浓度对化学平衡的影响练习1参考模板范本.doc

1、浓度对化学平衡的影响练习11.FeCl2溶液呈浅绿色，其中存在着下列平衡： Fe2+2H2O Fe(OH) 2+2H+往该溶液中滴加盐酸，发生的变化是A平衡向逆反应方向移动 B平衡向正反应方向移动 C溶液由浅绿色变成黄色D溶液由浅绿色变为深绿色2.某酸碱指示剂在溶液中存在下列平衡：HIn(溶液) H(溶液)In(溶液) (红色) (黄色)在下列哪种溶液中,指示剂显红色（ ） ANaCl BCa(OH) 2 CSO2 DNaOH 320，反应2NO2N2O4 H0在密闭容器中达平衡，下列说法不正确的是( )A体积不变时加入惰性气体B体积不变时加入少许NO2，逆反应速率减小C体积不变时加入少许N2

2、O4，再度平衡时颜色变深4在N2O42NO2平衡体系中，增大c(N2O4)，则NO2和N2O4的物质的量比值应A增大 B。不变 C减小 5.氯气在下列溶液中溶解度的由小到大的顺序是： 饱和KNO3溶液； 稀H2SO4； 饱和食盐水 浓盐酸（1500体积比）（ ） A B C D6下列溶液最适合于收集CO2气体的是（ ） A饱和Na2CO3 B饱和NaHCO3 C饱和NaCl D纯水7.（2011福建高考）25时，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)Pb2(aq)Sn2(aq)Pb(s)，体系中c(Pb2)和c(Sn2)变化关系如图所示。下列判断正确的是（

3、 ） A往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2)增大B往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2)变小C升高温度，平衡体系中c(Pb2)增大，说明该反应H0D25时，该反应的平衡常数K2.2【练习1参考答案】1.答案：A【解析】相当于增加的是氢离子浓度，故逆向移动。选A2.答案：C【解析】要先红色，说明平衡要逆向移动，要使平衡改变，给的物质分别是显中性、碱性、溶于水显酸性、碱性，这样很容易想到，就是增大c（H+）即可，故选C【错因】这题学生其实一看到显红色，要是给的是石蕊的话，答案就会立即出来，可是给了这个平衡，学生目光会锁定在In上，要是再仔细排除，还是不难得到答案的。3.答案：C

4、【解析】A加入惰性气体，其实只要知道它与平衡体系中的任何物质不反应，速率肯定不受影响，平衡没有改变就可以了，倒不一定要学习了压强对平衡的影响知道才能做。B假如平衡体系中的气态物质的量，浓度自然增大，速率肯定也要跟着增大的。C增大N2O4，平衡朝着减弱这种改变的方向移动，即二氧化氮的方向，颜色加深。【错因】B，学生肯定知道正反应速率增大了，误以为只是对 才有效，其实对于正逆反应是均有效的，只是增大的程度正反应速率会更大一些。4.答案：C 【解析】增加c(N2O4)时，平衡正向移动，n(NO2)增大，但是平衡的移动方向是“减弱”增大的方向移动，但是却并不是得不偿失，而是n(N2O4)要比源平衡的多

5、一些，而且多的量一定比NO2增大的量要大，故减小。【错因】将“减弱”理解为“抵消”，认为平衡正向移动，自然就是后者多了，前者少了，认为比值应增大。5.答案：A【错因】氯气在水中存在如下平衡：Cl2+H2O Cl-+H+ HclO溶液显中性，而且电离出的例子不会对平衡产生影响。显酸性，使平衡逆向移动，因为是稀硫酸，增加的才c（H+）比较少，逆向移动程度不大。虽然显中性，但有Cl-，明显相当于增大的是c（Cl-），平衡逆向移动。因为是浓盐酸，增加的c（H+）、c（Cl-）均比较大，逆向移动程度比大越是使平衡朝左移动，说明氯气在水中的溶解性更差。故选择A【易错】这题学生刚拿到可能有点不知所措，但是略

6、加分析，应该还是会有一定思路的，只是和比较时，容易忽略Cl-的影响，要是考虑了Cl-，这道题一般会做对。6.答案：B【解析】最适合于收集CO2，说明CO2在溶液中的溶解度比较小，更不能反应了。但是A、D均会与CO2反应，而显NaHCO3碱性，而CO2溶于水中，显酸性，故在NaHCO3溶液中收集CO2比在中性的饱和NaCl中收集，损失更多，但因为是饱和的，故水很少，况且二氧化碳在水中的溶解度也很小，碳酸氢根的存在还会抑制二氧化碳的溶解。选B【错因】该题的纠结主要是在B和C，其实这两个都可以，只是B会稍稍更好一些。7.答案：D【解析】由于铅是固体状态，往平衡体系中加入金属铅后，平衡不移动，c(Pb

7、2)不变；往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，平衡向左移动，c(Pb2)变大；升高温度，平衡体系中c(Pb2)增大，平衡向左移动，说明该反应是放热反应，即H0；25时，该反应的平衡常数K 0.22/0.10 2.2，故D项正确。【错因】误以为增加铅平衡还改变。浓度对化学平衡的影响练习21氯化铜在水溶液中存在有如下平衡：Cu(H2O)42+(蓝色)4Cl CuCl42(绿色)4H2O 下列操作可以使溶液变蓝色的是 A向溶液中加入少量NaCl晶体 B向溶液中滴加少量浓盐酸 C向溶液中滴加少量AgNO3溶液 D加水将溶液稀释2向存在着FeCl3 (黄色) 3KSCN Fe(SCN) 3(血红

8、色) 3KCl平衡体系的溶液中,加入下列物质，能使溶液血红色消失的是 AAgNO3 BKCl CFe DCu3把氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+2OH。加入以下物质可使c(Ca2+)减少，而使c(OH)增大的是A加入少量MgCl2固体 B加入少量Na2CO3固体C加入少量NaOH固体 D加入少量KCl晶体4下列反应在容器中建立化学平衡：SO2+ NO2 NO+ SO3，若在容器中通入一定量的O2，此时反应将会发生的变化是 A平衡向正反应方向移动 B平衡将向逆反应方向移动 C平衡不发生移动 D不使平衡移动，但容器内压强增大5某温度下，在容积不变的密闭容器中

9、存在下列可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)，达到平衡后，保持温度不变，再充入一定的物质的量A,说法正确的是( )A该反应的正反应速率始终增加直至达到新的平衡B该反应的逆反应速率始终增加直至达到新的平衡C该反应的平衡常数不变，且平衡向逆反应方向移动 D平衡时C的物质的量分数一定增大6在溴水中存在着下列平衡：Br2+H2O HBr+HbrO，在溶液中加入CCl4，则平衡将向_方向移动？ A逆向 B.正向 C。不移动 D。无法确定【练习2参考答案】1.答案：CD【解析】使溶液变蓝色，即是平衡要逆向移动，A、B相当于是增加c(Cl),平衡朝右移动，C中的银离子会与Cl反应，使c(Cl)减小，这样

10、平衡就逆向移动，溶液变蓝色。D稀释，则平衡体系中各物质的浓度均减小相同的倍数，水可以认为是溶剂，但是因为左边减少的更多，故平衡要减弱这样的趋势，只能朝左移动了，溶液变蓝色。【错因】可能会漏选D，因为学生将没有认为水是溶剂，而将其当作体系中的一种物质处理，认为两边减少的倍数一样多，平衡不移动。2.答案：C【解析】要使红色消失，则平衡朝着逆反应方向移动，A中尽管银离子会合氯离 子反应，但是在整个平衡中，虽然氯化钾是产物，其实钾离子和氯离子实质上并未参与反应，故改变氯离子或钾离子的浓度，平衡并未改变，故B也不能使平衡发生移动。C会消耗铁离子，这样平衡就不断的逆向移动，血红色逐渐消失。D和C是同样的道

11、理，而且产生的亚铁离子不与KSCN产生血红色溶液。【错因】一般学生还是会认为，只要物质出现在平衡体系中，那么只要是改变浓度，平衡就会发生移动，如A和B。3.答案：C【解析】通过化学平衡的定义，只要是达到了化学平衡状，那么体系中各物质的 浓度就不会变了，要使c(Ca2+)减少，平衡自然是要逆向移动，但又要使c(OH)增大，故要加碱性物质才可以，故选C。【错因】要保证c(Ca2+)减少，而使c(OH)增大，这会让学生有点不知所措，一下子思维没有转过来。4.答案：A【解析】氧气虽然没有出现在此平衡体系中，但是却会与NO反应，故使C(NO)减小，平衡正向移动。虽然反应前后气体的分子数没有变，但是因为增

12、加了氧气，故总体分子数增大，压强应该还是增大的。选A【错因】首先看到平衡体系中没有氧气，学生会慌乱，再仔细看，因为SO2在方 程式的最前面，学生会立即错认为是氧气与SO2反应，使c（SO）2减小，平衡逆向移动，要是将这个方程式反过来写，先入眼帘的是NO，错的几率就会比较小了。5.答案：B【解析】增加的是A，是气体，平衡自然是正向移动，正逆反应速率均应该增大，但是平衡正向移动，故在增大A瞬间，正反应速率瞬间增大，但是逆反应速率未变，接着正反应速率逐渐减小，逆反应速率在增大，至平衡的整个过程中，逆反应速率是在不断增大的，故B正确。增加了A，尽管平衡正向移动了，但是可能增大Ade程度远远的大于C增大的程度，这样平衡时，C的物质的量分数不一定会增大。【错因】该题要做对首先要理解浓度对化学平衡移动的本质，是因为速率的改变，速率具体是怎样改变，又是怎样变化的。接着就是要深刻理解“减弱”并不是“抵消”，这样D就不会弄错了。6.答案：A【解析】当加入CCl4时，因为溴单质在四氯化碳中的溶解度比较大，这就使得上述平衡朝着逆向移动，A对。【错因】只是觉得平衡体系中的任一物质不会与四氯化碳反应，却不知道虽然不能反应，但是在其中会溶解的话，也是相当于水中溴单质的浓度减小了，这样平衡就朝左移动了。