（内供）2020届高三好教育云平台5月内部特供卷 化学（五）学生版.doc

1、 2019-2020 学年学年下下学期好教育云平台学期好教育云平台 5 月内部特供卷月内部特供卷 高三化学（高三化学（五五） 注意事项：注意事项： 1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N

2、a 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137 一、选择题（每小题一、选择题（每小题 6 分，共分，共 42 分）分） 7古往今来传颂着许多与酒相关的古诗词，其中“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”较好地表 达了战士出征前开杯畅饮的豪迈情怀。下列说法错误的是 A忽略酒精和水之外的其它成分，葡萄酒的度数越高密度越小 B古代琵琶的琴弦主要由牛筋制成，牛筋的主要成分是蛋白质 C制作夜光杯的鸳鸯玉的主要成分为 3MgO 4SiO2 H2O，属于氧化物 D红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯 8设 NA为阿伏加德罗常数值。如图表示 N2O 在

3、Pt2O+表面与 CO 反应转化成无害气体的过程。 下列说法正确的是 AN2O 转化成无害气体时的催化剂是 Pt2O+2 B每 1mol Pt2O+转化为 Pt2O+2得电子数为 3NA C将生成的 CO2通入含大量 SiO2 3、Na +、Cl的溶液中，无明显现象 D1g CO2、N2O 的混合气体中含有电子数为 0.5NA 9下列离子方程式的书写及评价，均合理的是 选项 离子方程式 评价 A 用铜电极电解饱和 KCl 溶液： 2H2O+2Cl= 电解 H2+Cl2+2OH 正确：Cl的失电子能力比 OH强 B 向 CuSO4溶液中通入过量的 H2S 气体： Cu2+H2S=CuS+2H+

4、错误：H2S 的酸性比 H2SO4弱 C Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： Ba2+HCO3+OH=BaCO3+H2O 错误：Ba2+与 HCO 3系数比应为 12 D 过量 SO2通入到 NaClO 溶液中： SO2+ClO+H2O=HClO+HSO3 正确：H2SO3的酸性比 HClO 强 10A、B、C、D、E 五种短周期主族元素，原子序数依次增大。A 元素的一种核素质子数与质 量数在数值上相等；B 的单质分子中有三对共用电子；C、D 同主族，且核电荷数之比为 12。下 列有关说法不正确的是 AC、D、E 的简单离子半径：DEC B由 A、B、C 三种元素形成的化合物均能

5、促进水的电离 CA 与 B、C、D、E 四种元素均可形成 18 电子分子 D分子 D2E2中原子均满足 8 电子稳定结构，则分子中存在非极性键 11目前，国家电投集团正在建设国内首座百千瓦级铁-铬液流电池储能示范电站。铁-铬液流电 池总反应为 Fe3+Cr2+Fe2+Cr3+，工作示意图如图。下列说法错误的是 A放电过程中 H+通过隔膜从正极区移向负极区 B充电时 b 电极反应为 Cr3+e=Cr2+ C放电时 a 电极反应为 Fe3+e=Fe2+ D该电池无爆炸可能，安全性高，毒性和腐蚀性相对较低 12一氯甲烷等卤代烃跟苯的反应如图所示(无机小分子产物略去)。下列说法正确的是 此卷只装订不密

6、封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 A该反应属于化合反应 BC5H11Cl 的结构有 8 种 C1mol b 加氢生成饱和烃需要 6mol H2 Db 的二氯代物有 6 种结构 13常温下，用 AgNO3溶液分别滴定浓度均为 0.01mol/L 的 KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶 解平衡图像如图所示(不考虑 C2O2 4的水解)。已知 Ksp(AgCl)数量级为 10 10。下列叙述正确的是 A图中 Y 线代表的 AgCl Bn 点表示 Ag2C2O4的过饱和溶液 CAg2C2O4+2Cl=2AgCl+C2O2 4的平衡常数为 10 0.71 D向 c(Cl)c(C2O2 4)的

7、混合液中滴入 AgNO3溶液时，先生成 AgCl 沉淀 二、非选择题（共二、非选择题（共 43 分）分） 26（14 分） 亚氯酸钠 （NaClO2） 是二氧化氯 （ClO2） 泡腾片的主要成分。 实验室以氯酸钠 （NaClO3） 为原料先制得 ClO2，再制备 NaClO2粗产品，其流程如图： 已知：ClO2可被 NaOH 溶液吸收，反应为 2ClO2+2NaOH=NaClO3+NaClO2+H2O。 无水 NaClO2性质稳定，有水存在时受热易分解。 （1）反应中若物质 X 为 SO2，则该制备 ClO2反应的离子方程为 。 （2）实验在如图-1 所示的装置中进行。 若 X 为硫磺与浓硫酸

8、，也可反应生成 ClO2。该反应较剧烈。若该反应在装置 A 的三颈烧瓶中 进行，则三种试剂（a浓硫酸；b硫黄；cNaClO3溶液）添加入三颈烧瓶的顺序依次为_（填 字母）。 反应中双氧水的作用是_。保持反应时间、反应物和溶剂的用量不变，实验中提高 ClO2 吸收率的操作有：装置 A 中分批加入硫黄、 （写出一种即可）。 （3）将装置 B 中溶液蒸发可析出 NaClO2，蒸发过程中宜控制的条件为_（填“减压”、“常压” 或“加压”）。 （4）反应所得废液中主要溶质为 Na2SO4和 NaHSO4，直接排放会污染环境且浪费资源。为 从中获得芒硝（Na2SO4 10H2O）和石膏（水合硫酸钙），请补

9、充完整实验方案：_，将滤液进一 步处理后排放（实验中须使用的试剂和设备有：CaO 固体、酚酞、冰水和冰水浴）。已知：CaSO4 不溶于 Na2SO4水溶液；Na2SO4的溶解度曲线如图2 所示。 27（15 分）以含锂电解铝废渣(主要含 AlF3、NaF、LiF、CaO)和浓硫酸为原料，制备电池级 碳酸锂，同时得副产品冰晶石，其工艺流程如下： 已知 LiOH 易溶于水，Li2CO3微溶于水。回答下列问题： (1)电解铝废渣与浓硫酸反应产生的气体化学式为_。滤渣 2 的主要成分是(写化学 式)_。 (2)碱解反应中，同时得到气体和沉淀反应的离子方程式为_。 (3)一般地说 K105时，该反应进行

10、得就基本完全了。苛化反应中存在如下平衡： Li2CO3(s)+Ca2+(aq)2Li+(aq)+CaCO3(s)通过计算说明该反应是否进行完全_(已知Ksp(Li2CO3)= 8.64 104、Ksp(CaCO3)=2.5 109)。 (4)碳化反应后的溶液得到 Li2CO3的具体实验操作有：加热浓缩、_、_、干燥。 (5)上述流程得到副产品冰晶石的化学方程式为_。 (6)Li2CO3是制备金属锂的重要原料，一种制备金属锂的新方法获得国家发明专利，其装置如图 所示： 工作时电极 C 应连接电源的_极，阳极的电极反应式为_。该方法设计的 A 区能 避免熔融碳酸锂对设备的腐蚀和因_逸出对环境的污染

11、。 28（14 分）CO 和 H2是工业上最常用的合成气，该合成气的制备方法很多，它们也能合成许 多重要的有机物。回答下列问题： (1)制备该合成气的一种方法是以 CH4和 H2O 为原料，有关反应的能量变化如图所示。 CH4(g)与 H2O(g)反应生成 CO(g)和 H2(g)的热化学方程式为 。 (2)工业乙醇也可用 CO 和 H2合成，常含一定量甲醇，各国严禁使用成本低廉的工业酒精勾兑食 用酒，但一般定性的方法很难检测出食用酒中的甲醇。有人就用硫酸酸化的橙色 K2Cr2O7溶液定量 测定混合物中甲醇的含量，甲醇与酸性 K2Cr2O7溶液反应生成 CO2、Cr2(SO4)3等物质，写出其

12、化学 方程式_。 (3)为了检验由 CO 和 H2合成气合成的某有机物 M 的组成，进行了如下测定：将 1.84g M 在氧 气中充分燃烧，将生成的气体混合物通过足量的碱石灰，碱石灰增重 4.08g，又知生成 CO2和 H2O 的物质的量之比为 34。则 M 中碳、氢、氧原子个数之比为_。 (4)CO2和 H2合成甲醇涉及以下反应： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=-49.58kJ/mol。 在反应过程中可以在恒压的密闭容器中，充入一定量的 CO2和 H2，测得不同温度下，体系中 CO2 的平衡转化率与压强的关系曲线如图所示： 反应过程中，表明反应达到平衡状态的标

13、志是_ A生成 3mol O-H 键，同时断裂 3mol H-H 键 B容器中气体的压强不再变化 C容器中气体的平均摩尔质量不变 DCH3OH 的浓度不再改变 比较 T1与 T2的大小关系：T1_T2(填“”)。 在 T1和 P2的条件下， 向密闭容器中充入 1mol CO2和 3mol H2， 该反应在第 5min 时达到平衡， 此时容器的容积为 2.4L，则该反应在此温度下的平衡常数为_，保持 T1和此时容器的容积不变， 再充入 1mol CO2和 3mol H2，设达到平衡时 CO2的总转化率为 a，写出一个能够解出 a 的方程或式 子_(不必化简，可以不带单位)。 三三、选考题（共选考

14、题（共 15 分，请考生从分，请考生从以下以下题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。 ）题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。 ） 35【化学【化学选修选修 3：物质结构与性质】（：物质结构与性质】（15 分）分） 钛是一种性能非常优越的金属，21 世纪将是钛的世纪。 (1)TiO2薄膜中掺杂铬能显著提高光催化活性。基态 Cr 原子的核外电子排布式为_。 (2)四乙醇钛能增加橡胶在金属表面的粘附性。其制备原理如下：TiCl4+4CH3CH2OH+4NH3= Ti(OCH2CH3)4+4NH4Cl。 Ti(OCH2CH3)4可溶于有机溶剂，常温下为淡黄色透明液体，其晶体类

15、型为_。 N 和 O 位于同一周期，O 的第二电离能大于 N 的第二电离能的原因是_。 NH4Cl中存在的作用力有_， NH4Cl熔沸点高于 CH3CH2OH的原因是_， Ti(OCH2CH3)4 分子中 C 原子的杂化形式均为_。 (3)钛酸锶(SrTiO3)可作电子陶瓷材料和人造宝石，其中一种晶胞结构如图所示。若 Ti 位于顶点 位置，O 位于_位置；已知晶胞参数为 a nm，Ti 位于 O 所形成的正八面体的体心，则该八面体的 边长为_m(列出表达式)。 36【化学【化学选修选修 5：有机化学基础】（：有机化学基础】（15 分） 分） 据研究报道，药物瑞德西韦(Remdesivir)对

16、2019 年新型冠状病毒(COVID-19)有明显抑制作用。F 为药物合成的中间体，其合成路线如下： 已知：R-OH 2 SOCl 、催化剂 R-Cl (1)A 中官能团名称是_；C 的分子式为_。 (2)A 到 B 为硝化反应，则 B 的结构简式为_，A 到 B 的反应条件是_。 (3)B 到 C、 D 到 E 的反应类型 _(填“相同”或“不相同”)； EF 的化学方程式为_。 (4)H 是 C 的同分异构体，满足下列条件的同分异构体有_种。 硝基直接连在苯环上 核磁共振氢谱峰面积之比为 2221 遇 FeCl3溶液显紫色 (5)参照 F 的合成路线图，设计由、SOCl2为原料制备的合成路

17、线 _(无机试剂任选)。 好教育云平台 内部特供卷答案 第 1 页（共 8 页） 好教育云平台 内部特供卷答案 第 2 页（共 8 页） 2019-2020 学年学年下下学期好教育云平台学期好教育云平台 5 月内部特供卷月内部特供卷 高三化学（高三化学（五五）答案）答案 7. 【答案】C 【解析】3MgO 4SiO2 H2O 属于硅酸盐，不属于氧化物，答案：C。 8. 【答案】D 【解析】根据转化关系，N2O 转化 N2时，Pt2O+转化为 Pt2O+ 2，则该过程的催化剂是 Pt2O +，故 A 错误；结合得失电子守恒，氧化还原反应方程式为：N2O+Pt2O+=N2+Pt2O+2，反应中 1

18、mol N2O 转化为 N2得到 2mol 电子，则每 1mol Pt2O+转化为 Pt2O+2失电子为 2mol，数目为 2NA，故 B 错误；将生成的 CO2通入含大量 SiO2 3、 Na +、 Cl的溶液中， SiO2 3+CO2(少量)+H2O=CO 2 3+H2SiO3，有白色沉淀生成， 故 C 错误；CO2和 N2O 的摩尔质量都为 44g/mol，一个分子中含有电子数都为 22 个，则 1g CO2、 N2O 的混合气体的物质的量为 1 44 mol，含有电子数为 1 44 mol 22 NA=0.5NA，故 D 正确；答案选 D。 9. 【答案】C 【解析】用铜电极电解饱和

19、KCl 溶液时，阳极是铜电极放电，溶液中 Cl不能放电生成氯气， 故 A 错误； CuSO4溶液能与过量的 H2S 气体反应能够发生的原因是生成的硫化铜沉淀不能溶于硫酸， 与酸性强弱无关，故 B 错误；SO2具有还原性，NaClO 具有强氧化性，过量 SO2通入到 NaClO 溶液 中发生氧化还原反应，不是复分解反应，与酸性强弱无关，故 D 错误；故选 C。 10. 【答案】B 【解析】B、C、D、E 五种短周期主族元素，原子序数依次增大。A 元素的一种核素质子数与 质量数在数值上相等，A 为氢元素；B 的单质分子中有三对共用电子，B 为氮元素；C、D 同主族， 且核电荷数之比为 12，C 为

20、氧元素，D 为硫元素，E 为氯元素。S2与 Cl电子层结构相同，O2少 一个电子层，离子半径：S2ClO2，故 A 正确；由 A、B、C 三种元素形成的化合 HNO3、HNO2 抑制水的电离，故 B 错误；A 与 B、C、D、E 四种元素均可形成 18 电子分子 N2H4、H2O2、H2S、 HCl，故 C 正确；分子 S2Cl2中原子均满足 8 电子稳定结构，则分子中存在非极性键 S-S 键，D 正确。 11. 【答案】A 【解析】 铁-铬液流电池总反应为 Fe3+Cr2+Fe2+Cr3+， 放电时， Cr2+发生氧化反应生成 Cr3+、 b 电极为负极，电极反应为 Cr2+-e=Cr3+，

21、Fe3+发生得电子的还原反应生成 Fe2+，a 电极为正极，电极 反应为 Fe3+e=Fe2+，放电时，阳离子移向正极、阴离子移向负极；充电和放电过程互为逆反应，即 a 电极为阳极、b 电极为阴极，充电时，在阳极上 Fe2+失去电子发生氧化反应生成 Fe3+，电极反应为： Fe2+-e=Fe3+，阴极上 Cr3+发生得电子的还原反应生成 Cr2+，电极反应为 Cr3+e=Cr2+。原电池在工作 时，阳离子向正极移动，故放电过程中 H+通过隔膜从负极区移向正极区，A 项可选。 12. 【答案】B 【解析】一氯甲烷等卤代烃跟苯的反应生成甲苯和 HCl，属于取代反应，故 A 错误；戊烷的同 分异构体

22、有正、异、新三种，再分析氯的位置异构分别有 3 种、4 种、1 种，故 B 正确；1mol b 加 氢生成饱和烃需要 3mol H2，故 C 错误；甲苯的苯环上的二氯代物有 6 种，甲基上的氢也可以被取 代，故 D 错误。故选 B。 13. 【答案】D 【解析】 若曲线 X 为 AgCl 的沉淀溶解平衡曲线， 则 Ksp(AgCl)=c(Ag+) c(Cl)=104 105.75=109.75= 100.25 1010， 则数量级为 1010， 若曲线 Y 为 AgCl 的沉淀溶解平衡曲线， 则 Ksp(AgCl)=c(Ag+) c(Cl)= 104 102.46=106.46=100.54

23、107， 则数量级为 107， 又已知 Ksp(AgCl)数量级为 1010， 则曲线 X 为 AgCl 的沉淀溶解平衡曲线，则曲线 Y 为 Ag2C2O4的沉淀溶解平衡曲线，Ksp(Ag2C2O4)=c2(Ag+) c(C2O2 4)= (104)2 (102.46)=1010.46。由以上分析知，图中 X 线代表 AgCl，故 A 错误；曲线 Y 为 Ag2C2O4的沉 淀溶解平衡曲线，在 n 点，c(Ag+)小于平衡浓度，故 n 点的离子 Qc(Ag2C2O4)Ksp(Ag2C2O4)，故为 Ag2C2O4的不饱和溶液，故 B 错误；Ag2C2O4+2Cl=2AgCl+C2O2 4的平衡

24、常数 K=c(C2O 2 4)/c(Cl )此时 溶液中的 c(Ag+)相同，故有 2-2.46 9.04 24 -5.7 - 25 2 C O10 =10 10C () = l c K c（） ，故 D 错误；根据图象可知，当阴离 子浓度相同时，生成 AgCl 沉淀所需的 c(Ag+)小于生成 Ag2C2O4沉淀所需的 c(Ag+)，故向 c(Cl)=c(C2O2 4)的混合液中滴入 AgNO3溶液时，先析出氯化银沉淀，故 C 正确；故选 D。 26. 【答案】（1）2ClO3+SO2=2ClO2+SO2 4 （2）cba 作还原剂 水浴加热时控制温度不能过高（或加一个多孔球泡等） （3）减

25、压 （4）向废液中分批加入适量 CaO 固体并搅拌，用冰水浴控制反应温度，对浊液取样并滴加酚 酞，至溶液呈浅红色时停止加入 CaO。静置后过滤，用水洗涤沉淀 2-3 次得到石膏；滤液蒸发浓缩， 冷却结晶至 32.4以下，接近 0，过滤，所得晶体用冰水洗涤 2-3 次，低温干燥得到芒硝 【解析】用二氧化硫将 NaClO3还原制得 ClO2，ClO2和 NaOH 反应制得 NaClO3和 NaClO2，再 用过氧化氢将 NaClO3还原成 NaClO2制得 NaClO2粗品。（1）SO2作还原剂，S 化合价升高 2，被氧 化成 SO2 4，ClO 3作氧化剂，被还原成 ClO2，Cl 化合价降低

26、1，结合电子得失守恒、电荷守恒、原子 守恒可书写离子方程式：2ClO3+SO2=2ClO2+SO2 4；（2）反应剧烈，浓硫酸只能在最后添加，结 合流程图可知先加 NaClO3，所以顺序为：先加 NaClO3，再加 S，最后加浓硫酸，故答案为：cba； 反应中 NaOH和ClO2反应生成NaClO3和NaClO2， 过氧化氢的作用是将 NaClO3还原成NaClO2， 过氧化氢会分解，温度不宜太高，所以控制 A 中水浴加热时温度不过高，或者在 B 中搅拌、或者加 一个多孔球泡；（3）无水 NaClO2性质稳定，有水存在时受热易分解，应该减压，让水分尽快蒸发， 故答案为：减压；（4）加入一定量

27、CaO 使 NaHSO4反应成 CaSO4，为了保证 NaHSO4反应完，所加 此卷只装订不密封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 好教育云平台 内部特供卷答案 第 3 页（共 8 页） 好教育云平台 内部特供卷答案 第 4 页（共 8 页） CaO 需稍过量，CaO 过量溶液就显碱性了，可以用酚酞作指示剂，当溶液变为浅红色时停止加 CaO， CaSO4不溶于 Na2SO4水溶液，此时可用过滤、洗涤的方法得到石膏，此时滤液为 Na2SO4溶液，还 不是芒硝，从图上看，可将温度调整 32.4以下，形成芒硝，析出芒硝晶体，过滤、洗涤、干燥就 可得芒硝了，为了使芒硝产率较高，可用冰水洗涤，降低因

28、溶解损失的量。 27. 【答案】（1）HF CaCO3、Al(OH)3 （2）2Al3+3CO2 3+3H2O=2Al(OH)3+3CO2 （3）该反应的 K3.5 105，可以认为该反应进行完全 （4）冷却结晶 过滤洗涤 （5）6HF+Na2SO4+NaAlO2=Na3AlF6+H2SO4+2H2O （6）负 2Cl-2e=Cl2 氯气 【解析】含锂电解铝废渣主要成分为 LiF、AlF3、NaF，少量 CaO 等，加入浓硫酸生成的气体为 HF， 浸取后过滤分离出滤渣为 CaSO4， 滤液中加碳酸钠发生 2Al3+3CO2 3+3H2O2Al(OH)3+3CO2、 2Li+CO2 3=Li2C

29、O3，气体为二氧化碳，过滤分离出滤液含硫酸钠，分离出氢氧化铝、Li2CO3，再加 CaO、苛化反应将不溶性的碳酸锂转化成氢氧化锂溶液，过滤分离出滤渣 2 含碳酸钙，碳化时 LiOH 与二氧化碳反应生成 Li2CO3，二氧化碳在流程中可循环使用，以此来解答。（1）根据上述分析，废 渣与浓硫酸反应产生的气体化学式为 HF，滤渣 2 的主要成分是 CaCO3、Al(OH)3； （2）碱解反应中， 同时得到气体和沉淀反应是铝离子与碳酸根离子的双水解反应，离子方程式为：2Al3+3CO2 3 +3H2O=2Al(OH)3+3CO2；（3）Li2CO3(s)+Ca2+(aq)2Li+(aq)+CaCO3(

30、s)的 2+-4 sp235 2+-9 sp3 KLi CO c (Li )8.64 10 K=3.5 10 c(Ca )K CaCO 2.5 10 105，可以认为该反应进行完全；（4）碳 化反应后的溶液得到 Li2CO3的具体实验操作有：加热浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥；（5）根 据流程图知，反应物为 HF、Na2SO4、NaAlO2，生成物为 Na3AlF6，根据原子守恒及反应原理书写方 程式为：6HF+Na2SO4+NaAlO2=Na3AlF6+H2SO4+2H2O； （6）根据图示 C 极有 Li 生成，电极反应为： Li+e=Li，则 C 为阴极，发生还原反应，应连接电源的负极；

31、阳极发生氧化反应，根据图示阳极有 氯气生成，则电极反应式为：2Cl-2e=Cl2；根据图示分析，该方法设计的 A 区能用熔融的碳酸锂 吸收产生的氯气，防止氯气对还原产生污染，故答案为：负；2Cl-2e=Cl2；氯气。 28. 【答案】（1）CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H=+(-p+3n+m)kJ mol1 （2）CH3OH+K2Cr2O7+4H2SO4=CO2+K2SO4+Cr2(SO4)3+6H2O （3）383 （4）CD 3 3 2 a2 a 2 . 42 . 4 K3 22a66a 2.42.4 【解析】 (1)依据三个能量关系图像写出对应的热化学方程式： C

32、O(g)+ 1 2 O2(g)=CO2(g) H1-m kJ mol1；H2(g)+ 1 2 O2(g)=H2O(g) H2-n kJ mol1；CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H3-p kJ mol1；由盖斯定律得：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) HH3-3H2-H1+(-p+3 n+m)kJ mol1； (2)甲醇与酸性 K2Cr2O7溶液反应生成 CO2、Cr2(SO4)3，Cr 的化合价降低 3，碳的化合价升高 6，根据 电荷守恒，物料守恒可得 CH3OH+K2Cr2O7+4H2SO4=CO2+K2SO4+Cr2(SO4)3+6H2O；(

33、3)根据 1.84g M 中含 C x mol，含 H y mol，据题意有 y 44x184.08 2 x3 y 4 2 ，解得 x=0.06，y=0.16；则 1.84g M 中含氧 物质的量 z= 1 (1.840.06 120.16 1)g 16g mol =0.06mol，1mol M 中含 C、H、O 分别为 3、8、3，则 M 中碳、 氢、氧原子个数之比为 383；(4)A断裂 3mol HH 键就意味着消耗了 3mol H2，CH3OH 和 H2O 中均有 HO 键，即反应生成了 3mol O-H 键，均表明正反应速率的变化关系，所以不能说明 v 正=v逆，故 A 错误；B由于

34、反应过程中容器的压强一直保持不变，故“压强不再变”的时刻也不能说 明 v正=v逆，故 B 错误；C容器中反应物、生成物均为气体，气体总质量 m 一直保持不变，但反应 前后气体物质的量差 n0，即只有当反应达到平衡状态时，体系的总物质的量 n 才不再变化，故由 M= m n 知“平均摩尔质量不变”能够表明反应达到平衡状态， 故 C 正确； D “CH3OH 的浓度不再改变” 表明，单位时间内生成和消耗的 CH3OH 的浓度相等，即 v正=v逆，反应达到平衡状态，故 D 正确； 答案选 CD；由 H-49.58kJ mol10，知正反应为放热反应，在同一压强下，温度升高可使 CO2 的转化率降低，

35、再由图像可知 T1T2；由图 1 知，在 T1和 p2的条件下，平衡时 CO2的转化率为 60%。消耗的 CO2为 1mol 60%0.6mol，故有如下关系： 2232 COg+3HgCH OH g+H O g (mol)1300 (mol)0.61.80.60.6 (mol)0.41.20.60.6 始 变 平 结合容器的体积(2.4L)有，平衡体系中各物质的浓度为 c(CO2)= 1 6 mol L1，c(H2)= 1 2 mol L1， c(CH3OH)= 1 4 mol L1，c(H2O)= 1 4 mol L1，则该条件下的平衡常数为3 11 44 K3 11 62 ；由于再充入

36、原料气时， 反应温度没变， 即 K 不变。设达到平衡时 CO2的总转化率为 a， 则整个过程中反应的 CO2 为 2a mol，同理有如下关系： 好教育云平台 内部特供卷答案 第 5 页（共 8 页） 好教育云平台 内部特供卷答案 第 6 页（共 8 页） 2232 COg+3HgCH OH g+H O g (mol)2600 (mol)2a6a2a2a (mol)2-2a6-6a2a2a 始 变 平 3 2a2a 2.42.4 K3 22a66a 2.42.4 。 35. 【答案】（1）1s22s22p63s23p63d54s1 （2）分子晶体 O 和 N 分别失去一个电子后的价电子排布式

37、1s22s22p3和 1s22s22p2，前者是 半充满结构，比后者稳定，所以第二电离能，前者大于后者 配位键、离子键、共价键 前者 为离子晶体，后者为分子晶体（或离子键强于分子间作用力），离子晶体的熔沸点高于分子晶体的 熔沸点 sp3杂化 （3）棱心 2 2 a 109 【解析】(1)Cr 原子是 24 号元素，核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s1；(2)Ti(OCH2CH3)4 可溶于有机溶剂，有机溶剂大多数都是分子晶体，根据相似相溶，Ti(OCH2CH3)4是分子晶体；O 和 N 分别失去一个电子后的价电子排布式 2s22p3和 2s22p2，前者是半充满结构，比

38、后者稳定，所以 第二电离能，前者大于后者；根据氯化铵的电子式：，可以看出氯化铵中的化学 键有铵根离子和氯离子间的离子键，氮原子和氢原子间共价键，氮原子与三个氢原子形成三对共价 键，剩余一对电子与氢原子形成一对配位键，所以氯化铵中存在的作用力有离子键，共价键，配位 键；Ti(OCH2CH3)4分子中 C 均形成四对 键，故杂化方式为 sp3杂化；(3)从图中可以看出，若 Ti 位于顶点位置，则 O 可以看成位于棱心的中心位置；Ti 位于 O 所形成的正八面体的体心，八面体中 Ti 和 O 构成了一个等腰直角三角形，直角边长为 1 2 a，斜边长为 22 11 2 aa 2 （）（） =2 2 a

39、 nm= 2 2 a 109m。 36. 【答案】（1）酚羟基 C8H7NO4 （2） 浓硫酸、浓硝酸、加热 （3）相同 + 催化剂 +HCl （4）2 （5）+H2 催化剂2 SOCl 催化剂 【解析】根据流程图，A 在浓硫酸、浓硝酸、加热条件下发生取代反应生成 B，B 的结构简式 为，B 和发生取代反应生成 C()，C 和磷酸在加热条件下发 生取代生成 D，D 在 SOCl2、催化剂、加热条件下转化为 E()，E 与 A 发生被 取代转化为 F，根据 E、F 的结构简式可判断，A 的结构简式为，据此分析答题。(1)根据 流程图中 A 的结构简式分析，官能团名称是羟基；根据图示 C 中的每个

40、节点为碳原子，每个碳原子 连接 4 个共价键，不足键由氢原子补齐，则分子式为 C8H7NO4；(2)A 到 B 为硝化反应，B 的结构简 式为，A 到 B 的反应条件是浓硫酸、浓硝酸、加热；(3)根据分析，B 和发生 取 代 反 应生 成 C() ， D 在 SOCl2、 催化 剂、 加 热 条件 下 发生 取代 转 化为 E()，则 B 到 C、D 到 E 的反应类型相同；E 与 A 发生被取代转化为 F，A 的结构 简式为，化学方程式为：+ 催化剂 +HCl；(4)C 的结构简式为 ，H 是 C 的同分异构体，硝基直接连在苯环上，核磁共 振氢谱峰面积之比为 2221，说明分子结构中含有 4 中不同环境的氢原子，且氢原子的个数比 为2221， 遇FeCl3溶液显紫色， 说明结构中含有酚羟基， 根据不饱和度可知， 还存在CH=CH2， 满足下列条件的同分异构体结构简式为、，共有有 2 种；(5) 与氢气在催化剂作用下发生加成反应生成，在 SOCl2、 催化剂、 加热条件下转化为， 则合成路线为：+H2 催化剂 2 SOCl 催化剂 。 好教育云平台 内部特供卷答案 第 7 页（共 8 页） 好教育云平台 内部特供卷答案 第 8 页（共 8 页） 江西省名师联盟 2020 届高三第三次模拟考试卷化学试题