(内供)2020届高三好教育云平台5月内部特供卷 化学(五)教师版.doc
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1、 2019-2020 学年学年下下学期好教育云平台学期好教育云平台 5 月内部特供卷月内部特供卷 高三化学(高三化学(五五) 注意事项:注意事项: 1答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2选择题的作答:每小题选出答案后,用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 N
2、a 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137 一、选择题(每小题一、选择题(每小题 6 分,共分,共 42 分)分) 7古往今来传颂着许多与酒相关的古诗词,其中“葡萄美酒夜光杯,欲饮琵琶马上催”较好地表 达了战士出征前开杯畅饮的豪迈情怀。下列说法错误的是 A忽略酒精和水之外的其它成分,葡萄酒的度数越高密度越小 B古代琵琶的琴弦主要由牛筋制成,牛筋的主要成分是蛋白质 C制作夜光杯的鸳鸯玉的主要成分为 3MgO 4SiO2 H2O,属于氧化物 D红葡萄酒密封储存时间越长,质量越好,原因之一是储存过程中生成了有香味的酯 【答案】C 【解析】3MgO 4SiO2 H2O 属
3、于硅酸盐,不属于氧化物,答案:C。 8设 NA为阿伏加德罗常数值。如图表示 N2O 在 Pt2O+表面与 CO 反应转化成无害气体的过程。 下列说法正确的是 AN2O 转化成无害气体时的催化剂是 Pt2O+2 B每 1mol Pt2O+转化为 Pt2O+2得电子数为 3NA C将生成的 CO2通入含大量 SiO2 3、Na +、Cl的溶液中,无明显现象 D1g CO2、N2O 的混合气体中含有电子数为 0.5NA 【答案】D 【解析】根据转化关系,N2O 转化 N2时,Pt2O+转化为 Pt2O+ 2,则该过程的催化剂是 Pt2O +,故 A 错误;结合得失电子守恒,氧化还原反应方程式为:N2
4、O+Pt2O+=N2+Pt2O+2,反应中 1mol N2O 转化为 N2得到 2mol 电子,则每 1mol Pt2O+转化为 Pt2O+2失电子为 2mol,数目为 2NA,故 B 错误;将生成的 CO2通入含大量 SiO2 3、 Na +、 Cl的溶液中, SiO2 3+CO2(少量)+H2O=CO 2 3+H2SiO3,有白色沉淀生成, 故 C 错误;CO2和 N2O 的摩尔质量都为 44g/mol,一个分子中含有电子数都为 22 个,则 1g CO2、 N2O 的混合气体的物质的量为 1 44 mol,含有电子数为 1 44 mol 22 NA=0.5NA,故 D 正确;答案选 D。
5、 9下列离子方程式的书写及评价,均合理的是 选项 离子方程式 评价 A 用铜电极电解饱和 KCl 溶液: 2H2O+2Cl= 电解 H2+Cl2+2OH 正确:Cl的失电子能力比 OH强 B 向 CuSO4溶液中通入过量的 H2S 气体: Cu2+H2S=CuS+2H+ 错误:H2S 的酸性比 H2SO4弱 C Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应: Ba2+HCO3+OH=BaCO3+H2O 错误:Ba2+与 HCO 3系数比应为 12 D 过量 SO2通入到 NaClO 溶液中: SO2+ClO+H2O=HClO+HSO3 正确:H2SO3的酸性比 HClO 强 【答案】C 【解
6、析】用铜电极电解饱和 KCl 溶液时,阳极是铜电极放电,溶液中 Cl不能放电生成氯气, 故 A 错误; CuSO4溶液能与过量的 H2S 气体反应能够发生的原因是生成的硫化铜沉淀不能溶于硫酸, 与酸性强弱无关,故 B 错误;SO2具有还原性,NaClO 具有强氧化性,过量 SO2通入到 NaClO 溶液 中发生氧化还原反应,不是复分解反应,与酸性强弱无关,故 D 错误;故选 C。 10A、B、C、D、E 五种短周期主族元素,原子序数依次增大。A 元素的一种核素质子数与质 量数在数值上相等;B 的单质分子中有三对共用电子;C、D 同主族,且核电荷数之比为 12。下 列有关说法不正确的是 AC、D
7、、E 的简单离子半径:DEC B由 A、B、C 三种元素形成的化合物均能促进水的电离 CA 与 B、C、D、E 四种元素均可形成 18 电子分子 D分子 D2E2中原子均满足 8 电子稳定结构,则分子中存在非极性键 此卷只装订不密封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 好教育云平台 内部特供卷 第 3 页(共 16 页) 好教育云平台 内部特供卷 第 4 页(共 16 页) 【答案】B 【解析】B、C、D、E 五种短周期主族元素,原子序数依次增大。A 元素的一种核素质子数与 质量数在数值上相等,A 为氢元素;B 的单质分子中有三对共用电子,B 为氮元素;C、D 同主族, 且核电荷数之比为 1
8、2,C 为氧元素,D 为硫元素,E 为氯元素。S2与 Cl电子层结构相同,O2少 一个电子层,离子半径:S2ClO2,故 A 正确;由 A、B、C 三种元素形成的化合 HNO3、HNO2 抑制水的电离,故 B 错误;A 与 B、C、D、E 四种元素均可形成 18 电子分子 N2H4、H2O2、H2S、 HCl,故 C 正确;分子 S2Cl2中原子均满足 8 电子稳定结构,则分子中存在非极性键 S-S 键,D 正确。 11目前,国家电投集团正在建设国内首座百千瓦级铁-铬液流电池储能示范电站。铁-铬液流电 池总反应为 Fe3+Cr2+Fe2+Cr3+,工作示意图如图。下列说法错误的是 A放电过程中
9、 H+通过隔膜从正极区移向负极区 B充电时 b 电极反应为 Cr3+e=Cr2+ C放电时 a 电极反应为 Fe3+e=Fe2+ D该电池无爆炸可能,安全性高,毒性和腐蚀性相对较低 【答案】A 【解析】 铁-铬液流电池总反应为 Fe3+Cr2+Fe2+Cr3+, 放电时, Cr2+发生氧化反应生成 Cr3+、 b 电极为负极,电极反应为 Cr2+-e=Cr3+,Fe3+发生得电子的还原反应生成 Fe2+,a 电极为正极,电极 反应为 Fe3+e=Fe2+,放电时,阳离子移向正极、阴离子移向负极;充电和放电过程互为逆反应,即 a 电极为阳极、b 电极为阴极,充电时,在阳极上 Fe2+失去电子发生
10、氧化反应生成 Fe3+,电极反应为: Fe2+-e=Fe3+,阴极上 Cr3+发生得电子的还原反应生成 Cr2+,电极反应为 Cr3+e=Cr2+。原电池在工作 时,阳离子向正极移动,故放电过程中 H+通过隔膜从负极区移向正极区,A 项可选。 12一氯甲烷等卤代烃跟苯的反应如图所示(无机小分子产物略去)。下列说法正确的是 A该反应属于化合反应 BC5H11Cl 的结构有 8 种 C1mol b 加氢生成饱和烃需要 6mol H2 Db 的二氯代物有 6 种结构 【答案】B 【解析】一氯甲烷等卤代烃跟苯的反应生成甲苯和 HCl,属于取代反应,故 A 错误;戊烷的同 分异构体有正、异、新三种,再分
11、析氯的位置异构分别有 3 种、4 种、1 种,故 B 正确;1mol b 加 氢生成饱和烃需要 3mol H2,故 C 错误;甲苯的苯环上的二氯代物有 6 种,甲基上的氢也可以被取 代,故 D 错误。故选 B。 13常温下,用 AgNO3溶液分别滴定浓度均为 0.01mol/L 的 KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶 解平衡图像如图所示(不考虑 C2O2 4的水解)。已知 Ksp(AgCl)数量级为 10 10。下列叙述正确的是 A图中 Y 线代表的 AgCl Bn 点表示 Ag2C2O4的过饱和溶液 CAg2C2O4+2Cl=2AgCl+C2O2 4的平衡常数为 10 0.71 D向 c
12、(Cl)c(C2O2 4)的混合液中滴入 AgNO3溶液时,先生成 AgCl 沉淀 【答案】D 【解析】 若曲线 X 为 AgCl 的沉淀溶解平衡曲线, 则 Ksp(AgCl)=c(Ag+) c(Cl)=104 105.75=109.75= 100.25 1010, 则数量级为 1010, 若曲线 Y 为 AgCl 的沉淀溶解平衡曲线, 则 Ksp(AgCl)=c(Ag+) c(Cl)= 104 102.46=106.46=100.54 107, 则数量级为 107, 又已知 Ksp(AgCl)数量级为 1010, 则曲线 X 为 AgCl 的沉淀溶解平衡曲线,则曲线 Y 为 Ag2C2O4的
13、沉淀溶解平衡曲线,Ksp(Ag2C2O4)=c2(Ag+) c(C2O2 4)= (104)2 (102.46)=1010.46。由以上分析知,图中 X 线代表 AgCl,故 A 错误;曲线 Y 为 Ag2C2O4的沉 淀溶解平衡曲线,在 n 点,c(Ag+)小于平衡浓度,故 n 点的离子 Qc(Ag2C2O4)Ksp(Ag2C2O4),故为 Ag2C2O4的不饱和溶液,故 B 错误;Ag2C2O4+2Cl=2AgCl+C2O2 4的平衡常数 K=c(C2O 2 4)/c(Cl )此时 溶液中的 c(Ag+)相同,故有 2-2.46 9.04 24 -5.7 - 25 2 C O10 =10
14、10C () = l c K c() ,故 D 错误;根据图象可知,当阴离 子浓度相同时,生成 AgCl 沉淀所需的 c(Ag+)小于生成 Ag2C2O4沉淀所需的 c(Ag+),故向 c(Cl)=c(C2O2 4)的混合液中滴入 AgNO3溶液时,先析出氯化银沉淀,故 C 正确;故选 D。 二、非选择题(共二、非选择题(共 43 分)分) 26(14 分) 亚氯酸钠 (NaClO2) 是二氧化氯 (ClO2) 泡腾片的主要成分。 实验室以氯酸钠 (NaClO3) 为原料先制得 ClO2,再制备 NaClO2粗产品,其流程如图: 已知:ClO2可被 NaOH 溶液吸收,反应为 2ClO2+2N
15、aOH=NaClO3+NaClO2+H2O。 无水 NaClO2性质稳定,有水存在时受热易分解。 (1)反应中若物质 X 为 SO2,则该制备 ClO2反应的离子方程为 。 (2)实验在如图-1 所示的装置中进行。 若 X 为硫磺与浓硫酸,也可反应生成 ClO2。该反应较剧烈。若该反应在装置 A 的三颈烧瓶中 进行,则三种试剂(a浓硫酸;b硫黄;cNaClO3溶液)添加入三颈烧瓶的顺序依次为_(填 字母)。 反应中双氧水的作用是_。保持反应时间、反应物和溶剂的用量不变,实验中提高 ClO2 吸收率的操作有:装置 A 中分批加入硫黄、 (写出一种即可)。 (3)将装置 B 中溶液蒸发可析出 Na
16、ClO2,蒸发过程中宜控制的条件为_(填“减压”、“常压” 或“加压”)。 (4)反应所得废液中主要溶质为 Na2SO4和 NaHSO4,直接排放会污染环境且浪费资源。为 从中获得芒硝(Na2SO4 10H2O)和石膏(水合硫酸钙),请补充完整实验方案:_,将滤液进一 步处理后排放(实验中须使用的试剂和设备有:CaO 固体、酚酞、冰水和冰水浴)。已知:CaSO4 不溶于 Na2SO4水溶液;Na2SO4的溶解度曲线如图2 所示。 【答案】(1)2ClO3+SO2=2ClO2+SO2 4 (2)cba 作还原剂 水浴加热时控制温度不能过高(或加一个多孔球泡等) (3)减压 (4)向废液中分批加入
17、适量 CaO 固体并搅拌,用冰水浴控制反应温度,对浊液取样并滴加酚 酞,至溶液呈浅红色时停止加入 CaO。静置后过滤,用水洗涤沉淀 2-3 次得到石膏;滤液蒸发浓缩, 冷却结晶至 32.4以下,接近 0,过滤,所得晶体用冰水洗涤 2-3 次,低温干燥得到芒硝 【解析】用二氧化硫将 NaClO3还原制得 ClO2,ClO2和 NaOH 反应制得 NaClO3和 NaClO2,再 用过氧化氢将 NaClO3还原成 NaClO2制得 NaClO2粗品。(1)SO2作还原剂,S 化合价升高 2,被氧 化成 SO2 4,ClO 3作氧化剂,被还原成 ClO2,Cl 化合价降低 1,结合电子得失守恒、电荷
18、守恒、原子 守恒可书写离子方程式:2ClO3+SO2=2ClO2+SO2 4;(2)反应剧烈,浓硫酸只能在最后添加,结 合流程图可知先加 NaClO3,所以顺序为:先加 NaClO3,再加 S,最后加浓硫酸,故答案为:cba; 反应中 NaOH和ClO2反应生成NaClO3和NaClO2, 过氧化氢的作用是将 NaClO3还原成NaClO2, 过氧化氢会分解,温度不宜太高,所以控制 A 中水浴加热时温度不过高,或者在 B 中搅拌、或者加 一个多孔球泡;(3)无水 NaClO2性质稳定,有水存在时受热易分解,应该减压,让水分尽快蒸发, 故答案为:减压;(4)加入一定量 CaO 使 NaHSO4反
19、应成 CaSO4,为了保证 NaHSO4反应完,所加 CaO 需稍过量,CaO 过量溶液就显碱性了,可以用酚酞作指示剂,当溶液变为浅红色时停止加 CaO, CaSO4不溶于 Na2SO4水溶液,此时可用过滤、洗涤的方法得到石膏,此时滤液为 Na2SO4溶液,还 不是芒硝,从图上看,可将温度调整 32.4以下,形成芒硝,析出芒硝晶体,过滤、洗涤、干燥就 可得芒硝了,为了使芒硝产率较高,可用冰水洗涤,降低因溶解损失的量。 27(15 分)以含锂电解铝废渣(主要含 AlF3、NaF、LiF、CaO)和浓硫酸为原料,制备电池级 碳酸锂,同时得副产品冰晶石,其工艺流程如下: 已知 LiOH 易溶于水,L
20、i2CO3微溶于水。回答下列问题: (1)电解铝废渣与浓硫酸反应产生的气体化学式为_。滤渣 2 的主要成分是(写化学 式)_。 (2)碱解反应中,同时得到气体和沉淀反应的离子方程式为_。 (3)一般地说 K105时,该反应进行得就基本完全了。苛化反应中存在如下平衡: 好教育云平台 内部特供卷 第 7 页(共 16 页) 好教育云平台 内部特供卷 第 8 页(共 16 页) Li2CO3(s)+Ca2+(aq)2Li+(aq)+CaCO3(s)通过计算说明该反应是否进行完全_(已知Ksp(Li2CO3)= 8.64 104、Ksp(CaCO3)=2.5 109)。 (4)碳化反应后的溶液得到 L
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