（内供）2020届高三好教育云平台5月内部特供卷 化学（四）学生版.pdf

1、好教育云平台 内部特供卷第 1页（共 8页）好教育云平台 内部特供卷第 2页（共 8页） 2019-2020 学年学年下下学期好教育云平台学期好教育云平台 5 月内部特供卷月内部特供卷 高三化学（高三化学（四四） 注意事项：注意事项： 1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4考试结束后

2、，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Na 23Al 27S 32Cl 35.5Fe 56Ba 137 一、选择题（每小题一、选择题（每小题 6 分，共分，共 42 分）分） 7化学与生产生活关系密切。下列有关说法错误的是 A港珠澳大桥使用的超高分子量聚乙烯纤维属于有机高分子化合物 B质谱法是测定有机物相对分子质量及确定化学式的分析方法之一 C“玉兔二号”月球车使用的帆板太阳能电池的材料是 2 SiO D宋王希孟千里江山图卷中绿色颜料“铜绿”的主要成分是碱式碳酸铜 8设 A N为阿伏加德罗常数的值。化工厂常用浓氨水来检验氯气管道是否发生泄漏，其原理是：

3、 2342 =3Cl +8NH6NH Cl+N。下列说法正确的是 A如果氯气管道漏气，则会看到有大量白雾生成 B反应中每形成1molNN键，转移电子数为 A 6N C0.1molL1的 4 NH Cl溶液中，NH + 4的数目小于 A 0.1N D该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 38 9乙酸异戊酯是蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室中可利用乙酸和异戊醇 制备乙酸异戊酯，装置图(夹持装置略)和所用药品有关数据如下。下列说法正确的是 药品密度/(gcm3)沸点/水中溶解性 异戊醇0.8123131微溶 乙酸1.0492118易溶 乙酸异戊醇0.8670142难溶 A反应方程式为

4、 CH3COOH+ B实验时，冷凝水应从直形冷凝管的 b 口通入 C异戊醇的同分异构体中属于醇类的有 7 种 D反应后，取中物质经水洗、碱洗和蒸馏可提纯乙酸异戊酯 10微生物燃料电池(MFC)为可再生能源的开发和难降解废弃物的处理提供了一条新途径。某 微生物燃料电池示意图如图所示(假设废弃物为乙酸盐)。下列说法错误的是 A甲室菌为好氧菌，乙室菌为厌氧菌 B甲室的电极反应式为 -+- 322 CH COO +2H O-8e =2CO +7H C该微生物燃料电池(MFC)电流的流向：由 b 经导线到 a D电池总反应式为 -+ 3222 CH COO +2O +H =2CO +2H O 11XYZ

5、、 、和W为原子序数依次增大的短周期元素，XZ、同主族且能形成离子化合物， Y的最外层电子数是XZ、质子数之和的一半，W原子的核外电子数为偶数。四种元素组成的一 种化合物M具有下列性质。下列说法正确的是 此卷只装订不密封 班级姓名准考证号考场号座位号 好教育云平台 内部特供卷第 3页（共 8页）好教育云平台 内部特供卷第 4页（共 8页） 白色沉淀 滴加澄清石灰水 M 滴加少量溴水 溶液褪色并产生气泡 A原子半径：WZYX BM使溴水褪色体现氧化性 C简单氢化物的稳定性：WY DY与XZW、 、均能形成具有漂白性的物质 12下列有关实验现象和解释或结论都正确的是 选项实验操作现象解释或结论 A

6、 取硫酸催化淀粉水解的反应液，滴 入少量新制 Cu(OH)2悬浊液并加热 有砖红色沉淀生成葡萄糖具有还原性 BNaAlO2溶液与 NaHCO3溶液混合有白色絮状沉淀生成 二者水解相互促进生成 氢氧化铝沉淀 C 将充满 NO2和 N2O4混合气体的密 闭玻璃球浸泡在热水中 红棕色变深 反应 2NO2(g) N2O4(g)的H0 D 向 FeCl3饱和溶液中滴入足量浓氨 水，并加热至刚好沸腾 得到红褐色透明液体得到 Fe(OH)3胶体 13常温下，向20mL浓度均为 0.1molL1HX 和 3 CH COOH的混合溶液中滴加 0.1molL1的 32 NHH O， 测得混合溶液的电阻率(溶液的电

7、阻率越大， 导电能力越弱)与加入氨水的体积V的关系 如图所示(忽略混合时体积变化)，下列说法正确的是 A常温下，0.1molL1HX 的pH比同浓度 3 CH COOH的pH大 Bac过程中水的电离程度先减小后增大 Cc点溶液中， -+ 34 c CH COO+c X=c NH Dd点时， +-1 324 2c NHH O +2c NH=0.15mol L 二、非选择题（共二、非选择题（共 43 分）分） 26（15 分）硫酸镍广泛应用于电镀、电池、催化剂等工业。某科研小组以粗硫酸镍(含 2+3+2+2+2+ CuFeCaMgZn、等)为原料， 经如图一系列除杂过程模拟精制硫酸镍工艺。 回答下

8、列 问题。 (1)滤渣 1 的主要成分是_(写化学式)，写出“硫化除铜”过程生成含铜物质反应的离子 方程式_。 (2)“氧化除杂”时加入 2 Cl和 2 Ni(OH)的主要作用是_。 (3)已知 25 C时， -11 2sp KCaF =3.95 10； -9 sp2 KMgF =6.40 10。则“氟化除杂”过后滤液 3 中 2+ 2+ c Ca = c Mg _。 (4)“萃取”时使用萃取剂R在硫酸盐中对某些金属离子的萃取率与溶液pH的关系如图。则实验 时需控制的pH适宜范围是_(填字母序号)。 A12B34C45D56 (5)将萃取后所得富含硫酸镍的溶液经操作 A 可得硫酸镍晶体，则操作

9、 A 为_、_、过滤、洗 涤等。 (6)称取2.000g硫酸镍晶体( 42 NiSO6H O)样品溶解，定容至250mL。取25.00mL试液，用 -1 0.0200mol L 的 22 EDTA Na H Y标准溶液滴定至终点。重复实验，平均消耗EDTA标准溶液体 积为36.50mL。反应为 2+2-2-+ 2 Ni +H Y =NiY +2H。计算样品纯度为_。(不考虑杂质反应) 好教育云平台 内部特供卷第 5页（共 8页）好教育云平台 内部特供卷第 6页（共 8页） 27（14 分）某小组探究 23 Na SO溶液和 3 KIO溶液的反应原理。 （实验一）将含淀粉的 -1 23 0.01

10、mol L Na SO溶液加入 -1 3 0.01mol L KIO酸性溶液(过量)中，混 合后约 5 秒内无明显变化，随后有少量蓝色出现并迅速变蓝。 (1)溶液变蓝，说明 3 KIO具有_性。 (2)查阅文献： 反应： -2-2- 334 IO +3SO =I +3SO慢 反应： - 3 IO +I +_=_+_较快 反应： 2-2-+ 2324 I +SO +H O=2I +SO +2H快 写出酸性条件下，反应的离子方程式_。 (3)向实验一所得蓝色溶液中加入少量 23 Na SO溶液， 蓝色迅速褪去， 后又变蓝色。 据此得出 2 I氧 化性比 - 3 IO强，该结论_(填“合理”或“不合

11、理”)，理由是_。 (4)为了进一步研究 23 Na SO溶液和 3 KIO溶液的反应原理，设计如下实验。 （实验二）装置如图所示，K闭合后，电流表的指针偏转情况记录如表： 表盘 时间/min 1 0t 23 t t 4 t 偏转位置右偏至“Y”处 指针回到“0”处，又 返至“X”处；如此周 期性往复多次 指针归零 K闭合后，检验 b 极附近溶液存在放电产物 2- 4 SO的实验操作是_。 1 t时，直接向 a 极区滴加淀粉溶液，溶液未变蓝。取 a 极附近溶液于试管中，滴加淀粉溶液， 溶液变蓝。判断 - 3 IO在 a 极放电的产物是_。 (5)下列关于上述实验解释合理的是_(填字母序号)。

12、A实验一中：5 秒内无明显变化，可能是因为反应的活化能太小，反应速率太慢 B实验二中：指针回到“0”处，可能是因为反应比反应快，导致 - 3 IO难与 2- 3 SO发生反应 C实验二中：又返至“X”处，可能是因为发生了反应，重新形成了原电池 28（14 分） 甲醇是一种可再生能源， 具有广阔的开发和应用前景， 可用 232 Pt/Al OPd/CRh/SiO、 等作为催化剂，采用如下反应来合成甲醇： -1 23 2H (g)+CO(g)CH OH(g)H=107kJ molV -1 23 2H (g)+CO(g)CH OH(g)H=107kJ molVH=107kJmol1 (1)下表是有关

13、化学键的键能数据，计算表中的 a=_。 化学键HHOHCHCO 键能 E/(kJmol1)436462.8a1075351 (2)将 2 n(CO):n H=1:2的混合气体， 匀速通过装有催化剂的反应器反应(如图甲)， 反应器温度变 化与从反应器排出气体中 3 CH OH的体积分数关系如图乙，(CH3OH)变化的原因是_。 (3)某学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在2L的恒容密闭容器内充入1molCO和 2 2molH， 加入合适催化剂后在某温度下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如表： 反应时间/min0510152025 压强/MPa12.610.89.58.78.48.4 从反应

14、开始到20 min时，CO的平均反应速率为_，该温度下的平衡常数K为_。 (4)另将CO和 2 H加入密闭容器中，在一定条件下发生上述反应。平衡时CO的体积分数(%)与 温度和压强的关系如图所示(虚线框表示没有测定该条件下的数据)。 123 TTT、 、由大到小的关系是_，判断理由是_。 三三、选考题（共选考题（共 15 分，请考生从分，请考生从以下以下题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。 ） 35【化学【化学物质结构与性质】（物质结构与性质】（15 分分） 好教育云平台 内部特供卷第 7页（共 8页）好教育云平台 内部特供卷第 8

15、页（共 8页） 铁、铜及其化合物应用广泛。回答下列问题： (1)基态铁原子核外最后一个电子填充在_(填能级符号)，含有_个成单电子， 具有磁性。 (2)铁氰化钾 36 KFe(CN)是检验 2 Fe 的重要试剂。 铁氰化钾中，所涉及的元素的第一电离能由大到小的顺序为_。 铁氰化钾中，不存在_(填字母标号)。 A离子键B键C键D氢键E.金属键 (3)血蓝蛋白是某些节肢动物体内能与氧气可逆结合的一种铜蛋白，其部分结构示意图如图。其 中Cu的化合价为_价，N的杂化类型是_。 (4) x CaCu合金可看作由如图所示的(a)、(b)两种原子层交替堆积排列而成。图中虚线构建的六 边形，表示由这两种层平行

16、堆积时垂直于层的相对位置；(c)是由(a)和(b)两种原子层交替堆积成 x CaCu合金的晶体结构图。在这种结构中，同一层的CaCu距离为294pm。 x CaCu合金中x=_。 同一层中，Ca原子之间的最短距离是_pm，设 A N 为阿伏加德罗常数的值，若 要求算 x CaCu 晶体的密度， 还需要知道的物理量是_(钙、 铜元素的相对原子质量为已知量)。 36【化学【化学选修选修 5：有机化学基础：有机化学基础】（】（15 分分） 美托洛尔可用于治疗高血压及心绞痛，某合成路线如图： 回答下列问题： (1)已知常温下， 2 SOCl(氯化亚砜)是一种有强烈刺激气味发烟液体，遇水水解，加热分解。

17、下 列关于乙酸制备 A 的实验表述正确的是_(填字母序号)。 a该实验常采用浓的醋酸溶液与过量 2 SOCl反应以提高产率 b反应控制在较高温度下，并加入催化剂加快反应速率 c反应产物中有污染性气体，需在通风厨中进行，且要吸收尾气 d该反应有机副产物少、产品易分离，且产率较高。 (2)C 中含氧官能团的名称是_。 (3)AB 的反应类型是_，D 的分子式为_。 (4)反应 EF 的化学方程式为_。 (5)试剂 X 的分子式为 35 C H OCl， 则 X 的结构简式为_， X 的同分异构体中含 的有_种。 (6)4-苄基苯酚()是一种药物中间体， 请设计以苯甲酸和苯酚为原料制备 4-苄基苯

18、酚的合成路线：_(无机试剂任用)。 好教育云平台 内部特供卷答案第 1页（共 8页）好教育云平台 内部特供卷答案第 2页（共 8页） 2019-2020 学年学年下下学期好教育云平台学期好教育云平台 5 月内部特供卷月内部特供卷 高三化学（高三化学（四四）答案）答案 7. 【答案】C 【解析】A聚乙烯纤维的相对分子质量在 10000 以上，为合成高分子化合物，故 A 正确；B质 谱法是纯物质鉴定的最有力工具之一，其中包括相对分子量测定、化学式的确定及结构鉴定等，故 B 正确；C硅为良好的半导体材料，能制造太阳能电池板，所以“玉兔号”月球车上的太阳能电池的 材料是硅，故 C 错误；D铜绿的主要成

19、分是碱式碳酸铜，则绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸 铜，故 D 正确；答案选 C。 8. 【答案】B 【解析】A如果氯气管道漏气，遇氨气可立刻化合生成氯化铵固体小颗粒，会看到有大量白 烟生成，不是白雾，故 A 错误；B反应中每形成1molNN键，即每生成 1mol 氮气，氮元素由-3 价变为 0 价， 转移电子的物质的量=1mol23=6mol， 则个数为 6NA， 故 B 正确； C 0.1molL1的 4 NH Cl 溶液体积未知，无法计算 NH + 4的数目，故 C 错误；D反应中 Cl2为氧化剂，NH3为还原剂，由方 程式可知，当有 8mol NH3参加反应，有 2mol 被氧化，则该

20、反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比 为 3:2，故 D 错误；答案选 B。 9. 【答案】C 【解析】 A 乙酸和异戊醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成乙酸异戊酯和水， 反应方程式为 CH3COOH+H2O，故 A 错误；B实验时，为保 证较好的冷凝效果，冷凝水应下进上出，从直形冷凝管的 a 口通入，故 B 错误；C异戊醇的同分 异构体中：以正戊烷基和羟基构成的结构有 3 种，以异戊烷基与羟基构成的结构除异戊醇自身外有 3 种，以新戊烷基与羟基构成的结构有 1 种，则其同分异构体中属于醇类的有 7 种，故 C 正确；D乙 酸异戊酯在碱性条件下可水解，不应用碱洗，故 D 错误；答案选 C。 1

21、0. 【答案】A 【解析】根据图示，氢离子向乙室移动，原电池中，阳离子向正极移动，a 为负极，b 为正极。 A根据图示，甲室再无氧条件下发生反应，菌为厌氧菌，乙室有氧气参与电极反应，菌为好氧菌， 故 A 错误；B根据图示，甲室中电极为负极，乙酸盐失去电子生成二氧化碳和氢离子，电极反应 式为 -+- 322 CH COO +2H O-8e =2CO +7H，故 B 正确；C原电池中电子由负极流向正极，即由 a 经 导线到 b，电流方向与电子流向相反，该微生物燃料电池(MFC)电流的流向：由 b 经导线到 a，故 C 正确；D根据图示，该燃料电池负极反应为 -+- 322 CH COO +2H O

22、-8e =2CO +7H，正极反应为： O2+4H+4e=2H2O，电池总反应式为 -+ 3222 CH COO +2O +H =2CO +2H O，故 D 正确；答案选 A。 11. 【答案】D 【解析】XYZ、 、和W为原子序数依次增大的短周期元素，XZ、同主族且能形成离子化合 物，X 为 H 元素，W原子的核外电子数为偶数，则 W 可能为 S 元素，Y的最外层电子数是XZ、 质子数之和的一半，则 Y 为 O 元素，Z 为 Na 元素，四种元素组成的一种化合物M具有以上性质， 则可确定以上分析符合。AH 元素为半径最小的元素，电子层数越多，半径越大，短周期中 Na 原 子半径最大，则原子半

23、径：NaSOH，即 ZWYX，故 A 错误；BM为亚硫酸氢钠， 使溴水褪色体现还原性，溴单质具有氧化性，故 B 错误；C非金属性越强，简单气态氢化物的稳 定性越强，非金属性：YW，则简单氢化物的稳定性：YW，故 C 错误；DO 与 H、Na、S 分 别可形成 H2O2、Na2O2、SO2均具有漂白性，故 D 正确；答案选 D。 12. 【答案】C 【解析】A向淀粉的酸性水解液中先加入氢氧化钠溶液中和，然后再滴入少量新制 Cu(OH)2 悬浊液并加热，出现砖红色沉淀，可以检验水解产物葡萄糖，否则酸与氢氧化铜反应，影响了实验 结果，故 A 错误；BNaAlO2溶液与 NaHCO3溶液混合，反应生成

24、氢氧化铝沉淀和碳酸钠，是强酸 制取弱酸，不是双水解原理，故 B 错误；C充满 NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中，颜色加深，说 明升高温度平衡向生成二氧化氮的方向移动， 则 2NO2(g)N2O4(g)的H0， 故 C 正确； D FeCl3 饱和溶液中逐滴滴入足量浓氨水，发生反应生成沉淀，不能得到胶体，应将 FeCl3饱和溶液加入沸水 中发生水解制备氢氧化铁胶体，故 D 错误；答案选 C。 13. 【答案】D 【解析】A若 HX 和 CH3COOH 都是弱酸，则随着 NH3H2O 的加入，酸碱反应生成盐，溶液 导电性将增强、电阻率将减小，但图象上随着 NH3H2O 的加入溶液电阻率增大、导电性反

25、而减弱， 说明原混合溶液中离子浓度更大， 即HX为强电解质， 常温下， 0.1mol/L HX的pH比同浓度CH3COOH 的 pH 小， 故 A 错误； B 酸或碱都抑制水的电离， 滴加 NH3H2O 溶液的过程： ac 为 HX 和 CH3COOH 转化为 NH4X、CH3COONH4的过程，溶液的酸性减弱，水的电离程度增大，故 B 错误；C根据分 析， c 点溶液中溶质为 NH4X、 CH3COONH4， 且二者的物质的量相等， 溶液为酸性， 即 c(H+)c(OH)， 溶液中存在电荷守恒：c(NH+4)+c(H+)=c(OH)+c(X)+c(CH3COO)，则 c(NH+4)c(X)+

26、c(CH3COO)， 故 C 错误；Dd 点溶液中溶质为等物质的量浓度的 NH4X、CH3COONH4、NH3H2O，040mL 时， NH3H2O转化为NH+4， 4060mL时， NH3H2O 过量， d 点时， 溶液体积共为 80mL， + 324 0.1mol/L 0.02L0.1mol/L 0.04L 2c NH H O +2c NH =2+2=0.15mol/L 80mL80mL + 324 0.1mol/L 0.02L0.1mol/L 0.04L 2c NHH O +2c NH=2+2=0.15mol/L 80mL80mL 故 D 正确；答案选 D。 此卷只装订不密封 班级姓名准

27、考证号考场号座位号 好教育云平台 内部特供卷答案第 3页（共 8页）好教育云平台 内部特供卷答案第 4页（共 8页） 26. 【答案】（1）CuS 和 SH2S+Cu2+=CuS+2H+ （2） 2 Cl的作用是将滤液中 Fe2+氧化为 Fe3+， 2 Ni(OH)的作用是调节溶液 pH 值，使 Fe3+转化 为氢氧化铁沉淀除去 （3）6.1710-3 （4）B （5）蒸发浓缩降温结晶 （6）96.0% 【解析】粗硫酸镍(含 2+3+2+2+2+ CuFeCaMgZn、等)加水和硫酸进行酸浸溶解，得到含有 Ni2+、Cu2+、Fe3+、Ca2+、Mg2+、Zn2+、SO42-等离子的浸出液，向

28、浸出液中通入 H2S 气体，Cu2+转化 为 CuS 沉淀除去，同时 Fe3+可与 S2-发生氧化还原反应生成 Fe2+和 S 单质，过滤后得到滤液 1 和滤渣 1，滤渣 1 为 CuS 和 S，滤液 1 中含有 Ni2+、Fe2+、Ca2+、Mg2+、Zn2+、SO42-，向滤液 1 中加入 Ni(OH)2 和 Cl2， Cl2将滤液中 Fe2+氧化为 Fe3+， 用 Ni(OH)2调节溶液 pH 值， 使 Fe3+转化为氢氧化铁沉淀除去， 再进行过滤得到滤液 2，向其中加入 NiF2，使滤液 2 中的 Ca2+、Mg2+转化为 CaF2、MgF2沉淀除去， 再次进行过滤得到滤液 3，向滤液

29、 3 中加入有机萃取剂，使滤液 3 中的 Zn2+转移至有机相中分液除 去，最后对水溶液进行蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤等操作得到产品硫酸镍晶体，据此分析解 答。(1)根据分析，滤渣 1 的主要成分是 CuS 和 S，“硫化除铜”过程中，向浸出液中通入 H2S 气体， Cu2+转化为 CuS 沉淀除去，离子方程式 H2S+Cu2+=CuS+2H+；(2)根据分析，“氧化除杂”时加入 Cl2 将滤液中 Fe2+氧化为 Fe3+， 用 Ni(OH)2调节溶液 pH 值， 使滤液 1 中的 Fe3+转化为氢氧化铁沉淀除去； (3)已知 25 C时， -11 2sp KCaF =3.95 10； -

30、9 sp2 KMgF =6.40 10。则“氟化除杂”过后滤液 3 中 s 2+2+2- -11 2 -9 2+2+2- sp p 2 c Cac CacKCaF 3.95 10 = KMgF6.40 10c Mgc Mg F cF =6.1710-3； (4)在该工艺流程中， “萃取” 操作的目的是使滤液 3 中的 Zn2+转移至有机相中分液除去，流程的最终目的是制得硫酸镍，结合金 属离子的萃取率与溶液pH的关系如图所示，当控制实验时的pH为 34 左右可以使滤液中的 Cu2+、 Ca2+、Zn2+等离子的萃取除杂率最好，故答案选 B；(5)根据分析，将萃取后所得富含硫酸镍的溶液经 操作 A

31、 可得硫酸镍晶体，则操作 A 为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤等操作得到产品硫酸镍晶体； (6)根据题意，取25.00mL试液，消耗 EDTA 标准液的物质的量=0.02mol/L0.0365L=7.310-4mol， 根据反应 2+2-2-+ 2 Ni +H Y =NiY +2H，25mL 试液中 n(Ni2+)=n(EDTA)= 7.310-4mol，则 250mL 试液 中硫酸镍晶体的质量= 250 25 7.310-4mol263=1.9199g，则样品纯度为= 1.9199g 2.000g 100%96%。 27. 【答案】（1）氧化 （2） 322 IO5I6H3I3H O （3）

32、不合理由于反应比反应快，故现象显示 2 I与 2 3 SO 的反应，但速率快不能说明氧 化性就强 （4）取样于试管中，先加入过量稀HCl除去 2 3 SO ，再滴加少量 2 BaCl溶液，有白色沉淀生成 I （5）BC 【解析】(1)溶液变蓝，说明生成碘单质， 3 KIO转化为 I2，I 元素的化合价降低，得电子，被还 原，则 3 KIO表现氧化性；(2)IO 3在酸性溶液氧化 I生成碘单质，根据氧化还原反应电子得失守恒和 物料守恒，离子反应为：IO3+5I+6H+=3I2+3H2O；(3)由于反应比反应快，故现象显示 I2与 2 3 SO 的反应，但速率快不能说明氧化性就强，故该结论不合理；

33、(4)检验 SO 2 4可使用盐酸酸化的 BaCl2 溶液，操作为：取 b 极附近溶液于试管中，先加入过量稀HCl除去 2 3 SO ，再滴加少量 BaCl2溶液， 有白色沉淀生成，则证明 b 极附近溶液存在放电产物 SO24；t1时，从 a 极区取溶液于试管中，滴 加淀粉溶液，溶液变蓝，有碘单质生成，直接向 a 极区滴加淀粉溶液，溶液未变蓝，无碘单质，故 说明 IO 3在 a 极放电的产物是 I，生成的 I与 IO 3生成了碘单质；(5)A实验一中，5 秒之前，过量 的 KIO3酸性溶液与 Na2SO3溶液反应，Na2SO3反应完全，得到 I，5 秒后 I与多余的 KIO3反应得到 碘单质，

34、溶液变蓝，5 秒内无明显变化，与活化能无关，与是否产生碘单质有关，故 A 错误；B实 验二中：0t1，Na2SO3溶液和 KIO3溶液在两极放电分别得到 SO24、I，t2t3，a 极 I与 IO 3反应， 可能是因为反应比反应快，b 极 Na2SO3未参与反应，外电路无电流通过，指针回到“0”处，故 B 正确；C实验二中：I-反应完全后，Na2SO3溶液和生成的 I2在两极放电，发生了反应，重新形成 了原电池，又返至“X”处，故 C 正确；答案选 BC。 28. 【答案】（1）413.4 （2）温度低于 a T时未达平衡， 温度升高、 反应速率加快， 3 CH OH的体积分数增大； 高于 a

35、 T时， 温度升高平衡逆向移动， 3 CH OH的体积分数减小 （3） 11 0.0125mol Lmin 2-2 4L mol （4） 321 TTT压强越大，CO的体积分数越小， 123 TTT、 、对应的CO的体积分数逐 渐增大，该反应向逆反应方向移动，则 321 TTT 【解析】(1)已知 -1 23 2H (g)+CO(g)CH OH(g)H=107kJ molV -1 23 2H (g)+CO(g)CH OH(g)H=107kJ molVH=107kJmol1，由于H=反应物总键能- 好教育云平台 内部特供卷答案第 5页（共 8页）好教育云平台 内部特供卷答案第 6页（共 8页）

36、生成物总键能=(2436+1075)kJmol1-(3a+462.8+351)kJmol1=-107kJmol1，解得 a=413.4kJmol1； (2)反应 -1 23 2H (g)+CO(g)CH OH(g)H=107kJ molV -1 23 2H (g)+CO(g)CH OH(g)H=107kJ molVH=107kJmol1为放热反应，(CH3OH)变化的原因是： 温度低于 a T时未达平衡，温度升高、反应速率加快， 3 CH OH的体积分数增大；高于 a T时，温度升 高平衡逆向移动， 3 CH OH的体积分数减小；(3)根据表格分析反应进行到 20min 时达到平衡状态， 初始

37、体系压强为 12.6MPa，平衡时体系的压强为 8.4 MPa，设平衡时 CO 物质的量变化量为 x，列“三 段式”： 23 mol210 2H (g)+C mol2 O(g)CH OH( xxx mol2 g xx ) 2x1 始 变 平 结合相同条件下压强之比等于物质的量之比，则 2+112.6 = 2 M -2x+1-x+x8 Pa .4MPa ，解得 x=0.5mol，则 v(CO)= c t = 0.5mol 2L 20min =0.0125mol/(Lmin)，平衡常数 K= 2-2 2 0.5mol 2L =4Lmol 1mol0.5mol 2L2L ；(4)根据反 应 -1 2

38、3 2H (g)+CO(g)CH OH(g)H=107kJ molV -1 23 2H (g)+CO(g)CH OH(g)H=107kJ molVH=107kJmol1，压强越大，平衡正向移动，CO的体积分 数越小，根据图像， 123 TTT、 、对应的CO的体积分数逐渐增大，说明该反应向逆反应方向移动， 该反应正向放热，升高温度，平衡逆向移动，则 321 TTT 。 35. 【答案】（1）3d4 （2）NCFeKDE （3）+1 23 spsp、 （4）5294 3上下两层CaCa之间的最短距离或上下两层CaCu之间的最短距离 【解析】(1)基态铁原子核外电子排布式为 1s22s22p63s

39、23p63d64s2，3d 能级的能量高于 4s 能级， 则先填充 4s 能级，最后填充 3d 能级，根据泡利原理和洪特规则，3d 能级上有 4 个单电子；(2)铁 氰化钾中，所涉及的元素有 Fe，K，C，N，金属原子的第一电离能小于非金属原子，同周期的 C 和 N，第一电离能 NC，同周期的 K，Fe，第一电离能呈现增大的趋势，由此判断；所以所涉及的元 素的第一电离能由大到小的顺序为：NCFeK，铁氰化钾属于配合物，由 K+、Fe3+和 CN构 成，是离子化合物，存在离子键，含有 CN，CN中存在 CN 三键，一个 CN 由 1 个键和 2 个 键组成，化合物中不存在氢键和金属键，答案选 D

40、E；(3)如结构示意图所示，其中Cu与氮原子形成 配位键，带一个单位正电荷，所带电荷来自于铜，其中Cu的化合价为+1 价；与铜相结合的N氮原 子与碳原子形成碳氮双键，为 sp2杂化，与氢结合的氮原子，成键电子对数为 3，孤电子对数为 1， 结构类似氨气，氮原子为 sp3杂化；(4)该晶胞中 Ca 原子个数=12 1 6 +2 1 2 =3、Cu 原子个数 =12 1 2 +6 1 2 +6=15，则该晶胞中 Ca 原子与 Cu 原子个数比为 315=1x，x=5；同一层中，六 边形中心上的 Ca 原子和边上的两个 Ca 原子形成正三角形，所以 Ca 原子之间的最短距离是六边形 边长=2 3 2

41、 (同层相邻 CaCu 距离)=2 3 2 294pm=294 3pm；计算晶胞的密度要计算晶胞的体 积，晶胞层内六边形边长(Ca 原子之间距离)已知，还需要知道层与层之间晶胞的边长，即上下两层 Ca-Ca 之间的最短距离或上下两层 Ca-Cu 之间的最短距离。 36. 【答案】（1）cd （2）酚羟基、羰基 （3）取代反应 s9 C H OCl （4）+CH3OH 一定条件 +H2O （5）4 （6） 2 SOCl 一定条件 Zn(Hg)/HCl 【解析】乙酸发生取代反应生成，由 B 的分子式、C 的结构，可知 A 与苯酚发生 取代反应生成 B，B 与氯气发生取代反应生成 C，故 B 为，C

42、 发生还原反应生成 D()。D 中氯原子水解、酸化得到 E 为，由 G 的结构可知，E 中醇羟基与甲醇发生分子间脱水反应生成 F，F 中酚羟基上氢原子被取代生成 G，故 F为， 试剂X的分子式为C3H5OCl， 则X的结构简式为：， 对比 G、美托洛尔的结构可知，G 发生开环加成生成美托洛尔。(6)苯甲酸先与 SOCl2发生取代反应 生成， 然后和苯酚发生取代反应， 最后在 Zn(Hg)/HCl 作用下反应生成， 据此分析解答。(1)a该实验常采用浓的醋酸溶液中含有水，与 2 SOCl发生水解，应使用无水醋酸， 故 a 错误；b较高温度下， 2 SOCl受热分解，不利于制备反应的发生，反应速率

43、会减慢，故 b 错误； 好教育云平台 内部特供卷答案第 7页（共 8页）好教育云平台 内部特供卷答案第 8页（共 8页） c乙酸与 2 SOCl反应生成、HCl 和二氧化硫，产物中有污染性气体，需在通风厨 中进行，且要吸收尾气，故 c 正确；d该反应的产物为、HCl 和二氧化硫，除反应 过程中挥发出来的少量乙酸和氯化亚砜，无其他有机副产物，结合杂质性质，挥发出来的少量乙酸 和氯化亚砜可通过加热除去，产品易分离，且产率较高，故 d 正确；答案选 cd；(2)根据流程中 C 的 结构简式，其中含氧官能团的名称是酚羟基、羰基；(3)AB 是苯环上氢原子被替代生 成 B，属于取代反应；根据 D()的结

44、构简式，分子式为 C8H9OCl；(4)根据分 析，E 中醇羟基与甲醇发生分子间脱水反应生成 F，F 为，则反应 EF 的化学 方程式为+CH3OH 一定条件 +H2O；(5)根据 分析， 试剂 X 的分子式为 35 C H OCl， 则 X 的结构简式为， X 的同分异构体中含 的同分异构体有：的碳原子两端分别连-H 和 CH3CHCl-（或 CH2ClCH2-），或的碳 原子两端分别连接 CH3CH2-和 Cl-，或的碳原子两端分别连接 CH3-和 CH2Cl-，则共有 4 种； (6)苯甲酸先与 SOCl2发生取代反应生成，然后和苯酚发生取代反应，最后在 Zn(Hg)/HCl 作用下反应生成，合成路线流程图为： 2 SOCl 一定条件 Zn(Hg)/HCl 。 安徽省宣城市 2020 届高三二模理综化学试题