(中小学资料)九年级化学上册-第五章-化学方程式-5.1-质量守恒定律练习题-(新版)新人教版.doc
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1、5.1质量守恒定律 练习题一、单选题(共9题;共18分)1.将ag H2和bg O2通入真空的密闭容器内,点燃充分反应后,密闭容器中的物质的质量为( ) A.18(a+b)gB.34gC.(a+b)gD.无法确定2.镁带在耐高温的密闭容器中(内含空气)加热发生反应3Mg+N2 Mg3N2 , 下列图中能正确表示容器里所盛物质总质量变化的是( ) A.B.C.D.3.小明从化学方程式4P+5O2 2P2O5中总结的信息有:参加反应的物质是磷和氧气 反应条件是点燃 反应前后分子的总数不变 反应前后元素的种类不变 反应前后分子种类不变 反应前后原子的种类不变; 其中正确的是( ) A.B.C.D.4
2、.AgNO3固体见光或受热易分解,故保存在棕色瓶中,AgNO3见光分解时产生一种有刺激性气味的气体,该气体可能是( ) A.SO2B.NH3C.N2D.NO25.为减轻大气污染,在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”,可将尾气中的CO,NO转化为参与大气循环的无毒混合气体试推测,该无毒混合气体是( ) A.N2和CO2B.CO2和NH3C.CO2和O2D.CO2和SO26.下列关于化学方程式4P+5O2 2P2O5的读法,错误的是( ) A.磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷B.在点燃的条件下,每4体积的磷和5体积的氧气完全反应,生成五氧化二磷C.在点燃的条件下,每4个磷原子和5个氧气分
3、子结合生成2个五氧化二磷分子D.在点燃的条件下,每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应,生成284份质量的五氧化二磷7.根据生活经验和所学知识判断,下列课外实验不能成功的是( ) A.用pH试纸检验酸牛奶是否变质B.用肥皂水鉴别硬水和软水C.用食醋除去暖水瓶中的水垢D.用紫甘蓝和酒精溶液制酸碱指示剂8.(2017黑龙江)实验室用浓盐酸和二氧化锰来制取氯气,反应的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓) X+Cl2+H2O,则X的化学式为( ) A.MnCl2B.ClO2C.MnCl4D.HClO9.在由CH4和H2组成的混合气体中,测知碳元素的质量分数为60%,则混合气体充分燃烧生成二氧
4、化碳和水的质量比为() A.11:18B.22:9C.1:1D.11:27二、填空题(共4题;共7分)10.小明设计了如下图所示的装置A、B进行趣味实验。(1)使用装置A进行实验时,将滴管中的物质加入到锥形瓶中,发现气球鼓起来。你推测锥形瓶中的物质的化学式可能为(写出一种即可,下同)_ , 滴管中的物质可能为_。(2)使用装置B进行实验时,将滴管中的物质加入到锥形瓶中,发现气球也鼓起来。你推测发生反应的化学方程式为_; 11.化学方程式中各物质之间的质量成_比,且该比值是_(填“变”或“不变”)的 12.镁在氧气中燃烧生成氧化镁,在该反应中,镁、氧气、氧化镁的质量比_ 13.(2016海南)现
5、有6.4g未知物和氧气充分反应,经测定生成4.4g二氧化碳、2.8g一氧化碳和7.2g水,求出该未知分子中所含原子的最简个数比_ 三、实验探究题(共2题;共5分)14.物质发生化学变化的前后,总质量是否发生改变?是增加、减小还是不变?小刘、小李按下面的步骤进行探究:提出假设:物质发生化学变化前后总质量不变。设计并进行实验:小刘设计的实验装置和选用药品如A所示,小李设计的实验装置和选用药品如B所示,他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。实验结论:小刘认为:在化学反应中,生成物的总质量与反应物的总质量相等;小李认为:在化学反应中,生成物总质量与反应物总质量不相等。你认为_的结论
6、正确,导致另一个实验结论错误的原因是:_;请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因:_; 15.某科学兴趣小组同学为了验证质量守恒定律,进行了如下实验:实验一:把蜡烛放在电子秤上,记录数据后将其点燃(如图一),几分钟后发现电子秤的示数变小了实验二:将图二所示的装置罩在蜡烛上方,记录数据后再点燃蜡烛(图三),与实验一燃烧相同的时间,发现电子秤的示数变大了请回答下列问题: (1)分析以上两个实验可知,要验证质量守恒定律,化学反应通常应在_容器内进行 (2)请你运用质量守恒定律,选择其中的一个实验进行解释:_ 四、解答题(共1题;共5分)16.小贝设计如图所示的实验来验证质量守恒定律将图示中的两种溶
7、液混合前后天平仍然平衡,小贝认为实验成功,你认为小贝的实验设计合理吗?为什么? 五、综合题(共1题;共7分)17.称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g,加入100g蒸馏水,完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液,反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示试回答下列问题:(提示:BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl)(1)完全反应后生成BaSO4沉淀_g (2)恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是_g (3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少?(精确到0.1%) 答案解析部分一、单选题1.【答案】C 【
8、解析】【分析】容器是真空的,说明容器内原来没有任何物质;容器是密闭的,说明反应后容器内的物质不能减少,也不能增多;参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和,应用这一定律结合上述条件可以解答本题【解答】由于容器是真空的、密闭的,通入物质的总质量就是反应前容器内物质的总质量,即(a+b)g;根据质量守恒定律可知:反应后生成的各物质的总质量等于参加反应的各物质的总质量;未参加反应的物质仍然在容器中因此反应后,密闭容器内物质的总质量为(a+b)g故选C【点评】本题主要考查质量守恒定律的应用,难度稍大2.【答案】C 【解析】【解答】解:镁和空气中的氧气反应生成氧化镁,随着镁和氧气的减少
9、,氧化镁增多,减少的镁和氧气的质量之和等于生成的氧化镁的质量;镁和空气中的氮气反应生成氮化镁,随着镁和氮气的减少,氮化镁增多,减少的镁和氮气的质量之和等于生成的氮化镁的质量,因此容器中的总质量保持不变,C选项符合题意 故选:C【分析】镁和氧气反应生成氧化镁,和氮气反应生成氮化镁,参加反应的镁和氧气、氮气的质量之和等于反应后生成的氧化镁和氮化镁的质量之和,因此容器里所盛物质总质量不变3.【答案】B 【解析】【解答】解:由化学方程式4P+5O2 2P2O5可知,参加反应的物质是磷和氧气,反应条件是点燃,反应前后元素的种类不变,反应前后原子的种类不变,所以正确的是B 故选B【分析】化学方程式的含义有
10、:反应物和生成物的种类;反应的条件;反应物和生成物的微观粒子个数比;反应物和生成物的质量比等4.【答案】D 【解析】【解答】解:A、AgN03中不含有硫元素,根据质量守恒定律,不可能是S02 , 故错误; B、AgN03中不含有氢元素,根据质量守恒定律,不可能是NH3 , 故错误;C、N2无刺激性气味,不可能含有,故错误D、AgN03中存在银、氮、氧三种元素,N02又有刺激性气味,所以有可能,故正确;故选D【分析】根据质量守恒定律:化学反应前后元素的种类不变,可初步的判断生成物是什么,然后根据题中放出有刺激性气味的气体可排除氮气;根据反应前AgN03中存在银、氮、氧三种元素,故反应后的生成物中
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