极性分子和非极性分子课件.ppt

1、极性分子和非极性分子极性分子和非极性分子在单质分子中，同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键的原子都不显电性。这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键非极性键。在化合物分子中，不同种原子形成 的共价键，由于不同原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方，因而吸引电子能力较强的原子一方相对地显负电性，吸引电子能力较弱的原子一方相对地显正电性。这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键极性键。共价键的分类极性键非极性键极性键的判断方法由不同元素的原子形成的共价键一般是极性键，如HCl、CO2CCl4、SO42、OH等都含有极性键

2、。非极性键的判断方法由相同元素的原子形成的共价键是非极性键。如单质分子（Xn，n1,如H2、Cl2、O3、P4等）和某些共价化合物（如乙醇、乙烯等）某些离子化合物（如Na2O2等）含有非极性键。极性分子极性分子：分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子。非极性分子非极性分子：分子中正负电荷中心重合，从整个分子来看，电荷的分布是均匀的，对称的，这样的分子为极性分子。键的极性与分子的极性的区别与联系概念键的极性分子的极性含义决定因素联系说明极性键和非极性键是否由同种元素原子形成极性分子和非极性分子极性分子和非极性分子1.以非极性键结合的双原子分

3、子必为非极性分子；2.以极性键结合的双原子分子一定是极性分子；3.以极性键结合的多原子分子，是否是极性分子，由该分子的空间构型决定。键有极性，分子不一定有极性。常见分子的构型及其分子的极性常见分子的构型及其分子的极性X2型：H2类型 实例 结构 键的极性 分子极性N2 非极性键非极性键 非极性分子非极性分子均为直线型类型 实例 结构 键的极性 分子极性XY型 HFNO 极性键极性键 极性分子极性分子均为直线型类型 实例 结构 键的极性 分子极性X2Y型CO2SO2极性键极性键非极性分子非极性分子极性键极性键极性分子极性分子直线型角形类型 实例 结构 键的极性 分子极性X2Y型H2OH2S极性键

4、极性键极性分子极性分子均为角形类型 实例 结构 键的极性 分子极性XY3型BF3NH3极性键极性键非极性分子非极性分子极性键极性键极性分子极性分子平面三角形三角锥形类型 实例 结构 键的极性 分子极性XY4型CH4CCl4均为正四面体形极性键极性键非极性分子非极性分子小结小结化学键离子键共价键非极性键非极性键极性键极性键非极性分子极性分子非极性分子分子间作用力与化学键的比较分子间作用力与化学键的比较思考：比较氟、氯、溴、碘分子的熔沸点高低并说明理由作用微粒作用力大小意义化学键范德华力原子间分子之间作用力大作用力小影响化学性质和物理性质影响物理性质（熔沸点等）练习1.下列化学键中，都属于极性共价

5、键的是（）A.共价化合物中的化学键B.离子化合物中的共价键C.同种元素原子间的共价键D.不同元素原子间的共价键2.X、Y、Z是三种常见的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3Z2Y2、Z2X等化合物，已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X离子比Y离子多1个电子层。（1）X离子符号为_（2）Z2Y对应水化物的碱性比LiOH_（3）Z2X属于_（共价或离子）化合物，它与氯水反应的化学方程式为_（4）Z2Y2中含有_ 键和_键，它溶于水时发生反应的化学方程式为_S2强强离子离子Na2S Cl22NaCl S离子离子非极性共价非极性共价2Na2O2 2H2O4NaOH O2相似相溶相似相溶极性分子易溶于极性溶剂中；非极性分子易溶于非极性溶剂中。例如：碘（非极性分子）易溶于四氯化碳（非极性分子），但是在水（极性分子）中溶解度很小。