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1、【化学】化学计算题练习题一、中考化学计算题1为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示。试计算：（1）样品中铜的质量分数；（2）反应所消耗的硫酸溶液质量；（3）反应后所得溶液质量。【答案】（1）675；（2）50g；（3）5315g【解析】根据锌与硫酸反应的化学方程式，由图中最多生成的氢气质量0.10g，可以计算出：（1）参加反应的锌的质量，进而计算出样品中铜的质量分数；（2）参加反应的硫酸的质量，进而计算出硫酸溶液的质量；（3）生成硫酸锌的质量，进而计算出所得硫

2、酸锌溶液的溶质质量分数。解：设样品中铜的质量分数为x，消耗硫酸溶液的质量为y 。 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 98 210g（1-x） y9.8% 0.10g（1）=，x=67.5%（2）=，y=50g（3）所得溶液的质量为：50g+10g（1-67.5）-0.10g=5315g答：（1）样品中铜的质量分数为67.5%；（2）消耗硫酸溶液的质量为50g；（3）所得溶液的溶质质量分数为5315g。2请根据如图所示的实验过程和提供的数据计算。（1）a、b的数值分别为_、_。（2）合金中锌的质量分数为_。（3）第二次加入ag 14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量

3、分数。_（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）【答案】50 8.5 90% 24.2% 【解析】【分析】【详解】解：（1）由题意可知，第一次和第二次加入稀盐酸后锌有剩余，稀盐酸完全反应，即2ag14.6%的稀盐酸消耗锌粒15g2g13g；故b15g 8.5g；由题意可知： a50（2）合金中锌的质量分数为 100%90%；（3）设第二次加入ag 14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量为x，生成氢气质量为y， x27.2g y0.4g第二次加入ag 14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：100%24.2%。答案：（1）50；8.5；（2）90%；（3）第二次加入ag

4、14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为24.2%。3将含有杂质（不溶于水）的氯化钡样品12.5g放入39.6g水中充分搅拌，完全溶解后过滤。取20g滤液与足量的稀硫酸完全反应，得到4.66g沉淀。请计算：配制的氯化钡溶液中溶质的质量分数。样品中氯化钡的质量分数。【答案】20.8%；83.2%【解析】【详解】设参加反应的氯化钡的质量为x。 x=4.16g则配制的氯化钡溶液中溶质的质量分数为：100%=20.8%由于20g溶液中含有4.16g氯化钡，则可设样品中氯化钡的质量为y。则 y=10.4g样品中氯化钡的质量分数为：100%=83.2%答：氯化钡溶液中溶质的质量分数为20.8

5、%样品中氯化钡的质量分数为83.2%。4如图为“XX”钙片商品标签图，请根据标签的有关信息完成下列各题。(1)每片钙片中含钙元素的质量至少为_克(2)小红同学为测定其中碳酸钙的含量标注是否属实，她取出10片钙片，研碎后放入小烧杯中，再加入50g稀盐酸，在T0至T3时间段，测得反应剩余物的质量变化如下：时间T0T1T2T3反应剩余物质量(g)706563.463.4生成的二氧化碳的质量是_克；通过计算判断该钙片中碳酸钙的含量标注是否属实_。(写出计算过程)【答案】0.6 6.6 该钙片中碳酸钙的含量标注属实 【解析】【分析】(1) 每片钙片中含碳酸钙1.5g，钙元素的质量=碳酸钙的质量钙元素的质

6、量分数；(2) T2、T3反应剩余物质量(g)相等，说明碳酸钙已经完全分解，再根据质量守恒定律，求得二氧化碳的质量；根据化学方程式CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2可求得碳酸钙的质量，再比较看是否每片钙片中含碳酸钙1.5g。【详解】(1)每片钙片中含碳酸钙的质量至少1.5g，所以钙元素的质量至少为；(2)根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：2g10+50g36.4g6.6g设每片钙片含有的碳酸钙的质量为x。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 4410x 6.6gx1.5g与标签保持一致。答：(1)每片钙片中含钙元素的质量至少为0.6克(2)二氧化碳的质量是6.6克

7、；该钙片中碳酸钙的含量标注属实。5向碳酸钠和氯化钠的混合物156 g中加入100 g稀盐酸，恰好完全反应后，得到1112 g溶液。试计算：（1）产生二氧化碳多少克?（2）所得溶液中溶质的质量分数是多少?【答案】解：（1）CO2的质量为：156g+100g-1112g=44g (1分)（2）设反应生成氯化钠质量为X，原混合物中有碳酸钠质量为YNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 (1分)106 117 44Y X 44gX=117g Y=106g (各1分，共2分)(156g-106g+117g)/1112g100%=150% (1分)答：（1） 产生二氧化碳44克（2）所得溶液中

8、溶质的质量分数是150%【解析】试题分析：根据质量差可以计算生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钠、生成氯化钠的质量，进一步可以计算所得溶液中溶质的质量分数。考点：根据化学反应方程式的计算，有关溶质质量分数的简单计算6一些骗子常用黄铜冒充黄金骗取钱财，某同学通过查阅资料得知黄铜是锌和铜的合金，他取一定量的某黄铜样品放入烧杯中，再向其中分4次加入等质量的同一稀硫酸，每次均充分反应。实验过程中有关物质的用量及质量测定记录如下表：实验次数1234稀硫酸的用量/g20202020剩余固体的质量108.77.47.2分析表中数据，完成下列问题：(1)所取黄铜样品的质量为_ g；(2)第4次

9、实验结束后溶液的pH _7(填“”、“=”或“”)；(3)所用稀硫酸中溶质的质量分数为_？(要求有解答过程)【答案】11.3g 9.8% 【解析】（1）由表格中的数据可看出20g稀硫酸完全反应能反应掉金属锌的质量为：10g-8.7g=1.3g，所取黄铜样品中锌的质量为1.3+1.3+1.3+0.2=4.1g，黄铜样品的质量为4.1g+7.2g=11.3g；（2）实验操作结束后因部分稀硫酸未完全反应故反应后溶液中溶质为生成的硫酸锌和硫酸，故第4次实验结束后溶液的pH 7；（3）以第二次实验数据为例，设锌完全反应时所用的硫酸溶质质量为x，Zn+H2SO4 ZnSO4 +H265 9810g-8.7

10、g x，=1.96g所用稀硫酸中溶质的质量分数为：答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。7将铁粉和铜粉混合物7.0g，加入到盛有60.0 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为66.8 g。试计算：（1）原混合物中铁粉的质量分数。（精确到0.1%）（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（精确到0.1%）【答案】解：生成H2的质量=7.0 g + 60 .0g66.8 g = 0.2 g （1分）设原混合物中Fe的质量为x，生成FeCl2的质量为yFe + 2HCl = FeCl2+ H2 （1分）56 127 2X y 0.2 g （1分）562 =x0.2 g x=5

11、.6 g 1272=y0.2 g y=12.7 g （1）原混合物中Fe的质量分数=5.6 g7.0 g100% =80.0% （1分）（2）反应后所得溶液中FeCl2的质量分数=12.7 g（5.6 g+60.0g0.2 g）100% =19.4% （2分）答:略（其他合理解答也可酌情给分）【解析】分析：由于反应后生成的氢气从烧杯内逸出，因此由金属混合物的质量、稀硫酸的质量和反应后烧杯内该物质的总质量可以计算出生成的氢气的质量；由氢气的质量，根据铁与稀硫酸反应的化学方程式可以计算出参加反应的铁的质量和生成氯化亚铁的质量，进而计算出混合物中铁粉的质量分数和反应后所得溶液中溶质的质量分数解：生成

12、H2的质量=7.0g+60.0g-66.8g=0.2g设原混合物中Fe的质量为x，生成FeCl2的质量为yFe+2HCl=FeCl2+H256 127 2x y 0.2g，x=5.6g，y=12.7g（1）原混合物中Fe的质量分数=100%=80.0%（2）反应后所得溶液中FeCl2的质量分数=100%=19.4%答：（1）原混合物中铁粉的质量分数为80.0%（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为19.4%点评：本题主要考查有关化学方程式的计算和溶质质量分数的计算进行化学方程式的计算时，必须找出反应物或生成物中一种纯物质的质量，然后根据这一质量计算出其它物质的质量进行溶质质量分数的计算时，首先

13、要计算出所得溶液中溶质的质量，然后再计算出所得溶液的质量计算所得溶液的质量时，一般用反应前各物质的质量总和减去未反应的固体杂质的质量、再减去生成沉淀的质量和生成气体的质量8用Ba(OH)2溶液测定某种氮肥中(NH4)2SO4的质量分数(杂质溶于水，但不参加反应)。实验如下：称取该氮肥20g加水完全溶解，向该溶液中不断滴入Ba(OH)2溶液，生成气体及沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液的质量关系如下所示：实验次序123滴入Ba(OH)2溶液的质量/g204060生成气体的质量/g085m255试分析并计算：已知：(NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O+2NH3（1）表格中m的值为

14、 g。（2）实验所用氢氧化钡溶液中溶质的质量分数。（3)该氮肥中(NH4)2SO4的质量分数。（计算结果精确至01%）【答案】（1）170;（2）21%;（3）66%【解析】试题分析：（1）根据表中信息可知，20gBa（OH）2溶液与硫酸铵反应，生成氨气085g，到60gBa（OH）2溶液与硫酸铵反应，生成氨气255g，说明每20gBa（OH）2溶液与硫酸铵反应，能生成氨气085g，40gBa（OH）2溶液与硫酸铵反应，能生成氨气170g，故m的值为17g；设所用氢氧化钡的质量为x，（NH4）2SO4的质量为y，硫酸钡沉淀的质量为233g（NH4）2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2H2O

15、+2NH3132 171 233y x 233g132:233=y:233g 171:233=x:233gy=132g x=171g（2）实验所用氢氧化钡溶液中溶质的质量分数171g/80g100%=21%（3）该氮肥中（NH4）2SO4的质量分数132g/20g100%=66% 考点：根据化学方程式的计算、有关溶液的计算9 某课外小组，用大理石与盐酸反应制取二氧化碳（大理石中杂质不与盐酸反应）甲、乙、丙三同学分别进行实验，实验数据如下（烧杯的质量为25.0g） 烧杯+盐酸大理石充分反应后烧杯+剩余物甲75.0g13.2g83.8g乙75.0g16.0g86.6g丙95.0g13.2g103.

16、8g若甲、乙、丙三同学中有一名同学所取的大理石和盐酸恰好完全反应，请回答下列问题（1）_同学所取的盐酸与大理石恰好完全反应（2）计算大理石中碳酸钙的质量分数_（计算结果精确到0.1%）【答案】略 略 【解析】（1）由甲、丙两同学的实验数据，产生4.4g二氧化碳需要13.2g大理石完全反应；由甲、乙两同学的实验数据，产生4.4g二氧化碳需要75.0g25.0g=50.0g稀盐酸完全反应；由此可判断，甲同学所取的盐酸与大理石恰好完全反应；（2）设参加反应的大理石的质量为x生成二氧化碳的质量=75.0g+13.2g83.8g=4.4gCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 44x 4.

17、4g=x=10g大理石中碳酸钙的质量分数=100%=75.8%答：大理石中碳酸钙的质量分数为75.8%【点评】把握住记录数据中在发生着变化的数据，分析数据变化的原因或变化的规律，这是分析实验数据的一种常用方法10某钙片的标签如下，且知钙片成分中只有碳酸钙中含有钙元素：（1）请计算碳酸钙中钙元素的质量分数为 ；（2）请通过计算推断此标签中的含钙量是 （填虚假或真实）的；（3）某实验小组为测定其真实的含钙量做了如下实验，每次取10片钙片放入已称量的含足量盐酸的烧杯中，发生的化学反应是：CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2,充分反应后再称取烧杯和剩余物质的总质量，数据如下：

18、物质的质量反应前：烧杯+盐酸22g10片钙片8g反应后：烧杯+剩余物26.7g请计算此钙片中碳酸钙的质量分数。【答案】九年级化学期末试卷6-6（1）40% （2） 虚假 （3）93.75%【解析】试题分析：（1）根据元素的质量分数计算的表达式，故碳酸钙中钙元素的质量分数=40/100100%=40% （2）根据标签信息，每瓶50片，重40g，每片钙片的质量=40g/50=0.8g，再根据元素的质量=物质的质量元素的质量分数，故每片钙片含钙的质量=0.8g40%=0.32g0.75g，故标签中的含钙量是虚假 （3）首先根据质量守恒定律：化学反应前后，物质的质量不变，故可求出反应过程中生成的二氧化碳质量=22g+8g-26.7g=3.3g，再根据化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2中CaCO3与CO2的质量关系，即CaCO3可求出的质量，进而可求出此钙片中碳酸钙的质量分数解：设CaCO3的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO244x 3.3g100：44=x：3.3gx=7.5g故此钙片中碳酸钙的质量分数=7.5g/8g100%=93.75%考点：元素的质量分数计算，质量守恒定律，根据化学方程式进行的计算