(学习资料)高三化学一轮复习-第三章-水溶液中的离子平衡-第三节-盐类的水解能力达标练习题.doc
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1、盐类的水解一、选择题1、广义的水解观认为:无论是盐的水解还是非盐的水解,其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分,然后两两重新组合成新的物质根据上述信息,下列说法不正确的是()ACaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2BPCl3的水解产物是HClO和PH3CNaClO的水解产物之一是HClODMg3N2的水解产物是两种碱性物质2、下列几种微粒中能影响水的电离平衡,且能使水的电离平衡逆向移动的是()AHSO4 BCl C13X3+ D16X23、据新浪网报道,欧洲一集团公司拟在太空建立巨大的激光装置,把太阳光变成激光用于分解海水制氢有下列几种说法:水分解反应是放热反应;若用生成的氢气与空
2、气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来,可改善生存条件;使用氢气作燃料有助于控制温室效应;氢气是一级能源其中叙述正确的是()A B C D4、化学与社会、生活密切相关下列有关说法错误的是()A明矾中铝离子水解产生的胶体具有很强的吸附作用而常用于净水B地球上99%以上的溴蕴藏在大海中,因此溴被称为“海洋元素”C目前加碘盐中添加的含碘物质是KI,可用氯水和淀粉溶液鉴定食盐是否加碘D为减少污染、提高燃烧效率,可将煤气化或液化获得清洁燃料5、20时,两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY,已知,往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3;往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3,下列说法正确
3、的是()A酸性HYHXB结合H+的能力YCOXHCOC溶液的碱性:NaXNa2CO3NaYNaHCO3DHX和HY酸性相同但比H2CO3弱6、25时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合:c(Na+)=c(Cl)c(CH3COO)c(H+)c(OH)B0.1mol/LH2SO4与0.1mol/L氨水等体积混合:c(H+)c(NH4+)c(SO42)c(OH)C0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合:c(Na+)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)D0.1mol/
4、LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):2c(C2O42)+c(HC2O4)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)7、下列关于0.10mol/L NaHCO3溶液的说法正确的是()A溶质的电离方程式为NaHCO3Na+H+CO32B25时,加水稀释后,n(H+)与n(OH)的乘积变大C离子浓度关系:c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HCO3)+c(CO32)D温度升高,c(HCO3)增大8、对于0.1molL1 Na2SO3溶液,正确的是()A升高温度,溶液的pH降低Bc(Na+)=2c(SO32)+c(HSO3)+c(H2SO3)Cc(Na+
5、)+c(H+)=2c(SO32)+c(HSO3)+c(OH)D加入少量NaOH固体,c(SO32)与c(Na+)均增大9、对于相同体积的K2CO3溶液(浓度为c1)和(NH4)2CO3溶液(浓度为c2),若其中CO32的物质的量浓度相同,则c1和c2的关系是()Ac1=c2 Bc1c2 Cc1c2 Dc1c210、下列图象表达正确的是( )A图表示25时, 用0.1molL-1盐酸滴定20mL 0.1molL-1NaOH溶液B图表示常温下, 两份足量、 等浓度的盐酸与等量锌粉反应时, 其中一份滴加了少量硫酸铜溶液C图表示向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液D图表示向醋酸溶液中滴入
6、氨水11、下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳B泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液,使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫C厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞12、化工生产中常用MnS(s)作沉淀剂除去含Cu2废水中的Cu2,其反应原理为:Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是()A该反应达到平衡时:c(Cu2)c(Mn2)BCuS的溶解度比MnS的溶解度小C向平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后,c(Mn2)变大D该反应的平衡常数表达式:K
7、二、非选择题13、已知:H2CO3在水中分两步电离,常温时的电离常数分别为K1=4.310-7,K2=4.010-11(1)请写出H2CO3第一步电离的电离方程式_,K2的表达式是K2= _(2)计算常温时,0.1mol/L的Na2CO3溶液CO32-中的水解常数(忽略第二步水解)Kh=_,溶液的pH= _。14、已知:H2SO3 Ka1=1.5410-2 Ka2=1.0210-7HClO Ka=2.9510-8H2CO3 Ka1=4.310-7 Ka2=5.610-11Na2SO3溶液显碱性,其主要原因用离子方程式表示是 ;少量二氧化碳通入NaClO溶液反应的离子方程式是 ;室温下,0.1m
8、ol/L NaClO溶液的pH 0.1mol/L Na2SO3 溶液的pH。(选填“大于”、“小于”或“等于”)。浓度均为 0.1mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中,SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为 。15、25 ,NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11。(1)两溶液中,由水电离出的c(OH)分别是:NaOH溶液中_;Na2CO3溶液中_;在1 L水中加入上述溶液中的_会使水的电离程度减小。(2)各取10 mL上述两种溶液,分别加水稀释到100 mL,pH变化较大的是_(填化学式)溶液。(3)纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示_。(
9、4)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO水解引起的,请你设计一个简单的实验方案。16、(1)BiCl3的水解产物中有BiOCl生成。写出BiCl3水解反应的方程式:_。医药上将BiOCl称为次氯酸铋,该名称_(填“正确”或“不正确”)。如何配制BiCl3溶液?(2)室温下,将pH2的某酸HnA与pH12的某碱B(OH)m等体积混合后溶液的pH8。若生成的盐中只有一种离子水解,该离子水解的离子方程式为_。简述该混合液呈碱性的原因 。参考答案1、【考点】盐类水解的原理【专题】盐类的水解专题【分析】根据题意信息:无论是盐的水解还是非盐的水解,其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分,然后两两重新组合成新
10、的物质,所以将物质分为阴离子和阳离子两部分,阳离子和氢氧根结合即为产物,阴离子和氢离子结合即为产物【解答】解:A、CaO2的水解产物钙离子和氢氧根离子结合生成的Ca(OH)2和过氧根离子和氢离子结合生成的H2O2,故A正确;B、PCl3的水解产物是HCl和H3PO3,故B错误;C、NaClO的水解产物是HClO和NaOH,故C正确;D、Mg3N2的水解产物是Mg(OH)2和NH3,是两种碱性产物,故D正确故选B【点评】本题是一道信息给定题,注意知识的迁移和应用,属于开放式的题目,难度不大2、【考点】水的电离【分析】A硫酸氢根离子在水中能电离出氢离子;B氯离子是强酸的阴离子不水解;C该微粒为Al
11、3+;D该微粒为S2【解答】解:水的电离H2OH+OH,加入酸或碱抑制水的电离,加入能水解的盐促进水的电离A硫酸氢根离子在水溶液中完全电离,电离出氢离子和硫酸根离子,水的电离H2OH+OH,抑制了水的电离,水的电离向逆反应方向移动,故A正确;B盐酸为强酸,氯离子为盐酸的阴离子,为强酸根,不水解,对水的电离无影响,故B错误;CAl3+为弱碱阳离子,在溶液中会水解,使水的电离平衡右移,故C错误;D该微粒为S2,S2为弱酸根,在溶液中会水解,使水的电离平衡右移,故D错误故选A【点评】本题主要考查了水的电离平衡的移动,解答须抓住酸或碱抑制水的电离,加入能水解的盐促进水的电离,题目不难3、【考点】清洁能
12、源;吸热反应和放热反应【分析】水分解反应是吸热反应;若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来,可以减少二氧化碳的排放量,同时得到新能源甲醇,可改善生存条件;氢气燃烧只生成水,是洁净的能源;氢气是二级能源【解答】解:水分解反应是吸热反应,故错误;若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来,可以减少二氧化碳的排放量,同时得到新能源甲醇,可改善生存条件,故正确;氢气燃烧只生成水,不会生成二氧化碳气体,有助于控制温室效应,故正确;氢气是二级能源,故错误;通过以上分析正确,故选C【点评】本题考查了新能源的开发和利用,题目难度不大,解题时抓住新能源的要求节能减排,不难找到答案
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