（化学）初三化学化学方程式的计算题20套(带答案).doc

1、【化学】初三化学化学方程式的计算题20套(带答案)一、中考化学方程式的计算1CuZn合金可用于工艺品的制作。某化学兴趣小组的同学为了测定某铜锌合金样品的组成，取20克样品于烧杯中，向其中分5次加入相同质量分数的稀硫酸，使之充分反应，每次所用稀硫酸的质量均为20 g，剩余固体的质量记录于下表：实验次数第1次第2次第3次第4次第5次反应后剩余固体的质量（g）17.414.812.210.810.8试回答下列问题：（1）CuZn合金属于_材料（“金属”或“有机合成”）。（2）计算CuZn合金完全反应时生成氢气的质量_。（计算结果保留2位小数）【答案】金属 0.28g 【解析】【分析】【详解】（1）金

2、属材料包括金属和合金，Cu-Zn合金属于金属材料。故填：金属。（2）参加反应的锌的质量为20g-10.8g=9.2g。设完全反应时生成氢气的质量为x。x0.28g。Cu-Zn合金完全反应时生成氢气的质量为0.28g。故填：0.28g。【点睛】掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息，确定参加反应的锌的质量是正确解答本题的前提和关键。2小明想测量某氧化铜样品中氧化铜的纯度（假设其他成分不和酸反应，也不溶于水），进行如下实验:将5g粉碎后的样品加入烧杯中再加入98g 5%的稀硫酸恰好完全反应。该样品中氧化铜的质量分数是多少_?【答案】80%【解析】【分析】根

3、据氧化铜和硫酸反应其他杂质不和硫酸反应进行分析，并化学方程式进行计算。【详解】解：设样品中氧化铜的质量为X。 样品中氧化铜的质量分数为： 答：样品中氧化铜的质量分数为80%。3铝被称为“年轻的金属”，工业上用电解氧化铝的方法制取金属铝。反应的化学方程式为2Al2O3 4Al3O2。请计算生成1.08t金属铝，理论上需要氧化铝的质量是多少_？【答案】2.04t【解析】【分析】【详解】解：设生成1.08t金属铝，理论上需要氧化铝的质量为x x=2.04t答：生成1.08t金属铝，理论上需要氧化铝的质量为2.04t。4（1）工业上若冶炼出含铁98%的生铁1000t，至少用含氧化铁80%的赤铁矿石的质

4、量是_t。（2）取一定量该生铁样品，加入一定溶质质量分数的稀硫酸充分反应，加入稀硫酸的质量与产生氢气的质量之间的关系如图所示。计算所用稀硫酸的溶质的质量分数_。【答案】1750 t 9.8% 【解析】【分析】【详解】解：（1）设：至少需要用含氧化铁80%的赤铁矿的质量为x。 x=1750t至少需要用含氧化铁80%的赤铁矿的质量1750t。(2)设：所用稀硫酸的溶质质量分数为y. y=9.8g所用稀硫酸的溶质质量分数为=。5利用中和反应可以测定盐酸的浓度。将40g0.8%氢氧化钠溶液逐滴加入到20g盐酸中，边滴加边搅拌。随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液pH变化如图所示。所用盐酸的溶质质量分数为_？【

5、答案】0.73%【解析】【分析】【详解】由题意可知，当氢氧化钠溶液加入20g时和盐酸恰好完全反应，20g0.8%的氢氧化钠溶液中含氢氧化钠的质量为：20g0.8%=0.16g，设20g盐酸中含溶质的质量为x， x=0.146g，所用盐酸的溶质质量分数为：100%=0.73%。6在学生完成“实验活动1 氧气的实验室制取与性质”后，吴老师发现部分小组制取氧气后的试管内还有暗紫色固体。吴老师称得某实验小组剩余固体的质量为，经溶解、过滤、洗涤、烘干后所得黑色固体的质量为，请计算：（查阅资料）1含钾元素的化合物都能溶于水；2。（1）高锰酸钾中锰元素和氧元素的质量比是_；（2）生成氧气的质量_；（3）该实

6、验小组高锰酸钾的分解率_。【答案】55:64 0.64g 63.2% 【解析】【分析】【详解】（1）高锰酸钾的化学式为：KMnO4。可以计算出，锰元素、氧元素的质量比为：55：（164）=55:64。故答案为：55:64；（2）根据题意分析可知，对应物质中，只有二氧化锰不溶于水且是黑色固体，所以1.74g为二氧化锰。设生成氧气的质量为x，分解的高锰酸钾的质量为y，生成的锰酸钾的质量为z。解得x=0.64g，y=6.32g，z=3.94g。所以生成氧气的质量为：0.64g。（3）没有分解的高锰酸钾的质量为：9.36g-1.74g-3.94g=3.68g则该小组的高锰酸钾的分解率为：=63.2%。

7、7用500t含氧化铁质量分数为70%的赤铁矿，可以炼出含杂质4%的生铁多少吨?【答案】255.2t【解析】【分析】【详解】500t含氧化铁70%的赤铁矿石中含氧化铁的质量为500t70%=350t；设理论上可炼出含杂质4%的生铁质量为x。解得：x255.2t答：可以炼出含杂质4%的生铁的质量为255.2t。8硫酸铜溶液对过氧化氢分解有催化作用。取68g过氧化氢溶液加入锥形瓶中，再向其中加入11.6g硫酸铜溶液，在过氧化氢完全分解后，得到78g 硫酸铜溶液。请回答下列问题：（1）产生氧气的质量是_。（2）所用过氧化氢溶液的溶质质量分数_。【答案】1.6g 5% 【解析】【分析】【详解】（1）根据

8、质量守恒定律，反应前后物质总质量不变，设生成氧气的质量为m，则反应前质量=过氧化氢溶液质量+硫酸铜溶液质量=68g+11.6g=79.6g，反应后质量=生成硫酸铜溶液质量+氧气质量=78g+m，所以79.6g=78g+m，m=79.6g-78g=1.6g；（2）设过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为a， a=3.4g过氧化氢溶液溶质质量分数=，所以使用过氧化氢溶液的溶质质量分数为5%。【点睛】本题计算时，需要根据前后质量变化求得气体质量，再根据化学方程式计算反应物中溶质质量，进而求得溶质质量分数；同时硫酸铜作为催化剂，反应前后质量不变。9西安市某化学兴趣小组检测某硫酸厂排放的废液中硫酸的含量，取

9、废液样品100g，逐滴加入4%的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液质量变化如图所示（假设废液中其它成分均为中性，且不和NaOH反应）。请计算：（1）欲用10%的NaOH溶液配制溶质质量分数为4%的NaOH溶液100g，需加水_g。（2）该废液中硫酸的质量分数。_（结果精确到0.01%）【答案】60 0.98% 【解析】【分析】【详解】（1）需要100g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，若用10%的氢氧化钠溶液配制，设需要10%的氢氧化钠溶液的质量为x，溶液稀释前后，溶质的质量不变，则100g4%=10%x，x=40g；需要蒸馏水的质量为100g-40g=60g。故填：60。（2）氢氧化

10、钠的质量=20.0g4%=0.8g。设废液中硫酸的质量为x。x=0.98g废水中硫酸的质量分数=0.98%。故填：0.98%。【点睛】掌握溶液稀释前后溶质的质量不变、溶质质量分数的有关计算并能灵活运用是正确解答本题的关键。10小文同学取瑞金市石灰石样品20g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中(杂质不溶于水也不参与反应)，充分反应后测得生成气体的总质量如表所示。第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量/g2020202020生成气体的总质量/g1.12.2m4.44.4试求:（1）m的值为_；（2）第_次为恰好完全反应；（3）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程)_【答案】3.3 4 50% 【解析】【详解】（1）由表中数据可知，第一次加入20g稀盐酸，产生1.1g气体，第二次加入20g稀盐酸，产生2.2g-1.1g=1.1g气体，第四次加入20g稀盐酸，产生气体的总质量为4.4g，可推出每加入20g稀盐酸，产生1.1g气体，故m=3.3g；（2）第4次为恰好完全反应，因为继续加入稀盐酸，生成气体的质量不再变化。（3）解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为x x=10g石灰石样品中碳酸钙的质量分数： 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为50%。