（化学）初三化学化学计算题专项训练及答案含解析.doc

1、【化学】初三化学化学计算题专项训练及答案含解析一、中考化学计算题1某粗盐样品仅含NaCl和MgCl2，为探究粗盐中NaCl的质量分数，某研究性小组取了10g样品，加适量水使其完全溶解后，加入20g 5%的氢氧化钠溶液，测得相关数据如图。(1)请列式计算该粗盐样品中NaCl的质量分数为_。(2)当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量是_？【答案】90.5% 10.22g 【解析】（1）根据氯化镁与氢氧化钠反应的化学方程式，由氢氧化镁的质量求出氯化镁的质量即可求出氯化钠的质量，再计算出粗盐样品中NaCl的质量分数；（2）根据图像分析解答。（1）设样品中氯化镁的质量为x，反应生成氯化钠

2、的质量为y。MgCl2+ 2NaOH=Mg(OH) 2+2NaCl95 58 117x 0.58g y x=0.95gy=1.17g样品中氯化钠的质量为10g-0.95g=9.05g该粗盐样品中NaCl的质量分数为100=90.5%（2）当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量为10g-0.95g+1.17g=10.22g答：（1）该粗盐样品中NaCl的质量分数90.5%；（2）当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量10.22g。2实验室有一瓶标签模糊的烧碱溶液，小杰设计实验测定了其溶质质量分数。请根据下图所示的实验过程和提供的数据进行分析和计算。（注：滴入酚酞试液的

3、质量忽略不计）（1）将稀盐酸逐滴滴入锥形瓶的过程中，应边滴加边摇动锥形瓶，当观察到溶液颜色恰好_时，停止滴加稀盐酸。（2）通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数。（写出计算步骤）_。【答案】无色 10% 【解析】【分析】（1）根据酚酞溶液遇碱性溶液呈红色，遇中性溶液为无色解答；（2）根据化学方程式结合氢氧化钠的质量可以计算出稀盐酸的质量进而就算出其溶质的质量分数。【详解】（1）在盛有烧碱溶液的锥形瓶中，滴加酚酞试液，溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，稀盐酸会和氢氧化钠反应，当氢氧化钠被耗尽时，溶液变为无色。故答案：无色（2）解：所取烧碱溶液的质量为：60g-20g=40g设烧碱溶液的溶质质量为x， 该

4、瓶烧碱溶液的溶质质量分数 答：该瓶烧碱溶液的溶质质量分数为10%。3徐州地区石灰石资源丰富。某化学兴趣小组称取4.0g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中(假设杂质不反应也不溶解)，得实验数据如下：稀盐酸的用量剩余固体的质量第一次加入10g3.0g第二次加入10g2.0g第三次加入10g1.0g第四次加入10g0.6g请计算：(1)4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量是_g。(2)10g稀盐酸能与_g碳酸钙正好完全反应。(3)求稀盐酸的溶质质量分数为_(写出计算过程，结果精确到0.1%)【答案】3.4 1.0 7.3 【解析】(1)根据质量守恒定律可知，4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量=4.

5、0g-0.6g=3.4g；(2)由第一次加入10g稀盐酸，剩余固体3.0g，第二次加入10g稀盐酸，剩余固体2.0g可知，10g稀盐酸能与1.0g碳酸钙正好完全反应；(3)第一次加入10g稀盐酸消耗碳酸钙的质量为4.0g-3.0g=1.0g；设第一次加入10g稀盐酸中溶质质量为x。CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2100 731.0g x x=0.73g稀盐酸的溶质质量分数= 100=7.3；答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3。4某实验小组用石灰石(杂质不与酸反应，也不溶于水)和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的

6、Na2CO3溶液，他决定利用该废液，测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数。他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示。(1)在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质有_。(2)计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数_。(计算结果精确到0.1%)(反应的方程式：Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl)【答案】CaCl2、HCl 26.5% 【解析】【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳。【详解】(1)

7、根据已知条件可知，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中除了CaCl2还有其他物质，由第一个实验可以推断，这种物质是稀盐酸。(2)分析图意可知，有20g溶液与氯化钙溶液全部反应，生成5g碳酸钙沉淀，根据反应的化学方程式，设20gNa2CO3溶液中溶质的质量为x， Na2CO3溶液中溶质的质量分数为答：Na2CO3溶液中溶质的质量分数为26.5%。【点睛】开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中除了CaCl2还有稀盐酸，5工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠。为测定纯碱品中碳酸钠的含量，取23克样品置于大烧杯中，然后在滴加稀盐酸，至两者恰好完全反应共滴加稀盐酸255.8g，生成的气体全部

8、逸出，测得反应后烧杯中的溶液质量为270g，计算：（1）生成二氧化碳的质量为_。（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数是_（计算结果保留0.1%）【答案】8.8g 92.2% 【解析】【分析】根据质量守恒定律，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，减少的为二氧化碳的质量。【详解】根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为 设纯碱样品中碳酸钠的质量分数为x 答：生成二氧化碳的质量为8.8g，纯碱样品中碳酸钠的质量分数是92.2%。【点睛】6某化学兴趣小组对失去标签的稀硫酸溶液的浓度进行测定：取稀硫酸50g于烧杯中，逐滴滴加溶质的质量分数为3.42%的氢氧化钡溶液并振荡，充分反应后，烧杯内

9、的溶液中溶质质量与滴加氢氧化钡溶液质量关系如图所示（1）当滴加Ba（OH）2溶液50g时，烧杯内溶液的pH_7（填“”“”或“”）（2）求该稀硫酸溶液的溶质的质量分数（写出答题过程）。_。（3）滴加Ba（OH）2溶液至150g时，所得溶液的溶质的质量分数为_（计算结果精确到0.01%）【答案】 3.92% 195.34g 【解析】【分析】【详解】（1）参加反应的Ba(OH)2质量共有3.42%100g=3.42g。当滴加Ba(OH)2溶液50g时，此时硫酸过量，溶液呈酸性，烧杯内溶液的pH7。故填：（2）解：设硫酸溶液的溶质质量分数为x；生成硫酸钡的质量为y。 ;；故填：3.92%（3）滴加B

10、a(OH)2溶液至150 g时，所得溶液的质量为的求法是，先看往烧杯中加入了多少物质，再看以什么形式从溶液中出来。共加入了150g+50g=200g；由（2）可知有4.66g硫酸钡以沉淀形式从溶液中出来，故200g-4.66g=195.34g；故填：195.34g【点睛】对失去标签的稀硫酸浓度进行测定，根据所学知识和题中信息知，灵活应用质量守恒定律和正确书写化学方程式是顺利完成本题的重要保证。7小苏打是发酵粉的主要成分之一，可用于制作发面食品一化学兴趣小组对某小苏打样品中各成分的含量做了如下测定：将一定质量的该样品（已知杂质只含NaCl）加水全部溶解后，得到104.4g溶液，向该溶液中逐渐加入

11、稀盐酸，产生的气体与加入稀盐酸的质量关系如图所示试计算：（1）m的值为 （2）当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为3%，求原小苏打样品中NaHCO3与NaCl的质量比 【答案】 （1）4.4（2）168：3【解析】（1）加入50g稀盐酸时生成2.2g二氧化碳，因此加入100g稀盐酸时生成4.4g二氧化碳，即m的值为4.4（2）当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为3%，因此溶质氯化钠质量为：2003%=6g，设碳酸氢钠的质量为x，生成氯化钠质量为y，NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2，84 58.5 44x y 4.4g=，x=8.4g，y=5.85g，原小苏打样品中NaH

12、CO3与NaCl的质量比为：8.4g：（6g5.85g）=168：3，8Na2CO3与盐酸反应分两步进行：第一步反应为：Na2CO3HCl=NaClNaHCO3；第二步反应为：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2取Na2CO3溶液100g，逐滴加入稀盐酸直到过量。反应过程中产生的气体质量与加入的盐酸质量的关系如图所示：（1）反应中最多可以产生CO2_g。（2）求Na2CO3溶液中溶质质量分数（要求书写计算过程）。（相对原子质量：C12、Na23、H1、O16）【答案】（1）4.4 （2）10.6g%【解析】试题分析：（1）根据图像可知，生成二氧化碳的质量最多为4.4g；（2）根据题意可知：

13、反应为碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体、氯化钠和水；已知量为二氧化碳的质量4.4g；未知量为溶液中碳酸钠的质量分数。解题思路：可根据反应中二氧化碳与碳酸钠的质量关系计算出碳酸钠的质量，再进一步求解碳酸钠溶液中溶质的质量分数。具体过程如下：解：设含碳酸钠的质量为xNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106 44x 4.4g106：44=x：4.4gx=10.6g溶液中碳酸钠的质量分数为：100%=10.6g%答：碳酸钠溶液中溶质的质量分数为10.6g%考点：根据化学方程式的计算9 某课外小组，用大理石与盐酸反应制取二氧化碳（大理石中杂质不与盐酸反应）甲、乙、丙三同学分别进行实验，实

14、验数据如下（烧杯的质量为25.0g） 烧杯+盐酸大理石充分反应后烧杯+剩余物甲75.0g13.2g83.8g乙75.0g16.0g86.6g丙95.0g13.2g103.8g若甲、乙、丙三同学中有一名同学所取的大理石和盐酸恰好完全反应，请回答下列问题（1）_同学所取的盐酸与大理石恰好完全反应（2）计算大理石中碳酸钙的质量分数_（计算结果精确到0.1%）【答案】略 略 【解析】（1）由甲、丙两同学的实验数据，产生4.4g二氧化碳需要13.2g大理石完全反应；由甲、乙两同学的实验数据，产生4.4g二氧化碳需要75.0g25.0g=50.0g稀盐酸完全反应；由此可判断，甲同学所取的盐酸与大理石恰好完

15、全反应；（2）设参加反应的大理石的质量为x生成二氧化碳的质量=75.0g+13.2g83.8g=4.4gCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 44x 4.4g=x=10g大理石中碳酸钙的质量分数=100%=75.8%答：大理石中碳酸钙的质量分数为75.8%【点评】把握住记录数据中在发生着变化的数据，分析数据变化的原因或变化的规律，这是分析实验数据的一种常用方法10某化学兴趣小组为了粗略测定一批石灰石样品中CaCO3的质量分数，设计并进行如下实验。实验装置如图所示，称取研细的2.60g石灰石样品，分4次加入稀盐酸，充分反应至不再产生气体为止。测得反应前后的有关质量如表：（1）计算

16、石灰石样品中CaCO3的质量分数。（2）若在上述实验过程中石灰石样品和所加酸液均无抛洒，根据图中装置判断，该实验结果可能 （填“偏大”、“偏小”或“准确”），原因是 。【答案】（1）76.9%（2）偏小，有二氧化碳溶解在水中或再容器中没有逸散出来【解析】试题分析：据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变。故二氧化碳的=104.6g+20g-123.72g=0.88g,石灰石样品中CaCO3的质量为x，则CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O100 44X 0.88g100/x=44/0.88g得x=2g石灰石样品中CaCO3的质量分数=2g2.60g100%=76.9%；若在上述实验过程中石灰石样品和所加酸液均无抛洒，根据图中装置判断，该实验结果可能偏小，原因是有二氧化碳溶解在水中或在容器中没有完全散逸出来,使测定二氧化碳的质量偏小，导致计算的碳酸钙的质量分数偏小。考点：化学方程式的计算