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1、【化学】化学综合题单元测试题(含答案)经典一、中考化学综合题1工业废料石膏（CaSO42H2O）可以“变废为宝”，用于生产氧化钙、硫酸钾、电石（化学名称为碳化钙）等。某研究性学习小组展开了如下系列研究。一、高纯CaO的制备（资料一）石膏（CaSO42H2O）与碳粉高温煅烧生成氧化钙和几种气态非金属氧化物。SO2能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊。甲同学用如图1装置制备CaO并验证石膏与焦炭高温反应的其他产物。实验过程中发现：B中无水硫酸铜变蓝；C中产生_现象证明有SO2生成；装置_中无明显变化和装置F中_现象证明有CO2生成。写出石膏与碳粉在高温条件下反应的化学方程式：_。二、硫酸钾和电

2、石的制备乙同学模拟生产化肥硫酸钾和电石的流程如图2：（资料二）CaO与C在高温下反应生成碳化钙（化学式为CaCx）和CO。（1）反应的化学方程式为_。证明固体M中不含CaCO3的方法是_（写出实验的方法、现象）。（2）反应的化学方程式为（NH4）2SO4+2KClK2SO4+2NH4Cl，该反应能析出K2SO4晶体的原因是_。三、假设上述流程中制得的碳化钙（化学式为CaCx）固体中只含杂质CaO，乙小组同学为测定CaCx中x的值进行如下实验。（资料三）CaCx在空气中灼烧生成CaO和CO2。步骤一：称取3.76g样品于图3所示石英管中（测定装置图如图3，夹持及加热装置省略），反应前缓缓通入空气

3、，高温灼烧石英管中的样品至反应完全后继续缓缓通入空气，测得丙溶液的质量比反应前增重了4.4g。（玻璃纤维可防止固体粉末进入导管）步骤二：将石英管内剩余固体全部转移到水中，加入足量碳酸钠溶液，经搅拌、过滤、洗涤、干燥等操作得到碳酸钙固体6克。试回答下列问题：（1）装置甲的作用是_。反应完全后继续缓缓通入空气的目的是_。（2）根据步骤一、二计算该样品中钙、碳、氧的质量比为_，计算确定CaCx的化学式（请写出计算过程）_。（3）若碳酸钙未能完全干燥，则会导致CaCX中的x的值_（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。【答案】品红溶液褪色 E 出现浑浊 2CaSO42H2O + C 2CaO + CO2

4、+ 2SO2+ 4H2O CaSO4 + (NH4)2CO3 =CaCO3+ (NH4)2SO4 取少量固体，加入稀盐酸，无气泡生成，则无碳酸钙 相同温度下，K2SO4的溶解度小 除去通入空气中的CO2气体 将生成的CO2完全排入丙装置中吸收 【答题空10】30:15:2 CaC2 偏小 【解析】一、高纯CaO的制备实验过程中发现：B中无水硫酸铜变蓝（说明生成了水）。根据信息提示“SO2能使品红溶液褪色”，而结论是证明有二氧化硫生成，所以对应的现象为C中的品红溶液褪色现象，装置D是吸收二氧化硫，而导致高锰酸钾褪色E装置的作用是证明二氧化硫已经完全被吸收，后面若石灰水变浑浊，则是二氧化碳所致，而

5、非二氧化硫，所以证明二氧化碳生成的现象是装置 E中无明显变化（无二氧化硫的干扰）和装置F中 澄清石灰水变浑浊现象（有二氧化碳），碳粉在高温条件下生成氧化钙、水、二氧化碳和二氧化硫，对应的化学方程式为2CaSO42H2O+C 2CaO + CO2+2SO2+ 4H2O；二、硫酸钾和电石的制备（1）反应是碳酸铵和硫酸钙反应生成碳酸钙和硫酸铵，对应的化学方程式为 CaSO4+（NH4）2CO3CaCO3+（NH4）2 SO4由于碳酸盐遇到盐酸会生成气体，所以要证明固体M中不含CaCO3的方法是取样，加入足量稀盐酸，无气泡冒出；（2）反应的化学方程式为（NH4）2SO4+2KClK2SO4+2NH4C

6、l，由于硫酸钾标注了沉淀符号，而已有的知识是硫酸钾可溶，说明在给定物质中溶解度相对最小，所以该反应能析出K2SO4晶体的原因是该温度下，K2SO4的溶解度小；三、实验设计是通过通入不含二氧化碳的空气（避免对后期生成的二氧化碳的质量的干扰），将碳化钙样品转化为氧化钙和二氧化碳，然后将生成的二氧化碳用丙装置完全吸收，也就是装置丙的质量增加就是生成的二氧化碳，为将二氧化碳完全吸收而避免残留于试管中，所以在反应完全后应该继续通入除去了二氧化碳的空气。右侧的碱石灰是避免右侧的空气进入装置内导致二氧化碳等被吸收，影响实验结果的准确性；所以：装置甲的作用是 除去空气中的CO2气体。反应完全后继续缓缓通入空气

7、的目的是 使残留在装置内的CO2气体被丙装置充分吸收；碳元素的质量为4.4g100%=1.2g，钙元素的质量为6g100%=2.4g，则氧元素的质量为3.76g-1.2g-2.4g=0.16g，该样品中钙、碳、氧的质量比为2.4g：1.2g：0.16g=30：15：2；对应的氧化钙的质量为0.16g（ 100%）=0.56g，则氧化钙中的钙元素的质量为0.56g-0.16g=0.4g；对应的碳化钙中的钙元素的质量2.4g-0.4g=2g，则碳化钙中钙原子和碳原子的个数比为 =1：2；所以CaCx的化学式CaC2；（3）若碳酸钙未能完全干燥，则钙元素的质量会偏高，会导致CaCX中的x的值偏小。2

8、某化学兴趣小组同学模拟生产化肥硫酸钾和电石的流程如下：（资料一）氧化钙与焦炭在高温下反应生成碳化钙和一氧化碳。（1）反应的化学方程式为_。证明固体M中不含CaCO3的方法是_。（2）反应的化学方程式为：(NH4)2SO4 + 2KCl K2SO4+ 2NH4Cl，请你推测一下，该反应能得到K2SO4的原因可能是_。（3）假设上述流程中制得的碳化钙（化学式为CaCx）固体中只含CaO一种杂质，该小组为测定CaCx中x的值进行了如下实验：（资料二）碳化钙在空气中灼烧生成氧化钙和二氧化碳气体。碳化钙能和水反应生成氢氧化钙和乙炔气体。步骤一：称取3.76g样品于下图所示石英管中（测定装置图如下，夹持及

9、加热装置省略），反应前缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的样品至反应完全后继续缓缓通入空气，测得丙溶液的质量比反应前增重了4.4g（玻璃纤维可防止固体粉末进入导管）。步骤二：将石英管内剩余固体全部转移到水中，加入足量碳酸钠溶液，经搅拌、过滤、洗涤、干燥等操作得到碳酸钙固体6克。试回答下列问题：装置甲的作用是_。反应完全后继续缓缓通入空气的目的是_。根据步骤一、二计算该样品中钙、碳、氧的质量比为_，计算确定CaCx的化学式_（请写出计算过程）。实验室制取乙炔气体的发生装置如图。经实验发现，电石与水反应非常剧烈，为控制反应的速率，一般用饱和食盐水代替水（电石与氯化钠不反应）来得到平稳的气流，此外还可以

10、使用_来减缓反应的速率。A改长颈漏斗为分液漏斗或注射器 B将电石研成粉末 C将锥形瓶置于冰水浴中【答案】 向固体M中滴加足量的稀盐酸，无气泡冒出 该温度下，硫酸钾的溶解度比其他物质小，所以先析出 除去空气中的二氧化碳气体 让生成的二氧化碳气体全部被丙装置吸收 30:15:2 CaC2 AC 【解析】（1）反应是碳酸铵和硫酸钙反应生成碳酸钙和硫酸铵，对应的化学方程式为 CaSO4+（NH4）2CO3CaCO3+（NH4）2 SO4由于碳酸盐遇到盐酸会生成气体，所以要证明固体M中不含CaCO3的方法是取样，加入足量稀盐酸，无气泡冒出；（2）反应的化学方程式为（NH4）2SO4+2KClK2SO4+

11、2NH4Cl，由于硫酸钾标注了沉淀符号，而已有的知识是硫酸钾可溶，说明在给定物质中溶解度相对最小，所以该反应能析出K2SO4晶体的原因是该温度下，K2SO4的溶解度小；（3）实验设计是通过通入不含二氧化碳的空气（避免对后期生成的二氧化碳的质量的干扰），将碳化钙样品转化为氧化钙和二氧化碳，然后将生成的二氧化碳用丙装置完全吸收，也就是装置丙的质量增加就是生成的二氧化碳，为将二氧化碳完全吸收而避免残留于试管中，所以在反应完全后应该继续通入除去了二氧化碳的空气右侧的碱石灰是避免右侧的空气进入装置内导致二氧化碳等被吸收，影响实验结果的准确性。所以：装置甲的作用是 除去空气中的CO2气体反应完全后继续缓缓

12、通入空气的目的是 使残留在装置内的CO2气体被丙装置充分吸收；碳元素的质量为4.4g 100%=1.2g，钙元素的质量为6g100%=2.4g，则氧元素的质量为3.76g-1.2g-2.4g=0.16g，该样品中钙、碳、氧的质量比为2.4g：1.2g：0.16g=30：15：2；对应的氧化钙的质量为0.16g（ 100%）=0.56g，则氧化钙中的钙元素的质量为0.56g-0.16g=0.4g对应的碳化钙中的钙元素的质量2.4g-0.4g=2g，则碳化钙中钙原子和碳原子的个数比为 =1：2所以CaCx的化学式CaC2；为控制反应的速度以得到平稳的气流，从反应物的角度，碳化钙颗粒大一点反应会慢，

13、水的含量低一些会慢，温度低一些会慢，水的滴加速度可控也会慢下来，所以给定的改进方法可行的是ACD。3 工业废料石膏(CaSO42H2O)可以“变废为宝”，用于生产氧化钙、硫酸钾、电石(化学名称为碳化钙)等。某研究性学习小组展开了如下研究。高纯CaO的制备（资料卡）.石膏(CaSO42H2O)与碳粉高温煅烧生成氧化钙和几种气态非金属氧化物。.无水硫酸铜遇水变成蓝色的硫酸铜晶体。.SO2能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊，还能被高锰酸钾溶液氧化而除去。甲同学用如下装置制备CaO并验证石膏与焦炭高温反应的其他产物。实验过程中发现：B中无水硫酸铜变蓝，_现象证明有SO2生成，装置D的作用_，当观

14、察到_现象证明有CO2生成。写出石膏与碳粉在高温条件下反应的化学方程式：_。 铝铁合金在微电机中有广泛应用，某兴趣小组为利用废弃的铝铁合金设计了如下实验流程制备聚合硫酸铁和明矾： 浸泡、过滤过程中加入过量的试剂X目的是_。试剂X是一种常见的强碱，明矾是一种硫酸盐，化学式为KAl(SO4)212H2O。 聚合硫酸铁是一种无毒无害、化学性质稳定、能与水混溶的新型混凝剂，微溶于乙醇，其化学式可表示为Fe2(OH)x(SO4)yn。a 最适合作为混凝剂聚合硫酸铁的洗涤液为_，选择该洗涤液的优点_、_。b 请用含y的代数式表示x的数值：x =_。c 水解过程中，溶液的pH与x的关系如下图所示。溶液的pH

15、=3.0时聚合硫酸铁中x的数值达到最大值。加入试剂 Fe2O3目的是_。【答案】C中品红溶液褪色 吸收（或者除去）SO2 E中品红不褪色（或者无明显变化）、F中澄清石灰水变浑浊 2CaSO42H2O + C 2CaO+2SO2+CO2+4H2O 将铝、铁分离 乙醇（酒精） 聚合硫酸铁微溶于乙醇（酒精） 乙醇（酒精）易挥发便于干燥 6-2y 调节混合溶液的pH 【解析】(1)高纯CaO的制备实验过程中发现：B中无水硫酸铜变蓝(说明生成了水)；根据信息提示“SO2能使品红溶液褪色“，而结论是证明有二氧化硫生成，所以对应的现象为C中的品红溶液褪色现象；装置D是吸收二氧化硫，而导致高锰酸钾褪色；E装置

16、的作用是证明二氧化硫已经完全被吸收，后面若石灰水变浑浊，则是二氧化碳所致，而非二氧化硫所以证明二氧化碳生成的现象是装置 E中无明显变化(无二氧化硫的干扰)和装置F中 澄清石灰水变浑浊现象(有二氧化碳)；碳粉在高温条件下生成氧化钙、水、二氧化碳和二氧化硫，对应的化学方程式为2CaSO42H2O+C 4H2O+2CaO+2SO2+CO2。(2) 浸泡、过滤过程中加入过量的试剂X目的是将铝、铁分离由于铝是良性金属，既能与酸反应，也能与强碱反应，所以应该是加入了强碱，而根据明矾的化学式为KAl（SO4）212H2O可知组成元素含有钾，根据质量守恒定律可知加入的强碱试剂X 应为 KOH聚合硫酸铁是一种无

17、毒无害、化学性质稳定、能与水混溶的新型混凝剂，微溶于乙醇，其化学式可表示为Fe2(OH)x(SO4)yn；絮凝原理参照明矾进行分析，所以混凝剂聚合硫酸铁可用于净水的原理是：聚合硫酸铁具有吸附作用，吸附悬浮颗粒，形成较大颗粒而沉降；根据化合物中化合价的代数和为零，且铁为+3价，氢氧根为-1价，硫酸根为-2价，则有（+3）2+（-1）x+（-2）y=0则有x=6-2y；水解过程中，溶液的pH与x的关系如图2所示由图可知溶液的pH=3时聚合硫酸铁中x的数值达到最大值所以加入试剂 Fe2O3的目的是调节混合溶液pH到3，以使聚合硫酸铁中x的数值达到最大值。点睛：读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在

18、解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性。42018年2月自然杂志上发表了一项新研究，展示了一种全新的加工木材的方法（如图），把天然木材放在NaOH和Na2SO3的混合液中煮沸以除去部分木质素，接着在100以上的高温中进行机械压缩制成致密木材。（1）致密木材是由天然木材加工而成的，其密度为天然木材的3倍。加工致密木材的材料主要取自于植物的_ （填植物器官名称）。充分压缩后木材的厚度减小到原天然木材的20%，这一过程主要是_变化。若在压缩过程中底面积保持不变，则说明处理过程中木材的质量减少了_（用百分数表示）。（2）致密木材的硬

19、度、拉伸强度都很大，为天然木材的10倍左右，甚至超过了部分金属。致密木材的拉伸强度和纤维素有关。纤维素的化学式为（C12H10O5）n，则其中三种元素的质量比是C：H：O=_。拉伸强度=，它用来表示材料的坚韧程度。拉伸强度与我们所学的科学量_的单位是相同的。（3）与其他材料相比，致密木材的优点是_。A加工过程中没有任何污染B可代替部分金属材料，具有广阔的应用前景C原料来源丰富，能通过无限制砍伐树木加工制成【答案】茎 物理 40% 72：5：40。 压强 B。 【解析】【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。【详解】（1）加工致密

20、木材的材料主要取自于植物的茎；充分压缩后木材的厚度减小到原天然木材的20%，这一过程没有生成新物质，主要是物理变化。在压缩过程中底面积保持不变，设原来的密度为，体积为v，则压缩后的密度为3，体积为，故此时的质量为，故减少的质量为：v-v=v，则说明处理过程中木材的质量减少了 40%；（2）纤维素的化学式为（C12H10O5）n中三种元素的质量比是C：H：O（1212）：（110）：（165）72：5：40；拉伸强度=，则拉伸强度与我们所学的科学量压强的单位是相同的；（3）致密木材可代替部分金属材料，具有广阔的应用前景，故填B。【点睛】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的

21、问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。5中兴缺“芯”事件震惊国国人。芯片是电脑、智能家庭等的核心部件，芯片的主要成分是纯度极高的硅，其运算速率与硅的纯度有关。2018年5月23日至25日，第九届中国卫星导航年会在哈尔滨拉开帷幕，中海达，华大北斗等一批国内全业先后发布了自主研发的北斗芯片产品。(1)硅与金刚石结构相似，则构成硅的粒子是_填“分子”或“原子”或“离子”(2)已知硅原子结构示意图如图则图2中四种粒子与硅的化学性质相似的是_填序号。(3)

22、自然界中的硅元素主要以二氧化硅的形式存在，请写出二氧化硅的化学式_。(4)高纯硅的制备以石英砂主要成分是二氧化硅为原料，生产过程示意图如图：上述四个步骤中属于物理变化的是_。该生产过程中可循环使用的物质是_写化学式。(5)写出步骤4反应的化学方程式_，该反应的基本反应类型是_。【答案】硅原子 SiO2 步骤3 HCl SiHCl3+H2Si+3HCl 置换反应 【解析】【详解】(1)非金属固态单质是由原子直接构成的，所以构成硅的粒子是硅原子；(2)原子的最外层电子数与物质的化学性质有密切的关系，所以与硅的化学性质相似的是；(3)氧元素在化合物中通常显-2价，二氧化硅的化学式为：SiO2；(4)

23、物理变化中没有新物质生成，所以上述四个步骤中属于物理变化的是步骤3，SiHCl_3和氢气在高温的条件下生成硅和氯化氢，化学方程式为：SiHCl3+H2 Si+3HCl.氯化氢循环使用；(5)SiHCl_3和氢气在高温的条件下生成硅和氯化氢，化学方程式为：SiHCl3+H2Si+3HCl，属于置换反应。6向一定质量FeCl2和Cu Cl2的混和溶液中，逐渐加入足量的锌粒。下图是反应过程中氯化亚铁的质量变化情况。（1）B点时，反应的化学方程式是_。（2）C点时，溶液中的溶质有_。（3）C点与A点相比，溶液质量增加的原因是_。【答案】Zn + CuCl2 = ZnCl2 + Cu 氯化锌、氯化亚铁（

24、或用化学式表示） 反应生成的氯化锌的质量大于参加反应的氯化铜和氯化亚铁的质量 【解析】在金属活动性顺序中，金属的活动性强弱是：锌铁氢铜，在FeCl2和CuCl2的混合物溶液中加入一定量的锌，锌先与氯化铜溶液反应生成氯化锌溶液和铜，氯化铜完全反应后，若还有锌，锌才能与氯化亚铁溶液反应生成氯化锌溶液和铁；Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu溶液增量65 646564=1Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe溶液增量65 56 6556=9（1）B点时，是锌与氯化铜反应，生成氯化锌和铜，反应的化学方程式是Zn + CuCl2 = ZnCl2 + Cu；（2）C点时氯化亚铁还有剩余，此时是锌与氯化亚铁反应，

25、氯化铜已经完全反应，所以溶液中的溶质有氯化锌、氯化亚铁；（3）有以上分析可知，C点与A点相比，溶液质量增加的原因是反应生成的氯化锌的质量大于参加反应的氯化铜和氯化亚铁的质量。7如图为实验室常见的气体制备、收集和性质的实验装置，据图回答。(1)指出B装置中标号仪器名称：_。(2)实验室用大理石与稀盐酸反应制取CO2应选择的发生装置是_(填装置序号，下同)，收集装置是_，反应的化学方程式是_。(3)实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气，应选择的发生装置是_。为探究氨气的性质，小红利用图中F装置进行氨气与氧化铜反应的实验，实验中观察到黑色氧化铜粉末变成红色。（提出问题）得到的红色粉末是什么

26、？查阅资料：Cu2O是红色，易与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O（猜想假设）红色粉末是CuCu2O_（设计实验）小明设计如下实验验证红色粉末中是否含有Cu2O：实验步骤实验现象实验结论取红色粉未于试管中，加人足量稀硫酸_红色粉末中含有Cu2O（实验反思）小明设计的实验无法证明红色粉末中是否含有Cu，原因是_。【答案】分液漏斗 B E CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 A Cu、Cu2O 固体减少，溶液由无色变蓝色 氧化亚铜和稀硫酸反应生成铜 【解析】(1)根据常见仪器解答；（2）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和

27、石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能够溶于水，密度比空气大；(3)根据反应物的状态、反应条件解答；【猜想假设】根据猜想结合Cu和Cu2O都是红色解答；【设计实验】根据实验步骤和实验结论分析解答；【实验反思】根据Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O解答。（1）是分液漏斗；（2）实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳不需要加热，应选择的发生装置是B；二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用E装置收集；反应的化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；（3）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物

28、制取氨气，应选择的发生装置是A；【猜想假设】Cu、Cu2O；【设计实验】取红色粉未于试管中，加人足量稀硫酸，固体减少，溶液由无色变蓝色，说明红色粉末中含有Cu2O；【实验反思】小明设计的实验无法证明红色粉末中是否含有Cu，原因是氧化亚铜和稀硫酸反应生成铜。8金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。（一）金属的应用和防护（1）用不锈钢、合成橡胶、氧化镁等材料制造的飞机轮胎属于_材料。（2）航空煤油是飞机的燃料，它主要是由_炼制的。（3）铁易生锈，提出防止铁生锈的一种方法_。（4）特种钢中含有少量。和粉混合在高温下反应可得到，该反应的化学方程式为_.（5）受热分解生成高熔点的。可用作阻燃剂，其主要

29、原理是_（选填序号）。a 分解吸热，降低可燃物着火点 b 覆盖燃烧物，隔绝氧气（二）制备还原性铁粉实验室利用废铁屑（含少量）为原料制备还原性铁粉的流程如下：（1）粉可使“酸溶”产生的转化为，该反应的化学方程式为_.（2）检验已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，先加入一定量稀盐酸，再滴加_溶液，无明显现象。（3）“干燥”时有少量发生下列转化：，该转化的化学方程式为_.（4）“焙烧”前，应将炭粉与“干燥”所得固体均匀混合，目的是_.（三）测定还原性铁粉的组成还原性铁粉中含有少量，小组同学在老师的指导下进行以下实验。资料：在加热时与反应能生成相应氧化物。不与酸反应。实验1：取样品，加入足量稀，充分

30、反应后生成。实验2：另取样品，按下图进行实验。表：装置A和B的质量变化装置AB反应前300.00400.00反应后m400.44实验后A中固体全部变为红棕色，装置A、B的质量变化如上表。（1）装配好装置后，实验前先要_（2）装置C的作用是_（3）中，_。表中m的值是_.反思：若用空气替代进行实验，测得的值偏小，可能的原因是_。【答案】复合 石油 涂油、喷漆等 4Al+3MnO22Al2O3+3Mn b Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4 氯化钡（或硝酸钡）溶液 4FeCO3+2H2O+O2=4FeOOH+4CO2 增大接触面积，加快反应速率，提高产物的质量和产量 检验装置的气密性 阻止空气

31、中的水和二氧化碳进入B装置，避免影响实验准确性 5:2 312.48 空气中存在的二氧化碳被B装置吸收 【解析】【分析】【详解】（一）金属的应用和防护（1）用不锈钢、合成橡胶、氧化镁等材料制造的飞机轮胎属于复合材料；（2）航空煤油是飞机的燃料，它主要是由石油炼制的。（3）铁生锈的条件是与空气（氧气）和水分同时接触，要防止铁生锈则是通过控制生锈的条件来实现一是保持铁制品表面的干燥，二是使铁制品与空气隔绝常用的方法有涂油、喷漆等；（4）和粉混合在高温下反应可得到，根据质量守恒定律，该反应的另外一种生成物为氧化铝，该反应的化学方程式为4Al+3MnO22Al2O3+3Mn；（5）受热分解生成高熔点的

32、。可用作阻燃剂，其主要原理是反应生成覆盖燃烧物，隔绝氧气，可燃物着火点是物质的一种属性，一般不会改变，故选b；（二）制备还原性铁粉（1）粉可使“酸溶”产生的转化为，该反应的化学方程式为Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4；（2）最后一次洗涤后的滤液中存在硫酸钠说明没有洗干净，不存在硫酸钠说明已洗干净，硫酸钠与氯化钡（或硝酸钡）能产生硫酸钡的沉淀。检验已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，先加入一定量稀盐酸，再滴加氯化钡（或硝酸钡）溶液，无明显现象；（3）“干燥”时有少量发生下列转化：，该转化的化学方程式为4FeCO3+2H2O+O2=4FeOOH+4CO2；（4）“焙烧”前，应将炭粉与“干燥

33、”所得固体均匀混合，目的是增大接触面积，加快反应速率，提高产物的质量和产量；（三）测定还原性铁粉的组成（1）装配好装置后，实验前先要检验装置的气密性；（2）装置C的作用是阻止空气中的水和二氧化碳进入B装置，避免影响实验准确性；（3）设：产生1.00g的氢气需铁的质量为x。 x=28g；所以还原性铁粉中含有的质量=29.52 g-28g=1.52g；B装置中增加的质量，是反应生成的二氧化碳质量，根据质量守恒定律可知，二氧化碳中碳元素的质量等于中碳元素质量，反应生成的二氧化碳的质量=400.00g-400.44g=0.44g，0.44g二氧化碳中碳元素的质量=，中铁元素的质量=1.52g-0.12

34、g=1.4g；中，；设：1.40g的铁元素形成红色氧化铁所需氧元素的质量为y ，则有， y=0.6g，设含28g铁的红色氧化铁时，需要的氧气质量为z，则有： ，z=12g，m=300.00g+0.6g+12g-0.12g=312.48g；反思：若用空气替代进行实验，测得的值偏小，可能的原因是空气中存在的二氧化碳被B装置吸收。9A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题。（1）t1时，溶解度相同的物质是_。（2）若保持溶液质量不变，将C的饱和溶液变为不饱液的方法是_。（3）t2时，把50gA放入50g水中，所得溶液中溶质和溶液的质量比为_（填最简整数比）。（4）将t2时等质量的A

35、、B、C三种物质的饱和溶液，降温度温至t1时所得溶液中溶剂质量由大到小顺序为_。【答案】A、C 降低温度 1:3 C、B、A 【解析】【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【详解】（1）通过分析溶解度曲线可知，t1时，溶解度相同的物质是A、C；（2）C物质的溶解度随温度的降低而增大，所以若保持溶液质量不变，将C的饱和溶液变为不饱液的方法是：降低温度；（3）t2时，A物质的溶

36、解度是50g，所以把50gA放入50g水中，所得溶液中溶质和溶液的质量比为25g：75g1：3；（4）t2时，A物质的溶解度最大，C物质的溶解度最小，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液中，A中的溶剂最少，C中的溶剂最多，所以将t2时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，降温度温至t1时，溶剂质量不变，所得溶液中溶剂质量由大到小顺序为 C、B、A。10硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途。（1）工业上可用铜屑、空气与稀硫酸在80条件下制备硫酸铜。如图1是实验室模拟工业制备硫酸铜的装置，反应的化学方程式为 ，采用水浴加热的优点是 ，多孔球泡的作用为 。工业生产时可用纯氧代替空气。这一措施能加快反应

37、速率外，还具有的优点是 。实验室用H2O2溶液和MnO2制备O2，反应的化学方程式为 ，在图2中，应选用的发生装置为 （填序号，下同），收集装置为 。（2）以CuSO4为原料制备碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3的过程如图3：“沉淀”时的反应为：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2（OH）2CO3+2 +CO2检验沉淀是否洗涤干净选用的试剂是 （填化学式），烘干时产品中出现少量黑色物质，可能的原因为 。若所得产品的产率（产率=100%）偏高，其可能的原因为 （填序号）。a反应物为完全沉淀 b过滤时滤纸破损cCu2（OH）2CO3未洗涤干净dCu2（OH）2CO3为完全烘干“沉淀”时若有少

38、量3Cu（OH）22CuSO4生成，则产品中铜元素的质量分数 。（填“偏大”“不变”或“偏小”）（3）T时加热32.0g硫酸铜，一段时间后得到15.2gCuO和Cu2O的混合物，计算该混合物中CuO的质量（写出计算过程）。【答案】（1）2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O温度易控，受热均匀增大气体与溶液的接触面积，使反应充分进行排除其他气体的干扰；2H2O22H2O+O2 A D（2）Na2SO4HNO3和BaCl2溶液 碱式碳酸铜受热分解为氧化铜c不变（3）0.7g【解析】试题分析：（1）铜、氧气和硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：2Cu+O2+2H2SO42C

39、uSO4+2H2O。直接加热温度过高，反应温度难以控制，水浴加热，反应的温度很好控制，受热均匀，图中多孔球泡的作用是：增大气体与溶液的接触面积，使反应充分进行。工业生产时可用纯氧代替空气。这一措施能加快反应速率外，还具有的优点是排除其他气体的干扰；用双氧水制氧气应选用的制取装置是固液常温型，收集方法可以是排水法也可是向上排空气法，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2。（2）反应前有2个铜原子、2个硫原子、15个氧原子、2个碳原子、4个钠原子和2个氢原子，反应后2个铜原子、0个硫原子、7个氧原子、2个碳原子、0个钠原子和2个氢原子，依据化学反应前后原子的种类和个数不变可知，2X中有4个钠

40、原子、2个硫原子、8个氧原子，所以X化学是为Na2SO4；故检验沉淀是否洗涤干净，可检验硫酸根离子的存在，应选用试剂是 HNO3和BaCl2溶液；烘干时产品中出现少量黑色物质，可能的原因为碱式碳酸铜受热分解为氧化铜；若所得产品的产率（产率=100%）偏高，其可能的原因为：a、反应物为完全沉淀，无影响；b、过滤时滤纸破损，产品的实际质量减少，所得产品的产率降低；c、Cu2（OH）2CO3未洗涤干净 产品的实际质量增大，所得产品的产率偏高；d、Cu2（OH）2CO3为完全烘干，无影响；“沉淀”时若有少量3Cu（OH）22CuSO4生成，则产品中铜元素的质量分数不变；（3）反应前后铜元素的质量相等，设该混合物中CuO的质量为x，则Cu2O的质量=15.2gx32g=x100%+（15.2gx）100%x=0.7g。考点：物质的相互转化和制备；氧气的制取装置、收集方法；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学方程式进行计算