酸和碱的中和反应参考模板范本.doc

1、酸和碱的中和反应一、教学目标知识与技能（1）认识酸和碱之间发生的中和反应；（2）会正确书写中和反应的化学方程式；（3）理解中和反应在实际生活中的应用。过程与方法（1）学会借助指示剂判断酸碱发生中和反应的探究方法。（2）通过实验认识探究问题方法，培养用所学知识解决实际问题的能力。（3）通过活动和探究，体会对获得的事实进行分析得出结论的科学方法。情感、态度与价值观（1）通过中和反应的应用加深对中和反应的理解。（2）体会化学与人类生产、生活、人体健康的密切联系。（3）培养学生相信科学，依靠科学的思想，增加环保意识。教学重点：中和反应及其应用。教学难点：中和反应的理解和应用。教具准备：烧杯，玻璃棒，滴

2、管，试管，水，稀HCl，NaOH溶液，酚酞试液，H2SO4，紫色石蕊试液，无色酚酞试液。教学设计 引言通过广告胃痛、胃酸、胃胀,管用斯达舒激发学生的学习兴趣。酸和碱之间是否能发生化学反应呢？如果发生化学反应，又有什么特点？出示目标多媒体展示。（板书）课题 酸和碱的中和反应一. 中和反应实验探究:氢氧化钠与盐酸的反应 教师演示: 氢氧化钠与盐酸的反应,学生观察现象,分析结论。设疑现在我们把无色的NaOH和HCl混合在一起，它们之间又是否能发生反应？演示实验在一支试管中先后倒入少量NaOH和稀HCl溶液，振荡。讲解从刚才的实验中，我们无法看出NaOH和稀HCl是否发生了反应。设疑我们可以用什么方法

3、证明这个反应是否发生了？ 要求学生自己设计实验，并按照学生所提出来的各种方案进行分析、总结。提问1、为什么要在溶液恰好变为无色时就停止加入盐酸？2、在溶液恰好变为无色的时候，溶液的酸碱性是怎样的呢？学生分组实验（学生分组实验，教师巡视指导）学生按自己设计的不同方案进行实验探究，要求学生注意观察实验现象，并分析发生这样的现象的原因。设问通过以上的实验我们知道酸碱之间可以发生反应，但生成了什么物质呢？现在烧杯里面的溶液的溶质是什么？是NaOH？是HCl？还是其他物质？为什么？学生讨论后回答是NaCl。结论NaOH+HCl=NaCl+H2O拓展其它的酸和碱之间也能发生类似的情况吗？写出下列反应的化学

4、方程式1、 氢氧化钾和硫酸反应2、 氢氧化钙和盐酸反应3、 氢氧化钙和硫酸反应思考：这三个化学方程式什么共同点？学生分组，思考交流，讨论，获得结论。 讲解可以发现，氯化钠、氯化钙和硫酸钠都是由金属离子和酸根离子构成的，这样的化合物我们称为盐。盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子。1.中和反应酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。巩固练习：完成下列方程式，并判断哪一个是中和反应CaCO3 + HCl -CO2 + Ca(OH)2 -H2SO4 + Ca(OH)2-【交流讨论】凡是生成盐和水的反应都是中和反应吗？2.中和反应的实质指导学生理解图1014，分析、交流并小结。中和反应的实质是酸溶

5、液中的H+离子和碱溶液中的OH结合生成水的过程。思考中和反应在日常生活和工农业生产中有什么应用？阅读教材P61并解答相关问题:1.植物需要在一定酸碱性的土壤中生长,怎样去改变酸性土壤？2.能用氢氧化钠代替代替吗？为什么？3.如果土壤呈碱性,怎样改变碱性土壤？4.某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？5.胃酸的主要成分是_,氢氧化铝能中和胃酸,你能写出化学方程式吗？二、中和反应在实际中的应用1、改变土壤的酸碱性2、处理工厂的废水3、用于医药当堂检测:具体内容通过多媒体展示。回顾与反思同学们学了本节课后，有何收获？有何体会？有何发现？作业P65 练习与应用 第1题的(1)和(3)