解析化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能/kJmol1460360436431176347工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g)，该反应的反应热H为A.236 kJmol1 B.236 kJmol1C.412 kJmol1 D.412 kJmol1解析解析反应热反应物的键能之和生成物的键能之和，即H360 kJmol14436 kJmol12176 kJmol12431 kJmol14236 kJmol1。规

7、律方法学习小结达标检测1.下列关于盖斯定律描述不正确的是A.化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途 径有关B.盖斯定律遵守能量守恒定律C.利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热D.利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热答案12345解析解析解析化学反应的反应热与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关。2.已知在298 K时下述反应的有关数据：C(s)O2(g)=CO(g)H1110.5 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H2393.5 kJmol1，则C(s)CO2(g)=2CO(g)的H为A.283.5 kJmol1B.172.5 kJm

8、ol1C.172.5 kJmol1D.504 kJmol1解析解析2C(s)O2(g)=2CO(g)H1221 kJmol1CO2(g)=C(s)O2(g)H2393.5 kJmol1利用盖斯定律，可得C(s)CO2(g)=2CO(g)H221 kJmol1393.5 kJmol1172.5 kJmol1。答案解析123453.已知热化学方程式：H2O(g)=H2(g)O2(g)H241.8 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1当1 g液态水变为水蒸气时，其热量变化是A.H88 kJmol1B.H2.44 kJmol1C.H4.98 kJmol1D.H44

9、kJmol1答案解析12345解析解析将两式相加得到H2O(g)=H2O(l)H44 kJmol1，所以每1 g液态水变成水蒸气需要吸收的热量为 kJ2.44 kJ。4.写出下列反应的热化学方程式：(1)为减少SO2的排放，常采取以下措施，将煤转化为清洁的气体燃料。已知：H2(g)O2(g)=H2O(g)H1241.8 kJmol1C(s)O2(g)=CO(g)H2110.5 kJmol1写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式_。答案解析12345C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1解析解析根据盖斯定律，由可得：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)则HH2H1

10、(110.5 kJmol1)(241.8 kJmol1)131.3 kJmol1。(2)已知CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热H分别为283.0 kJmol1和726.5 kJmol1。请写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_。答案解析12345CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(l)H443.5 kJmol1解析解析依据燃烧热的概念写出两个热化学方程式：根据盖斯定律，由可得：CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(l)，则HH1H2726.5 kJmol1(283.0)kJmol1443.5 kJmol1。5.把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径C(s

11、)O2(g)=CO2(g)H10途径先制水煤气：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H20再燃烧水煤气：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H302H2(g)O2(g)=2H2O(g)H40请回答下列问题：(1)判断两种途径放热：途径放出的热量_途径放出的热量(填“大于”“等于”或“小于”)。答案12345解析等于解析解析根据盖斯定律可知，反应热只与始态和终态有关，而与反应的途径无关，通过观察可知途径和途径是等效的，途径和途径等量的煤燃烧消耗的氧气相等，两途径最终生成物只有二氧化碳，所以途径放出的热量等于途径放出的热量。12345(2)H1、H2、H3、H4的数学关系是 。答案1234

12、5解析解析解析途径：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H20再燃烧水煤气：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H302H2(g)O2(g)=2H2O(g)H40由盖斯定律可知，2得2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H2H2H3H4，(3)由于制取水煤气的反应里，反应物具有的总能量_(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要_能量才能转化为生成物，因此其反应条件为_。答案12345解析小于吸收加热解析解析制水煤气C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H20，该反应是吸热反应，反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量，反应条件是加热。本课结束更多精彩内容请登录：