（化学）高考化学易错题专题三化学离子反应(含解析)及解析.doc

1、【化学】高考化学易错题专题三化学离子反应(含解析)及解析一、高中化学离子反应1向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2(还原性：Fe2Br-)，表示该反应的离子方程式肯定错误的是（ ）A2Fe2Cl2=2Fe32Cl-B10Fe2+2Br-6Cl2=10Fe3+Br212Cl-C2Br-Cl2=Br22Cl-D2Fe24Br-3Cl2=2Br22Fe36Cl-【答案】C【解析】【分析】还原性：Fe2Br-，则向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2时，氯气先与Fe2反应，后与Br-反应。【详解】A.当通入少量的氯气时，氯气只与亚铁离子反应，其反应的离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl-，

2、故A正确；B.当溴化亚铁与氯气5:3反应时，其反应的离子方程式为10Fe2+2Br-6Cl2=10Fe3+Br212Cl-，故B正确； C.由分析可知，氯气先与亚铁离子反应，所以离子方程式中一定有亚铁离子参与，故C错误；D.当通入过量氯气时，氯气能将亚铁离子和溴离子都氧化，反应的离子方程式为2Fe24Br-3Cl2=2Br22Fe36Cl-，故D正确；综上所述，答案为C。2现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份各100 mL溶液进行如下实验： 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后

3、，收集到0.08 mol气体；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。以下结论正确的是（ ）A该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-B该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-C该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-D该混合液中一定含有：NH4+、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-【答案】A【解析】【分析】【详解】第一份：第一份加入AgNO3，溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在：Cl、CO32、SO42；第二份：加足

4、量NaOH溶液加热后生成的0.08mol气体为氨气，则溶液中一定含有NH4+，且物质的量为0.08mol；第三份：能够与氯化钡生成白色沉淀的为碳酸根离子或硫酸根离子，根据题中信息可知4.66g为硫酸钡，12.54g为硫酸钡和碳酸钡的混合物，因此一定不存在Mg2+、Ba2+。，碳酸钡的物质的量为：；再根据电荷守恒，正电荷为：n(+)=n(NH4+)=0.08mol；负电荷：n(-)=2n(CO32)+2n(SO42)=0.12mol，故一定有K+，至少0.04mol；根据以上分析可知，溶液中一定存在：K+、NH4+、CO32、SO42，可能含有Cl，若存在氯离子，钾离子的物质的量大于0.04mo

5、l；若不存在氯离子，钾离子的物质的量为0.04mol，所以A正确。故答案选：A。【点睛】离子推断问题有定量计算时可根据电荷守恒，得出是否存在某些离子。3某固体混合物X，含有、和中的几种，进行如下实验：X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z；沉淀Y与溶液作用，无变化。下列说法不正确的是（ ）A混合物X中必定含有，不含B溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含C灼烧沉淀Y，可能得到黑色物质D往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，说明X中不含【答案】D【解析】【分析】某固体混合物X，含有、和中的几种，进行如下实验：X与水作用有气泡冒出，四种物质中能生成气体的只有，所以一定有，而几种物质中没有酸，可知推测

6、因为发生双水解生成了二氧化碳，能与在溶液中双水解的有、和；得到有色沉淀Y，则Fe(OH)3、Cu(OH)2中至少有一种Al(OH)3不确定；弱碱性溶液Z，说明溶液中不存在铝离子、铁离子和铜离子；沉淀Y与溶液作用，无变化说沉淀中没有Al(OH)3，则X中一定没有，据此再结合选项分析。【详解】A. 根据分析可知混合物X中必定含有，不含，故A正确；B.溶液Z显弱碱性，所以大量存在的阳离子只能是钠离子，碳酸钠的水解分两步：CO32-+H2O=HCO3-+OH-；HCO3-+ H2O =H2CO3+OH-；由于发生双水解反应产生了二氧化碳且溶液显碱性说明溶液中依然存在第二步水解，第一步水解有可能存在，即

7、溶液中一定有碳酸氢根，所以溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含，故B正确；C.沉淀Y中可能含有氢氧化铜，故灼烧可以得到黑色固体，故C正确；D.溶液Z显弱碱性，一定不存在，故D错误；故答案为D。4某100mL溶液可能含有 Na+、NH4+、Fe3+、CO32、SO42、Cl中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法正确的是A若原溶液中不存在 Na+，则 c（Cl）0.1molL1B原溶液可能存在 Cl 和 Na+C原溶液中 c（CO32）是 0.01molL1D原溶液一定存在 CO32和SO42，一定不存在 Fe3+【答案】D【解析】【分析】加入BaCl2

8、溶液之后，有沉淀生成，且加入过量盐酸之后，沉淀质量减少，则说明一定有CO32、SO42这两种离子，一定没有Fe3+（Fe3+和CO32会发生双水解反应，不能共存），且沉淀2为BaSO4，n(BaSO4)=，m(BaCO3)=4.30g-2.33g=1.97g，则n(BaCO3)= 。加入NaOH溶液产生1.12L（标况）气体，则溶液中有NH4+，NH3有0.05mol，即n(NH4+)=0.05mol。CO32和SO42所带的负电荷的物质的量为0.01mol20.01mol2=0.04mol，NH4所带正电荷的物质的量为0.05mol1=0.05mol，根据电荷守恒，可以推断出溶液中一定有Cl

9、-，且最少为0.01mol（因为无法判断是否有Na+，如果有Na+，需要多于的Cl-去保持溶液的电中性）。【详解】A. 若原溶液中不存在 Na+，则 c(Cl)= ，A错误；B. 原溶液中一定有Cl-，可能有Na+，B错误；C. 经计算，原溶液中，n(CO32-)=0.01mol，则c(CO32-)=0.01mol0.1L=0.1mol L1，C错误；D. 加入BaCl2溶液之后，有沉淀生成，且加入过量盐酸之后，沉淀质量减少，则说明一定有CO32、SO42这两种离子，一定没有Fe3+，D正确；故合理选项为D。【点睛】溶液中的离子要保持电荷平衡，即正负电荷所带的电荷量相等，以保持溶液的电中性。5

10、某溶液中可能含有K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、Cl-、NO3-中的几种，将此溶液分成两等份。进行如下实验：（AgCl式量为143.5，AgI式量为235）在一份溶液中加入足量NaOH，加热，可收集到标准状态下的气体1.12L；在另一份溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，过滤得到沉淀2.33g；在的滤液中加入足量AgNO3溶液，又有4.7g沉淀产生。有关该溶液中离子种类（不考虑H+和OH-）的判断正确的是A溶液中至少有2种阳离子B只能确定溶液中NH4+、SO42-是否存在C溶液中最多有4种阴离子D溶液中不可能同时存在K+和NO3-【答案】C【解析】【分析】在一份溶液

11、中加入足量NaOH，加热，可收集到标准状态下的气体1.12L，和过量NaOH溶液加热产生的气体只能是氨气，故一定存在，且物质的量为0.05mol；在另一份溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，过滤得到沉淀2.33g，故一定存在，一定不含有Ba2+，且物质的量为：=0.01mol；在的滤液中加入足量AgNO3溶液，又有4.7g沉淀产生，此沉淀未说明颜色，若沉淀只有AgCl，则，若沉淀只有AgI，则，若溶液中不含有K+、，根据电荷守恒可知，I与Cl均存在，若溶液中不含有K+，含有时，I与Cl可能均存在，也可能只I-，若溶液中含有K+，不含有时，I与Cl可能均存在，也可能只Cl-，不可

12、能只含有I-。【详解】A依据分析可知，溶液中可能只存在铵根离子，故A错误；B依据分析可知，溶液中一定存在、，还有Cl或I中的一种或2种，故B错误；C依据分析可知，溶液中一定存在，而Cl或I存在1种或2种，也可能存在，故C正确；D由上述分析可知，溶液中可能同时存在K+和，故D错误；故答案为：C。【点睛】离子推断题解法归纳：这些推断题的解法在于掌握离子的特有反应以及离子间的共存情况，在解题之前，应对所提供的离子在溶液中能否大量共存进行分析，做到心中有数，一般来说，离子间能生成沉淀、或气体、或弱电解质，以及能发生氧化还原反应的，就不能在溶液中大量共存。例如，与，与弱酸根阴离子，与弱碱阳离子，与、，、

13、与、，与酸性条件下，与，与、等等，都不能在溶液中共存。 在具体推断过程中，要注意以下几点： （1）把推断离子的肯定与否定存在结合起来考虑； （2）推断过程中，前后的结论不应该矛盾，因此，前面已下结论的离子，在后面的推断过程中可不再重叙，若在分析中发现前后结论有矛盾，则应找出错误原因； （3）在作推断结果时，应该考虑三个方面，即肯定存在的离子，肯定不存在的离子，不能判定存在与否的离子，并且这三个方面的离子应是互相独立的，任何一种离子只能出现一次，不能重复出现，当然有的题目中不一定三种情况都需要回答，但分析问题时都应该考虑到。6某强酸性溶液 X 中可能含有 Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、

14、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-、NO2-中的一种或几种，现取 X 溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：根据以上信息，下列判断正确的是AX 溶液中一定存在 A13+、NH4 + 、Fe3+、SO42-BX 溶液中可能存在 SO32-、C1-、NO2-C向溶液 J 中加入过量的溶液 E，最终溶液中可能含有两种溶质D沉淀 I 一定是 Al (OH)3【答案】D【解析】【分析】【详解】强酸性溶液中一定不会存在CO32-和SO32-离子，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4沉淀，说明溶液中含有SO42-离子，生成气体A，A连续氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为H

15、NO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+离子，溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH4+离子，溶液H中通入过量CO2气体，生成沉淀I，则I为Al(OH)3，H为NaAlO2，说明溶液中含有Al3+离子，溶液中含有Fe2+离子，就一定不含NO2-离子，含有SO42-离子就一定不含Ba2+离子，不能确定是否含有的离子Fe3+和Cl-，根据上述分析，溶液中一定含有A13+、NH4+ 、Fe2+、SO42-；一定不存在Ba2+、CO32-、SO32-、NO2-；可能存在Fe3+和Cl-，故A、B错误；溶液H中含有前几步加入的过量的Ba2+、Na+、OH-、N

16、O3-和生成的 AlO2-，通入过量CO2，得到的溶液J中含有Ba2+、Na+、NO3-和HCO3-，加入过量的硝酸(溶液E)，最终溶液中有硝酸钠、硝酸钡和过量的硝酸，故C错误；沉淀I 是 Al (OH)3，故D正确；故选D。【点睛】本题的易错点和难点是NO2-离子的判断，要注意NO2-在酸性条件下也具有强氧化性。7常温下，pH=1的某溶液A中含NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1 molL-1。现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示。下列有关说法正确的是A该溶液中一定有上述离子中

17、的NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四种离子B实验消耗Cu 14.4 g，则生成气体丁的体积为3.36 LC沉淀乙中一定有BaCO3，可能有BaSO4D一定没有Fe3+，但是无法确定是否含有I-【答案】A【解析】【分析】pH=1，说明溶液显强酸性，说明有H，CO32一定不存在；溶液A中加入过量的(NH4）2CO3溶液，Fe3和CO32发生双水解，生成氢氧化铁沉淀(红褐色），说明原溶液中不含Fe3，但溶液乙中加入Cu和硫酸，产生气体丙，气体丙遇空气变成红棕色气体丁,因此，丁为NO2，丙为：NO，说明原溶液中有NO3，但是NO3在酸性条件下具有氧化性，因为Fe2、I具有还原性，因此不能大量存在

18、，因此白色沉淀甲为Al(OH）3，原溶液中含有Al3，根据溶液显电中性，阳离子所带的电荷数总物质的量浓度为3n(Al3）n(H）=30.10.1=0.4molL1，而NO3所带电荷数为0.1molL1，又因为各离子浓度为0.1molL1，因此原溶液中含有SO42、Cl，据以上分析解答。【详解】pH=1，说明溶液显强酸性，说明有H，CO32一定不存在，A.溶液A中加入过量的(NH4）2CO3溶液，Fe3和CO32发生双水解，生成氢氧化铁沉淀(红褐色），说明原溶液中不含Fe3，但溶液乙中加入Cu和硫酸，产生气体丙，气体丙遇空气变成红棕色气体丁,因此，丁为NO2，丙为：NO，说明原溶液中有NO3，但

19、是NO3在酸性条件下具有氧化性，因为Fe2、I具有还原性，因此不能大量存在，因此白色沉淀甲为Al(OH）3，原溶液中含有Al3，根据溶液显电中性，阳离子所带的电荷数总物质的量浓度为3n(Al3）n(H）=30.10.1=0.4molL1，而NO3所带电荷数为0.1molL1，又因为各离子浓度为0.1molL1，因此原溶液中含有SO42、Cl，故A正确；B.题目中没有说标准状况，因此无法计算气体体积，故B错误；C.因为加的是过量的(NH4）2CO3，所以有Ba2CO32=BaCO3，根据A选项的分析，原溶液中有SO42，因此也就有Ba2SO42=BaSO4，因此沉淀乙一定是BaCO3、BaSO4

20、，故C错误；D.根据A选项的分析，原溶液中一定没有I，故D错误；故答案选A。8某溶液中可能含有 Na、K、NH4、Cu2、SO42、SO32、MnO4、Cl、Br、CO32等离子，且所含离子的物质的量的浓度都相等。往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成了如下实验：则关于原溶液组成的判断中正确的是：A肯定不存在的离子是 Cu2、SO42、CO32、MnO4，而是否含NH4另需实验验证；B肯定存在的离子是SO32、Br，且Na、K至少有一种存在；C无法确定原溶液中是否存在Cl；D若步骤中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用 BaCl2和盐酸的

21、混合溶液，对溶液中离子的判断无影响。【答案】D【解析】【分析】往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，则原溶液中无，加足量氯水，无气体，则无，溶液加四氯化碳分液，下层橙色，则有Br-，上层加硝酸钡和稀硝酸有白色沉淀，有，因与Cu2+能够发生相互促进的双水解反应，则原溶液中无Cu2+，因Br-、与能够发生氧化还原反应，因此原溶液中无，溶液中一定含阳离子，且离子浓度都相等，根据电荷守恒，一定含有、Na+、K+，一定不存在Cl-，滤液中加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀，是过程中加氯水时引入的氯离子。【详解】A分析可知肯定不存在的离子是Cu2+、Cl-、，一定含，故A错误；B肯定存

22、在的离子为：、Br，根据溶液电中性可知原溶液中一定含有Na+、K+，故B错误；C根据电荷守恒，一定不存在Cl，故C错误；D加入Ba(NO3)2和HNO3溶液目的是检验硫酸根离子，因之前加入了氯水，氯水具有强氧化性，因此不会对检验硫酸根离子存在干扰，若改用BaCl2和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断无影响，故D正确；故答案为：D。【点睛】向某溶液中加入盐酸酸化的，溶液中含有、Ag+时，溶液中会生成白色沉淀，同时还需要注意，若溶液中含有时，、会被硝酸氧化而生成，与Ba2+会发生反应而生成白色沉淀，但同时也有气体产生。9在由水电离产生的H浓度为11013molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是

23、K、ClO、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3ABCD【答案】B【解析】【分析】由水电离产生的H浓度为11013molL1的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，据此分析。【详解】在酸性环境下S2不能大量共存，错误；在碱性环境下Fe2不能大量共存，错误；Na、Cl、NO3、SO42在酸性、碱性环境下均能大量共存，正确；HCO3在酸性、碱性环境下均不能大量共存，错误；K、Ba2、Cl、NO3在酸性、碱性环境下均能大量共存，正确；答案选B。【点睛】本题隐含条件为溶液可能为酸性，也可能为碱性，除此以外，能与铝粉反

24、应放出氢气的环境也是可能为酸性或者碱性；离子能够发生离子反应而不能大量共存，生成弱电解质而不能大量共存是常考点，需要正确快速判断。10某溶液中可能含有离子：K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO32-、SO42-，且溶液中各离子的物质的量相等，将此溶液分为两份，一份加高锰酸钾溶液，现象为紫色褪去，另一份加氯化钡溶液，产生了难溶于水的沉淀。下列说法正确的是（ ）A若溶液中含有硫酸根，则可能含有K+B若溶液中含有亚硫酸根，则一定含有K+C溶液中可能含有Fe3+D溶液中一定含有Fe2+和SO42-【答案】B【解析】【详解】向溶液中加高锰酸钾溶液，现象为紫色褪去，说明溶液中含有还原性微粒，可能含有Fe

25、2+或；另一份加氯化钡溶液，产生了难溶于水的沉淀，溶液中可能含有或；若溶液中阴离子只有，与Fe2+会发生双水解，因溶液中各离子的物质的量相等以及会与Fe3+反应，因此阳离子为K+、Na+；若溶液中阴离子为，则阳离子为Fe2+（不能含有K+、Na+，否则溶液不能使高锰酸钾褪色）；若溶液中阴离子为、，Fe3+、Fe2+与不能共存，故溶液中阴离子不可能同时含有、；综上所述，答案为B。【点睛】本题推断较为复杂，需要对于离子共存相关知识掌握熟练，且需依据电荷守恒进行分析，注意分类讨论。11常温下，在l00mL 1mol/L 的NaHCO3溶液中，加入Xmol的Ba(OH)2固体（假设溶液体积和温度保持不

26、变）。以下关于溶液中c(CO32-)及c(HCO3-)的变化判断正确的是A当X=0.025时，溶液中有HCO3-和CO32-，且2C (CO32-) = C( HCO3-)B当X=0.05时，溶液中有HCO3-和CO32-，且C (CO32-) C( HCO3-)C当X=0.06时，溶液中HCO3-、CO32-浓度都减小了D当X=0.1时，溶液pH增大，沉淀达到最大值【答案】BD【解析】【分析】【详解】A当X0.025时，溶液中发生反应：NaHCO3（少）+Ba(OH)2BaCO3+NaOH+H2O，NaHCO3过量0.075mol，继续发生反应：NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O，剩

27、余NaHCO30.05mol，生成Na2CO30.025mol，所以溶液中有HCO3-和CO32-，但CO32-发生水解生成HCO3-，则2c(CO32-)c(HCO3-)，故A错误；B当X0.05时，溶液恰好发生反应：2NaHCO3（过）Ba(OH)2BaCO3Na2CO32H2O，CO32-发生水解生成HCO3-，所以溶液中有HCO3-和CO32-，且c(CO32-)c(HCO3-)，故B正确；C当X0.06时，溶液发生反应：NaHCO3（少）+ Ba(OH)2BaCO3+NaOH+H2O，NaHCO3过量0.04mol，继续发生反应：NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O，剩余NaO

28、H 0.02mol，生成Na2CO3 0.04mol，HCO3-是CO32-发生水解生成的，所以溶液中HCO3-浓度减小，CO32-浓度增大，故C错误；D当X0.1时，溶液中恰好发生反应：NaHCO3（少）+ Ba(OH)2BaCO3+NaOH+H2O，溶液碱性增强，溶液pH增大，Ba(OH)2完全沉淀，沉淀达到最大值，故D正确；答案选BD。12下列化学反应的离子方程式不正确的是ANa2S溶液中加入少量FeCl3溶液：2Fe3+S2 2Fe2+SB向NaOH溶液中滴加碳酸氢钙溶液至OH恰好完全反应：Ca2+2OH2HCO3 CaCO32H2OCO32C向NaClO溶液中通入少量SO2气体：Cl

29、OSO2H2O SO42Cl2H+DNa2CO3溶液中滴入少量邻羟基苯甲酸溶液：CO32HCO3【答案】AD【解析】【分析】【详解】A、Na2S溶液中加入少量FeCl3溶液生成物是FeS和S，A不正确；B、向NaOH溶液中滴加碳酸氢钙溶液至OH恰好完全反应时生成物是碳酸钙、碳酸钠和水，B正确；C、向NaClO溶液中通入少量SO2气体的离子方程式是3ClOSO2H2OSO42Cl2HClO，C正确；D、酚羟基的酸性强于HCO3的，所以Na2CO3溶液中滴入少量邻羟基苯甲酸溶液时，酚羟基也和碳酸钠反应，D不正确。答案选AD。13下列有关离子方程式正确的是（ ）。A向稀盐酸中加入少量钠粒：2Na2H

30、2O=2Na+2OH-H2BNaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合呈中性：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OC用漂白粉溶液吸收尾气中SO2：Ca2+2ClO-SO2H2O=CaSO32HClOD向含氯化铝的氯化镁溶液中加入氧化镁：2Al3+3MgO3H2O=2Al(OH)33Mg2+【答案】BD【解析】【详解】A. 稀盐酸中加入少量钠粒，氢离子优先反应，正确的离子方程式为：2Na+2H+=2Na+H2，A项错误；B. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合呈中性，则硫酸根过量，离子方程式为：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，B项正确；C. HC

31、lO有强氧化性，会将CaSO3氧化为CaSO4，C项错误；D. 含氯化铝的氯化镁溶液发生水解，溶液显酸性，加入氧化镁，离子方程式为：2Al3+3MgO+3H2O=2Al(OH)3+3Mg2+，D项正确；答案选BD。【点睛】本题易错点在C项，判断离子方程式时，一定要分析反应过程，具有强氧化性和强还原性的物质，不会同时存在于产物之中，会进一步发生反应。14在工业上可作蓄电池中良好的正极材料。以废铅蓄电池拆解出来的“铅泥”（主要成分为，另有少量Pb、和等）为原料制备的一种工艺流程如图所示：已知：i常温下，单质铅与盐酸或硫酸几乎都不反应。ii铅盐中，(CH3COO)2Pb、Pb(NO3)2均易溶于水，

32、难溶于水。请回答下列问题：（1）“酸溶”时，Pb和PbO2转化为可溶性Pb2盐，则“酸溶”时所用的强酸X为_；此条件下的氧化性：X_PbO2（选填“”或“”）（2）用Pb(NO3)2溶液反复多次洗涤沉淀，以达到“除钙”的目的，其原理是_。（3）(CH3COO)2Pb属于_（选填“强电解质”或“弱电解质”）；“滤液3”中除CH3COONa和NaClO外，所含钠盐主要还有_(填化学式)（4）“析铅”反应的离子方程式为_。（5）从环境保护的角度分析，该工艺流程可能存在的缺点是_（任写一条）（6）铅蓄电池中的电解液是H2SO4，放电后两个电极上均沉积有PbSO4。则放电时的负极反应式为_；充电时当电极

33、上通过1mol电子，阳极的质量减少_g。【答案】硝酸（或HNO3）； PbSO4比CaSO4更难溶解，加入Pb(NO3)2溶液，可使CaSO4不断转化为PbSO4，Ca2+进入到溶液中 弱电解质 NaCl、Na2SO4 (CH3COO)2PbClO2OH=PbO2Cl2CH3COOH2O “酸溶”时会产生大气污染物NOx（重金属铅盐可污染土壤或水源） PbSO422e=PbSO4 32 【解析】【分析】【详解】（1）“酸溶”的目的是将Pb、PbO2转化为可溶性Pb2+，而常温下，单质铅与盐酸或硫酸几乎都不反应，故所用的强酸应为硝酸；在有硝酸存在的环境下，PbO2转化为Pb2+，表现出氧化性，说

34、明PbO2的氧化性比硝酸强，故答案为：硝酸（或HNO3）；（2）CaSO4的溶解平衡：CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO42-(aq)，加入Pb(NO3)2溶液，Pb2+与SO42-结合成更难溶的PbSO4，使CaSO4的溶解平衡不断正向移动，最终完全溶解，达到“除钙”的目的，故答案为：PbSO4比CaSO4更难溶解，加入Pb(NO3)2溶液，可使CaSO4不断转化为PbSO4，Ca2+进入到溶液中；（3）“盐溶”时，加入CH3COONa可使PbSO4的溶解平衡正向移动，转化为(CH3COO)2Pb，说明(CH3COO)2Pb是弱电解质；“盐溶”后，溶液中含有(CH3COO)2Pb和Na2

35、SO4，接下来“析铅”，加入NaClO、NaOH溶液，(CH3COO)2Pb转化为PbO2，Pb元素的化合价升高，推知NaClO转化为NaCl，Cl元素的化合价降低，因此“滤液3”中除CH3COONa和NaClO外，所含钠盐主要还有NaCl和Na2SO4，故答案为：弱电解质；NaCl、Na2SO4；（4）“析铅”反应的离子方程式为：(CH3COO)2Pb+ClO-+2OH-=PbO2+Cl-+2CH3COO-+H2O，故答案为：(CH3COO)2Pb+ClO-+2OH-=PbO2+Cl-+2CH3COO-+H2O；（5）“酸溶”阶段加入的HNO3会转化为NOx污染环境，铅是重金属，铅盐也会污染

36、土壤或水源，故答案为：“酸溶”时会产生大气污染物NOx（重金属铅盐可污染土壤或水源）；（6）铅蓄电池的负极为Pb，放电时负极发生的反应为：PbSO422e=PbSO4；充电时阳极发生反应：PbSO42e+2H2O=PbO2+SO42-+4H+，当电极上通过1mol电子，阳极上有0.5molPbSO4转化为0.5molPbO2，质量减少32g，故答案为：PbSO422e=PbSO4；32。【点睛】二次电池充、放电时电极的判断：放电时的负极发生失电子的氧化反应，该极充电时要恢复原状，则需要发生得电子的还原反应，做阴极；放电时的正极发生得电子的还原反应，该极充电时要恢复原状，则需要发生失电子的氧化反

37、应，做阳极。15某校化学小组的同学开展测定Na2SO3和NaCl的固体混合物中Na2SO3质量分数的探究实验，他们提出下列实验方案：（1）小明同学用图中的发生、收集装置。甲、乙两试管各有两根导管，连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管，发生反应，放出气体。则稀硫酸应置于_中（填“甲”或“乙”）；G管可以用化学实验室里的一种常用仪器代替，你认为这种仪器的名称是_。仪器甲、乙接口的连接方式如下：A连接_，C连接F；（填写接口的编号）（2）小李同学用沉淀法测定Na2SO3的质量分数。操作流程：操作的名称是_。操作之前，为判断所加BaCl2溶液是否过量， 设计如下方案，其中最合理的是_。A取少量上层清液，

38、继续滴加稀H2SO4，若沉淀产生则说明BaCl2已过量。B待浊液澄清后，继续滴加BaCl2，若无沉淀产生则说明BaCl2已过量。C待浊液澄清后，继续滴加稀H2SO4，若沉淀产生则说明BaCl2已过量。根据以上数据得出Na2SO3的质量分数为_。小丽同学经认真分析，上述实验操作均正确，但发现实验结果与预期相差较大，请你推测可能的原因是_,验证方法_。【答案】乙 碱式滴定管 D 洗涤、干燥（或烘干） B (126b/217a)100% Na2SO3变质 取少量试样于试管中配成溶液，先滴加适量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明该Na2SO3变质 【解析】【分析】【详解】某校化学小

39、组的同学开展测定Na2SO3和NaCl的固体混合物中Na2SO3质量分数的探究实验，倒置盛稀硫酸的试管，发生反应，因家中有直观可使气体逸出，也可是溶液溢出，不能盛放稀硫酸，故稀硫酸只能盛放在乙中；G管可以用化学实验室里的一种常用仪器代替，起作用可吸收二氧化硫，还能定量测定，故该仪器为碱式滴定管；为便于硫酸流下，故仪器甲、乙接口的连接方式为A与D相连，C连接F；（2）用沉淀法测定Na2SO3的质量分数，由实验流程可知加过量的氯化钡使生成亚硫酸钡沉淀，操作 为过滤，沉淀A为BaSO3，若变质则会混有硫酸钡，则操作为洗涤、干燥后称量固体质量即可测定质量分数；操作之前，为判断所加BaCl2溶液是否过量，主要是看溶液中是否还有SO32；故需用试剂BaCl2溶液，操作为待浊液澄清后，继续滴加BaCl2，若无沉淀产生则说明BaCl2已过量，SO32-沉淀完全，故B项正确；沉淀A为BaSO3，物质的量为：，故Na2SO3的质量分数=。小丽同学经认真分析，上述实验操作均正确，但发现实验结果与预期相差较大，可能该Na2SO3变质，故验证方法为：取少量试样于试管中配成溶液，先滴加适量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明该Na2SO3变质。