（学生卷）初中数学九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》(培优).docx

1、一、选择题1关于氧气、过氧化氢、二氧化碳中的每个分子中都含有A2个氧原子B1个氧分子C氧元素D氧气A解析：A分子是由原子构成的，分子中不可能含有其他分子、元素、物质，因此一个氧分子、一个二氧化碳分子和一个过氧化氢分子都含有2个氧原子。故选：A。2下列课本中的实验均作了一定的改动，改动后仍然能达到实验目的的是A验证蜡烛燃烧有水生成B证明酒精灯外焰的温度最高C测定空气中氧气的含量D证明分子在不停的运动C解析：CA、过程中，澄清石灰水变浑浊，说明反应生成二氧化碳，不能说明反应生成了水。错误；B、铁丝熔点高且在空气中加热产生红热，用酒精灯加热过程中无明显现象，不能说明酒精灯外焰的温度最高。错误；C、红

2、磷燃烧生成固态五氧化二磷，消耗氧气，瓶内压强减小，水进入集气瓶。进入集气瓶中水的体积即为氧气体积，能够测定氧气含量。正确；D、蒸馏水遇酚酞无明显现象，不能说明分子是不断运动的。错误；故选C。3下列各组元素中，元素符号的大写字母完全相同的一组是（）A镁、锰、锌B铝、银、汞C氖、钠、硅D氯、钙、铜D解析：DA、镁、锰、锌元素符号分别为Mg、Mn、Zn，元素符号的大写字母不完全相同，A错误。B、铝、银、汞元素符号分别为Al、Ag、Hg，元素符号的大写字母不完全相同，B错误。C、氖、钠、硅元素符号分别为Ne、Na、Si，元素符号的大写字母不完全相同，C错误。D、氯、钙、铜元素符号分别为Cl、Ca、Cu

3、，元素符号的大写字母完全相同，D正确。故选：D。4元素周期表是学习化学的重要工具。如图所示的是元素周期表中的一格，从中获得的信息正确的是（）A该元素的符号是COB该元素原子的质量为58.93gC该元素的原子序数为27D该元素原子核带27个单位负电荷C解析：CA、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，该元素的符号是Co，故选项说法错误。B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为58.93，故选项说法错误。C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为27，该元素的原子序数为27，故选项说法正确。D、该元素原子核带27个单位正电荷，故选项

4、说法错误。故选：C。5南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN53H2O,该化合物中含有N5-等微粒。已知氮元素的原子序数为7,则下列有关说法正确的是AN5-是一种单质B1个N5-带1个单位的正电荷C1个N5-中共含有35个质子D1个N5-中共含有35个电子C解析：C【分析】氮原子的质子数和电子数都为7，的质子数为和电子数均为35，中是得到一个电子的微粒，所以每个中含有35个质子和36个电子。A、是一种离子，带一个单位的负电荷，故A项错误；B、1个带一个单位的负电荷，故B项错误；C、1个中含有35个质子，故C项正确；D、1个中含有36个电子，故D项错误；答案：C。6下列物质中肯定为纯净物的是

5、A只由一种元素组成的物质B只由氢，氧元素组成的物质C只由一种分子构成的物质D洁净的空气C解析：CA、只由一种元素组成的物质也可能是混合物，如氧气和臭氧等；故A错误；B、只由氢、氧元素组成的物质，不一定是纯净物，例如氢气和氧气的混合物；故B错误；C、只由一种分子构成的物质就是只有一种物质构成，属于纯净物；故C正确；D、洁净的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物；故D错误。故选：C。7下列有关分子、原子、离子和元素的说法正确的是（）A分子和原子的本质区别是：分子可分而原子不可分B决定元素化学性质的是原子的电子数C分子是化学变化中最小的微粒D离子是带电的原子或原子团D解析：DA、分子是保

6、持化学性质的最小微粒，在化学变化中，分子变为原子，原子再重新结合，原子是化学变化中最小微粒。因此分子和原子的本质区别是：在化学变化中，分子可分，原子不可分。选项A错误；B、元素的原子在发生化学变化过程中，原子的最外层电子发生变化，因此体现元素化学性质的是原子的最外层电子数。选项B错误；C、分子在化学变化中变为原子，原子重新结合成分子，因此原子才是化学变化中的最小微粒。选项C错误；D、离子是原子或原子团带一定电荷后形成的，因此离子是带电的原子或原子团。选项D正确。故选：D。8如下图所示，甲、乙、丙、丁是四种粒子的结构示意图。下列说法不正确的是A乙、丁具有相似的化学性质B甲、乙属于同种元素C乙表示

7、阴离子D丁中x=8A解析：AA、乙、丁的最外层电子数虽然相同，但在化学反应中甲能失去一个电子形成原子，丁是稀有气体原子，在化学反应中几乎不可能得失电子，乙、丁化学性质不相似，故选项说法不正确。B、甲、乙的核内质子数相同，属于同种元素，故选项说法正确。C、在乙中，质子数=9核外电子数=10，为阴离子，故选项说法正确。D、由核外电子排布的规律可知，该微粒中第三层已排布了电子，说明第二层排已满了，应排布8个电子，所以x=8，故选项说法正确。故选：A。9根据如图有关信息判断，下列说法错误的是A氯离子(Cl)核内有17个质子B镁离子与氯离子的电子层数相等C在化学反应中，镁原子易失去电子D在化学反应中，镁

8、原子和氯原子形成的化合物是由离子直接构成B解析：BA、氯原子质子数17，得到一个电子形成氯离子，质子数不变还是17，A正确。B、镁原子失去两个电子形成镁离子，核外两个电子层，氯原子得到一个电子形成氯离子核外三个电子层，电子层数不相等，B错误。C、镁原子最外层2个电子，在化学反应中，镁原子易失去电子，C正确。D、镁原子最外层2个电子，在化学反应中，镁原子易失去电子，氯原子易得到电子，都形成离子，在化学反应中，镁原子和氯原子形成的化合物是由离子直接构成，D正确。故选：B。10推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（）A离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子B单质是由同种元素组成的，但

9、只含一种元素的不一定是单质C同种元素的粒子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的粒子一定属于同一种元素D催化剂在化学变化前后质量不变，则在化学变化前后质量不变的一定是催化剂B解析：BA、离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子不一定是离子，还可能是质子或电子，错误；B、单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的不一定是单质，还可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物中也只含有一种元素，正确；C、同种元素的粒子具有相同的质子数，具有相同质子数的粒子不一定属于同一种元素，例如氖原子和水分子，错误；D、催化剂在化学变化前后质量不变，则在化学变化前后质量不变的不一定是催化剂，还可能是没有参加反应的物质，错误；故选B

10、。11相同质量的钠、镁、铝、铁中，含有原子数目最多的是( )A钠B镁C铝D铁A解析：A【分析】等质量的金属，所含原子个数最多，即原子质量最小；由原子的相对原子质量与其实际质量成正比的关系，相对原子质量最小的即是原子个数最多的。原子的相对原子质量与其实际质量是成正比，由于相对原子质量的大小关系是铁铝镁钠，真实质量也是这一关系，故相同质量的钠、镁、铝、铁中，所含原子个数由多到少的顺序是：钠镁铝铁，所以含有原子数目最多的是钠原子。故选A。【点睛】掌握相对原子质量与其原子真实质量成正比是正确解答本题的关键。12下面是4位同学对分子、原子、离子的认识，其中正确的是ABCDD解析：DA、分子、原子均不显电

11、性，故选项说法错误。B、原子是化学变化中的最小的粒子，故选项说法错误；C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故选项说法错误。D、分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子，故选项说法正确。故选：D。13下列推理中正确的是A离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子B稀有气体原子的最外层电子数都为8，所以最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体的原子C原子失去电子后形成阳离子，则原子得到电子后一定形成阴离子D原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分C解析：CA、离子是带电荷的微粒，但带电荷的粒子不一定是离子，也可能是质子、电子等，故选项推理错误。B、稀有气体原子是最外层电

12、子数不一定都为8，氦为2个，最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体的原子，也可能是离子，故选项推理错误。C、原子失去电子后形成阳离子，则原子得到电子后一定形成阴离子，故选项推理正确。D、原子在化学变化中不能再分，但分子在化学变化中可以再分，故选项推理错误。故选：C。14如图为某粒子的结构示意图，下列说法正确的是（）A一个该粒子有12个质子B该粒子第一层的2个电子能量最高C该粒子已达到相对稳定结构D该元素的化学性质和氦元素相似A解析：AA、由图可知该粒子有12个质子，A正确。B、该粒子最外层的2个电子能量最高，B错误。C、该粒子没有达到相对稳定结构，易失去两个电子，C错误。D、该元素易失去电子，

13、氦元素化学性质稳定，该元素的化学性质和氦元素不相似，D错误。故选：A。15下列图示能达到实验目的的是A检查装置气密性B测定空气中氧气的含量C氧气的验满D探究分子在不断运动D解析：DA、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误，故选项不能达到实验目的。B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，没有形成明显的压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项不能达到实验目的。C、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误，故选项不能达到实验目

14、的。D、一段时间后，A烧杯中的酚酞溶液变红色，而两者没有直接接触，说明氨分子运动到了酚酞溶液中，故选项能达到实验目的。故选：D。二、填空题16在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式（1）构成氢气的粒子是_（填“氢分子”或“氢原子”）。（2）根据图A信息判断，下列说法正确的是_。A 硅属于金属元素 B 硅原子中的质子数是14 C 硅的相对原子质量为280g（3）根据图B-E中粒子结构示意图，回答问题。图中粒子共表示_种元素（填数字）。C为硫原子的结构示意图，与硫原子的化学性质最相似的是_（填序号）。氢分子B3B解析：氢分子 B 3 B （1）氢气是由分子构成的物质，构成氢气的粒子

15、是氢分子；（2）A、由名称可知，硅属于非金属元素，选项错误；B、在元素周期表中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；硅原子中的质子数为14，选项正确；C、在元素周期表中，元素符号下边的数字是元素的相对原子质量，硅的相对原子质量为28.09，相对原子质量单位是“1”，通常不写出来，选项错误。故选B；（3）质子数决定元素种类，图中CD质子数相同，是一种元素，故B-E中粒子共表示3种元素；元素化学性质与原子最外层电子数有密切关系；C为16号硫元素，原子最外层有6个电子；BC最外层电子数相同，化学性质相似。【点睛】元素周期表可以获得的信息：左上角

16、的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。17下图是五种粒子的结构示意图。（1）其中具有稳定结构的原子是_。（填元素符号）（2）若带有2个单位的正电荷，则x=_；其所代表的元素位于元素周期表中的第_周期。Ar12三解析：Ar 12 三 （1）稳定结构是指原子最外层电子数达到8（氦是达到2），其中具有稳定结构的原子是，核外电子数为10，在原子中，质子数等于电子数，故质子数为10的元素符号是Ar。（2）若带有2个单位的正电荷，则最外层失去了2个电子，x=2+8+2=12，原子中电子层数等于周期数，该原子有3个电子层，位于第三周期。18化学

17、是一门建立在实验基础上的学科。（1）实验中瓶底的水的作用是_。（2）实验的实验现象是_，微观解释是_。（3）实验为测定空气中氧气含量的实验，其装置优点为_。若白磷量足够，实验结束，冷却到室温，左侧水面上升到“1”刻度，得到的结论是_。防止高温熔化物落下炸裂瓶底B烧杯溶液变红氨分子不断运动运动到B烧杯与酚酞试液作用使之变红环保（或实验误差小等）氧气约占空气体积的五分之一解析：防止高温熔化物落下炸裂瓶底 B烧杯溶液变红 氨分子不断运动，运动到B烧杯与酚酞试液作用，使之变红 环保（或实验误差小等） 氧气约占空气体积的五分之一 （1）铁丝燃烧放出大量的热，能使固体熔化为液体落到集气瓶中而炸裂瓶底，实验

18、中瓶底的水的作用是防止高温熔化物落下炸裂瓶底。（2）实验的实验现象是B烧杯溶液变红，微观解释是氨分子不断运动，运动到B烧杯中与水生成显碱性的氨水，使酚酞试液变红。（3）白磷燃烧生成的五氧化二磷，是空气污染物，实验装置是密闭容器，所以优点为环保。足量白磷耗尽氧气，消耗氧气的体积等于水面上升的体积，若白磷量足够，实验结束，冷却到室温，左侧水面上升到“1”刻度，可得到的结论是氧气约占空气体积的五分之一，19根据如图，回答问题：（1）溴的相对原子质量是_；（2）与B化学性质相似的粒子是_（填字母序号）；（3）D的粒子符号为_；（4）B与C形成化合物的化学式为_；该物质是由_构成的（填“分子”“原子”“

19、离子”）。（5）A、B、C、D、E中包含_种元素。ENaBr离子3解析： E NaBr 离子 3 解：（1）由元素周期表的信息可知，最下面数字表示相对原子质量，溴的相对原子质量是； （2）原子的最外层电子数决定元素的化学性质，B粒子是一种原子，其最外层有7个电子，E的最外层也是7个电子，二者化学性质相似； （3）D粒子的核内有11个质子，是钠元素，核外有10个电子，是带有一个单位正电荷的钠离子，其离子符号为； （4）B粒子是溴原子，其最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子，在化合物中显价，C是钠原子，最外层有1个电子，在化学反应中易失去最外层的1个电子，在化合物中显价，二者组成的化合物化

20、学式为NaBr，该物质是由离子构成的； （5）质子数决定元素的种类，A、B、C、D、E中共有三种不同的质子，所以表示3种元素。20地壳中含量最多的元素是_；保持水的化学性质的最小粒子是_；与元素的化学性质关系最密切的是原子的_。O（或氧）水分子（或H2O）最外层电子数解析：O（或氧） 水分子（或H2O） 最外层电子数 地壳中含量最多的元素是O（或氧）；由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，因此保持水的化学性质的最小粒子是水分子（或H2O）；与元素的化学性质关系最密切的是原子的最外层电子数。21我国科学家张青莲教授主持测定的铟等多种元素的相对原子质量己成为国际标准。根据如图1所示完成

21、下列内容。（1）铟的化学性质与铝的化学性质相似，写出铟离子_（离子符号）。（2）铟与氯气反应生成氯化铟的微观过程如下图2所示，请将B框中的信息补画完整。_（3）根据图2判断铟与氯气反应的基本类型是_。In3+化合反应【分析】本题考查学生对微观示意图的信息提取能力解析：In3+ 化合反应 【分析】本题考查学生对微观示意图的信息提取能力。（1）由图可知，铟原子的最外层电子数为3，容易失去3个电子形成铟离子In3+；故填：In3+；（2）由图C可知，该反应出现6个氯原子，则构成3个氯分子；故填：；（3）由图2可知：A + B C，多变一，为化合反应；故填：化合反应。【点睛】最外层电子数决定元素的化学

22、性质。22建构物质及其变化模型是培养化学学科核心素养的重要途径。下图是氢分子和氧分子运动模型。(1)观察A、B和C三个分子运动模型，能获得的信息是_、_(两条即可)。(2)从图中可见，影响分子运动速率的因素有_。(3)举一生活事例说明“温度升高，分子运动速率加快”：_。(4)请你建立液态水和气态水的“水分子间隔模型”(以3个水分子“”表示即可)：_、_。运动速率27时比127慢27时H2比O2的运动速率快温度分子种类湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快解析：运动速率27时比127慢 27时，H2比O2的运动速率快 温度、分子种类 湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快 （1）观察A、B可知，27时，H2比O

23、2的运动速率快，观察B和C可知，温度越高，氧分子运动的越快。（2）从图中可见，影响分子运动速率的因素有温度、分子种类。（3）“温度升高，分子运动速率加快”，例如湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快。（4）液态水和气态水分子间都存在间隔，液态水中的间隔小于气态水，它们的“水分子间隔模型”如下所示：、。23元素周期表是学习和研究化学的重要的工具,它的内容十分丰富。下表是元素周期表的部分内容,请回答下列问题:(1)表中具有相对稳定结构的原子有_(填符号);(2)表中不同种元素最本质的区别是_(填序号);A 相对原子质量不同B 质子数不同C 中子数不同(3)从表中查出地壳中含量最多的金属元素的相对原子质量为

24、_;(4)表中与氧元素化学性质相似的元素有_;(5)第14号元素组成的单质是由_构成的(填“分子”、“原子”或“离子”);(6)通过分析,同一周期元素之间的排列有一定的规律,如:_(填序号);A 从左到右,各元素原子的电子层数相同B 从左到右,各元素原子的原子序数依次增加C 从左到右,各元素原子的最外层电子数相同(7)元素周期表中,镁原子在化学反应中易_(填“得到”或“失去”)电子,形成_(填“阴”或“阳”)离子,说明元素的化学性质与原子的_关系密切。HeNeArB2698硫元素原子AB失去阳最外层电子数解析：He、Ne、Ar B 26.98 硫元素 原子 AB 失去 阳 最外层电子数 （1）

25、最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构；表中具有相对稳定结构的原子有He、Ne、Ar。故填:He、Ne、Ar。（2）元素是具有相同质子数的一类原子的总称。表中不同种元素最本质的区别是质子数不同。故填:B。（3）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，铝元素相对原子质量为26.98。故填:26.98。（4）表中与氧元素化学性质相似的元素有硫元素,是因为它们最外层电子数相等。故填:硫元素。（5）第14号元素(硅元素)组成的单质是硅，硅是由原子构成的。故填:原子。（6）通过分析,同一周期元素之间的排列有一定的规律,如:从左到右,各元素原子的电子层数相同,从左到右

26、,各元素原子的原子序数依次增加。故填:AB。（7）元素周期表中，镁原子最外层电子数是2，在化学反应中易失去电子，形成阳离子，说明元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切。故填:失去;阳;最外层电子数。24图、是钙元素、碘元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。（1）碘元素的原子序数为_。（2）图B中x=_。（3）A、B、C、D中属于离子的是_（填离子符号）。（4）钙原子的最外层电子数为_。（5）A、B、C、D、E所示粒子共表示_种元素（填数字）。8CE24解析：8 CE 2 4 （1）根据碘元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为53。（2

27、）原子中，质子数=核外电子数，12=2+x+2，x=8。（3）A、B、C、D中属于离子的是C、E，C质子数=17，核外电子数=18，质子数核外电子数，为氯离子；E质子数=12，核外电子数=10，质子数核外电子数，为阳离子；C和E的离子符号分别是Cl-、Mg2+。（4）原子结构示意图中，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，钙原子的最外层电子数为2。（5）决定元素种类的是核内质子数，不同种元素最本质的区别是质子数不同，B和E核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示4种元素。25（1）下图形象地表示甲、乙两种变化，其中“”和“”分别表示氧原子和氢原子，请从微观角度回答下列问题。A 甲、

28、乙这两种变化的本质区别是：_。B 通过对甲图的比较分析，请从微观角度解释中产生该现象的原因是：_。C 乙中与分子构成的不同点为_。D 乙化学反应的基本反应类型是_。（2）下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图，请回答下列问题。元素名称钠镁铝硅磷硫氯氩元素符号NaMgAlSiPSClAr原子结构示意图表中磷原子的核内质子数x=_；表中具有相对稳定结构的元素是_；镁元素与氯元素形成的化合物化学式为_；上述元素在周期表中处于同一周期的原因是_。甲是物理变化乙是化学变化分子之间存在间隔发生物理变化时分子之间的间隔发生了改变构成分子的原子不同化合反应15ArMgCl2核外电子层数相同解析：甲是物

29、理变化，乙是化学变化 分子之间存在间隔，发生物理变化时，分子之间的间隔发生了改变 构成分子的原子不同 化合反应 15 Ar MgCl2 核外电子层数相同 （1）A、甲只是状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，乙反应生成了新物质，属于化学变化，故本质区别是：甲是物理变化，乙是化学变化；B、分子之间存在间隔，发生物理变化时，分子之间的间隔发生了改变；C、由氧原子构成，由氢原子和氧原子构成，构成分子的原子不同；D、乙化学反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；（2）在原子中，质子数=核外电子数，故表中磷原子的核内质子数x=2+8+5=15；表中具有相对稳定结构的元素是Ar，因为最外层电子数是8

30、，达到了相对稳定结构；镁元素通常显+2价，氯元素通常显-1价，它们形成的化合物化学式为MgCl2；上述元素在周期表中处于同一周期的原因是核外电子层数相同。26已知某原子的核内质子数为a，其中子数比核外电子数多4。（1）该原子的核外电子数为_，相对原子质量为_。（2）若一个碳-12原子的实际质量为m kg，则一个该原子的实际质量为多少？ （写出计算过程）（1）a2a+4（2）解：原子的相对原子质量=设一个该原子的实际质量为；则解得=kg解析：（1）a2a+4（2）解：原子的相对原子质量=设一个该原子的实际质量为；则，解得=kg（1）某原子的核内质子数为a，原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数

31、，则核外电子数为a，中子数比电子数多4，则中子数为a+4；相对原子质量质子数+中子数，则该原子的相对原子质量为a+a+4=2a+4；（2）见答案。三、解答题27用微粒的观点回答下列问题：（1）水是由大量_聚集而成的，每个水分子由_和_构成。保持水的化学性质的微粒是_。水通电分解过程中，不变的微粒是_。为缓解城市水资源的紧缺状况，请结合你的生活实际，写出两点具体做法。_；_. （2）用湿抹布擦过的桌面，一段时间后变干的原因是_。（3）一滴水里大约有15万亿个水分子说明_。（4）一定质量的水蒸气冷凝成水时，其体积变小的原因是_。解析：水分子 2个氢原子 1个氧原子 水分子 氢原子和氧原子 节约用水

32、(答案合理即可得分) 减少对水的污染(答案合理即可得分) 水分子是不断运动的 分子很小（质量和体积都很小） 水分子之间的间隔变小 （1）水是由水分子构成的；每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成；分子是保持物质化学性质的最小微粒，水的化学性质是由水分子保持；水通电发生了化学变化，化学变化的过程中的最小粒子是原子，故水电解的过程中没有改变的是氢原子和氧原子；缓解水资源短缺可以节约用水，减少水体污染等。（2）水分子是不断运动的，故用湿抹布擦过的桌面过一会变干。（3）一滴水里大约有15万亿个水分子说明水分子的体积和质量都很小。（4）水蒸气分子之间的间隙比液态水分子之间的间隙大，故水蒸气冷凝成水时，

33、其体积变小。28化学是分子、原子水平上研究物质的组成、结构、性质以及变化的一门基础自然科学。（1）构成物质的粒子之间的关系如图所示。甲是_；在氨气、金刚石和硫酸铜三种物质中，由分子构成的物质是_。（2）根据下图的信息填空：甲和乙元素的根本区别是_不同，丙图所示粒子符号是_。（3）下图中，甲和乙在高温高压、催化剂条件下反应生成丙，三种物质微观结构示意图如下，该反应中没有变化的微粒是_。(用分子.原子填充）解析：原子 氨气（或NH3) 质子数（或核电荷数） Al3+ 原子 （1）分子分成为原子，原子组合为分子，故甲是原子。在氨气是由氨气分子构成，金刚石是固态非金属，故由碳原子构成，硫酸铜是由铜离子

34、和硫酸根离子构成，故由分子构成的物质是氨气。（2）元素是指具有相同质子数的一类原子的总称，甲和乙元素的根本区别是质子数不同。丙图是13号元素，其中质子数比核外电子数大3，故是铝离子，符号为: Al3+。（3）任何化学变化中，分子的种类一定改变，原子的种类一定不变，故填：原子。29核电荷数为118的元素的原子结构示意图等信息如下，请回答下列问题：（1）不同种元素最本质的区别是_（选填序号）。A质子数不同 B最外层电子数不同 C中子数不同 D相对原子质量不同（2）在第三周期中，各原子结构的共同之处是_；该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是_。（3）在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由

35、_元素过渡到_元素，并以稀有气体元素结尾。（4）写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个：阳离子_ ， 阴离子_。解析：A 各原子的电子层数相同 最外层电子数依次递增 金属 非金属 Na O2 （1）元素是具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。由定义知，只要核电荷数、质子数相同，这一类原子就属于同种元素。所以不难理解，元素与元素最本质的区别在于质子数不同。（2）观察第三周期原子结构示意图，不难得出各原子结构的共同之处是各原子的电子层数相同，各原子核外电子排布的变化规律是最外层电子数依次递增。（3）第三周期中，开头的一些元素为金属元素，如锂、铍等，非金属元素居中，如硼、碳等，

36、最后为稀有气体元素结尾。（4）氖原子的核外电子排布为第一层2个，第二层8个。阳离子是原子失去电子形成的，那该原子应该有3个电子层，且第3层上的电子数小于4，所以符合答案的有Na+、Mg2+、Al3+等。阴离子是原子得到电子形成的，那该原子应该有2个电子层，且最外层上的电子数大于4，满足要求的有O2-、F-等。30从微粒的观点解释氧化汞受热分解生成汞和氧气的过程。_(填写具体粒子,下同)变化，_不变。化学反应的微观实质是_。解析：氧化汞分子 氧原子、汞原子 分子的破裂，原子的重新组合 【解析】氧化汞受热分解生成汞和氧气的过程中氧化汞分子发生了变化；汞原子和氧原子不变；化学反应的微观实质是分子分成原子，原子不变，进行重新组合。点睛：在化学变化中，分子可分，原子不可分，因此，在化学变化中，分子发生改变，原子不变。