（内供）2020届高三好教育云平台5月内部特供卷 理综（一）教师版.doc

1、 2019-2020 学年学年下下学期好教育云平台学期好教育云平台 5 月内部特供卷月内部特供卷 理科综合能力测试理科综合能力测试（一一） 注意事项：注意事项： 1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12

2、 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137 第第卷（选择题，共卷（选择题，共 126 分）分） 一、选择题：本大题共一、选择题：本大题共 13 小题，每小题小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。目要求的。 1下列生活中的实例和对应的生物解释（或原理）错误的是 A糖尿病患者不能口服胰岛素进行治疗口服后蛋白质被水解，失去功效 B矿工职业病硅肺硅尘破坏吞噬细胞的溶酶体膜，内溶物释放后破坏细胞结构 C新宰的猪肉放置一段时间再煮更新鲜这与肌细胞线粒体的活动密切相关 D酷夏时节，

3、户外工作人员需要补充盐汽水保证体内水盐平衡 【答案】C 【解析】糖尿病患者不能口服胰岛素进行治疗，是因为胰岛素是蛋白质，口服后被水解，失去 功效，A 正确；硅肺是肺部吸入硅尘后，硅尘被吞噬细胞吞噬，吞噬细胞中的溶酶体缺乏分解硅尘 的酶，而硅尘却能破坏溶酶体膜，使其中的水解酶释放出来，破坏细胞结构，使细胞死亡，最终导 致肺功能受损引起，B 正确；动物体刚死时溶酶体不破裂，一段时间后其中的酶会随其破裂溢出， 溶酶体内含有蛋白酶原，能在细胞死亡后被激活成为蛋白酶，催化肌肉细胞间的胶原蛋白水解，使 肌肉变得松软，烹调后更加鲜嫩，C 错误；酷夏时节，户外工作人员大量出汗，带走体内的水分和 无机盐，因此需

4、要补充盐汽水以保证体内水盐平衡，D 正确。 2下列关于生物膜系统结构与功能的叙述中，正确的是 A叶绿体类囊体薄膜和囊泡膜不属于生物膜系统 B细胞膜上的受体是细胞间信息交流所必需的结构 C肝细胞的细胞膜和线粒体膜上均有协助葡萄糖跨膜运输的载体 D生物膜系统具有物质运输、能量转换、和信息交流的功能 【答案】D 【解析】囊泡来自于内质网、高尔基体或者细胞膜、叶绿体类囊体薄膜在叶绿体内，都属于生 物膜系统，A 错误；有的信息传递不需要经过细胞膜上的受体，如植物的胞间连丝具有信息传递的 功能，性激素的受体存在于细胞内，不在细胞膜上，B 错误；线粒体不能利用葡萄糖，所以线粒体 膜上没有运输葡萄糖的载体，C

5、 错误；生物膜系统具有物质运输、能量转换、和信息交流的功能，D 正确。 3 氨酰-tRNA 合成酶是催化 tRNA 和特定的氨基酸结合的酶， 其化学本质为蛋白质， 研究发现， 每一种氨基酸对应一种氨酰-tRNA 合成酶，这些酶必须与 tRNA 分子上特定的反密码子序列以及特 定的氨基酸同时对应时才能发挥作用，下列有关氨酰-tRNA 合成酶的说法中正确的是 A人体不同细胞内含有的氨酰-tRNA 合成酶种类不同 B每一种氨酰-tRNA 合成酶只能结合一种特定的 tRNA C氨酰-tRNA 合成酶抑制剂可作为抗生素抵抗细菌的增殖 D氨酰-tRNA 合成酶通过碱基互补配对识别 tRNA 上的反密码子

6、【答案】C 【解析】人体不同细胞内含有的氨基酸的种类是一样的，故氨酰-tRNA 合成酶种类也相同，A 错误； 每种氨基酸可以对应一种或多种 tRNA， 故每一种氨酰-tRNA 合成酶能结合一种或多种 tRNA， B 错误；氨酰-tRNA 合成酶抑制剂可抑制 tRNA 和特定的氨基酸结合，从而影响蛋白质的合成，故 可作为抗生素抵抗细菌的增殖，C 正确；酶是生物催化剂，故氨酰-tRNA 合成酶起催化功能，D 错 误。 4对于生物激素调节及其应用方面的有关说法正确的是 A小麦在扬花期受到大风袭击，影响了传粉，给小麦田喷洒一定浓度的生长素能避免减产 B甲状腺激素分泌不足的成年人耗氧量会增加 C切除动物

7、的垂体后，血液中甲状腺激素会减少，而下丘脑分泌的促甲状腺激素释放激素会增 加 D激素间的协同作用对于维持动物正常的新陈代谢和生长发育等都有着非常重要的意义，而 激素间的拮抗作用对机体是不利的 【答案】C 【解析】生长素能促进子房发育成果实，而小麦收获的是种子，因此小麦传粉受影响后，麦喷 洒了一定浓度的生长素不能避免小麦减产，A 错误；甲状腺激素分泌不足的成年人，代谢减缓，耗 氧量会减少，B 错误；切除动物的垂体后，促甲状腺激素减少，血液中甲状腺激素会减少，进而下 此卷只装订不密封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 好教育云平台 内部特供卷 第 3 页（共 36 页） 好教育云平台 内部特供

8、卷 第 4 页（共 36 页） 丘脑分泌的促甲状腺激素释放激素会增加，C 正确；激素间的协同作用和拮抗作用对于维持动物内 环境的稳态、正常的新陈代谢和生长发育等都具有非常重要的意义，D 错误。 5某实验小组用培养瓶培养两个单细胞藻类物种(A、B)，分别采用单独培养 A、单独培养 B、 共同培养 A 和 B 三种培养方式。接种数量保持相同，实验条件保持适宜，定期检测培养瓶中藻细胞 的浓度(单位： 105个 mL1)，得到下图所示曲线。下列叙述错误的是 A实验期间，培养瓶内藻类的总呼吸强度增强 B单独培养 B 时，B 藻的环境容纳量约为 1.0 108个，且不发生变化 C分别单独培养两种藻类时，在

9、实验的第 1113d，藻类数量增长最快 D共同培养时，竞争作用使 A 藻因缺乏资源、空间等而生长受到抑制 【答案】B 【解析】实验期间，三组培养瓶内藻类的细胞数均呈增多趋势，在实验条件保持适宜的情况下， 藻类细胞数增多，藻类的总呼吸强度增强，A 项正确；单独培养 B 时，B 藻的细胞密度约为 1.0 108 个 mL1，B 藻数量不再增多，培养瓶对 B 藻的环境容纳量需要用细胞密度乘以培养液的体积，而培 养液的体积未知，B 项错误；分别单独培养两种藻类时，在实验的第 1113d，两种藻类的密度相当 于“S”型曲线中的 K/2，此时藻类增长最快，C 项正确；共同培养时，两种藻类存在竞争关系以及同

10、 种藻类间存在种内斗争关系，B 藻数量增多，A 藻缺乏资源、空间等而生长受到抑制，D 项正确。 6蝗虫的性别决定属于 XO 型，O 代表缺少一条性染色体，雄蝗虫 2N=23，雌蝗虫 2N=24。控 制体色褐色(A)和黑色(a)的基因位于常染色体上， 控制复眼正常(B)和异常(b)的基因位于 X 染色体上， 且基因 b 使精子致死。下列有关蝗虫的叙述，正确的是 A蝗虫的群体中，不会存在复眼异常的雌雄个体 B若要测蝗虫的基因组，应测定 10 条染色体上 DNA 的碱基序列 C杂合复眼正常雌体和复眼异常雄体杂交，后代复眼正常和复眼异常的比例为 11 D萨顿通过观察雄蝗虫体细胞和精子细胞的染色体数，提

11、出了基因在染色体上的假说 【答案】C 【解析】由于基因 b 使精子致死，但含 b 基因的卵细胞可以存活，故群体中不会出现 XbXb的个 体，但可以出现 XbY 的个体， A 错误； 根据题意，若要测蝗虫的基因组， 应测定 12 条染色体上 DNA 的碱基序列，B 错误；杂合复眼正常雌体(XBXb)和复眼异常雄体(XbY)杂交，由于基因 b 使精子致死， 故 XbY 产生的配子中只有含 Y 的能够参与受精，故后代均为雄性，且复眼正常和复眼异常的比例为 11，C 正确；萨顿通过用蝗虫细胞作材料，研究精子和卵细胞的形成过程，并观察体细胞和精子 细胞、卵细胞中的染色体数量的关系，提出了基因在染色体上的

12、假说，D 错误。 72019 年 12 月以来，我国武汉等地相继暴发了新冠肺炎，为此我国政府和相关部门采取了多 项措施控制疫情。 75%乙醇和 84 消毒液等均能有效灭活新冠病毒。 84 消毒液的主要成分是次氯酸钠。 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A74.5g 次氯酸钠中含有的离子数目为 2NA B1mol 次氯酸钠与足量盐酸反应转移的电子数为 2NA C46g 75%乙醇中含有的氧原子数大于 6NA D利用氯气和氢氧化钠溶液反应制取 0.1mol 次氯酸钠需要消耗 2.24L 氯气 【答案】A 【解析】74.5g NaClO 的物质的量 n= 74.5g 74.5g/mol

13、 =1mol，而次氯酸钠中含 1 个钠离子和 1 个次氯 酸根，故 1mol 次氯酸钠中含有的离子数目为 2NA个，答案为 A。 8有机物环丙叉环丙烷的结构为。关于该有机物的说法正确的是 A所有原子处于同一平面 B二氯代物有 3 种 C生成 1mol C6H14至少需要 3mol H2 D1mol 该物质完全燃烧时，需消耗 8.5mol O2 【答案】C 【解析】分子中所有碳原子处于同一平面，但氢原子不在此平面内，错误；二氯代物中，两个 氯原子连在同一碳原子上的异构体有 1 种，两个氯原子连在不同碳原子上的异构体有 3 种，也就是 二氯代物共有 4 种，错误；生成 1mol C6H14，至少需

14、要 3mol H2，正确；该物质的分子式为 C6H8， 1mol 该物质完全燃烧时，需消耗 8mol O2，错误。答案为 C。 9我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氢气反应获得 EG。反应 过程示意图如下： 下列说法不正确的是 ACu 纳米颗粒将氢气解离成氢原子 B反应过程中生成了 MG 和甲醇 CEG 和甲醇不是同系物 DDMO 分子中只有碳氧单键发生了断裂 【答案】D 【解析】由图可知，氢气转化为 H 原子，Cu 纳米颗粒作催化剂，故 A 正确；DMO 中 CO、 C=O 均断裂，则反应过程中生成了 EG 和甲醇，故 B 正确；EG 与甲醇中OH 数目不同，二者不

15、是 同系物，故 C 正确；DMO 为草酸二甲酯，EG 为乙二醇，则 CO、C=O 均断裂，故 D 错误；综上 所述，答案为 D。 10X、Y、Z、W、M 五种元素的原子序数依次增大。已知 X、Y、Z、W 是短周期元素中的四 种非金属元素，X 元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W 在元素周期表中处于相邻的位置， 它们的单质在常温下均为无色气体，Y 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，M 是地壳中含量 最高的金属元素。下列说法正确的是 A五种元素的原子半径从大到小的顺序是：MWZYX BX、Z 两元素能形成原子个数比(XZ)为 31 和 42 的化合物 C化合物 YW2、ZW2都是酸性氧

16、化物 D用 M 单质作阳极，石墨作阴极电解 NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色 沉淀 【答案】B 【解析】X 元素的原子形成的离子就是一个质子，应为 H 元素，Y 原子的最外层电子数是内层 电子数的 2 倍，应为 C 元素；Z、W 在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无 色气体，则 Z 为 N 元素、W 为 O 元素；M 是地壳中含量最高的金属元素，应为 Al 元素。H 原子半 径最小，同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径 AlC NOH，即 MYZWX，故 A 错误；N、H 两元素能形成 NH3、N2H4，故 B 正确；化

17、合 物 CO2是酸性氧化物，NO2与水反应生成硝酸和 NO，不是酸性氧化物，故 C 错误；用 Al 单质作阳 极，石墨作阴极电解 NaHCO3溶液，阴极生成氢气，不会生成沉淀，故 D 错误。综上所述，选 B。 11亚硝酸钠广泛用于媒染剂、漂白剂等。某兴趣小组用下列装置制取较纯净的 NaNO2。 甲 乙 丙 丁 反应原理为：2NO+Na2O2=2NaNO2。已知：NO 能被酸性 KMnO4氧化成 NO 3，MnO 4被还原为 Mn2+。下列分析错误的是 A甲中滴入稀硝酸前需通人 N2 B仪器的连接顺序为 a-f-g-d-e-b C丙中 CaCl2用于干燥 NO D乙中吸收尾气时发生的离子反应为

18、3MnO4+5NO+4H+=3Mn2+5NO3+2H2O 【答案】B 【解析】制取的一氧化氮含有水蒸气，过氧化钠可与水反应，导致制取产物不纯，可用氯化钙 吸收水蒸气，一氧化氮有毒，不能排放的大气中，可用高锰酸钾溶液吸收，则仪器的连接顺序为 a-d-e-f-g-b 或 a-d-e-g-f-b，故 B 错误；答案选 B。 12在乏燃料后处理流程中，四价铀作为铀钚分离的还原剂己广泛使用。在 UO2(NO3)-2HNO3- N2H4。HNO3体系下采用电解法制备四价铀，电解总反应为 2UO2+ 2+N2H + 5+3H += 通电 2U4+N2+4H2O， 电解装置如图所示。下列说法正确的是 A若转移

19、 4mol e，将有 4mol H+透过质子交换膜 Bb 极的电极反应式为 UO2+ 2+2H2O+2e =U4+4OH C电解液中 NO3的移动方向：a质子交换膜b D当产生 11.2mL N2时，同时生成 U4+的质量为 0.2389 【答案】A 【解析】此装置为电解池模型，结合图像可知，a 极接电源负极，为电解池阴极，UO2+ 2在阴极 得到电子，发生的电极反应为：UO2+ 2+2H2O+2e =U4+4OH，b 接电源正极，为电解池阳极，N 2H5 在阳极得到电子，发生的电极反应为：N2H+5-4e=N2+5H+，H+经质子交换膜向阴极（a 极）移动， 据此可分析选项。 根据上述分析，

20、 电解池中阳离子向阴极移动， 根据电荷守恒可知， 导线中转移 4mol e，溶液中消耗 4mol H+，H+透过质子交换膜向阴极（a 极）移动，A 选项正确；酸性环境下，b 电 极发生的反应为：N2H+5-4e=N2+5H+，B 选项错误；NO 3不能透过质子交换膜，C 选项错误；未注 明标准状况，不能够准确计算，D 选项错误；答案选 A。 好教育云平台 内部特供卷 第 7 页（共 36 页） 好教育云平台 内部特供卷 第 8 页（共 36 页） 13 常温下， 分别用 0.01mol/L 的 NaOH 溶液滴定与之等浓度的体积均为 25.00mL 的 HA、 H3B(三 元酸)溶液，溶液的

21、pH 随 V(NaOH)变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A常温下 K(HA)数量级约为 105 B常温下 0.01mol/L 的 NaH2B 溶液的 pH 大于 7 CNaOH 溶液滴定 HA 溶液应选择酚酞作为指示剂 D当横坐标为 37.50 时，溶液中存在：2c(H+)+c(H2B)+3c(H3B)=2c(OH)+3c(B3)+c(HB2) 【答案】B 【解析】 c(HA)=c(A)时， K(HA) -+ + c(A )c(H ) c(H ) c(HA) =104.75， 常温下 K(HA)数量级约为 105， 故 A 正确；当 c(H2B)=c(H3B)时，Ka1=c(H+)=102

22、.5，c(H2B)=c(HB2)时，Ka2=c(H+)=107.2，HB2的 电离程度更小，则 Ka3107.2，H2B的水解平衡常数 Kh= 14 2.5 10 10 =1011.5Ka2=107.2，说明 H2B的水 解程度小于电离程度，常温下 0.01mol/L 的 NaH2B 溶液的 pH 小于 7，故 B 错误；滴定终点溶液呈 碱性，NaOH 溶液滴定 HA 溶液应选择酚酞作为指示剂，故 C 正确；当横坐标为 37.50 时，溶液为 Na2HB、 NaH2B 等物质的量混合物， 溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=3c(B3)+2c(HB2)+c(H2B)+ c(OH)，物料

23、守恒：2c(Na+)=3c(H3B)+3c(H2B)+3c(HB2)+3c(B3)，将 2-，得 2c(H+)+c(H2B) +3c(H3B)=2c(OH)+3c(B3)+c(HB2)，故 D 正确；故选 B。 二、选择题：本题共二、选择题：本题共 8 小题，每题小题，每题 6 分，在每小题给出的四个选项中，第分，在每小题给出的四个选项中，第 1418 题只有一个选题只有一个选 项符合题目要求。第项符合题目要求。第 1921 题有多选项题目要求。全部答对的得题有多选项题目要求。全部答对的得 6 分，选对但不全的得分，选对但不全的得 3 分，有选分，有选 错的的错的的 0 分。分。 14我国“北

24、斗三号”全球组网卫星采用星载氢原子钟。如图所示为氢原子的能级图，现让一束 单色光照射到一群处于基态（量子数 n=l）的氢原子上，受激的氢原子能自发地发出 6 种不同频率的 光，则照射氢原子的单色光的光子能量为 A13.6 eV B3.4 eV C12. 09 eV D12.75 eV 【答案】D 【解析】由题意应该有 (1) 6 2 n n ，得 4n ，即能发出 6 种频率光的一定是 n=4 能级，则照 射氢原子的单色光的光子能量为 0.85eV13.6eV12.75eV （） ，故 ABC 错误，D 正确。 15一人造地球卫星绕地球做匀速圆周运动，假如该卫星变轨后仍做匀速圆周运动，动能增大

25、 为原来的 4 倍，不考虑卫星质量的变化，则变轨前后卫星的 A向心加速度大小之比为 14 B轨道半径之比为 41 C周期之比为 41 D角速度大小之比为 12 【答案】B 【解析】根据万有引力充当向心力 2 2 Mmv Gm rr = 2 2 4 mr T =m 2 r=ma，卫星绕地球做匀速圆 周运动的线速度 v= GM r ，其动能 Ek= 2 GMm r ，由题知变轨后动能增大为原来的 4 倍，则变轨后轨 道半径 r2= 1 4 r1，变轨前后卫星的轨道半径之比 r1r2=41；向心加速度 a= 2 GM r ，变轨前后卫星的向 心加速度之比 a1a2=116，故 A 错误，B 正确；卫

26、星运动的周期 23 4 r T GM ，变轨前后卫星的周 期之比 1 2 T T = 3 1 3 2 r r = 8 1 ，故 C 错误；卫星运动的角速度3 GM r ，变轨前后卫星的角速度之比 1 2 = 3 2 3 1 r r = 1 8 ，故 D 错误。 16在光滑绝缘水平面上，三个带电小球 a、b 和 c 分别位于边长为 l 的正三角形的三个顶点上； a、b 带正电，电荷量均为 q，整个系统置于方向水平的匀强电场中。若三个小球均处于静止状态， 则 c 球的带电量为 A+q B-q C+2q D-2q 【答案】D 【解析】 a、b 带正电，要使 a、b 都静止，c 必须带负电，否则匀强电

27、场对 a、b 的电场力相同，而其他 两个电荷对 a 和 b 的合力方向不同，两个电荷不可能同时平衡，设 c 电荷带电量大小为 Q，以 a 电 荷为研究对象受力分析，根据平衡条件得 c、b 对 a 的合力与匀强电场对 a 的力等值反向，即为： 2 kq q l = 2 kQ q l cos60 ，所以 C 球的带电量为-2q，故 D 正确。 17如图所示，静止在匀强磁场中的某放射性元素的原子核，当它放出一个 粒子后，其速度 方向与磁场方向垂直，测得 粒子和反冲核轨道半径之比为 44:1，则下列说法不正确的是 A 粒子与反冲粒子的动量大小相等，方向相反 B原来放射性元素的原子核电荷数为 90 C反

28、冲核的核电荷数为 88 D 粒子和反冲粒子的速度之比为 1:88 【答案】D 【解析】微粒之间相互作用的过程中遵守动量守恒定律，由于初始总动量为零，则末动量也为 零，即 粒子和反冲核的动量大小相等，方向相反；由于释放的 粒子和反冲核均在垂直于磁场的 平面内，且在洛伦兹力作用下做圆周运动；由 2 mv Bqv R 得： mv R Bq ，若原来放射性元素的核电 荷数为 Q，则对 粒子： 1 1 2 P R Be ，对反冲核： 2 2 (2) P R BQe ，由于 12 PP ，根据 12 :44:1RR ，解得 90Q ，反冲核的核电荷数为90 2 88 ，它们的速度大小与质量成反比， 由于不

29、知道质量关系，无法确定速度大小关系，故 A、B、C 正确，D 错误。 18如图所示，在 x0、y0 的空间中有恒定的匀强磁场，磁感应强度的大小为 B，方向垂直于 xOy 平面向里。现有一质量为 m、电量为 q 的带正电粒子，从 x 轴上的某点 P 沿着与 x 轴成30 角的 方向射人磁场。不计重力影响，则可以确定的物理量是 A粒子在磁场中运动的时间 B粒子运动的半径 C粒子从射入到射出的速度偏转角 D粒子做圆周运动的周期 【答案】D 【解析】粒子在磁场中做圆周运动，由于 P 点位置不确定，粒子从 x 轴上离开磁场或粒子运动 轨迹与 y 轴相切时，粒子在磁场中转过的圆心角最大，为 max 300

30、 ，粒子在磁场中的最长运动时 间 max max 30025 3603603 mm tT qBqB ，粒子最小的圆心角为 P 点与坐标原点重合，最小圆心角 min 120 ，粒子在磁场中的最短运动时间 min min 12 36033 m tTT qB ，粒子在磁场中运动所经历 的时间为 25 33 mm t qBqB ，说明无法确定粒子在磁场中运动的时间和粒子的偏转角，故 AC 错误； 粒子在磁场中做圆周运动，由于 P 点位置不确定，粒子的偏转角不确定，则无法确定粒子的运动半 径，故 B 错误；粒子在磁场中做圆周运动，由洛伦兹力提供向心力，则 2 v qvBm r ，且 2r v T ， 则

31、得 2 = m T qB ，说明可确定粒子做圆周运动的周期，故 D 正确。 19如图所示,在光滑水平面上,有质量分别为2m和m的AB 、两滑块,它们中间夹着一根处于压 缩状态的轻质弹簧(弹簧与AB 、不拴连),由于被一根细绳拉着而处于静止状态.当剪断细绳,在两滑块 脱离弹簧之后,下述说法正确的是 A两滑块的动量大小之比 :2:1 AB pp B两滑块的速度大小之比:1:2 AB vv C两滑块的动能之比 1 2: kAkB EE D弹簧对两滑块做功之比 :1:1 AB WW 【答案】BC 【解析】在两滑块刚好脱离弹簧时运用动量守恒得：2 0 AB mvmv ，得 2 B A v v ，两滑块

32、速度大小之比为： 1 2 A B v v ；两滑块的动能之比 2 2 1 2 1 2 : 1 2 2 A kAkB B mv EE mv ，B C 正确；两滑块的动 量大小之比 21 1 AA BB pmv pmv ， A 错误； 弹簧对两滑块做功之比等于两滑块动能之比为 1： 2， D 错误。 20如图所示，O 是一固定的点电荷，虚线是该点电荷产生的电场中的三条等势线，负点电荷 好教育云平台 内部特供卷 第 11 页（共 36 页） 好教育云平台 内部特供卷 第 12 页（共 36 页） q 仅在电场力的作用下沿实线所示的轨迹从 a 处运动到 b 处，然后又运动到 c 处由此可知 AO 为正

33、电荷 B在整个过程中 q 的电势能先变小后变大 C在整个过程中 q 的加速度先变大后变小 D在整个过程中，电场力做功为零 【答案】CD 【解析】粒子的所受合力的方向大致指向轨迹的弯曲的方向，知负电荷所受的电场力背离点电 荷向外，知 O 为负电荷。故 A 错误。从 a 处运动 b 处，然后又运动到 c 处电场力先做负功再做正功， 所以电势能先变大后变小，故 B 错误。越靠近点电荷，电场线越密，则电荷所受电场力越大，加速 度越大，则加速度先增大后减小。故 C 正确。初末位置在同一个等势面上，两点间的电势差为零， 根据 W=qU，知电场力做功为零，故 D 正确。故选 CD。 21如图所示，有一倾角

34、30 的斜面体 B，质量为 M物体 A 质量为 m，弹簧对物体 A 施加 一个始终保持水平的作用力，调整 A 在 B 上的位置， A 始终能和 B 保持静止对此过程下列说法正 确的是 AA、B 之间的接触面可能是光滑的 B弹簧弹力越大，A、B 之间的摩擦力越大 CA、B 之间的摩擦力为 0 时，弹簧弹力为 3 3 mg D弹簧弹力为 3 2 mg 时，A 所受摩擦力大小为 1 4 mg 【答案】CD 【解析】设弹簧弹力为 F，当 cos30sin30Fmg 时，即 3 3 Fmg 时，A 所受摩擦力为 0； 若 3 3 Fmg ，A 受到的摩擦力沿斜面向下；若 3 3 Fmg ，A 受到的摩擦

35、力沿斜面向上，可见 AB 错误 C 正确；当 3 2 Fmg时，A 所受摩擦力大小为 1 cos30sin30 4 FFmgmg 摩 ，方 向沿斜面向下，D 正确。 第第卷（非选择题，共卷（非选择题，共 174 分）分） 三、非选择题三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第包括必考题和选考题两部分。第 22 题第题第 32 题为必考题，每个试题考生都必须题为必考题，每个试题考生都必须 作答。第作答。第 33 题第题第 38 题为选考题，考生根据要求做答题为选考题，考生根据要求做答) (一一)必考题必考题(共共 129 分分) 22 （5 分）某同学在做“探究弹力与弹簧长度关系”的实验中，根据

36、实验数据描点画出 FL 图 像如图所示。若弹簧始终未超过弹性限度，重力加速度 g 取 10m/s2，请回答以下两个问题： (1)由以上实验数据可求得弹簧的劲度系数 k=_N/m（保留三位有效数字） ； (2)由图中实验数据得出弹簧弹力大小 F 与其长度 L 的关系式为_，对应的函数关系图线 与横轴（长度 L）的交点表示_。 【答案】156 F=156(L0.02) 弹簧原长 【解析】 (1)1弹簧弹力 F 与弹簧长度 L 的关系图像的斜率表示劲度系数，则劲度系数 5 N/m156N/m 0.0520.020 k (2)23由图中实验数据结合胡克定律得到弹簧弹力大小 F 与其长度 L 的关系式

37、0 1560.02Fk LLL（）（） 分析图像可知，图线与横轴的夹点表示弹簧的原长 23 （10 分）某物理实验小组利用实验室提供的器材测定电压表 V1的内阻，可选用的器材如下： A待测电压表 V1：量程 3V，内阻约 3k B电压表 V2：量程 15V，内阻约 20k C电流表 A：量程 3A，内阻约 01 D定值电阻 R0：90k E滑动变阻器 R1：0200 F滑动变阻器 R2：02k G电源 E：电动势约为 12V，内阻忽略不计 H开关、导线若干 （1）现用多用电表测电压表 V1的内阻，选择倍率“100”挡，其它操作无误，多用电表表盘示 数如图所示，则电压表 V1的内阻约为 。 （2

38、）为了准确测量电压表 V1的内阻，两位同学根据上述实验器材分别设计了如图甲和乙两个 测量电路，你认为 （选填“甲”或“乙”）更合理，并在实物图中用笔画线代替导线将电 路图补充完整。 （3）该实验中滑动变阻器应该选用 （选填“R1”或“R2”） 。 （4）用已知量 R0和 V1、V2的示数 U1、U2来表示电压表 V1的内阻 RV1= 。 【答案】 （1）3400； （2）乙；连图如图； （3）R1； （4） 10 21 U R UU 【解析】 （1）用多用电表测得的电压表的内阻为 34100=3400； （2）甲图中，因为电压表 V2的电阻与 R0阻值相当，通过电压表 V2的电流不能忽略，故用

39、通 过 R0的电流作为通过 V1的电路，则误差较大；故用乙电路较合理；电路连接如图； （3）实验中滑动变阻器要用分压电路，故用选取阻值较小的 R1； （4）根据欧姆定律可知： 101 1 21 21 0 V U RU R UU UU R 。 24 （12 分）如图所示，质量为 2m 的滑块 A 由长为 R 的水平轨道和半径也为 R 的四分之一光 滑圆弧轨道组成，滑块 A 的左侧紧靠着另一质量为 4m 的物块 C，质量为 m 的物块 B 从圆弧轨道的 最高点南静止开始下滑，D 为网弧轨道最低点。已知 B 与水平轨道之间的动摩擦因数 =0.1，A 的水 平轨道厚度极小， B 从水平轨道上滑下和滑上

40、的能量损失忽略不计， 水平地面光滑， 重力加速度为 g。 (1)若 A 被固定在地面上，求 B 与 C 发生碰撞前的速度大小 v0； (2)若 A 的固定被解除，B 滑下后与 C 发生完全弹性碰撞，碰撞后 B 再次冲上 A，求 B 与 A 相 对静止时与 D 点的距离 L。 【解析】(1)若滑块 A 被固定在地面上，物块 B 与物块 C 碰撞前，由动能定理 2 0 1 2 mgRmgRmv 解得：0 3 5 5 gR v (2)滑块 A 的固定被解除，物块 B 下滑到与 A 分离的过程中，设 B 与 A 的分离时的速度分别为 v1和 v2，对 A、B 构成的系统，能量关系和水平方向动量守恒有

41、22 12 11 2 22 mgRmgRmvmv 12 2mvmv 解得：12 3030 , 510 gRgR vv 物块 B 与物块 C 发生完全弹性碰撞后速度分别为 1 v 和 vc，由能量关系和动量守恒有 222 11 111 4 222 c mvmvmv 11 4 c mvmvmv 解得：1 3 30 25 gR v 碰撞后物块 B 冲上滑块 A，达到共速时，由水平方向动量守恒和能量关系有 12 2(2 ) 共 mvmvmm v 222 12 111 2(2 ) 222 共 mvmvmgdmm v B 与 D 点的距离 LRd 解得： 24 25 R L 。 25 （20 分）如图甲所

42、示，两竖直同定的光滑导轨 AC、AC间距为 L，上端连接一阻值为 R 的 电阻。矩形区域 abcd 上方的矩形区域 abAA 内有方向垂直导轨平面向外的均匀分布的磁场，其磁感 应强度 B1随时间 t 变化的规律如图乙所示（其中 B0、t0均为已知量） ，A、a 两点间的高度差为 2gt0 好教育云平台 内部特供卷 第 15 页（共 36 页） 好教育云平台 内部特供卷 第 16 页（共 36 页） （其中 g 为重力加速度） ，矩形区域 abcd 下方有磁感应强度大小为 B0、方向垂直导轨平面向里的匀 强磁场。现将一长度为 L，阻值为 R 的金属棒从 ab 处在 t=0 时刻由静止释放，金属棒

43、在 t=t0时刻到 达 cd 处，此后的一段时间内做匀速直线运动，金属棒在 t=4t0时刻到达 CC处，且此时金属棒的速度 大小为 kgt0（k 为常数） 。金属棒始终与导轨垂直且接触良好，导轨电阻不计，空气阻力不计。求： (1)金属棒到达 cd 处时的速度大小 v 以及 a、d 两点间的高度差 h； (2)金属棒的质量 m； (3)在 04t0时间内，回路中产生的焦耳热 Q 以及 d、C 两点的高度差 H。 【解析】(1)在 0t0时间内，金属棒不受安培力，从 ab 处运动到 cd 处的过程做自由落体运动， 则有 0 vgt 2 0 1 2 hgt (2)在 02t0时间内，回路中由于 ab

44、 上方的磁场变化产生的感应电动势 2 0 1000 0 2 2 B ELgtgB Lt t 在 t02t0时间内，回路中由于金属棒切割磁感线产生的感应电动势 0200 EB LvgB Lt 经分析可知，在 t02t0时间内，金属棒做匀速直线运动，回路中有逆时针方向的感应电流，总的 感应电动势为 12 EEE 根据闭合电路的欧姆定律有 2 E I R 对金属棒，由受力平衡条件有 B0IL=mg 解得： 22 00 B L t m R (3)在 0t0时间内，回路中产生的焦耳热 2 1 10 2 E Qt R 在 t0 2t0时间内，金属棒匀速下落的高度 10 hvt 在 t02t0时间内，回路中

45、产生的焦耳热 2 20 2 E Qt R 设在 2t04t0时间内，金属棒下落的高度为 h2，回路中通过的感应电流的平均值为 I，有 02 0 2 22 B Lh It RR 根据动量定理有 0000 22mgtB ILtkmgtmv 解得： 2 20 (62 )hk gt 经分析可知 12 Hhh 解得： 2 0 (72 )Hk gt 根据能量守恒定律可知，在 2t04t0时间内，回路中产生的焦耳热 2 2 320 11 22 Qmghmvm kgt 经分析可知 Q=Q1+Q2+Q3 解得： 2 2 320 11 22 Qmghmvm kgt 26（14 分）从铜氨废液含Cu(NH3)3 C

46、O+、Cu(NH3)22+、Cu(NH3)42+、NH3、CH3COO、 CO2 3等中回收铜的工艺流程如图： （1） 步骤()“吹脱”的目的是 (写一条即可)； 由步骤()可确定 NH3 与 H+的结合能力比与 Cu2+的 (填“强”或“弱”)。 （2）步骤()“沉铜”时，Na2S 的用量比理论用量多，目的是 。 （3）步骤()反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。 （4）步骤()发生反应生成难溶 Cu2(OH)3Cl 的离子方程式为 ，pH 与铜 的回收率关系如图(a)所示，为尽可能提高铜的回收率，需控制的 pH 约为_。 （5）“吹脱”后的铜氨溶液中加入适量的添加剂可直接电解回收

47、金属铜，装置如图(b)所示，阴极 主要发生的电极方程式为 ； 添加 NaCl 和 H2SO4均可提高电导率和电流效 率，从而提高铜的回收率，从环境角度考虑，较好的是_(填“NaCl”或“H2SO4”)。 （6）已知上述流程中只有步骤()“沉铜”和步骤“制硫酸铜”中铜元素有损耗。步骤()“沉铜” 时铜元素的损耗率为 4%； 步骤“制硫酸铜”时铜元素损耗率为 2%。 若 1L 废液最终制得 CuSO45H2O 375g，则 1L 废液中含有铜元素的质量为_g。（保留整数） 【答案】（1）将 Cu()氧化为 Cu()、将 CO 氧化并以 CO2吹出、吹出游离的 NH3等 强 （2）使 Cu2+尽可能沉淀完全，降低残留率 （3）32 （4）2Cu(NH3)4